新探究化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(全國(guó)通用版)訓(xùn)練第十二章第38講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(含解析)

1、課時(shí)作業(yè)1關(guān)于化合物，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()分子間可形成氫鍵分子中既有極性鍵又有非極性鍵C分子中有7個(gè)鍵和1個(gè)鍵D該分子在水中的溶解度小于2-丁烯解析：碳?xì)?、碳氧極性鍵，分子間不可以形成氫鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中含有碳碳非極性鍵，B項(xiàng)正確；分子中含有9個(gè)鍵和3個(gè)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中含有醛基，溶解度大于2-丁烯，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2下表所列的是不相同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)，此中a和b未測(cè)出，依照一個(gè)原則可估計(jì)鍵能大小序次為dcba，該原則是()2O2O2O2O2鍵長(zhǎng)/nm149128121112鍵能/(kJ/mol)abc494d628成鍵電子數(shù)越多，鍵能越大成鍵電子數(shù)越少，鍵能越大C鍵長(zhǎng)

2、越短的鍵，鍵能越大以上都不是解析：可以依照鍵長(zhǎng)判斷鍵能的大小。答案：C3N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，此中橢圓框表示鍵，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()AN2分子與CO分子中都含有三鍵BCO分子中有一個(gè)鍵是配位鍵CN2與CO互為等電子體DN2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同答案：D4以下各組粒子中不屬于等電子體的是()ACH4、NH4BH2O、HClCCO2、N2ODCO32、NO3答案：B5配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)各種各樣，豐富多彩。請(qǐng)指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)()ACu2、NH3、2、4BCu、NH3、2、4CCu2、OH、2、2DC

3、u2、NH3、2、2解析：由配合物Cu(NH3)4(OH)2解析，因外界有兩個(gè)OH，故Cu元素顯2價(jià)，故中心2離子為Cu，配體為NH3，配位數(shù)為4。答案：A6PH3是一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但PH鍵鍵能比NH鍵鍵能低。以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()APH3分子呈三角錐形BPH3分子是極性分子CPH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，由于PH鍵鍵能低DPH3分子牢固性低于NH3分子，由于NH鍵鍵能高答案：C7(2017安模擬西)以下模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A32gS8分子中含有0.125mol鍵BSF6是由極性鍵組成的非極性分子C1molC2H2分子中有3

4、mol鍵和2mol鍵D1molS8中含有8molSS鍵答案：A8以下描述正確的選項(xiàng)是()ACS2為V形極性分子BSiF4與SO23的中心原子均為sp3雜化CC2H2分子中鍵與鍵的數(shù)量比為11水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵解析：CS2為直線(xiàn)形非極性分子；SiF4與SO23的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化；C2H2分子中鍵與鍵的數(shù)量比為32；水加熱到很高溫度都難分解是因OH鍵的鍵能較大。答案：B9平時(shí)狀況下，NCl3是一種油狀液體，其分子立體構(gòu)型與氨分子相似，以下對(duì)NCl3的相關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()ANCl3分子中NCl鍵的鍵長(zhǎng)比CCl4分子中CCl鍵的鍵長(zhǎng)

5、長(zhǎng)BNCl3分子是非極性分子C分子中的全部原子均達(dá)到8電子牢固結(jié)構(gòu)DNBr3比NCl3易揮發(fā)解析：因碳原子半徑比氮原子的大，故NCl鍵的鍵長(zhǎng)比CCl鍵的鍵長(zhǎng)短；NCl3分子立體構(gòu)型近似NH3，故NCl3是極性分子；NBr3與NCl3兩者結(jié)構(gòu)相似，由于NBr3的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，因此NBr3的沸點(diǎn)比NCl3高，因此NBr3比NCl3難揮發(fā)。答案：C10以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A鹵化氫中，以HF沸點(diǎn)最高，是由于HF分子間存在氫鍵鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低CH2O的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，是由于水中氫鍵鍵能大D氫鍵XHY的三個(gè)原子不用然在一條直線(xiàn)上解析：本題觀察了

6、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響以及氫鍵的存在。因HF存在氫鍵，因此沸點(diǎn)：HFHBrHCl，A正確；鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)羥基與醛基之間存在氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛的氫鍵只存在于分子間，因此對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高，B正確；據(jù)F原子半徑小于O原子半徑，可知(HF)n中氫鍵鍵長(zhǎng)比水中氫鍵鍵長(zhǎng)短，鍵能大，但由于一個(gè)HF分子只能與兩個(gè)相鄰的HF分子形成氫鍵，而一個(gè)H2O分子可與四個(gè)相鄰的H2O分子形成氫鍵，故水的沸點(diǎn)比HF的沸點(diǎn)高，C項(xiàng)不正確；氫鍵有方向性，但氫鍵的形成不像共價(jià)鍵對(duì)方向的要求那么高，故XHY不用然總在一條直線(xiàn)上，D正確。答案：C11(1)配合物Cr(H2O)63中，與Cr3形成配位鍵的原子是_(填元素

7、符號(hào))。(2)CH3COOH中C原子軌道雜化種類(lèi)為_(kāi)；1molCH3COOH分子含有鍵的數(shù)量為_(kāi)。與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為_(kāi)(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH2OH可以任意比率互溶，除由于它們都是極性分子外，還由于_。解析：(1)Cr3的核外電子排布為Ar3d3。H2O中的O含有孤電子對(duì)，因此O為配位原子。(2)甲基中碳為32sp雜化，羧基中的碳為sp雜化。單鍵全部為鍵，雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，因此1molCH3COOH中含有7mol鍵。(3)H2O中O的價(jià)電子數(shù)與F相等，因此H2O和H2F互為等電子體。H2O與CH3CH2OH之間可以形成分子間氫鍵，故兩者可以任意比率互溶。答案：(1

8、)O(2)sp3、sp27mol(或7NA)H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵(3)H2F12元素周期表中第二周期元素包括B、C、N、O、F等非金屬元素。(1)硼元素、氮元素均可與氟元素形成AB3型的分子，這兩種分子的立體構(gòu)型分別為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)室中常用CaC2與水反應(yīng)制備C2H2，CaC2為離子化合物，其陰離子為C22，C22的電子式為_(kāi)，與C22互為等電子體的分子為_(kāi)。C2H2中碳原子的雜化方式為_(kāi)，分子中鍵與鍵數(shù)量之比為_(kāi)，C2H2為_(kāi)(填“極性”或“非極性”)分子。(3)三種分子CH4、NH3、H2O的鍵角由大到小的序次為_(kāi)，NH3極易溶于水，而CH4不溶于水，其原因是_。水分子

9、和氟化氫分子間均存在氫鍵，氟化氫中的氫鍵比水中的氫鍵強(qiáng)，但為什么水的沸點(diǎn)高于氟化氫？_。答案：(1)平面三角形、三角錐形(2)C?C2N2、CO等sp32非極性(3)CH4NH3H2ONH3為極性分子，與水分子間可形成氫鍵，因此極易溶于極性溶劑水；CH4為非極性分子，不溶于極性溶劑水中(4)水分子間形成的氫鍵多于氟化氫分子間的氫鍵，以致水分子間的作用力大于HF分子間的作用力，因此水的沸點(diǎn)高于氟化氫13銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有好多用途。回答以下問(wèn)題：(1)Cu原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)。(2)CuSO4晶體中S原子的雜化方式為_(kāi)，S

10、O24的立體構(gòu)型為_(kāi)。(3)向CuSO4溶液中加入過(guò)分氨水，可生成Cu(NH3)4SO4，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是_。(填字母序號(hào))a氨氣極易溶于水，是由于NH3分子和H2O分子之間形成3種不相同的氫鍵bNH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不相同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角cCu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵dCu(NH3)4SO4的組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素解析：(1)Cu元素的原子序數(shù)為29，未成對(duì)電子數(shù)是10121，價(jià)層電子排布式為3d4s；(2)SO4中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)6024，孤電子對(duì)數(shù)為0，采用sp3雜化，立體構(gòu)型為正四2面體；(3)氨氣極易溶

11、于水是由于氨分子中N原子與水分子的H原子形成氫鍵，a錯(cuò)誤；NH3分子和H2O分子的中心原子都是采用sp3雜化，但NH3分子內(nèi)有1對(duì)孤對(duì)電子，H2O分子內(nèi)有2對(duì)孤對(duì)電子，孤對(duì)電子越多對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用越強(qiáng)，鍵角被擠壓得越小，故氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角，b錯(cuò)誤；Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有Cu(NH3)42與SO42之間的離子鍵、氨分子與Cu2間的配位鍵和SO42、NH3中的極性共價(jià)鍵，c正確；Cu(NH3)4SO4的組成元素中電負(fù)性最大的是氧元素，d錯(cuò)誤。答案：(1)3d104s1(2)sp3正周?chē)w(3)c14鹵族元素的單質(zhì)和化合物好多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)

12、知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。溴的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)。在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是_。請(qǐng)依照下表供應(yīng)的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較牢固的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_。元素名稱(chēng)氟氯溴碘第一電離能16811251114010081/(kJmol)已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較兩者酸性強(qiáng)弱：H5IO6_HIO4。(填“”“或”“”)(5)寫(xiě)出一個(gè)ClO2的等電子體：_。答案：(1)(2)氫鍵(3)碘(I)(4)(5)Cl2O(或OF2或BrO2)15組成物質(zhì)的微粒種類(lèi)及相互間的作用

13、力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物理性質(zhì)的主要因素。三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282，沸點(diǎn)315，在300以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的微粒間作用力有_。氫鍵作用常表示為“AHB”，此中A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的一類(lèi)原子，如_(列舉三種)。X、Y兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)以下表，兩者物理性質(zhì)有差其他主要原因是_。代號(hào)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式水中溶解度/g(25)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/X0.245100Y1.7114295鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補(bǔ)鈣劑抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)24H2O，其結(jié)構(gòu)表示圖以下：該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵種類(lèi)包括_(填字母序號(hào))。A極性共價(jià)鍵B離子鍵C非極性共價(jià)鍵D配位鍵答案：(1)極性共價(jià)鍵、范德華力(2)N、O、FX物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y物質(zhì)形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大(3)ABCD16鋼鐵解析中常用過(guò)硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為2Mn25S2O288HAg216H。2O=2MnO410SO4已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖：H2S2O8中硫原子的軌道雜化方式為_(kāi)。上述反應(yīng)中被還原的元素為_(kāi)。上述反應(yīng)每生成1mo