《氨 硝酸 硫酸》綜合練習(xí)1

1、PAGE13一、選擇題1、已知某氨基酸的相對分子質(zhì)量小于200，且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為，則其分子中碳的個數(shù)最多為（）A5個B6個C7個D8個2、下列實驗方案或操作合理的是A用過濾法可以除去FeOH3膠體中的ClB銅與濃硫酸反應(yīng)時，可用蘸有濃溴水的棉花放在導(dǎo)管口吸收逸出的氣體C實驗室需用某濃度的NaOH溶液450mL，則配制時應(yīng)選用容積為450mL的容量瓶D通過加人過量的FeS使工業(yè)廢水中的Cu2轉(zhuǎn)化成硫化物沉淀而除去3、下列關(guān)于各實驗裝置的敘述中不正確的是A裝置可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C裝置中X若為CCl4，可用于吸收

2、NH3或HCl，并防止倒吸D裝置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH34、如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A和試管B，在試管B中不能觀察到明顯現(xiàn)象的是選項氣體A中試劑B中試劑ASO2、CO2酸性KMnO4溶液澄清石灰水BCl2、HCl飽和NaCl溶液KI淀粉溶液CCO2、HCl飽和NaHCO3溶液NaAlO2溶液DNH3、CO2濃硫酸酚酞試液5、將完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物含NO、N2O4、NO2的混合物共，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為AB6、實驗室采購了部分化學(xué)藥品。下圖是從

3、化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是硫酸化學(xué)純CL品名:硫酸化學(xué)式:H2SO4相對分子質(zhì)量:98密度:cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù):98%A該硫酸的物質(zhì)的濃度為L-1與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣C配制L-1的稀硫酸需量取該硫酸25mLD打開濃硫酸的瓶蓋,可以看到有白霧出現(xiàn)7、已知堿能除去硝酸尾氣：NONO22NaOH2NaNO2H2O。根據(jù)上述反應(yīng)原理，下列氣體中不可能被過量的氫氧化鈉溶液吸收的是A1molO2和4molNO2B1molNO和4molNO2C1molO2和4molNOD4molNO和1molNO28、西維因是一種高效低毒殺蟲劑,在堿性條件下可水解:有關(guān)說法正確的是

4、2B反應(yīng)后經(jīng)酸化,可用FeCl3溶液檢驗是否發(fā)生水解西維因最多能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D西維因分子中至少有21個原子共平面9、鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水，當(dāng)生成1mol硝酸鋅時，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是A1molB2molD10、下列實驗中金屬或氧化物可以完全溶解的是A、1mol銅片與含2molH2SO4的濃硫酸共熱B、1molMnO2粉末加入含2molH2O2的溶液中C、常溫下1mol銅片投人含4molHNO3的濃硝酸中D、常溫下1mol鋁片投入足量的濃硫酸中11、相同條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量相等，則投入的Mg、

5、Al、Fe質(zhì)量關(guān)系為A、MgAlFeB、FeAlMgC、FeMgAlD、AlMgFe12、銅投入一定量的濃HNO3中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標(biāo)況下一定體積的O2恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是二、非選擇題13、地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)因素對脫氮速率的影響。1實驗前：先用L1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是_，然后用蒸餾水洗滌至中性；將KNO3溶液的L溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液。第二

6、步若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe2；若無明顯變化，則不含F(xiàn)e3。探究二為了探究氣體Y的成分，同學(xué)乙設(shè)計了如下裝置（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4）3裝置乙的作用：4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO說明理由。_5同學(xué)丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mLKMnO4溶液。則氣體Y中NO、NO2的體積比為。（已知2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O和NO2NO2NaOH2NaNO2H2O）15、某同學(xué)設(shè)計如下圖所示裝置來試驗用粗鐵粒與某濃度稀硝酸

7、反應(yīng)制取NO氣體。（1）當(dāng)打開開關(guān)a，關(guān)閉開關(guān)b時，A中干燥管中觀察到的實驗現(xiàn)象是，燒杯B中盛的是溶液。當(dāng)時關(guān)閉開關(guān)a，打開開關(guān)b，此時C中用排水法收集NO氣體。當(dāng)C中收滿氣體后，關(guān)閉開關(guān)b，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是；。（2）將amolFe與含bmolHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。試討論分析燒杯A中最后溶液的主要陽離子組成及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填入下表未完成的空格中。a/b取值范圍最終溶液中的陽離子及其物質(zhì)的量3/816、某興趣小組同學(xué)共同設(shè)計了如圖所示的多功能實驗裝置。該裝置既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。（1）現(xiàn)有以下藥品：鋅粒、銅片、濃H2SO4、濃HNO3

8、、蒸餾水、NaOH溶液。打開K1關(guān)閉K2，可制取氣體。（2）某同學(xué)用石灰石、醋酸、硅酸鈉溶液等藥品設(shè)計了另一實驗。他的實驗?zāi)康氖莀；打開K2關(guān)閉K1，將A中液體加入B中后，觀察到的實驗現(xiàn)象為_。參考答案1【答案】B【解析】每個羧基含有2個O原子，則：含羧基數(shù)氧所占相對原子質(zhì)量氨基酸相對分子質(zhì)量氨基占相對原子質(zhì)量碳原子約所占相對原子質(zhì)量最多可含碳數(shù)是否合理1326416141不合理26412816484合理39619216806合理當(dāng)羧基數(shù)目為4，氨基酸的相對分子質(zhì)量為256，大于200，不符合題意，故該氨基酸最多含有6個原子，答案選B。2【答案】D【解析】試題分析：A用滲析法可以除去FeOH3

9、膠體中的Cl，錯誤；B銅與濃硫酸反應(yīng)時會產(chǎn)生SO2氣體，可用蘸有濃NaOH的棉花放在導(dǎo)管口吸收逸出的氣體,錯誤；C實驗室需用某濃度的NaOH溶液450mL，由于容量瓶與450mL規(guī)格最接近的是500ml的容量瓶，所以配制時應(yīng)選用容積為500mL的容量瓶，錯誤；D可以利用沉淀溶解平衡，使難溶的向更難溶的轉(zhuǎn)化的性質(zhì)，通過加人過量的FeS使工業(yè)廢水中的Cu2轉(zhuǎn)化成硫化物沉淀而除去，正確。3【答案】A【解析】試題分析：A、乙醇和水互溶，所以不能用分液的方法分離乙醇和水的混合物，錯誤；B、裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體，密度小于空氣的氣體a進(jìn)b出，密度大于空氣的氣體，b

10、進(jìn)a出，正確；C、四氯化碳的密度大于水在水的下方，氨氣、HCl極易溶于水，但不溶于四氯化碳，所以四氯化碳起到緩沖的作用，防止倒吸，正確；D、堿石灰可用于干燥氨氣，用向上排空氣法收集氨氣，多余的氨氣用水吸收，且倒放的漏斗可防止倒吸，正確，答案選A。4【答案】D【解析】試題分析：A、酸性高錳酸鉀與二氧化硫反應(yīng)除去二氧化硫，則B瓶中的澄清石灰水變渾濁，正確；B、飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫，所以氯氣與B中的KI溶液反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變藍(lán)色，正確；C、氯化氫與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，B中出現(xiàn)沉淀，正確；

11、D、氨氣被濃硫酸吸收，所以進(jìn)入B中的氣體是二氧化碳，二氧化碳遇酚酞不變色，所以B中無現(xiàn)象，錯誤，答案選D。5【答案】A【解析】試題分析：的物質(zhì)的量為，銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2，則銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），則n（NaNO2）=n（Cu）=，再根據(jù)鈉元素守恒可知n（NaNO2）n（NaNO3）=2mol/L=1mol，得n（NaNO3）=。6【答案】C【解析】濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=100098%98molL-1=L-1。配制200mLL-1的

12、稀硫酸需量取該硫酸的體積=L-1L-1=25mL。鋁單質(zhì)在濃硫酸中會被鈍化;濃硫酸不揮發(fā),所以打開濃硫酸的瓶蓋,不可能有白霧出現(xiàn)。7【答案】D8【答案】B【解析】A項,由西維因的結(jié)構(gòu)簡式可知西維因分子式為C12H11NO2,A項錯誤;B項,西維因水解后酸化所得產(chǎn)物中含有酚羥基,遇FeCl3溶液出現(xiàn)紫色,可用FeCl3溶液檢驗西維因是否發(fā)生水解,B項正確;C項,1mol西維因最多能與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),C項錯誤;D項,單鍵可以自由旋轉(zhuǎn),西維因分子中至少有18個原子共平面,D項錯誤。9【答案】D10【答案】C11【答案】D12【答案】A13【答案】1去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)N224FeNO10H=4Fe2NH3H2O生成的Fe2水解或和溶液中的OH結(jié)合3溫度鐵粉