山西省長治市故縣鎮(zhèn)中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析

1、山西省長治市故縣鎮(zhèn)中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用惰性電極電解200 mL一定濃度的CuSO4溶液，一段時間后，停止通電。為使溶液恢復到電解前的狀態(tài)需向溶液中加入8 g CuO。則電解后溶液中c（H）約為 A05 molL B1 molL C2 molL D4 molL參考答案：B略2. 把銅粉放入裝有濃氨水的試管中，塞緊試管塞，振蕩后發(fā)現(xiàn)試管塞越來越緊，且溶液逐漸變?yōu)闇\黃色（近乎無色）溶液，打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{色溶液則下列說法不正確的是（）A. 試管塞

2、越來越緊，是因為反應消耗了大量O2B. 打開試管塞前Cu元素的化合價為+1價C. 溶液迅速變?yōu)樗{色溶液，是因為反應生成了Cu（H2O）42+D. 上述反應原理可用于測定O2的含量參考答案：C考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應化學反應為：4Cu+8NH3+O2+2H2O4Cu（NH3）2OH；打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{色溶液說明+1價的銅被氧化成+2價，Cu（NH3）2OHCu（NH3）4（OH）2解答：解：振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應化學反應為：4Cu+8NH3+

3、O2+2H2O4Cu（NH3）2OH；打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{色溶液說明+1價的銅被氧化成+2價，Cu（NH3）2OHCu（NH3）4（OH）2A、振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應，故A正確；B、振蕩后試管越來越緊，屬于減壓狀態(tài)，說明試管中的O2參與了反應化學反應為：4Cu+8NH3+O2+2H2O4Cu（NH3）2OH，故B正確；C、打開試管塞后，溶液迅速變?yōu)樗{色溶液說明+1價的銅被氧化成+2價，Cu（NH3）2OHCu（NH3）4（OH）2，故C錯誤；D、根據(jù)銅粉質量可以測定試管中氧氣的含量，故D正確；故選：C點評：結合物質的性質抓住信息里反應出的現(xiàn)象分析、

4、解決問題，難度較大3. 下列說法不正確的是 A、常溫下，在0.10 molL-1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3H2O的電離度降低，溶液的pH減小B、已知某溫度下，Kw=l10-13，若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合，保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9C、已知25時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)：HCN 。則CO2通入NaCN溶液中反應的化學方程式為：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3D、在25時，將amo1L-l的氨水與001 moIL-1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）

5、=c（C1），用含a的代數(shù)式表示反應完全時NH3H2O的電離常數(shù)參考答案：C略4. 下列氣體發(fā)生裝置，當加入適當?shù)膲K狀固體和液體時不具有隨開隨關功能的是()。參考答案：D略5. 在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同時，c(SO32-)的變化情況是()。A增大 B減小C不變 D可能增大也可能減小參考答案：D6. 某學生在實驗室制取Cl2時可能進行如下操作：連接好裝置檢查氣密性；緩慢加熱；加入MnO2粉末；由分液漏斗向燒瓶里加濃鹽酸；多余的Cl2用NaOH吸收；用向上排空氣法收集Cl2，其正確操作順序是 A BC D參考答案：C略7. 某烯烴與H2加成后的產物是, 則該烯烴的結構式可能有（

6、 ） A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：C略8. 下列離子方程式中，正確的是 ()A氧化鈉投入水中：O2+H2O=2OHB在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42 = BaSO4C向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OD在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+參考答案：D略9. 常用于浸制生物標本的福爾馬林屬于（） A純凈物 B混合物 C化合物 D單質參考答案：答案：B 10. 參考答案：答案：D11. 高溫及催化劑作用下，某反應的平衡常數(shù)K= 。恒容時，溫度升高，H2

7、濃度減小，下列說法正確的是()A恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼腂恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大D該反應化學方程式為CO2 +H2CO+H2O；H0參考答案：A12. 化學反應常常伴隨能量的變化，以下是 H2與Cl2反應的能量變化示意圖H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）反應的能量變化示意圖下列說法正確的是（）A氯化氫分子的電子式：B該反應是工業(yè)制取鹽酸的化學反應原理C形成1molHCl鍵要吸收431 kJ的能量D該反應中反應物總能量小于生成物總能量參考答案：B【考點】化學反應中能量轉化的原因【專題】化學反應中的能量變

8、化【分析】化學反應中，化學鍵斷裂要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，由鍵能大小可知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）的反應熱，生成2molHCl，化學鍵斷裂吸收熱量：436kJ+243kJ=679kJ，形成化學鍵放出熱量：2431kJ=862kJ，則反應放熱，并根據(jù)物質能量越高越活潑分析物質穩(wěn)定性【解答】解：AHCl為共價化合物，電子式不可能有電荷和括號，故A錯誤；B該反應是工業(yè)制取鹽酸的化學反應原理，故B正確；C形成1molHCl鍵要釋放收431kJ的能量，故C錯誤；D、依據(jù)C分析計算，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的總能量高于2mol HCl（g）的總能量，反應放熱，該反應

9、中反應物總能量高于生成物總能量，故D錯誤；故選B【點評】本題考查較為綜合，題目難度不大，本題注意從鍵能角度計算反應熱的方法，學習中注意相關知識的把握13. 能正確表示下列反應的離子方程式是A、Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2OB、0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2OC、用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2OD、向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：C

10、lO+SO2+H2OHClO+HSO3參考答案：A【考點】離子方程式的書寫【分析】A發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒；B物質的量比為1：2，反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；C高錳酸鉀能氧化HCl；D發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉【解答】解：AFe2O3溶于過量氫碘酸溶液中的離子反應為Fe2O3+6H+2I2Fe2+I2+3H2O，故A正確；B.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合的離子反應為2Ba2+NH4+Al3+2SO42+4OHAl（OH）3+2BaSO4+NH3H2O，故B錯誤；C用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，因高錳

11、酸鉀氧化HCl，不能證明H2O2具有還原性，故C錯誤；D向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體的離子反應為ClO+SO2+H2O2H+Cl+SO42，故D錯誤；故選A【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大14. 實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。關于該反應的下列說法正確的是（ ） ANaNO2是氧化劑B每生成1 mol N2轉移的電子的物質的量為3 molCNH4Cl中的氮元素被還原D

12、N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：AB略15. 下列關于常見有機物的說法中，不正確的是 A甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應 B乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反應類型不同 C塑料、合成橡膠、合成纖維都屬于合成有機高分子材料 D化學式均為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素互為同分異構體參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式是： 。(2)試用下圖所列各裝置設計一個實驗,來驗證上述反應所產生的各種產物.這些裝置的連接順序(按產物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號): .(3)實驗時可觀察到裝置中

13、A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 。C瓶溶液的作用是 。 (4)裝置中所加的固體藥品是 ,確定裝置在整套裝置中位置的理由是 。(5)裝置中所盛溶液是 ,可驗證的產物是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_；(2)B元素的負一價離子的電子層結構與氬相同，C元素的正一價離子的電子層結構與氙相同，B、C形成的化合物的化學式為 ；其晶體內每個B離子周圍有 個C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質有： _(寫出兩條即可)。(

14、3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其單質在一定條件下能與硫（S）反應，試寫出該反應方程式 _。參考答案：18. 某校化學興趣小組同學，利用下列裝置探究pH試紙上的微型電解。（1）如圖，取一條廣泛pH試紙，浸潤了飽和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取兩只回形針（鐵制）夾住試紙兩端，另取導線、鱷魚夾、6v電池連接好電路。當兩根鱷魚夾夾住回形針后，試紙上立刻出現(xiàn)以下現(xiàn)象：陽極回形針處很快出現(xiàn)大片紅棕色；陰極附近迅速呈現(xiàn)大片藍紫色，對照比色卡發(fā)現(xiàn)其pH約為13。如圖，右端回形

15、針為 極（填“陰”或“陽”）；陰極試紙上出現(xiàn)大片藍紫色的原因是（用反應式結合文字表示）： 。推測陽極回形針處出現(xiàn)的紅棕色物質可能是 （寫化學式），為證明該種物質的存在，請設計一個簡單的實驗，該實驗的操作過程是： 。 （2）小組同學另取兩根鉛筆芯作為電極，對pH試紙上的Na2SO4溶液電解，可見陽極與試紙接觸處呈現(xiàn) 色圓點，而在陰極與試紙接觸處呈現(xiàn) 色圓點，說明了電解硫酸鈉飽和溶液的實質是： （用方程式表示）。（3）將pH試紙用飽和NaCl浸潤，采用類似（2）操作，如圖。接通直流電源一段時間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內圈為白色，外圈呈淺紅色。請分析此極出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因：（用必

16、要文字及方程式表述）參考答案：（1）陽 ； 2H+ +2eH2,使水的電離平衡右移，增大c(OH-)氧化鐵 (Fe2O3) ；取少許紅棕色物質置于試管中，加稀鹽酸至完全溶解后， （發(fā)現(xiàn)溶液呈棕黃色，）滴加一滴KSCN溶液振蕩，溶液出現(xiàn)血紅色，從而證明推測。（2）紅 ；藍 ； 2H2O 2H2O2（3）a極為陽極，電極反應式為：2Cl Cl22e ，氯氣溶于水發(fā)生反應：Cl2H2O =HClO HCl ，HClO具有漂白性使pH試紙變白色（內圈）；氯水呈酸性因而外圈出現(xiàn)淺紅色。19. 乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產乙醇的一種反應原理為：2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH

17、(g) + H2O(g) ?H = 256.1 kJmol1已知：CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) ?H = 41.2 kJmol1(1)以C O2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下： 2CO2(g) +6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(g) ?H = 。(2)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag ZSM 5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如下圖。若不使用CO，溫度超過800，發(fā)現(xiàn)NO的轉化率降低，其可能的原因為 ；在n(NO)/n(C O)=1的條件下，應控制的最佳溫度在 左右。用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C (s) +2NO(g) N2 (g) + CO2 (g)。某研究小組向某密閉容器中加人足量的活性炭和NO，恒溫( T1)條件下反應，反應進行到不同時間測得各