山西省陽泉市南坳中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、山西省陽泉市南坳中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是( )混合物：水玻璃、水銀、水煤氣 電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏 酸性氧化物：CO2、CO、SO3 同位素：1H、2H2、3H 同素異形體：C80、金剛石、石墨 干冰、液氯都是非電解質(zhì)A B C D參考答案：A略2. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（ ）A. Fe2O3 BFeO C. FeSO4 D、Fe3O4參考答案：B解析：等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是

2、能夠失電子最多的物質(zhì)。排除AD，而BC中鐵的化合價相同都是+2價，等質(zhì)量的時FeO的物質(zhì)的量最大，與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多。故答案選B3. 生活中常常碰到涉及化學(xué)知識的某些問題，下列敘述正確的是 （ ） 人的皮膚在強(qiáng)紫外線的照射下將會失去生理活性 用苯酚對食物進(jìn)行消毒是國家允許的 米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng) 棉花和人造絲的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質(zhì) 蜂蟻叮咬人的皮膚時將分泌物甲酸注入人體，可在患處涂抹小蘇打或稀氨水 A B C D全部參考答案：A略4. 下列化學(xué)（或離子）方程式不正確的是 （ ）A為減少煤燃燒產(chǎn)生SO2，用CaCO3脫硫：2CaCO3+

3、O2+2SO22CaSO4+2CO2 B將明礬放入渾濁的河水中，可使水澄清：Al3+3H2OAl(OH)33H+C將Na2CO3加熱至熔融不能選用石英坩堝：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2D為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3+H+H2O+CO2參考答案：B略5. （不定項）一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/molL1物質(zhì)的平衡濃度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200

4、500000.100.025A .該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C達(dá)到平衡時，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大參考答案：ADA.分析、數(shù)據(jù)知反應(yīng)開始時，中加入的H2、CO與中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng)，平衡時甲醇的濃度：，溫度：，即升高溫度平衡逆向移動，該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，正確；B.相當(dāng)于將容器的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，達(dá)到平衡時，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的小，錯誤；C.和相比，相當(dāng)于將容器的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大

5、壓強(qiáng)平衡正向移動，則中氫氣的濃度小于中氫氣濃度的2倍，和相比，平衡逆向移動，氫氣濃度增大，故達(dá)到平衡時，容器中c(H2)小于容器中c(H2)的兩倍，錯誤；D.溫度：，其他條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達(dá)到平衡時，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大，正確。6. “垃圾是放錯了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（ ）A.無機(jī)物 B.有機(jī)物 C.鹽類 D. 糖類參考答案：B略7. 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液沉淀變?yōu)辄S色Ksp(AgCl) Ksp(AgI)B向溶液X中加入鹽酸酸化的Ba

6、Cl2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中一定含有SOC在0.1molL1 Na2CO3溶液中，加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱紅色加深該水解是吸熱反應(yīng)D向溶液Y中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水有白色沉淀生成溶液中可能含有CO參考答案：【知識點】水解、沉淀溶解平衡 物質(zhì)的檢驗 D3 D1 H3 H5 【答案解析】B解析：根據(jù)A的現(xiàn)象知正確；根據(jù)B的現(xiàn)象得到的結(jié)論可以是溶液中含有SO或Ag+，錯誤；根據(jù)C的現(xiàn)象：紅色加深知c(OH)增大，表明升溫，促進(jìn)水解，C正確；根據(jù)D的現(xiàn)象得到的結(jié)論可以是溶液中含有CO或HCO3-或SO等，D正確?！舅悸伏c撥】離子的檢驗要分析可能發(fā)生相同反應(yīng)現(xiàn)象的所有離子。8. 常

7、溫時，溶液中下列各組離子 一定能夠大量共存的是A. Na+、NH4+、ClO、S2 B. K+、H+、Br、HCO3 C. Ba2+、Al3+、Cl、SO42 D. K+、Fe3+、NO3、SO42參考答案：D略9. 近期，世界范圍內(nèi)有成千上萬個湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖，數(shù)以千萬公頃計的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系，人們認(rèn)為，酸雨是肇事主因某研究小組研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：有關(guān)上述猜想，收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進(jìn)行實驗，下列判斷中錯誤的是（）猜想一：SO2SO3H2SO4猜想二：SO2H2SO3H2SO4猜想三：以上兩過程同時存在A若猜想一或

8、猜想三正確，該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B若只存在猜想二的過程，則該雨水的pH隨時間延長而增大C若存在猜想二的過程，則該雨水可能使品紅溶液褪色D上述任意一個猜想正確，該地區(qū)雨水的pH均小于5.6參考答案：B考點：二氧化硫的污染及治理分析：猜想一：二氧化硫氧化為三氧化硫SO2+O2=SO3，溶于水生成硫酸SO3+H2O=H2SO4；猜想二：空氣中的SO2可與雨水反應(yīng)，發(fā)生SO2+H2O?H2SO3，H2SO3進(jìn)一步被氧氣氧化生成H2SO4，其反應(yīng)方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；A若猜想一或猜想三正確，則該雨水含有硫酸根

9、離子；B若只存在猜想二的過程，則該雨水為從弱酸氧化成強(qiáng)酸的過程，pH變??；C若存在猜想二的過程，則該雨水含有亞硫酸；D酸雨的pH均小于5.6解答：解：A若猜想一或猜想三正確，雨水中含有硫酸，加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，有白色沉淀生成，故A正確；B若只存在猜想二的過程，二氧化硫溶于水生成亞硫酸SO2+H2O=H2SO3，在空氣中被逐漸氧化生成硫酸，則該雨水為從弱酸氧化成強(qiáng)酸的過程，pH變小，故B錯誤；C若存在猜想二的過程，空氣中的SO2可與雨水反應(yīng)，發(fā)生SO2+H2O?H2SO3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，故C正確；D

10、pH小于5.6的酸性降水叫酸雨，上述任意一個猜想正確，該地區(qū)雨水為酸雨，pH均小于5.6，故D正確；故選B點評：本題主要考查了硫酸型酸雨的形成，掌握硫酸型酸雨形成的兩種過程原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大10. 乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有幾種A8 B6 C5 D9參考答案：D略11. 下列化學(xué)用語或表述正確的是( ) A.HClO的結(jié)構(gòu)式:HOCl B.的電子式:OOC.-OH與均是10電子粒子 D.的原子結(jié)構(gòu)示意圖 參考答案：A 略12. 下列化學(xué)用語正確的是 （ ） A中子數(shù)為8的N原子： B硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C次氯酸的結(jié)構(gòu)式： D鐵紅的化學(xué)式：Fe2O

11、3參考答案：D略13. 請據(jù)圖回答，經(jīng)數(shù)小時后，U形管A、B兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況。（實驗裝置足以維持實驗期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實驗結(jié)果的影響）（） A.A處上升，B處下降B.A、B兩處都下降C.A處下降，B處上升D.A、B兩處都不變參考答案：C略14. 山東省正在大力發(fā)展藍(lán)色經(jīng)濟(jì)，建設(shè)海洋強(qiáng)省。下列說法不正確的是A從海帶中提取碘單質(zhì)的過程中涉及了氧化還原反應(yīng)B可以把海邊的貝殼燒制成生石灰，用于海水提鎂C海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Mg、K、Au、Fe、B等金屬 D赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的參考答案：C略15. 甲、乙

12、、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：陽離子 NH4、Na、Mg2陰離子 OH、NO3、SO42取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)c(乙)c(丙)，則乙物質(zhì)可能是()MgSO4 NaOH (NH4)2SO4 Mg(NO3)2 NH4NO3A B C D參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）我國西部地區(qū)擁有非常豐富的鹽湖資源，對鹽湖礦產(chǎn)資源的綜合開發(fā)利用是西部大開發(fā)的重要課題之一。某校實驗小組擬采用鹽湖苦鹵（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）為原料，制取較純凈的無水MgCl2、KCl晶體

13、及液溴（Br2），他們設(shè)計了如下實驗方案：提供的相關(guān)信息如下KCl，MgCl2，K2SO4，MgSO4在水中的溶解度隨溫度變化的關(guān)系如下圖a所示溫度和壓強(qiáng)P(HCl)g對MgCl26H2O晶體熱分解產(chǎn)物的影響如下圖b所示KspMg(OH)21.610一11ks5u 圖a 圖b HCl-H2O氣氛下的MgCl2-MgO分布圖請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）操作1中的無色有機(jī)溶劑可以選擇 。A.四氯化碳 B.乙醇 C.苯 D.己烯（2）操作2的名稱為 。（3）在方案1中甲同學(xué)采用了以下實驗流程得到了無水MgCl2操作3所得固體A是 （填化學(xué)式）；寫出操作4中，P(HCl)g0.25MPa，溫度從

14、300升高到550時反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；實際生產(chǎn)中，將MgCl26H2O晶體加熱失水得到無水MgCl2的適宜條件是 。（4）乙同學(xué)在方案2中，對上述操作1后無色溶液進(jìn)行除雜提純，得到了KCl晶體，其實驗步驟如下：假設(shè)試劑B是一種正鹽，則B的化學(xué)式為 ；操作中除了用到鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿外，還用到哪些玻璃儀器？ ；實驗過程中，為確保Mg2+完全除盡，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH （結(jié)果保留1位小數(shù)，且假設(shè)離子濃度小于106molL-1可視作已被完全除盡，lg20.3）。參考答案：（16分）（1）A、C （2分，答對一個給1分，答錯一個不給分） （2）蒸餾 （2分） （3） K2SO4 （2分） Mg（O

15、H）Cl MgO + HCl （2分）a.通入HCl氣體，增大P（HCl） b.加熱控制適宜溫度，并以300500為宜（2分，其它合理答案也可，答對一點給1分）（4）K2CO3（2分） 酒精燈、玻璃棒（2分，答對一個給1分，答錯一個不給分） 11.6（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. ?；瘋}庫中往往存有鈉、鉀、硫、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鉀(KCN)等危險品。請回答下列問題：(1)NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進(jìn)行分解：5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O，則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為_；(2)硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：1lP4+60C

16、uSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。若8molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為_mol；(3)處理CN一常用的一種方法是用氯氣氧化。若某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為3價）：KCN2KOHCl2 = KCNO2KClH2O 。若投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為無毒的N2和CO2。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，_，若處理上述廢水20 L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯_ g。參考答案：(1)5：3 (2) 1 (3) 35.5解析：（1）、5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H

17、2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中?3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，根據(jù)得失電子守恒可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為(5?0):0?(?3)=5:3，則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為5:3，故答案是：5:3。（2）、Cu元素的化合價由+2價降低到+1價，CuSO4是氧化劑，P4中部分磷元素由0價降低到?3價，部分磷元素由0價升高到+5價，磷元素的化合價既升高又降低，所以P4既是氧化劑又是還原劑，若有8molH3PO4生成，則參加反應(yīng)CuSO4為8mol=20mol，根據(jù)得失電子守恒，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為=1mol，故答案為：1。（3

18、）、反應(yīng)中KOCNN2，N元素化合價由-3價升高為0價，共升高6價，Cl2KCl，Cl元素化合價由0價降低為-1價，共降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故N2系數(shù)為1，Cl2系數(shù)為3，結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后方程式為：2KOCN+4KOH+3Cl22CO2+N2+6KCl+2H2O；廢水中KCN的質(zhì)量為650mg/L20L=13000mg=13g，物質(zhì)的量為=0.2mol，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，應(yīng)生成CO2、N2，整個過程中C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，Cl元素化合價由0價降低為-1價，根據(jù)得失電子守恒可知2n（Cl2）=0.2mol（

19、4-2）+0.2mol0-（-3），解得n（Cl2）=0.5mol，故需要氯氣的質(zhì)量為0.5mol71g/mol=35.5g，故答案為：35.5。18. 已知600時，在2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJ/mol 反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示（1）反應(yīng)開始到20min時，用SO3表示的反應(yīng)平均速率為 （2）10min、15min、20min曲線均出現(xiàn)拐點，10min時曲線變化的原因可能是 （填選項標(biāo)號）；20min時，曲線發(fā)生變化是因為 （填選項標(biāo)號）A升高溫度 B降低壓強(qiáng) C加入氧氣 D加入SO3E加入催

20、化劑（3）下列描述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化BSO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變C化學(xué)反應(yīng)速率v（O2）=v （SO3）D保持溫度和容積不變，混合氣體的總壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化參考答案：（1）0.001 mol/(L?min)；（2）AE；C；（3）BD解析：（1）由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，SO3的物質(zhì)的量變化為0.04mol，則反應(yīng)平均速率V=0.001 mol/(L?min)，故答案為：0.001 mol/(L?min)；（2）由圖可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，10min到15min反應(yīng)混合物單位時間內(nèi)的變化量增大，說明反應(yīng)速率增大，10min

21、改變瞬間，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以改變的條件即為增大反應(yīng)速率，可選AE；由圖可知，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，平衡向正反應(yīng)移動，瞬間只有氧氣的濃度增大，應(yīng)是增大了氧氣的濃度，所以選C，故答案為：AE；C；（3）A、反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量一直不變，所以總質(zhì)量不再變化不能說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C、沒有指明正逆反應(yīng)速率，不能說明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、反應(yīng)物和生成物中氣體的計量數(shù)之和不等，容器中壓強(qiáng)不變，能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；故選：BD19. 【化學(xué)選修5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路

22、線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件)： 已知： 請回答下列問題：（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分的分子式是： ；烴A的名稱為： ；反應(yīng)的反應(yīng)類型是： 。（2）下列對該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是： ；A水溶性比苯酚好 B能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)C1mol該物質(zhì)最多可與4mol H2發(fā)生反應(yīng) D既有酸性又有堿性 E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。（3）符合下列條件的抗結(jié)腸炎藥物有效成分的同分異構(gòu)體有_種。A遇FeCl3溶液有顯色反應(yīng)； B分子中甲基與苯環(huán)直接相連； C苯環(huán)上共有三個取代基（4）已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位,據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸()合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式(部分反應(yīng)條件已略去) 參考答案：（1）C7H7O3N（1分）；甲苯（2分）；取代反應(yīng)（2分） （2）AD（2分） （2分）（3）10（2分）（4）（2分）， （2分）試題分析：C生成D，D發(fā)