山西省陽(yáng)泉市育英中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、山西省陽(yáng)泉市育英中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. (08福建省質(zhì)檢)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A2.24 L CO2中含有的原子總數(shù)為0.3NAB0.5 molL1 CuCl2溶液中含有0.5 NA個(gè)Cu2+C一個(gè)Cl原子的質(zhì)量是 71/NA gDAl與NaOH溶液反應(yīng)，每生成1mol H2 ，Al失去2 NA個(gè)電子 參考答案：答案：D2. 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是?A相同濃度的兩溶液中c(H)相同B兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小CpH

2、3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D100 mL 0.1 molL1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉參考答案：D略3. 根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：AlFeCuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2Br2I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏ˋg2S）溶解性：AgClAgBrAg2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁酸性：HClH2CO3H2SiO3參考答案：略4. 兩個(gè)體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的一樣的紅棕色NO2(g)和Br2(g)，迅速將兩容器同時(shí)壓縮到原來(lái)一半(氣體不液

3、化)，如圖下列說(shuō)法正確的是()Aaa過(guò)程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來(lái)的淺Ba和b的顏色一樣深 Ca的壓強(qiáng)比a的2倍要小，b的壓強(qiáng)為 b的2倍Da中的c(NO2)一定比b中的c(Br2)小參考答案：C略5. （不定項(xiàng)）一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/molL1物質(zhì)的平衡濃度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A .該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時(shí)，

4、容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí)，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大參考答案：ADA.分析、數(shù)據(jù)知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，中加入的H2、CO與中加入甲醇的物質(zhì)的量相當(dāng)，平衡時(shí)甲醇的濃度：，溫度：，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，正確；B.相當(dāng)于將容器的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的小，錯(cuò)誤；C.和相比，相當(dāng)于將容器的體積縮小二分之一，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則中氫氣的濃度小于中氫氣濃度的2倍，和相比，平衡逆

5、向移動(dòng)，氫氣濃度增大，故達(dá)到平衡時(shí)，容器中c(H2)小于容器中c(H2)的兩倍，錯(cuò)誤；D.溫度：，其他條件不變時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，故達(dá)到平衡時(shí)，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大，正確。6. 下列敘述中，正確的是 A1.00 L 1.00 molL-1鹽酸中含有6.021023個(gè)HCl分子 B25、101 kPa下，42 g N2和CO混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA C112 L C02含有的分子數(shù)為O5 NAD配制1.0 L 1.0 molL-1的CuSO4溶液，可將250.0 g CuSO45H2O溶于1.0 L水參考答案：B略7. 兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于

6、水能電離出K、Cr3+、SO42，若將283 g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和過(guò)量KI溶液反應(yīng)，得到381g I2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72IHCr3+I2H2O（未配平） 。若向溶有283 g X的溶液中，加入過(guò)量的BaCl2溶液，可得到466 g白色沉淀由此可推斷出X的化學(xué)式為（ ） A B C D參考答案：C略8. 阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是（）22gT2O含有電子數(shù)為10NA0.44gC3H8中含有的鍵總數(shù)目為0.1NA1mol Na2O2與CO2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA28g 硅晶體中含有2NA個(gè)SiSi鍵11.2LCl

7、2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA200mL，1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42離子數(shù)的總和是NA在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAO2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子數(shù)一定為0.4NAABCD參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】T2O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，求出22gT2O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molT2O含有10mol電子來(lái)分析；求出0.44gC3H8的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙烷中含10mol鍵來(lái)分析；Na2O2與CO2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；硅晶體中，每個(gè)硅原子與其他的4個(gè)S

8、i形成4個(gè)SiSi鍵，根據(jù)均攤法計(jì)算出1mol硅形成的SiSi數(shù)目；11.2LCl2所處的狀態(tài)不明確；Al3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解；0.1mol鐵與0.1mol Cl2反應(yīng)時(shí)，鐵過(guò)量；O2和O3的均由氧原子構(gòu)成【解答】解：T2O的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故22gT2O的物質(zhì)的量為1mol，而1molT2O含有10mol電子，即10NA個(gè)，故正確；0.44gC3H8的物質(zhì)的量n=0.01mol，而1mol丙烷中含10mol鍵，故0.01mol丙烷中含0.1mol鍵，即0.1NA個(gè)，故正確；Na2O2與CO2的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個(gè)，故錯(cuò)誤；28g硅晶

9、體中含有1molSi原子，晶體硅中，每個(gè)硅原子與其它4個(gè)Si形成4個(gè)SiSi鍵，則每個(gè)硅原子形成的共價(jià)鍵為：4=2，則1mol單質(zhì)硅含有2molSiSi鍵，含有2NA個(gè)SiSi鍵，故正確；11.2LCl2所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況下，其物質(zhì)的量不一定是0.5mol，故錯(cuò)誤；Al3+是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解導(dǎo)致其個(gè)數(shù)減少，故溶液中的Al3+和SO42離子數(shù)的總和小于NA，故錯(cuò)誤；0.1mol鐵與0.1mol Cl2反應(yīng)時(shí)，鐵過(guò)量，應(yīng)根據(jù)氯氣的量來(lái)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目，由于反應(yīng)后氯元素變?yōu)?價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故錯(cuò)誤；O2和O3的均由氧原子構(gòu)成，故只要

10、O2和O3的混合物共6.4g，無(wú)論兩者的比例如何，其含有的氧原子的物質(zhì)的量n=0.4mol，即為0.4NA個(gè)，故正確故選D9. （2分）粒子甲與粒子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，粒子甲不可能是（）ANH4+BAlCHCO3DCO2參考答案：BANH4+與OH反應(yīng)生成NH3和H2O，NH3和氫離子反應(yīng)生成銨根離子，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；BAl與與OH反應(yīng)生成AlO2，與氫離子反應(yīng)生成沉淀或鋁離子，得不到Al，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；CHCO3與氫氧根能反應(yīng)生成CO32，CO32和H+反應(yīng)可生成CO32+H+HCO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯(cuò)誤；DCO2與氫氧根能反應(yīng)生成碳酸根，碳酸根和氫離子反應(yīng)

11、生成水和CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯(cuò)誤；10. A圖1表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=183 kJ/moLB圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化C圖3表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1 mol/L HCl溶液，產(chǎn)生CO2的體積隨著鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3D圖4表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a的變化表示CH3COOH溶液參考答案：D略11. 關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)NA的敘述中，正確的是 ( )

12、A1 mol二氧化硅中含有2NA個(gè)硅氧鍵B室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAC標(biāo)況下，22.4L SO3含有NA個(gè)分子D含4 mol HCl的濃鹽酸與足量二氧化錳加熱下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2NA個(gè)參考答案：B略12. 下列關(guān)于電解的敘述中，正確的是電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 電解是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 HYPERLINK / 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化 HYPERLINK / 不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解可以實(shí)現(xiàn) HYPERLINK / 任何水溶液電解時(shí)，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng) HYPERLINK / A B C D參考答案：D13. 設(shè)為阿伏加

13、德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A.的醋酸溶液中和的總數(shù)為.B.常溫常壓下，11.2 L CH4中含有的CH鍵數(shù)為2NAC.在密閉容器中加入2mol SO2和1 mol O2，充分反應(yīng)后可得到SO3的分子數(shù)為2NAD.CO2通過(guò)Na2O2使其增重a g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為參考答案：D略14. 利用海水提取溴和鎂的過(guò)程如下，下列說(shuō)法不正確的是（）A工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂C富集溴元素過(guò)程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D若提取1 mol Br2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L的Cl2參考答案：A【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用【專題】

14、物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】依據(jù)流程分析，海水中加入氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后在沉淀中加入鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過(guò)濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；海水濃縮曬鹽得到鹵水中通入氧化劑氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，2Br+C12=Br2+2Cl，吹入熱的空氣用二氧化硫吸收富集溴SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42，通入氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)溴A氫氧化鈉能和溴反應(yīng)，而被除去；B電解熔融MgCl2生成鎂和氯氣；C先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的；D依據(jù)離子方

15、程式計(jì)算得到需要的氯氣體積【解答】解：A工業(yè)溴中含少量Cl2，用NaOH溶液除去，溴和氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O，溴被除去，故A錯(cuò)誤；B從MgCl2溶液中得到MgCl2固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2，故B正確；C海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr，達(dá)到富集的目的，故C正確；D若提取1 mol Br2，依據(jù)2Br+Cl2=Br2+2Cl，消耗氯氣物質(zhì)的量為：1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V=nVm

16、=1mol224.4L/mol=44.8 L，故D正確；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了海水資源的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的分離提純等知識(shí)，側(cè)重于化學(xué)與生活的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題的能力，題目難度中等15. 下列說(shuō)法正確的是A元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物的水化物酸性就越強(qiáng)B分子晶體中分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，分子越穩(wěn)定 C硅和硫熔化時(shí)所克服的作用類型相同D同一主族元素的原子序數(shù)可以相差34參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提

17、取三處被污染的水源進(jìn)行分析，并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物都是由下表中的離子形成的:陽(yáng)離子陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH- 為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是: 將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液。 將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。 進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B、C含有鉀離子。 在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過(guò)量稀硝酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀。 將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)

18、下列空白:(1)寫(xiě)出B、C、D的化學(xué)式:B 、C 、D .(2)將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為 。(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 參考答案：(1)KNO3 K Al(SO4) 2 CuSO4 (2)Na2CO3(3)Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)3OH= Al(OH)4略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反應(yīng)過(guò)程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)的是 （3）反應(yīng)中生成的無(wú)機(jī)物的化學(xué)式為 （4）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 （5）菲那西汀水解的化學(xué)方程式是_。（6）菲那西汀的

19、同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有 種。含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基苯環(huán)上含有氨基能水解，水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（7）菲那西汀的同分異構(gòu)體中，含苯環(huán)且只有對(duì)位兩個(gè)取代基，兩個(gè)取代基含有相同碳原子數(shù)，且含有-氨基酸結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出這種同分異構(gòu)體縮聚后高分子產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。參考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)18. （16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng) Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反應(yīng) Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度985%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6 molCO氣體發(fā)生反應(yīng)制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右