2022-2023學(xué)年魯科版選擇性必修二 2.4 分子間作用力 學(xué)案

1、第二章 微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)第4節(jié)分子間作用力【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)分子間作用力的廣泛存在，能說明分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)(如熔點(diǎn)、沸點(diǎn))的影響。 2.認(rèn)識(shí)氫鍵的形成條件、類型、特點(diǎn)，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)，能說明氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)(如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度)的影響。3.知道范德華力和氫鍵是兩種常見的分子間作用力，特別是氫鍵對(duì)于水的特殊性質(zhì)的影響作用；了解分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵在自然界中的存在和對(duì)生命科學(xué)的重大意義。【重點(diǎn)難點(diǎn)】 重點(diǎn)：范德華力、氫鍵形成與實(shí)質(zhì)以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響。 難點(diǎn)：范德華力、氫鍵形成與實(shí)質(zhì)以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響?！菊n前復(fù)習(xí)】 之間通過 形成的化學(xué)鍵稱為離子鍵，離子鍵不具有 性和 性。2

2、.成鍵的兩個(gè)原子一方提供 ，一方提供 而形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵。3. 與 之間的強(qiáng)的相互作用叫作金屬鍵，金屬鍵不具有 和 性。【學(xué)習(xí)過程】【思考】水的三態(tài)變化，伴隨著能量變化的原因是什么？水分子中的化學(xué)鍵是否發(fā)生變化？分子間作用力： ；常見的有 和 。一、范德華力與物質(zhì)性質(zhì)【閱讀探究】閱讀教材第一部分，總結(jié)什么是范德華力、特征是什么？以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響?！練w納總結(jié)】1.范德華力(1)概念： 間普遍存在的一種 ，它使許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。(2)特點(diǎn)：比化學(xué)鍵的鍵能 得多。(3)實(shí)質(zhì)： 作用。(4)特征：沒有 和 ?！窘涣餮杏憽?1)觀察四鹵化碳、鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與分子量的

3、關(guān)系，思考范德華力與分子量的關(guān)系。(2)CO2和CH3CHO的分子量相同，但CH3CHO常溫下為液態(tài)？原因是什么？【歸納總結(jié)】2.范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)(1)范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的 等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的 越 。(2)影響范德華力的因素結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)， 越大，范德華力越強(qiáng)。分子的 越大，范德華力越強(qiáng)?！鹃喿x探究】閱讀教材二部分，總結(jié)氫鍵的含義、形成條件以及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。二、氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)1.什么是氫鍵氫鍵的概念：當(dāng)氫原子與 大的原子X以共價(jià)鍵結(jié)合時(shí)，氫原子與另一個(gè) 大的原子Y之間的 作用。氫鍵的表示形式：通常用 表示氫鍵，其中XH表示氫原子和X原子以

4、相結(jié)合。氫鍵的實(shí)質(zhì)： 作用氫鍵的特征：有 性和 性。氫鍵大?。?氫鍵 。氫鍵分類： 、 。2.氫鍵形成的條件(1)氫原子位于X原子和Y原子之間。(2)X、Y原子所屬元素具有很強(qiáng)的 和很小的 。一般是 原子、 原子和 原子。3氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)當(dāng)形成分子間氫鍵時(shí)，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將 。(2)氫鍵也影響物質(zhì)的 、 等過程。【歸納總結(jié)】范德華力、氫鍵與共價(jià)鍵的比較作用力范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念分類特征強(qiáng)度比較影響強(qiáng)度的因素對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響【檢測(cè)反饋】1.下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是()A范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低的唯一因素 B范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系

5、C范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì) D范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素2.下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是()A氫鍵屬于共價(jià)鍵B氫鍵只存在于分子之間C氫鍵的形成使物質(zhì)體系的能量降低D氫鍵在物質(zhì)內(nèi)部一旦形成，就不會(huì)再斷裂3.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力。下列物質(zhì)：Na2O2、SiO2、冰、金剛石、CaCl2、干冰，其中含有兩種不同類型作用力的是()A BC D4.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()NH3的熔、沸點(diǎn)比A族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小水分子高溫下也很穩(wěn)定鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低A BC D5

6、.下列能夠用化學(xué)鍵的強(qiáng)度解釋的是()AN2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定BHNO3易揮發(fā)，H2SO4難揮發(fā)C常溫、常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)D稀有氣體很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)6.關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是()A氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致7.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是()A氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B氫鍵；氫鍵；極性鍵C氫鍵；極性鍵；分子間作用力D分子間作用力；氫鍵；非極性鍵8.下列現(xiàn)象中，其原因與氫鍵存在無

7、關(guān)的是()A水的熔、沸點(diǎn)比H2S高BHCl的熔、沸點(diǎn)比HI低CNH3極易溶于水D鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛沸點(diǎn)低9.中科院國家納米科學(xué)中心科研員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。下列有關(guān)氫鍵說法中不正確的是()A由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上B由于氫鍵的存在，乙醇比甲醚更易溶于水C由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HFHClHBrHID由于氫鍵的存在，影響了蛋白質(zhì)分子獨(dú)特的結(jié)構(gòu)10.(1)HCHO分子與H2加成后的產(chǎn)物CH3OH(甲醇)的熔、沸點(diǎn)比與其相對(duì)分子質(zhì)量接近的CH3CH3(乙烷)的熔、沸點(diǎn)高很多，其主要原因是_。(2)C的最高價(jià)含氧酸根離子與Na、K、NHeq oal(,4)形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度，原因是HCOeq oal(,3)之間以_(填作用力)作用形成長鏈，減小了HCOeq oal