元素周期表公開課優(yōu)秀課件

1、元素周期表公開課高考考點(diǎn) 元素周期表的編排與結(jié)構(gòu)1、按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列；原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) U鈾5f36d17s2238.0原子序數(shù)元素符號(hào)元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量外圍電子排布2、周期： 將電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順序從左到排成排成一個(gè)橫行；18171615141310987652121143176541882MLk382LK22K1短周期長(zhǎng)周期不完全周期11211111010910810710610510489-138887868584838281545352515049363534333231565538372019807978777675747372

2、57-71484746454443424140393029282726252423222111211111010910810710610510489-10388873、族： 將最外層電子數(shù)相同的元素（0族除外）按電子層遞增的順序從上到下排列成一個(gè)縱行。考點(diǎn)1 元素周期表的編排與結(jié)構(gòu)11010910878777646454428272611211110710610510489-10380797574737257-714847434241403930292524232221858483828153525150493534333231171615141398765865436181028887565

3、538372019121143176541882MLk382LK22K1IAIIAIIIAIVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B主族副族VIII族零族主族序數(shù)最外層電子數(shù)族的結(jié)構(gòu)VA元素甲乙丙丁戊原子序數(shù)613元素符號(hào)Cl周期二三族AAC二A8O11NaAl三A17A三1.填寫下表練習(xí)與思考 2.已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期？第幾族？元素符號(hào)？Y+532818187第三周期第IA族第五周期第VIIA族XX：NaY：I 3.回答下列問題：（1）第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是 ；（2） Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族 元素的原

4、子序數(shù)是 ；（3）短周期元素中，族序數(shù)周期序數(shù)的 元素有 ；（4） 主族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有： ； （5）周期序數(shù)族序數(shù)2倍的有： 。 14 3、19 H、Be 、 Al C 、 S Li、Ca 考點(diǎn)2 元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1、堿金屬元素Rb 為什么要把它們編在一個(gè)族呢？請(qǐng)同學(xué)們畫出堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖，比較堿金屬原子結(jié)構(gòu)的共同之處 。思考與交流堿金屬的性質(zhì)有何相似性和遞變性？ 從LiCs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。結(jié)論： 同主族元素從上到下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。2、第三周期金屬元素（Na Mg Al）282+12283+13281+11鈉 Na鎂 Mg鋁 Al

5、 從NaAl，隨最外層電子數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸減弱?！窘Y(jié)論】 同周期主族元素從左到右，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。3.元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt1、下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后 以稀有氣體結(jié)束；B.同一周期從左到右，各元素原子最外層電子 數(shù)都是從1個(gè)逐漸增加到8個(gè)；C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子 數(shù)相差8個(gè)；D.第七周期只有23種元素。C練習(xí)與思考2、鉀

6、的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是（ ）A. 鉀的密度比鈉的小 B. 鉀原子的電子層比鈉原子多一層C. 鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈 D. 加熱時(shí)，鉀比鈉更易汽化B練習(xí)與思考考點(diǎn)3 元素周期律和元素周期表的應(yīng)用1、預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)（由遞變規(guī)律推測(cè)）例題1： 砹（At）是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（ ）A 砹化氫HAt很穩(wěn)定B 砹易溶于某些有機(jī)溶劑C 砹是有色固體D AgAt不溶于水，NaAt易溶于水A2、根據(jù)周期表中的位置尋找未知元素例題2： 第114號(hào)元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素，試推測(cè)此元素在周期表中的位置（ ） A第八周期A族 B第六周期A

7、族 C第七周期B族 D第七周期A族 D變式訓(xùn)練 試推測(cè)第114號(hào)元素的性質(zhì)可能有哪些（ ） A單質(zhì)既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)； B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯強(qiáng)酸性； C單質(zhì)能夠?qū)щ姡?D屬于非金屬元素。 C3、啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì) (1)尋找用于制取農(nóng)藥的元素； (2)尋找半導(dǎo)體材料； (3)尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金 材料。 尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料總結(jié)歸納短周期長(zhǎng)周期第一周期：第二周期：

8、第三周期：第四周期：第五周期：第六周期：不完全周期：第七周期： 周期（7個(gè)橫行）2 種元素8 種元素8 種元素18 種元素32 種元素26種元素18 種元素小結(jié)由稀有氣體元素構(gòu)成 0 族： 由8、9、10三個(gè)縱行構(gòu)成第族：副族：主族：族(16個(gè))B 、B 、B 、B 、B、 B、 B A 、A 、A 、A 、A、 A、 A小結(jié)原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增大失電子能力依次增大非金屬性依次增強(qiáng)得電子能力依次增大得電子能力依次增大非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)3、下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A、隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的核電荷數(shù)逐漸增大B

9、、堿金屬具有強(qiáng)還原性，它們的離子具有強(qiáng)氧化性C、堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而降低D、堿金屬元素都是以化合態(tài)存在B強(qiáng)化訓(xùn)練1.有18號(hào)以前的X、Y兩種元素，已知ZX2+ 比Y2-少8個(gè)電子，則Y的原子序數(shù)為（ ） A. Z + 2 B. Z + 4 C. Z + 6 D. Z + 8B2.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成XY2型化合物的是（ ） A. 6 和 8 B. 12 和 17 C. 16 和 8 D. 13和16D2.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是( )A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹.氯化鈹化學(xué)式中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C.氫氧化鈹

10、的堿性比氫氧化鈣的弱D.單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 AC 3.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是 ( AB )A.O、S、Na的原子半徑依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱 4.某元素X的原子序數(shù)為52，下列敘述正確的是( ) A.X的主要化合價(jià)是-2、+4、+6B.X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C.X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HBrO4的酸性強(qiáng)D.X原子的還原性比碘原子強(qiáng)AD 連減法：52-2-8-8-18=16，第5周期,第16縱行,A5.X、Y是元素周期表中 A族中的兩種元素,下列敘述中能說(shuō)明X的非

11、金屬比Y強(qiáng)的是 （ ）A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)C變式訓(xùn)練1 下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是（）A.原子半徑：WZYXB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWXYC.W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿解析 題中的X、Y、Z、W對(duì)應(yīng)的元素有3種可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S。C【例2】有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子 半徑

12、小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同。 已知：選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)，下列說(shuō)法正確的 是（） A.若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng) 堿 B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯 酸性 C.若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單 質(zhì)一定是Y2 D.若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為 +m要點(diǎn)二 元素周期律A變式訓(xùn)練2 W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為717;X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是（）A.金屬性：YZB.氫化物的沸點(diǎn)：XWC.離子的還原性：XWD.原

13、子及離子半徑：ZYX解析 由題設(shè)條件可判定W為Cl,X為F,Y為Al，Z為Na。則金屬性NaAl；氫化物沸點(diǎn)HFHCl，HF分子間存在氫鍵；離子還原性Cl-F-；原子半徑NaAlF,離子半徑F-Na+Al3+。B變式訓(xùn)練3 下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題： （1）、的原子半徑由大到小的順序是 ; （2）、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 ; NaAlOHNO3H2CO3H2SiO3（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式:（4）由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的

14、催化劑為 （填序號(hào)）a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4Na+ - 或 Na+ -a b1.下列說(shuō)法正確的是（ ） 與冷水的反應(yīng)速率：KNaMg 熱穩(wěn)定性：HFH2SeH2S 離子半徑：Cl-O2-Al3+ 結(jié)合質(zhì)子的能力： CH3CH2O-CH3COO-HCOA. B. C. D.D 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA Po At非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)構(gòu)位性2、周期序數(shù) = 原子電子層數(shù) 主族序數(shù) = 原子最外層電子數(shù) = 主族元素的最高正價(jià)原子序數(shù) = 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) =

15、 原子核外電子數(shù) (價(jià)電子數(shù))電子層結(jié)構(gòu)、原子半徑?jīng)Q定得失電子的難易，從而決定金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱。課堂練習(xí)1、質(zhì)量數(shù)為B的Xn-陰離子含有a個(gè)電子，則中子數(shù)為（ ）A、B-a+n B、2BC、B-a-n D、2a2、已知Rn-離子的質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18，核外電子總數(shù)為18，則該離子是：A、Cl- B、F - C、S2- D、BrAA2、A、B、C三種元素是在周期表中相鄰的主族元素， A、B同周期，A、C同主族，它們形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的 離子的還原性依次按B、A、C順序增強(qiáng)，三元素的 原子序數(shù)關(guān)系是（ ） A、ABC B、BAC C、CBA D、CBAD3、已知aAn+、bB(n+1)+、c

16、Cn-、dD(n-1)-均具有相同的 電子層結(jié)構(gòu)，比較A、B、C、D四種元素的 A、原子半徑： B、離子半徑： C、原子序數(shù)： D、金屬性： 非金屬性：ABCDCDABBADCABDCBACABCD4、某短周期元素最高價(jià)氧化物的水化物分子式為 H2XOn氣態(tài)氫化物為Hn/2X，則該元素在_ 周期， _族。3A5、x、y、z均為短周期元素，x、y、z原子的最外層 電子數(shù)依次為1、6、6，y位于z的下一周期，則 x、y、z所形成的化合物的化學(xué)式，不可能是（ ） A、x2yz3 B、x3yz4 C、x2y2z3 D、x2yz4B鞏固試題：1、電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后

17、者的4倍的是（ ）A、電子數(shù) B、最外層電子數(shù) C、電子層數(shù) D、次外層電子數(shù)2、 Cl-中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)是 。D1720183737171、某元素原子最外層電子層上只有兩個(gè)電子（ ）A、一定是金屬元素B、一定是A族元素C、一定是過渡元素D、可能是金屬也可能不是金屬元素D2、X、Y、Z為元素周期表中相鄰三種元素，X與Y 同周期，X與Z同主族。已知這三種元素原子序數(shù)之和為41，最外層電子數(shù)之和為19。由此可推知這三種元素分別是_。S、Cl、O練習(xí)與思考：2、下列各組的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（ ）（A）14、24、34 （B）26、31、3

18、5（C）5、15、20 （D）11、17、18C 短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請(qǐng)回答：（1）X元素的名稱是_；Y元素的名稱是_；Z元素的名稱是：_。（2）XZ3化合物的分子式是_。（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式_、_。（1）氮 碳 氫 （2）NH3 (3)HNO3 H2CO3 每一周期有什么特點(diǎn)？同周期元素原子 數(shù)相同除第一周期外，每一周期的元素都是從 開始，逐漸過渡到鹵族元素，最后以

19、結(jié)束。電子層活潑金屬稀有氣體元素元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例）金屬性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是 ；最活潑的非金屬元素是 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A） （B）（C） （D）234111921011181961112132467143132D 4、 下列各圖若為元素周期表中的 一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)）， 其中X為35的是AD6、X、Y、Z是周期表中相鄰的 三種短周期元素，X和Y同周 期，Y和Z同主族，三種元素 原子的最外層電子數(shù)之和為 17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31， 則X、Y、Z是 AMg、Al、Si BLi、Be、Mg CN、O、SDP、S、OC7、X、Y是短周期元素，兩者能 組成化合物X2Y3,已知X的原 子序數(shù)為n， 則Y的原子序數(shù)為 （A）n+1 （B）n+4 （C）n+3 （D）n-5ACD3、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ）234111921011181