廣東省東莞市市麻涌鎮(zhèn)麻涌職業(yè)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省東莞市市麻涌鎮(zhèn)麻涌職業(yè)高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如下圖所示)，但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法中不正確的是A1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6B該晶體中的陰離子與F2是等電子體C6.4克CaC2晶體中含陰離子0.1molD與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)參考答案：B略2. 右圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物官能團(tuán)種類

2、不會(huì)減少的反應(yīng)是( ) A、 B、 C、 D、參考答案：B略3. 中草藥秦皮中含有的七葉樹(shù)內(nèi)酯（碳?xì)浞肿游串?huà)出，每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子），具有抗菌作用。若1mol七葉樹(shù)內(nèi)酯，分別于濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（ ） A、3molBr2 2molNaOH B、3molBr2 4molNaOH C、2molBr2 3molNaOH D、4molBr2 4molNaOH參考答案：B略4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列

3、說(shuō)法正確的是( )AY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同B原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)CY的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)DX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱參考答案：C試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，則其內(nèi)層為K層，則X為C元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素；Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為Mg元素，W與X同主族，且原子序數(shù)大于X，所以W是Si元素。AY和Z、W形成的化合物為MgO、SiO2，MgO、SiO2中存在的化學(xué)鍵分別是離子鍵、共價(jià)鍵

4、，A錯(cuò)誤；B電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是：r（Z）r（W）r（X）r（Y），B錯(cuò)誤；C元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性YW，所以Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，C正確；D元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性XW，所以X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)，D錯(cuò)誤；答案選C。1【名師點(diǎn)晴】該題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析推斷能力，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律即可解答，熟練掌握同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。5. 已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下

5、，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，判定該溶液呈中性的依據(jù)是 Aa = b B混合溶液的pH = 7 C混合溶液中，c(H) = mol/L D混合溶液中，c(H+) + c(B+) = c(OH) + c(A)參考答案：C略6. 某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是, 則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（ ） A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：C略7. 體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P，則乙容器中S

6、O2的轉(zhuǎn)化率 A等于P B小于P C大于P D無(wú)法判斷參考答案：B略8. 在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測(cè)得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為 A2XY3Z B3X2Y2Z CX3YZ D3XY2Z參考答案：D略9. 據(jù)報(bào)道，不法商販用甲醛溶液浸泡白蝦仁，使之具有色澤鮮明、手感良好的特點(diǎn)，而這樣做成的食物是有毒的。下列關(guān)于甲醛的敘述不正確的是（ ）A.甲醛能使蛋白質(zhì)變性 B.35%40%的甲醛水溶液叫福爾馬林C.福爾馬林可用來(lái)浸制生物標(biāo)本 D.甲醛在通常狀況下為液體參考答案：D10. 盛有濃硫酸的燒杯敞口

7、放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加是因?yàn)闈饬蛩峋哂蠥酸性 B脫水性 C吸水性 D強(qiáng)氧化性參考答案：C試題分析：濃硫酸具有吸水性，盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加，與脫水性、強(qiáng)氧化性和酸性無(wú)關(guān)，答案選C.考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)11. 物質(zhì)的提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一項(xiàng)重要操作，也是化工生產(chǎn)及物質(zhì)制備中的主要環(huán)節(jié)。下列有關(guān)敘述中不正確的是 （） A、乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開(kāi) B、在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時(shí)，可向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì) C、油脂的提純中，可將油脂加入濃NaOH溶液中加熱，然后過(guò)濾，濾出的溶液即

8、為較純的油脂 D、甘蔗是制備蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黃色，在制取蔗糖前應(yīng)先加入適量的活性炭，攪拌、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，即得較純的蔗糖參考答案：C略12. 下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A用量筒量取25 mL蒸餾水 B用分液漏斗分離乙醇和水C用燒杯溶解FeCl3試樣 D用托盤天平稱量NaCl固體5.8g參考答案：B試題分析：A可以用量筒量取25 mL蒸餾水，A正確；B乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分離乙醇和水，B錯(cuò)誤；C可以用燒杯溶解FeCl3試樣，C正確；D可以用托盤天平稱量NaCl固體5.8g，D正確，答案選B。13. 哈伯因發(fā)明氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?，F(xiàn)向

9、一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ） A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化參考答案：D略0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒，得到0.16mol CO2和3.6g水，下列說(shuō)法正確的是（ ）A混合氣體中一定有甲烷 B混合氣體一定是甲烷和乙烯C混合氣體中一定沒(méi)有乙烷 D混合氣體中一定有乙炔參考答案：AC由平均分子式法，代入CxHy + O2 xCO2 + y/2

10、H2O ，可求得為C1.6H4 。由于碳原子數(shù)平衡為1.6，所以混合物中必有一種含一個(gè)碳原子的物質(zhì)，即甲烷CH4 ；再為了氫原子數(shù)平衡為4，另一種烴的氫原子的H必然也為4，所以不可能是乙烷。故答案為AC15. 最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的、比黃金還貴的，太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等，已知甲醇性質(zhì)和乙醇相似。下列說(shuō)法中正確的是（ ） A、和是兩種不同的核素 B、將銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質(zhì)量小于 C、與發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為： D、是化學(xué)變化參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反

11、應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：NH3+C02+NaCl+H20=NH4CI+NaHCO3(晶體),依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .C裝置中稀硫酸的作用為 (2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g100 g水)；參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是 (3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在 裝置之間(填寫(xiě)字母)連接一個(gè)盛有 的洗氣裝置，其作用 。(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為585 g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為504 g，則NaHCO3的產(chǎn)率為 。參考答案：每空均2分(1)CaC03+2H+=Ca2+CO2+H2O 吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對(duì)環(huán)境的污染 (2)溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，越利于析出 (3)A與B飽和NaHC03溶液(其他合理答案也可) 除去 C02中混合的HCl氣體 (4)60略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 參考答案：18. (8分)在下列物質(zhì)中：苯 乙醇 乙酸 乙酸乙酯。（用序號(hào)填空）（1）在加