廣東省云浮市瀧水中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省云浮市瀧水中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A常溫常壓下，0.l NA個Al與足量氫氧化鈉溶液反應生成的H2體積大于3.36 L B標準狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAC0.1mol油酸甘油酯中雙鍵數(shù)目為0.3 NAD常溫常壓下7.6克CS2中含有的共用電子對數(shù)目為0.2 NA參考答案：A略2. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na、NO3、I-、SO42B水

2、電離出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32Cc(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClDc(F-) 0.1 mol/L的溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+參考答案：B略3. 下列離子方程式書寫正確的是A. FeCl3溶液中加入過量的Fe粉：Fe3+Fe2Fe2B.SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br22H+SO42+2HBrC. AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag+NH3H2OAgOH+NH4D.泡沫滅火器滅火原理：3HCO3+Al3+3CO2+Al(OH)3參考答案：D略4. 下列說法不正確的是A任何化學反應都伴隨著能量

3、變化B放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵D強電解質與弱電解質的區(qū)別就是電解質在水溶液中是否完全電離參考答案：B【知識點】反應速率的影響因素 化學鍵 反應熱等 解析：任何化學反應都伴隨能量的變化，A正確；反應速率大小與濃度、壓強、溫度等有關系，而與反應是放熱反應還是吸熱反應無關，B不正確；離子化合物如氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，C正確；D正確。【思路點撥】反應速率大小與濃度、壓強、溫度、催化劑等有關系；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。共價化合物一定含共價鍵，沒有離子鍵；強電解質與弱電解質的區(qū)別就是電解質在水溶液中是否完全電離，而不

4、是導電能力。5. 下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是參考答案：AD6. 化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中，錯誤的是（ ）A今夏，臺州地區(qū)出現(xiàn)了嚴重的旱情，緩解旱情的措施之一是用碘化銀進行人工增雨B新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生C利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源有利于實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”D華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質硅參考答案：D略7. 下列離子方程式正確的是（ ）A. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+ 2Cl23H2O=2SO32-4Cl-6H+B. Cu

5、SO4溶液吸收H2S 氣體：Cu2+ H2S=CuS+2H+C. AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. 等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O參考答案：BA. 氯氣具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子，故A錯誤；B. CuSO4溶液吸收H2S 氣體，反應生成的硫化銅不溶于硫酸，離子方程式為：Cu2+ H2S= CuS+2H+，故B正確；C. 氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D. 等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NaHSO4稀溶液混合，反應生成硫

6、酸鋇沉淀和氫氧化鈉，以及水，離子方程式為： Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O，故D錯誤；故選B。8. 在甲、乙兩個等體積的恒溫恒容的容器中，分別充入1molNO2和2 molNO2，達平衡時，甲、乙兩容器中NO2的轉化率分別為x、y，則x和y的大小關系為A. x y B. x y C. x = y D.無法判斷參考答案：B9. 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A18GD2O中含有質子的數(shù)目為NA B標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氫原子的數(shù)目為2NA C1L0.1molL-1CH3COOH溶液中含有分子的數(shù)目小于0.1NA D1L0.5 molL-1Na2CO

7、3溶液中含有CO32-的數(shù)目為0.5NA參考答案：略10. 下列實驗方案中，能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25g CuSO45H2O溶于100mL蒸餾水中B除去CuO中混有的Al2O3加入過量NaOH溶液后，過濾、洗滌、干燥C證明氧化性：H2O2Fe3+將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色D證明非金屬性：ClC向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、觀察參考答案：BA、配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，應將25g CuSO45H2O溶于水配制成100mL溶液，選項A錯誤；B、Al2O3與過量NaO

8、H溶液反應而CuO不與NaOH反應，再通過過濾、洗滌、干燥除去CuO中混有的Al2O3，選項B正確；C、酸性條件下硝酸根離子也能將Fe2+氧化成Fe3+，故無法證明氧化性H2O2Fe3+，選項C錯誤；D、鹽酸不是氯的最高價氧化物的水化物，無法利用向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸產(chǎn)生二氧化碳來證明的非金屬性ClC，選項D錯誤。答案選B。11. 同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序為HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷錯誤的是()A原子半徑：XYZ B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3C非金屬性：XYZ D陰離子的還原性：Z3Y2X參考答案：A略12. 下

9、列關于能量轉換的認識中不正確的是A電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能 C天然氣燃燒是化學能主要轉化為熱能的過程D人體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉變成化學能的過程參考答案：D13. 下列說法中正確的是()A含金屬元素的離子不一定是陽離子B只有原子才滿足質子數(shù)和電子數(shù)相等C由同種元素組成的物質肯定屬于純凈物D具有相同質子數(shù)的微粒都屬于同種元素參考答案：A略14. 25，將Va mL pH=2的CH3COOH溶液與Vb mL pH=12的NaOH溶液混合。下列說法正確的是 （ ）A若Va=Vb，則混合后溶液pH=7B若VaVb，則混合后溶液pH一定

10、大于7C若Va=Vb，則CH3COOH與NaOH恰好完全中和D若Va=Vb，混合后溶液中微粒濃度的關系可能為：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)參考答案：D略15. 下列說法正確的是()A1 mol硫酸與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B25、101 kPa時，1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃燒熱相等CCO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應D101 kPa時，1 mol石墨燃燒所放出的熱量為石墨的燃燒熱參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 參考答案：(1)(2分)(2)溶

11、液藍色剛好褪去；偏低；偏低(6分)(3)SO2 + I2+2H2O = 4 H+SO42 + 2I(2分)(4)A.C(2分) (5)0.07(或7%)(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (11分)固體化學是化學研究中的重要領域。(1) 從NaCl晶體中可以抽取出不同形狀的晶體小碎片，這些晶體小碎片可以稱為NaCl離子團簇。離子晶體或離子團簇表面存在懸掛鍵(即表面的離子有一種沒有抓住相鄰原子的化學鍵)。右圖是立方體形狀的NaCl離子團簇，其中大球代表Cl，小球表代Na+。請回答下列問題：與等質量的NaCl離子晶體相比，NaCl離子團簇具有 (填“較多”或“較少”)的懸掛鍵：

12、NaCl離子團簇的熔點比NaCl大塊晶體的熔點要 (填“高”、“低”或“樣”)；如果團簇中離子對數(shù)相同，則團簇的總能量與團簇的外形是否有關 。(2) 固體原料混合物以固態(tài)形式直接反應是制備固體粉末最為廣泛應用的方法。由于固體中原子或離子擴散較慢，固態(tài)反應常在高溫下才能發(fā)生。如圖(a)所示，MgO和Al2O3兩種晶體開始反應時相互緊密接觸，共享個公用面，加熱后在接觸面上局部反應生成一層MgAl2O4，如圖(b)所示。在極高溫度時，離子具有足夠的熱能，能從正常格位上跳出并通過晶體擴散。為使反應進一步進行和產(chǎn)物MgAl2O4層的厚度增加，Mg2+和Al3+離子必須通過已存在的MgAl2O4產(chǎn)物層發(fā)生

13、相互擴散到達新的反應界面。在此階段有MgO和MgAl2O4之間以及MgAl2O4和A12O3之間兩個反應界面。分別寫出界面MgOMgAl2O4和界面MgAl2O4Al2O3上發(fā)生反應的反應方程式： ； ；左右界面的生長或移動速度之比為 。參考答案：較多 低 有關 界面MgO/MgAl2O4：2Al3+-3Mg2+4MgO=MgAl2O4界面MgAl2O4/Al2O3：3Mg2+-2Al3+4Al2O3=3MgAl2O4 1:3略18. 【化學選修5-有機化學基礎模塊】 已知0.1 mol有機物A的質量是12 g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成35.2 g CO2和7.2 g H2O； A可以發(fā)生

14、銀鏡反應，其核磁共振氫譜有五種峰?，F(xiàn)有如下轉化關系： 其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質量為90。請回答下列問題： （1）A的結構簡式為 （2）C中含氧官能團的名稱是_；D可能具有的化學性質有_（填序號）。 能與CH3OH發(fā)生取代反應 能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生銀鏡反應 能在一定條件下發(fā)生消去反應 能在一定條件下發(fā)生加聚反應 （3）寫出下列反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示），并指出其反應類型 G與足量乙二醇在濃硫酸加熱條件下生成（C4H4O4）n的反應 ，反應類型為_反應。 一定條件下，C轉化為D的反應_，反應類型為_反應。 （4）C的同分異構體有多種，其中符合下列要求的有機物有_種。 與C具有相同的官能團種類 遇三氯化鐵溶液不顯色 苯環(huán)上的一氯代物只有兩種 請寫出其中的一種同分異構體的結構簡式_。參考答案：（1） （2） 羥基、羧基 （3）縮聚反應 消去反應 （4） 4 ， （任寫其中一種）略19. (14分)某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是：H2B=HHB HBHB2 回答下列問題：(1)Na2B溶液顯_(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是_。(用離子方程式表示)(2)在0.1 molL1 Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是_。Ac(Na)(O