廣東省佛山市倫教匯賢中學高二化學模擬試卷含解析

1、廣東省佛山市倫教匯賢中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 1987年2月，未經(jīng)武（Paul Chu）教授等發(fā)現(xiàn)鈦鋇銅氧化合物在90K溫度下即具有超導性。若該化合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學式可能是A.YBa2CuO7x B.YBa2Cu2O7x C.YBa2Cu3O7x D.YBa2Cu4O7x參考答案：C2. 與氫氧根具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是 AF-BCl- CNH3 DNH2-參考答案：AD3. 下列含有非極性鍵的共價化合物是 AC2H2 BK2O2 CN2 DCH4參考答案：A

2、略4. 由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)：（ ）A加成消去取代 B消去加成水解C取代消去加成 D消去加成消去參考答案：B略5. 下圖為某反應(yīng)的焓變示意圖，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是AH0BX能量一定高于MC該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D該反應(yīng)一定不必加熱就可以發(fā)生參考答案：C略6. 物質(zhì)的下列性質(zhì)不能用鍵能來解釋的是A.氮氣的化學性質(zhì)沒有氯氣活潑 B.HF比HCl穩(wěn)定C.金剛石的熔點比晶體硅高 D.常溫下溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)參考答案：略7. 下列實驗基本操作錯誤的是A實驗室采用加熱氯化銨固體的方法來制取氨氣B過濾時，應(yīng)使濾紙邊緣比漏斗口稍低C使用長頸漏斗組裝氣體發(fā)生裝置時，漏斗

3、下端要插入液面以下“液封”D取用金屬鈉時，多余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶參考答案：A8. 實驗室里用苯與溴反應(yīng)制取溴苯，反應(yīng)后將所得液體倒入水中，分層后水底褐色的液體是 A 溴苯 B 溶有溴的苯 C 溶有溴的溴苯 D 氫溴酸參考答案：C略9. 關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（ ） A原電池中失去電子的電極為陰極 B原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng) C原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成 D電解時電解池的陽極一定是陰離子放電參考答案：B略10. 在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是（ ）A熔點：HFHClHBr B水溶性：HClCO2SO2C沸點： D熱穩(wěn)定性：HClH2S

4、PH3參考答案：D略11. 下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是( ) A.水溶液的導電能力很弱 B.稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存 C.在水溶液中,存在分子 D.熔化狀態(tài)時不導電 參考答案：B略12. 在一定條件下，已達平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)，下列說法中正確的是 A、此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式： B、改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變 C、如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化 D、若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小參考答案：A略13. 下列事故處理正確的是( ) A苯酚沾在手上立即用水洗滌 B誤食銅鹽立即喝牛奶或蛋清C魚、肉等食品用福爾馬

5、林浸泡防腐保鮮 D皮膚沾上了濃HNO3而變黃色，立即用飽和Na2CO3溶液沖洗參考答案：B略14. 下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是金屬鈉在純氧中燃燒；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。A、 B、 C、 D、參考答案：B略15. 下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是 A乙醇和濃硫酸混合加熱至170 B苯和液溴混合后加入少量鐵屑 C甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合 D乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中參考答案：BC二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。熱

6、冷（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學方程式 、 。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是 ；乙的作用是 。（3）反應(yīng)進行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是 。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有 。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入 （填寫字母）。氯化鈉溶液b苯 c碳酸氫鈉溶液 d四氯化碳 然后，再通過（填試驗操作名稱）即可除去。參考答案：（本題共10分）2Cu+O22CuO (1分) CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O (1分) 加熱 (1分)；冷卻 (1分)

7、乙醛、乙醇、水 (1分)；氮氣 (1分) 乙酸 (1分) c (1分) 蒸餾 (1分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）酒石酸是某種降壓藥物的載體，可用1，3-丁二烯為原料合成，其流程如下：已知： D的分子組成是C4H8O2Cl2 ，核磁共振氫譜顯示其有三個峰。（1）D中所含官能團的名稱是 。 （2）C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型是 。 （3）B存在順反異構(gòu)，它的順式結(jié)構(gòu)簡式是 。 （4）寫出生成的化學方程式 。 （5）與C組成相同、屬于酯類、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式 。（6）轉(zhuǎn)化為的化學反應(yīng)方程式是 。 （7）F與乙二醇在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方

8、程式是_。參考答案：(1)羥基氯原子(2)加成反應(yīng)(3) （4）CH2=CH-CH=CH2+Cl2 = ClCH2-CH=CH-CH2Cl(5) (6) (7) 略18. (12分)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為_極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_；列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：_；電極c的質(zhì)量變化是_g；電解前、后各溶液的酸、堿性大

9、小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液_；乙溶液_；丙溶液_。(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行，為什么？_。參考答案：(1)正極4OH4e=2H2OO2水減少的質(zhì)量：100 g(1)4.5 g生成O2體積：22.4 Lmol12.8 L16甲：堿性增大，因為電解后，水量減少，溶液中NaOH濃度增大乙：酸性增大，因為陽極上OH生成O2，溶液中H離子濃度增加丙：酸堿性大小沒有變化，因為K2SO4是強酸強堿鹽，濃度增加不影響溶液的酸堿性(2)能繼續(xù)進行，因為CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)解析：(1)c電極質(zhì)量增加是此題的突破口：說明c處有Cu析出，即c

10、為陰極。由此可推出b為陽極(OH失電子)、a為陰極、M為負極、N為正極。丙中K2SO4濃度的變化是此題計算的關(guān)鍵。電解K2SO4溶液相當于電解水，據(jù)溶質(zhì)守恒有：10010%100m(水)10.47%，得m(水)4.5 g，即電解水0.25 mol。據(jù)電子守恒有如下關(guān)系：2H2O(丙)4eO2(b極)2Cu(c極)解得：V(O2)2.8 Lm(Cu)16 g19. 工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯其中乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進行（1）上述乙苯與CO2反應(yīng)的反應(yīng)熱H為 （2）乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K= 乙苯與CO2在固定體積的容器中反應(yīng)下列敘述不能說明已達到平

11、衡狀態(tài)的是 a體系的密度不再改變 b體系的壓強不再改變 cc（CO2）=c（CO）d消耗1molCO2同時生成1molH2O eCO2的體積分數(shù)保持不變（3）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實驗I在T1，0.3MPa，而實驗II、III分別改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖I所示實驗I乙苯在050min時的反應(yīng)速率為 實驗可能改變條件的是 圖II是實驗I中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線，請在圖II中補畫實驗中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線（4）若實驗I中將乙苯的起始濃度改

12、為1.2mol/L，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”），計算此時平衡常數(shù)為 參考答案：（1）166KJ/mol（2）acd（3）0.012mol/（L?min）加催化劑（4）減?。?.225考點：化學平衡狀態(tài)的判斷；化學平衡的計算版權(quán)所有專題：化學平衡專題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學方程式分析；（2）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，結(jié)合方程式分析；根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；（3）根

13、據(jù)圖I中乙苯的濃度變化，求出反應(yīng)速率；根據(jù)圖I中實驗改變條件平衡不移動，反應(yīng)速率增大；實驗中改變條件，由圖I可知乙苯的濃度增大，平衡逆移，所以苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t增大而減?。唬?）根據(jù)加入乙苯引起的濃度增大量與平衡移動引起的濃度減小量的相對關(guān)系分析；若實驗I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，因為溫度不變，則K不變，根據(jù)圖I中數(shù)據(jù)求出K的值解答：解：（1）方程A+方程B得到：，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱為：H=H1+H2=12541=166KJ/mol，故答案為：166KJ/mol；（2）乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=，故答案為：；a反應(yīng)前后體積不變，質(zhì)量守恒，所以體

14、系的密度始終不變，故不能用密度判斷平衡，故a錯誤； b反應(yīng)前后氣體的體積不等，所以體系的壓強改變，當壓強不再變化即是平衡狀態(tài)，故b正確；cc（CO2）與c（CO）的濃度是否相等，與反應(yīng)的起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以當c（CO2）=c（CO）時，不能說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d消耗1molCO2為正速率，同時生成1molH2O也是正速率，都是正速率，二者始終相等，不能說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；e隨著反應(yīng)的進行CO2的體積分數(shù)逐漸減小，當CO2的體積分數(shù)保持不變，即是平衡狀態(tài)，故e正確；所以不能說明已達到平衡狀態(tài)的是acd，故答案為：acd；（3）根據(jù)圖I中可知，050min時乙苯的濃度變

15、化為1.0mol/L0.4mol/L=0.6mol/L，則其反應(yīng)速率為=0.012mol/（L?min）；故答案為：0.012mol/（L?min）；根據(jù)圖I中實驗改變條件平衡不移動，而反應(yīng)速率增大，所以改變的條件是加催化劑，故答案為：加催化劑；實驗中改變條件，由圖I可知乙苯的濃度增大，平衡逆移，所以苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t增大而減小，其圖形為：；故答案為：；（4）若實驗I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，平衡正移，由于二氧化碳的初始濃度沒變，平衡移動引起的乙苯的濃度的減小量小于加入的乙苯引起的濃度增加量，所以乙苯的轉(zhuǎn)化率減?。桓鶕?jù)圖I中實驗1可知，050min時乙苯的濃度變化為1.0mol/L0.4mol/