浙江省寧波江東區(qū)重點名校2022年中考沖刺卷化學試題含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、單選題（本大題共10小題，共20分）1相同條件下，某容器真空時質量為201. 0g，當

2、它盛滿甲烷（CH4）時質量為203. 4g；而盛滿某氣體X時質量為205. 5g，且兩種氣體的物質的量相同，則X氣體可能是A氧氣B一氧化氮C一氧化碳D氮氣2分析下列實驗圖像，得到的結論正確的是A雙氧水溶液制氧氣，a未使用催化劑，b使用了催化劑B某溫度下，向飽和石灰水中加入生石灰，則y軸可以表示溶質的質量分數(shù)C分別向足量且等質量的鹽酸中加入鐵粉、鋅粉，則曲線b代表的是加入鋅粉的情況D溶質為a、b的兩質量相等的飽和溶液，溫度由T2降至T1，分別析出不含結晶水的a、b固體，則最終兩溶液質量相等3下列各組固體物質，只用水和組內物質就可相互鑒別的一組是AFeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3BC

3、aCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2CNaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3DBaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl4氯氣(Cl2)能與水發(fā)生如下反應：Cl2H2OHClHClO，其中HClO是一種酸，將Cl2通入氫氧化鈉溶液中，反應的生成物有ANaCl、NaClO、H2OBNaClO、H2OCNaCl、NaClODNaCl、H2O5下列物質的性質和用途，對應關系不正確的是ABCD物質鐵干冰小蘇打鹽酸性質導熱性升華吸熱能與酸反應能與活潑金屬反應用途制作鐵鍋人工降雨治療胃酸過多除鐵銹AABBCCDD6對現(xiàn)象的解釋正確的是選項現(xiàn)象解釋A水凝結成冰，體積變大分子體積變大B1 杯黃

4、豆與 1 杯綠豆混合，體積小于 2 杯分子之間有間隙C過氧化氫分解生成水合氧氣過氧化氫由水分子和氧分子構成D蔗糖溶解在水中分子是不斷運動的AABBCCDD73.0g某物質完全燃燒后生成4.4gCO2和1.8g水則對該物質相關判斷正確的是（）A該物質只含碳、氫元素B該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C該物質由碳、氫、氧元素組成D該物質分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1：18下列物質的用途中，利用其物理性質的是A氧氣用于煉鋼B硫酸用于除鐵銹C干冰用作制冷劑D碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥9把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是A食鹽B蔗糖C酒精D植物油10甲、乙、丙、丁四種物質的相

5、互反應關系如圖所示，“一”表示相連的物質間能發(fā)生反應，下列符合對應反應關系的選項是選項ABCD物質甲Ca（OH）2CO2H2Mg乙Na2CO3NaOHO2HCl丙H2SO4CaCl2CuOCuSO4丁BaCl2K2CO3HClNaOHAABBCCDD二、填空題（本大題共1小題，共4分）11氯化鈉是重要的調味品，下面兩幅圖是運用不同的化學反應原理生成氯化鈉的過程，請根據(jù)圖示回答下列問題：（1）圖1說明元素的化學性質與_有密切的關系。（2）圖2反應的微觀實質是_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12高速電氣化鐵路的建設需要大量的鐵礦石，某化學興趣小組取得鐵路建設所用的赤鐵礦石樣品(雜質不溶于水

6、且不參加化學反應)20g，將其置于燒杯中，向其中加入84g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應后過濾得到濾渣4g求赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)_；濾液中溶質的質量分數(shù)_四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。制作“葉脈書簽”需用的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)配制質量分數(shù)為的氫氧化鈉溶液。若用氫氧化鈉固體配制，需稱量氫氧化鈉的質量為_；用氫氧化鈉固體配制的氫氧化鈉溶液過程中需要用到的儀器除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、試劑瓶外，還需要_。下列操作正確的是_（填字母）. A 稱量氫氧化鈉固體時，左盤放砝碼。B 在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體。C 將準確稱量

7、的氫氧化鈉固體放入裝有水的量筒中溶解。D 將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽。若用的氫氧化鈉溶液加水（水的密度為）配制質量分數(shù)為的氫氧化鈉溶液，需的氫氧化鈉溶液的質量為_；配制時應選用_的量筒量取水（填“”或“”）.某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種，為確定該固體粉末的成分，進行了如下實驗:回答下列問題:白色沉淀 是_ （填化學式）原固體粉末中一定不含_ （填化學式）。14圖甲是兩種元素在周期表中的信息，圖乙是氟原子的原子結構示意圖。請完成下列問題：圖甲方框中應填的是_(用符號表示)，圖乙方框內的數(shù)字是_。 表示“2 個鈣離子”的符號是_

8、。圖甲所示兩種元素形成化合物的化學式是_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15某化學興趣小組在探究“復分解反應發(fā)生的條件”時，選做了如圖所示的三個實驗： 祺祺：向試管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。請寫出該反應的化學方程式_。雯雯：分別完成試管II和I中的兩個實驗后，接著進行如下探究，請分析后作答：雯雯經過分析推斷，試管反應后所得溶液中一定含有的溶質是_；步驟中一定發(fā)生的反應的化學方程式是_。祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過量的稀硝酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是_；實驗結束，祺祺把反應后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，則廢液缸內上層清液中，除酚酞

9、外一定含有的溶質有_。16小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。稀鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式為_。所得溶液可能呈堿性，也可能呈_性，還可能呈_性。實驗操作實驗現(xiàn)象結論用試管取該溶液12mL，滴入12滴無色酚酞試液，振蕩無色酚酞試液變_溶液呈堿性無色酚酞試液不變色溶液呈_若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為_；若無明顯現(xiàn)象，則溶液呈_性。如圖是小亮同學根據(jù)實驗繪制的溶液的pH隨加入溶液的質量變

10、化的曲線。氫氧化鈉與鹽酸恰好完完全反應時，溶液的pH_7（填“”或“”）根據(jù)曲線判斷，小亮是將_（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入_中。當?shù)稳肴芤旱馁|量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液顏色為_色，此時溶液中的溶質是_、_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】某容器真空時質量為201. 0g，當它盛滿甲烷（CH4）時質量為203. 4g；所以甲烷的質量為2.4g，甲烷的物質的量為：2.4g16g/mol=0.15mol，而盛滿某氣體X時質量為205. 5g，氣體X的質量為4.5g，且兩種氣體的物質的量相同，則x的物質的量是0.15mol，物質的摩爾質量數(shù)

11、值上等于相對分子質量，則X的相對分子質量為：4.50.15=30。【詳解】A. 氧氣的相對分子質量為32，選項錯誤；B. 一氧化氮的相對分子質量為30，選項正確；C. 一氧化碳的相對分子質量為28，選項錯誤；D. 氮氣的相對分子質量為28，選項錯誤.故選B。2、C【解析】試題分析：解答圖像類的題目抓住“三點一走勢”，即首先看清楚橫、縱坐標各表示的量，然后從起始點、轉折點、終點還有量的變化趨勢來進行分析解答，A、雙氧水溶液制氧氣，使用催化劑可以加快化學反應速率，但產生的氧氣質量不變，故a表示使用催化劑，b表示未使用了催化劑，錯誤，B、向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣固體，由于氧化鈣固體

12、會與水反應，放熱使溫度升高，溶解度降低，溶質質量分數(shù)減少，待溫度下降，溶解度又升高，溶質質量分數(shù)又升高至原數(shù)值，錯誤，C、根據(jù)化學方程式：Zn +2HCl=ZnCl2+H2中Zn與H2的質量關系為65:2，F(xiàn)e + 2HCl=FeCl2+H2中Fe與H2的質量關系為56:2，表示相同質量的金屬，鐵與鹽酸反應產生的氫氣質量更大，這樣溶液中跑掉的質量更大，溶液質量增加更大，故則曲線b代表的是加入鋅粉的情況，正確，D、根據(jù)溶解度曲線，兩者物質的溶解度隨溫度的變化趨勢不同，故溶質為a、b的兩質量相等的飽和溶液，溫度由T2降至T1，分別析出不含結晶水的a、b固體質量不相等，故最終兩溶液質量不相等，錯誤，

13、故選C考點：圖像題的解答3、A【解析】A、分別溶于水，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，可以與FeCl3溶液反應產生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，與FeCl3溶液反應產生白色色沉淀的是的是AgNO3溶液，無明顯變化的是硫酸鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別；B、分別加入水中，不溶于水的是碳酸鈣；其中有一種溶液與其它兩種種溶液混合時出現(xiàn)兩次白色沉淀，該溶液為BaCl2溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別；C、分別溶于水，CuSO4溶液是藍色的，可以與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是的是NaOH溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別；D、分別溶于水，CuSO4溶液是藍色

14、的，可以與CuSO4溶液反應產生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別。故選A?！军c睛】解答不另加試劑就能鑒別的題目時，若選項中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行鑒別。4、A【解析】：氯氣通入氫氧化鈉溶液中首先發(fā)生反應Cl2+H2O=HCl+HClO；由于HCl和HClO都是酸，可以和堿發(fā)生中和反應分別生成NaCl、H2O及NaClO、H2O，所以生成物應該有NaCl、NaClO、H2O故選A5、D【解析】A、鐵具有導熱性，可以制作鐵鍋，正確；B、干冰升華吸熱，可用于人工降雨，正確；C、

15、小蘇打顯堿性，能與酸反應，可以治療胃酸過多，正確；D、鹽酸能與金屬氧化物反應，可以除鐵銹，錯誤。故選D。點睛：掌握物質的性質與用途的關系是正確解答本題的關鍵。6、D【解析】分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的?！驹斀狻緼、水凝結成冰，體積變大，分子體積不變，分子間間隙變大，故A不正確；B、黃豆與綠豆是宏觀物體，與分子無關，故B不正確；C、過氧化氫分解生成水和氧氣，過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的，故C不正確；D、蔗糖溶解在水中，蔗糖分子運動到水中，分子是不斷運動的，故D正確。故選D?！军c睛】同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同。7、C【解析】4.4gCO2中含有碳元素的

16、質量為：4.4g100%=1.2g，1.8g水中含有氫元素的質量為：1.8g100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氫元素的質量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g3g，該物質中含氧元素的質量為：3g1.4g=1.6g，則該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素A、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法錯誤B、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法錯誤C、由上述分析可知，該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素，故選項說法正確D、根據(jù)化合物原子的個數(shù)比=，則該物質分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為：=1：2，故選項說法錯誤故選C8、C

17、【解析】物理性質是不需要通過化學變化就表現(xiàn)出來的性質，化學性質是需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質；【詳解】A選項氧氣用于煉鋼，通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于化學性質；B選項硫酸用于除鐵銹，通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于化學性質；C選項干冰用做制冷劑，不需通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質；D選項碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥，通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于化學性質；故答案選擇C。9、D【解析】試題分析：溶液的均一穩(wěn)定的混合物，而植物油加入水中形成的是乳濁液，故選D?？键c：溶液10、A【解析】A、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈣能與硫酸反應生成硫酸鈣和水，碳酸鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧

18、化碳和水，碳酸鈉能和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，符合題意；B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳與氯化鈣不反應，氫氧化鈉和氯化鈣、碳酸鉀不反應，氯化鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，不符合題意；C、氫氣能和氧氣在點燃的條件下反應生成水，氫氣能和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和水，氧氣和氧化銅、鹽酸不反應，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，不符合題意；D、鎂能和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鎂能和硫酸銅反應生成硫酸鎂和銅，鹽酸和硫酸銅不反應，鹽酸能和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不符合題意。故選

19、A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、最外層電子數(shù) 酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合形成水 【解析】（1）依據(jù)金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖可知，該變化過程中兩種原子的最外層電子數(shù)都發(fā)生了變化，所以可知元素的化學性質與原子的最外層電子數(shù)有密切關系。故答案為：最外層電子數(shù)；（2）依據(jù)氫氧化鈉能夠電離出鈉離子和氫氧根離子，鹽酸能夠電離出氫離子和氯離子。將兩種溶液混合后，酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合，形成水分子。故答案為：酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合形成水。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、（1）80%（2）32.5%【解析】試題分析：赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)

20、（20克4克）20克100%=80%，生成的氯化鐵的質量為X，F(xiàn)e2O3+6HCl2FeCl3+3H2O160 325（20克-4克） X列比例式得：160：（20克-4克）=325：X 解得X=32.5克，濾液中溶質的質量分數(shù)=32.5克（84克+16克）100%=32.5%。考點：根據(jù)化學方程式的計算 溶質的質量分數(shù)四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、5 玻璃棒 D 【解析】（1）溶質質量=溶液質量溶質的質量分數(shù)，配制 50g 質量分數(shù)為 10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質量=50g10%=5g。配制50g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質量，再稱

21、量所需的氫氧化鈉和量取水，最后進行溶解。在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒等；A、稱量氫氧化鈉固體時，應該砝碼放在右盤，氫氧化鈉放在左邊，故選項錯誤；B、在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱量氫氧化鈉固體，會腐蝕紙，應該放在小燒杯中稱量，故選項錯誤；C、將準確稱量的氫氧化鈉固體放入裝有水的燒杯中溶解，而不能在量筒內溶解，故選項錯誤；D、將配制好的氫氧化鈉溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽，故選項正確。故選D。設需20%的氫氧化鈉溶液的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，則50g10%=x20%，得x=25g。需要水的質量為50g-25g=25g，水的密度為，

22、相當于25mL的水，因此選擇50mL的量筒量取。（2）硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸鈣難溶于水，鋇離子和硫酸根離子會生成硫酸鋇沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體。將少量白色粉末放入足量的水中，攪拌、靜置、過濾，得到白色沉淀A和無色溶液B，硫酸銅在溶液中顯藍色，所以粉末中 一定不含硫酸銅，白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是氯化鋇和硫酸鈉產生的硫酸鋇沉淀，向所得沉淀中加入稀鹽酸，白色沉淀溶解且產生氣泡，所以粉末中一定含有碳酸鈣，一定不能含有氯化鋇、硫酸鈉的混合物；向濾液中加硝酸鋇溶液產生沉淀，說明濾液中含有硫酸鈉，因此原固體中不含有氯化鋇，題中的現(xiàn)象不能確定粉末中是否含有氯化鈉，綜合分析，粉末一定含

23、有硫酸鈉和碳酸鈣，一定不含有硫酸銅、氯化鋇，可能含有氯化鈉，因此：白色沉淀C是硝酸鋇和硫酸鈉反應產生的硫酸鋇沉淀，化學式為：BaSO4；根據(jù)推斷可知原固體粉末中一定不含硫酸銅和氯化鋇，化學式為：CuSO4、BaCl2?！军c睛】溶質質量=溶液質量溶質的質量分數(shù)。配制溶液中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒等。14、Ca 7 2Ca2+ CaF2 【解析】(1)由圖可知，表中一個小格右上方的為元素符號，鈣的元素符號為Ca，乙中的原子結構中存在質子數(shù)等于核外電子數(shù)，則92=7；(2) 離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在

24、后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字， 表示“2 個鈣離子”的符號是：2Ca2+；(3)根據(jù)氟的化合價為1，鈣的化合價為+2，利用十字交叉法寫出化學式為：CaF2。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Mg +Cl2+2NaOH=Mg(OH)2+ 2NaCl NaCl、Na2CO3； BaCl2+Na2CO3= BaCO3+2NaCl。 沉淀部分溶解，有氣泡產生； Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、 NaNO3、HNO3。 【解析】本題考查了實驗探究物質的組成成分，酸、堿、鹽化學性質，化學方程式的書寫。首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，

25、然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可。祺祺：氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，反應的化學方程式是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+ 2NaCl；雯雯 ：（1）濾液A與試管中的物質混合，溶液B呈紅色，說明溶液B呈堿性，碳酸鈉溶液呈堿性，試管中發(fā)生的反應是碳酸鈉與鹽酸反應生成物氯化鈉、水和二氧化碳，試管反應后所得溶液中一定含有的溶質是NaCl、Na2CO3；步驟中一定發(fā)生的反應是碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，化學方程式是BaCl2+Na2CO3= BaCO3+2NaCl；（2）沉淀M是氯化鎂與氫氧化鈉反應生成的氫氧化鎂和氯化鋇與硫酸鈉反應生成的硫酸鋇，沉淀N是碳酸鈉與氯化鋇反應生成的碳酸鋇，氫氧化鎂與硝酸反應生成可溶的硝酸鎂和水，碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇、水和二氧化碳，氫氧化鎂和碳酸鋇能溶于稀硝酸，硫酸鋇不溶于稀硝酸。祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和