2022年全國高中學(xué)生化學(xué)競賽(江蘇省賽區(qū))預(yù)賽試題加答案

1、“揚(yáng)子石化杯”2023 25 屆全國高中學(xué)生化學(xué)競賽江蘇賽區(qū)初賽試題可能用到的相對原子質(zhì)量： H1C12N 14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65Ba 1371本試卷共 22 2 120 2可使用計算器；34不行使用涂改液或修正帶。一、選擇題1 2 4 60 分。請將答案填化學(xué)與生活、社會親熱相關(guān)。以下說法正確的選項(xiàng)是 B多用燃?xì)鉄崴?，多騎自行車都是樂觀的低碳生活方式C糖尿病人可以大量食用加有木糖醇的無糖月餅D放射“嫦娥二號”的運(yùn)載火箭點(diǎn)火時噴出的紅棕色氣體為 NO2化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，以下有關(guān)化學(xué)用語正確的選項(xiàng)是AC

2、O 的電子式是溶液后紅色褪去，驗(yàn)證 Na CO 溶液中存在水解平衡23C淀粉溶液和稀H SO 混合加熱，參與制的Cu(OH) 懸濁液加熱至沸騰，檢驗(yàn)242淀粉水解產(chǎn)物有復(fù)原性 3236 5你認(rèn)為以下數(shù)據(jù)可信的是 某常見氣體的密度為 18 c3 某澄清石灰水的濃度是 0 C某膠體粒子的直徑是 160 nm D某正常雨水的 pH 56以下化學(xué)試驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的選項(xiàng)是FeCl CuFe 的金屬活動性大于Cu3SO HClO 的溶液中，生成H SO HClO H SO 強(qiáng)22424鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，由于鋁箔外表氧化鋁膜熔點(diǎn)高于鋁N 為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A1

3、0L 1 molL1 NH Cl 溶液中，NH 01N44A2B常溫下，112L 60NACl的構(gòu)造示意圖XYZABXYZABCDAlCl3Al(OH)3Al O2 3NaClOHClOCl2CH CH22C H OH2 5C H Br2 5FeCl2FeCl3Fe O2 3C880g 80NAD12g 04 NA下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反響就能實(shí)現(xiàn)如以下圖轉(zhuǎn)化的是2 4 1s22s22p63s23p64s13以下試驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)目的的是將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體通入酸性KMnO 溶液中，檢驗(yàn)氣體中含有乙烯4在滴有酚酞的 Na CO 溶液中，參與 BaCl232以下反響的離子方程式書寫

4、正確的選項(xiàng)是化學(xué)試卷第 1 頁，共 7 頁在澄清石灰水中參與少量小蘇打：C2+OHCO CaCO H O A、B、C、D、E 是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素， A 原子在全部332 C、D是金屬，它CO ：2C H CO H O26 5222C H OHCO 26 53們的氫氧化物均難溶于水。以下說法正確的選項(xiàng)是AA 與 B 兩種元素可以組成離子化合物 A BNaClOSO 2ClOH O2 2SO 22HClO2223112mL10mL1 mo1 的溴化亞鐵溶液中：BC 元素形成的單質(zhì)在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化CE 元素氧化物對應(yīng)的水化物確定有強(qiáng)氧化性DD 元素的單質(zhì)可用于冶煉某些難熔金屬2F

5、e24Br3Cl23Fe36Cl2Br2世博會中國館、主題館等建筑使用光伏并Shikonin1,4,5,8 四甲氧基萘經(jīng)多步反響后合成，兩者的分子構(gòu)造分別如圖。以下說法中不正確的選項(xiàng)是1,4,5,8 四甲氧基萘紫草寧紫草寧分子式為：C H O16 16 51,4,5,8 四甲氧基萘及紫草寧分子中均無手性碳原子1,4,5,8 lmol均最多消耗 5mol H4 通過并網(wǎng)，使用半導(dǎo)體照明LE。發(fā)出白光的 LED 是由 GaN 芯片和釔鋁石榴石 35 12做成的。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是光伏電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軋D中 N P 型半導(dǎo)體為負(fù)極電流從 a bDLED 中的 Ga 和 Y 都顯3 價

6、以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是2A反響A (g)3B (g)H0D1,4,5,8 2 3:122310印染工業(yè)常用亞氯酸鈉NaClO漂白織物，亞氯2酸鈉在溶液中可生成 ClO 、 ClO 、 HClO ，其中222HClO 是漂白劑的有效成分，ClO 是有毒氣體。各組分22pH 的最正確 pH 為A3.0B4.04.557.0D9.0將NH 通入熱的 CuSO溶液中能使Cu2復(fù)原成Cu34D用酸溶解金屬鋁時，溶解的速率與鋁的純度有關(guān)，純度越高速率越大14 25 時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式弱酸化學(xué)式(25)CH COOH3HCNH CO231.81054.91010K 4.3107a1K 5

7、.61011a2化學(xué)試卷第 2 頁，共 7 頁則以下說法正確的選項(xiàng)是A 等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 關(guān)系為： pH ( NaCN)pH(Na CO ) 23pH(CH COONa)3BNaHCO 和 Na CO 混合溶液中，確定存在：323(N)(H)(O)(HCO )2(CO 2)330.4mo1HCN 溶液與 02mo1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：(N)(OH)()25pH4 01 mol1 的 CH COO、CH COONa混合溶33液中：(N)(H)(CH CO)(CH COOH)331710 分鐵是最常見的金屬之一，鐵也可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。請?zhí)顚懸韵驴崭?

8、磁鐵礦的主要成分 填化學(xué)式，鐵銹的主要成分是 填化學(xué)式，鐵與高溫水蒸氣反響的產(chǎn)物是 填化學(xué)式在三氯化鐵溶液中，參與氟化鈉濃溶液，三氯化鐵溶液由黃色變?yōu)闊o色，由于15某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶 此時溶液的氧化性將填增加、Ba(OH) 溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)?，灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；加熱該混合物，逸出能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體； ；鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和枯燥，得到白色固體2.33 g 。另一份參與20mL0.05mo1 KMnO的酸性溶液MnO 恰好完全被復(fù)原為M2。依據(jù)上述條件可知44結(jié)晶水合物的化學(xué)式是A(NH ) SO Fe

9、SO 4H O4 2442B(NH ) SO FeSO 6H O4 2442C2(NH ) SO FeSO 12H O4 2442D(NH ) SO 2FeSO 6H O4 2442此題共 2 小題，共 15 分165 分(A、苯胺(B)(C) (E)合物的代號。Fe NaOH Na ，寫出反響方程式，并依據(jù)化學(xué)平衡移動原理說明能發(fā)生上述反響的緣由。 。187 分11962 年加拿大化學(xué)家巴列特.Bartlett用強(qiáng)氧化劑PtF氧化O62O PtF Xe O 的相像性和熱力學(xué)性質(zhì)的計算，巴列特262推想，PtF 同樣能氧化Xe，并如理論推想成功地合成了世界上第一個稀有氣體化合物6Xe PtF

10、，這在當(dāng)時轟動了整個科學(xué)界，并由此翻開了稀有氣體化學(xué)的大門。此后，6構(gòu)造各異的稀有氣體 Xe 的化合物不斷地被合成出來，請指出它們分子的幾何構(gòu)型：XeF，XeO42化學(xué)試卷第 3 頁，共 7 頁32，XeOF。422023 12 N(NO ) ，量子化學(xué)計算結(jié)果2 3說明分子是穩(wěn)定的。科學(xué)家推想它可能成為將來的火箭燃料。該化合物還沒有中文譯名，假設(shè)要你給它命名，你會叫它，N(NO ) 中心N 原子的雜化類型2 3為。195 分勢的測定求出電池反響的平衡常數(shù)。例如，將酸堿中和反響作為電池反響，可以設(shè)計出相應(yīng)的電池，并由其電動勢求出中和反響平衡常數(shù)及水的離子積。現(xiàn)將兩個氫電極以Pt作為導(dǎo)電的惰性金

11、屬，以氫氣作為參與電極反響的物質(zhì)，可以是生成氫氣，也可以是消耗氫氣分別置于酸性水溶液H和堿性水溶液O中構(gòu)成電池，使電池反響為酸堿中和反響。酸溶液中的氫電極A A；A，B上分別發(fā)生的電極反響為：A 極：；B 極：；總反響式為，該反響的平衡常數(shù) K 與水的離子積K 的關(guān)系是。w2011分鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬外表，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO 大量地用于電鍍工業(yè)中。3 銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。依據(jù)上述現(xiàn)象試推想金屬鉻的兩個重 要 化 學(xué) 性 質(zhì) 。CrO 具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物如酒精時，猛烈反響以至著火，假設(shè)該過程中3CrO 被復(fù)原成綠色

12、的硫酸鉻Cr (SO ) 。則該反響的化學(xué)方程式324 3為。CrO 3A 點(diǎn)時剩余固體的成分是填化學(xué)式。從開頭加熱到750K 時總反響方程式為。CrO 和 K Cr O 均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要緣由。凈化處理方322 7法之一是將含6 價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，參與適量的NaCl進(jìn)展電Fe2+Cr O 2Fe3Cr3O結(jié)合生2 7成 Fe(OH)和Cr(OH) 沉淀除K Fe(OH) 4.01038K Cr(OH) 6.01033sp3sp33。電解過程中 NaCI 的作用是。電解后的溶液中(Fe3)為201013 mo1則溶液中(Cr3)為 molL1。此題共

13、 l 小題，共 12 分2112 分的一條合成路線。化學(xué)試卷第 4 頁，共 7 頁1反響為取代反響，該步反響物 Me SO 中的“Me”表示242E 中的官能團(tuán)有：寫名稱。3F 的構(gòu)造簡式為。CN的完全水解反響COOH )，請寫出其次步反響的化學(xué)方程式： 。合成反響流程圖表示方法例如如下：此題共 1 小題，共 10 分2210 分a429p429p。l計算可知鈉的原子半徑為 pm 金屬鈉的理論密 gc3。 化合物OOO是合成某些藥物的中間體。試設(shè)計合理方案由化合物NaH，大大地降低了生產(chǎn)本錢。NaH 具有NaCl 型構(gòu)造，晶胞參數(shù)a488pm ，N的離子半徑為102pm ，則的離子半徑為 pm

14、 。OOO3NaH NaAlH4NaAlH4是很有前途的儲氫材料，密度合成。為12gc3，請估算NaAlH4的儲氫性能以 H 的密度表示。提示：合成過程中無機(jī)試劑任選；在 400有金屬氧化物存在條件下能發(fā)生脫羰基反響?；瘜W(xué)試卷第 5 頁，共 7 頁“揚(yáng)子石化杯”25 屆全國高中學(xué)生化學(xué)競賽江蘇賽區(qū)初賽試題參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1由圖1 知金屬鉻的活動性比銅強(qiáng)，能和稀硫酸反響生成H由圖2 知金屬鉻2易被稀硝酸鈍化2 分24CrO 3C H OH6H SO2Cr (SO ) 3CH COOH9H O一、選擇題每題 4 60 分1D2B3B4D5C6A7BC8A9BC10B11D32 52424 33213A14BC15B3Cr O2 分4CrO3 832Cr O 3O 2 分2 32此題共 2 15 分165 1分EDBCA1710 分Fe OFe O nH OFe OH3 42 323 424 增加溶液的導(dǎo)電性1 分31062 分此題共 1 12 分2112 分1甲基CH 2 分2氨基酯基2 分33 2 分生成了無色的 FeF 36上每空 1 分減弱 Fe(SCN)3nFeF 穩(wěn)定，不能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化 644NaOH3Fe4Na2H