當(dāng)代中學(xué)生報(bào)化學(xué)答案

1、篇一：【泄露天機(jī)】當(dāng)代中學(xué)生報(bào)2015年全國卷高考押題化學(xué)試題word版含答案】txtl、選擇題部分1化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A小蘇打可用作糕點(diǎn)的膨化劑b.二氧化硫可用作食品的漂白劑c.px(對(duì)二甲苯)是生成塑料、聚酯纖維和薄膜的主要原料d.pm25指數(shù)是霧霾天氣監(jiān)測中的重要指標(biāo)1b【解析】b不正確，so2有毒，不能用作食品漂白2下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是&cuo、mgo、na2o2均屬于硯性氧化物b.鹽酸、醋酸、苯酚均屬于強(qiáng)電解質(zhì)c.co2、ccl4、蛋白質(zhì)均屬于有機(jī)物d.液氯、晶體硅、臭氧均屬于單質(zhì)2dcl、br、i的非金屬性依次減弱，所以途徑U吸收的熱量按cl、br、i的

2、順序依次增多途徑I生成hcl放出的熱量比生成hbr的多，說明hcl比hbr穩(wěn)定答案：c【答案】c【解析】a項(xiàng)，若發(fā)生加成反應(yīng)，溶液酸性變化不明顯；若發(fā)生取代反應(yīng)，溶液酸性增強(qiáng)，。b項(xiàng)，滴加鐵氟化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說明含有fecl2c項(xiàng)，乙酸也能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，錯(cuò)誤。d項(xiàng)，先產(chǎn)生黃色沉淀，證明ksp(agi)fb平衡常數(shù)k(l000C)c(h2po4)c(h3po4)c(hpo42)11+c(ch3cooh)c(na)c(ch3coo)c(h)11【篇二：當(dāng)代中學(xué)生報(bào)2014年高考泄露天機(jī)(化學(xué))】1ass=txt化學(xué)1化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()a明磯、漂白粉、臭氧

3、的凈水原理相同b硅膠可用作干燥劑c煤的干憎和石油的分憎都屬于物理變化D亞硝酸鈉是一種食品防腐劑，使用時(shí)其用量可以不加限制【答案】b【解析】明礬凈水原理是利用鋁離子水解生成膠體，漂白粉、臭氧的凈水是利用強(qiáng)氧化性，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；煤的干憎屬于化學(xué)變化，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；亞硝酸鈉有毒，故使用時(shí)其用量應(yīng)限制，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是()。ach2chch3+c12chch2c1+hc12bch2oh+o2ocn+2hcd催化劑ch2nh2-13ch2ch2br+naohchch2+nabr+h2o【答案】C【解析】A項(xiàng)，甲基上氫原子被氯原子取代，屬于取代反應(yīng)；b項(xiàng),醇催化氧化生成醛；c項(xiàng)，碳氮

4、三鍵與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成胺；d項(xiàng)，鹵代炷發(fā)生消去反應(yīng)。故答案選c。3.【有機(jī)結(jié)構(gòu)】葡萄糖在人體中進(jìn)行無氧呼吸產(chǎn)生乳酸，結(jié)構(gòu)簡式如下：cooh下列有關(guān)乳酸的說法不正確的是（）。&乳酸能發(fā)生催化氧化、取代反應(yīng)b乳酸和葡萄糖所含官能團(tuán)相同c乳酸能和碳酸氫鈉、鈉反應(yīng)放出氣體d乳酸和互為同分異構(gòu)體【答案】b解析】乳酸含有羧基、醇羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)、催化氧化，正確；葡萄糖含羥基、hocooh基，不含按基，b錯(cuò)誤；按基能和碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，羥基.竣基能和鈉反應(yīng)放出氫氣，c正確；乳酸含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有故答案選b。hocooh,d正確。4.【溶解平衡】常溫下，kspEmn?oh

5、?2?20?101a8+lg2b9+lg221c10+lg2d11+2lg22?13。實(shí)驗(yàn)室制氯氣的廢液中含c（rnn2?）=01mol?l-1向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至mn2+完全沉淀的最小ph等于（）?！敬鸢浮縞2kw222-101=10+lg2。本題易錯(cuò)選a(開始沉淀的ph)，故答案選c。25【同分異構(gòu)體】某碳、氫、氧有機(jī)物的蒸氣密度是co2的2倍(相同條件)，它含有o“co”的同分異構(gòu)體有()。&4種b.5種c6種d.8種【答案】coo相對(duì)質(zhì)量為44，殘基相對(duì)分子質(zhì)量為44,殘基為c3h8o(1)若該有機(jī)物為按基，只有兩種:coohcooh(2)若該有機(jī)物為酯,則有4種：hcooc

6、h2ch2ch3、3、ch3cooch2ch3、ch3ch2cooch33故答案選Co6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是()A用濕潤的Ph試紙測溶液的phb實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣時(shí)，氣體先通過飽和食鹽水再通過濃硫酸c用玻璃棒在過濾器上攪拌以加速Agcl沉淀的洗滌d中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸憎水洗凈后未干燥，測定結(jié)果偏低【答案】d【解析】Ph試紙測溶液的ph,ph試紙不能濕潤，a項(xiàng)錯(cuò)誤；過濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌，c項(xiàng)錯(cuò)誤；中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸憎水洗凈后未干燥，測定結(jié)果無影響，d項(xiàng)錯(cuò)誤。7已知：rch2?某有機(jī)物x的化學(xué)式為c5h12o，能和鈉反應(yīng)放出氫氣。x經(jīng)酸性重輅酸鉀(k2cr2o7)

7、溶液氧化最終生成y(c5h10o2),若不考慮立體結(jié)構(gòu)。x和y在一定條件下生成酯最多有()&4種b8種c.16種d.32種【答案】c【解析】依題意，只有含“一ch2oh的醇能被氧化成按酸，符合條件的醇有4種：oh、hoohoh能氧化成按酸y的同分異構(gòu)體有4種，x、y最多生成酯有16種。故答案選co8苯環(huán)上連有一c4h9和一c3h7兩個(gè)取代基，若不考慮立體異構(gòu)，這類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)共有種Ib18種c.24種d48種【答案】c9zn還原sicl4的反應(yīng)如下：sicl4(g)+2zn(l)sicl4(g)+2zn(g)下列說法正確的是()d.以zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池，zn片表面有氣泡產(chǎn)生?！敬鸢?/p>

8、】a10.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是1【答案】c【解析】a項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒原則可得：c(oh-)+c(cl)=c(nh4)+c(h+)，因c(oh-)1y的次外層電子數(shù)是最外層的3,zx2是一種儲(chǔ)氫材料，w與y屬于同一主族。下列敘述正確的是a原子半徑：rwrzryy形成的離子與w形成的離子的電子數(shù)不可能相同c.化合物x2y、zy、wy3中化學(xué)鍵的類型相同d由x、y、z、w組成的化合物的水溶液可能顯酸性【答案】d1原子半徑最小的原子x為h,y的次外層電子數(shù)是最外層的，則應(yīng)為0,w與y同主族，【解析】322則w為s,zx2中，h顯T價(jià)，z顯+2價(jià)，則z為mg。原子半徑:mgso,a錯(cuò)誤；o2

9、?與s電子212.x、y、z、w是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列組合中不可能的是.【答案】d【解析】鐵在氯氣中燃燒只能生成fecl3不能生成fecl2d選項(xiàng)不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，d選項(xiàng)錯(cuò)誤。b分別向其中逐滴滴入相同濃度的鹽酸至中性，消耗鹽酸最少的是c.分別稀釋相同倍數(shù)后，ph變化最大的是【解析】na2co3溶液和ch3coona溶液因?yàn)樗舛势鲂裕铀♂寱r(shí),水解平衡正向移動(dòng),故三種溶液分別稀釋相同倍數(shù)后,naoh溶液中不存在水解平衡，所以Ph變化最大的是naoh溶液，c項(xiàng)錯(cuò)誤。d項(xiàng)中加入鹽酸后，na2co3溶液與其反應(yīng)生成nahco3溶液，顯堿性,僅用提供的硅

10、酸鹽儀器（非硅酸鹽儀器任選），不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂提純粗鹽：燒杯、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿b除去co2氣體中混有的的少量hcl:導(dǎo)管、洗氣瓶c.用ccl4提取碘水中的碘：分液漏斗、燒杯100ml容量瓶、膠頭滴管【答案】a【解析】a項(xiàng)提純粗鹽采用溶解、過濾、蒸發(fā)等操作；b項(xiàng)除去co2中的hcl采用洗氣裝置；c項(xiàng)用ccl4提取碘水中的碘采用萃取、分液裝置；d項(xiàng)用濃溶液配制一定濃度的稀溶液，應(yīng)進(jìn)行稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等操作。鋅、鐵、鎂、鋁、鋰等金屬都可以用在金屬燃料電池中。某金屬燃料電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Y電極為石墨。下列說法正確的是&該電池工作時(shí)，電子沿mf電解液fy電極流動(dòng)b.

11、若m為鋁，則該電池工作肘溶液的Ph將不斷增大c若m為鎂，則該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2mg+o2=2mgod.若m為鐵，則該電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為fe-2e-=fe2+【答案】d【解析】該電池工作時(shí)，電子沿mf負(fù)載fy電極流動(dòng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤;若m為鋁，則電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為4al+3o2+6h2o=4al(oh)3,溶液的Ph不變，b項(xiàng)錯(cuò)誤；若m為鎂，則該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2mg+o2+h2o=2mg(oh)2,c項(xiàng)錯(cuò)誤。16常溫下，取20ml某濃度的he1作為待測液，用一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液進(jìn)行滴定(假設(shè)鹽酸與naoh溶液混合后體積變化忽略不計(jì))，滴定過程中溶液的Ph變化如右圖所

12、示。下列敘述正確的是b在b點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(c1、c(na+)c(h+)c(oh)a、b、e三點(diǎn)水的電離程度大小依次為：abcd.滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，導(dǎo)致hcl濃度偏低【答案】a11333+點(diǎn)，溶液顯酸性，c(oh)c(h),b選項(xiàng)錯(cuò)誤；a、b、e三點(diǎn)酸性依次減弱，對(duì)水電離的一直程度減小，水的電離程度大小依次為：cba,c選項(xiàng)錯(cuò)誤；滴定前，錐形瓶用待測液潤洗，+增加n(h)，消耗n(naoh)增大，導(dǎo)致hcl濃度偏高，d選項(xiàng)錯(cuò)誤?！酒寒?dāng)代中學(xué)生報(bào)化學(xué)20112012學(xué)年編輯計(jì)劃(上學(xué)期)】同步：與教學(xué)進(jìn)度同步，與課堂訓(xùn)練同步，與學(xué)生的需求同步二、權(quán)威：周密策劃，精心采編

13、，準(zhǔn)確把握新課程標(biāo)準(zhǔn)三、透徹：透視重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，析釋疑點(diǎn)，透徹解讀教材四、實(shí)用：構(gòu)建知識(shí)體系，強(qiáng)化解題指導(dǎo)，實(shí)現(xiàn)自我檢測五、有趣：應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決生活中的實(shí)際問題，開拓學(xué)生視野，凸顯人文關(guān)懷六、創(chuàng)新：特設(shè)最優(yōu)導(dǎo)學(xué)案例，彰顯新課改精神，既有利于老師引導(dǎo)，又有利于學(xué)生自學(xué)第第一一版版名名師師指指路路-知知識(shí)識(shí)與與技技能能專專版版與教學(xué)同步梳理總結(jié)知識(shí)規(guī)律，引導(dǎo)學(xué)生掌握重點(diǎn)、難點(diǎn)和考點(diǎn)，提供基本解題方法、技巧，傳達(dá)課改精神和教育信息，提供交流平臺(tái)。稿件要對(duì)學(xué)生解決問題具有一定的指導(dǎo)性，對(duì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)要進(jìn)行一定的整合歸類，避免純粹知識(shí)點(diǎn)的羅列，但不要超出所學(xué)知識(shí)范圍。主要欄目如下：概念辨析：對(duì)教材相關(guān)

14、內(nèi)容中的一些易錯(cuò)、易混淆的概念進(jìn)行辨析應(yīng)配以有針對(duì)性的例題進(jìn)行講解。名師課堂：講述本期知識(shí)的要點(diǎn)和容易混淆、出錯(cuò)的地方。要求既能吸引學(xué)生眼球，又對(duì)老師教學(xué)有一定借鑒和啟示。解題指南：介紹解題方法，傳授解題技巧，闡述解題思路，提供解題策略。典例精析：結(jié)合一道典型例題，指出易錯(cuò)點(diǎn)，突破其難點(diǎn)。在點(diǎn)評(píng)中總結(jié)解決方法、技巧并作恰當(dāng)拓展。深層次地解析訓(xùn)練本部分知識(shí)點(diǎn)，采用“知識(shí)點(diǎn)例題變式”的模式，提高學(xué)生的解題和應(yīng)變能力。難題巧解：針對(duì)一些用經(jīng)典方法解決較煩瑣的題目，介紹一些巧妙解題的新思路、巧方法。錯(cuò)解診室：對(duì)學(xué)生的易錯(cuò)題進(jìn)行剖析，要給出易錯(cuò)解，并闡明易錯(cuò)原因，指出應(yīng)如何正確審題、解答，以期提高學(xué)生的

15、解題能力。考點(diǎn)點(diǎn)擊：針對(duì)本章或本單元內(nèi)容，羅列常見的考查方式、預(yù)測可能會(huì)出現(xiàn)的考查方式，可以以高考題為例但內(nèi)容不能超前，沒有合適的高考題，可以原創(chuàng)或改編一些較新的題目，拒絕成題舊題。記憶寶盒：此欄目為章節(jié)或單元小結(jié)特設(shè)，針對(duì)本單元內(nèi)容，濃縮學(xué)生必須要記憶的重點(diǎn)化學(xué)知識(shí)或規(guī)律。知識(shí)梳理：針對(duì)某章節(jié)或某單元內(nèi)容，對(duì)知識(shí)脈絡(luò)進(jìn)行整體梳理，闡述各知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系，體現(xiàn)出化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)性。第第二二版版導(dǎo)導(dǎo)學(xué)學(xué)案案例例-過-過程程與與方方法法專專版版本版應(yīng)主要突出師生的互動(dòng)“導(dǎo)學(xué)”設(shè)計(jì)，體現(xiàn)學(xué)習(xí)自主化，導(dǎo)學(xué)規(guī)范化，歸還學(xué)生的學(xué)習(xí)自主權(quán)。其中應(yīng)創(chuàng)設(shè)基于學(xué)生學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)的情景，關(guān)注學(xué)生的自主探究能力，激發(fā)學(xué)習(xí)積極

16、性，盡量使學(xué)習(xí)過程趣味化，從而提高學(xué)習(xí)效率。說明：我們將課堂預(yù)設(shè)為三個(gè)階段：預(yù)習(xí)梳理階段、課堂小組討論交流階段和教師點(diǎn)撥、總結(jié)提升階段，并將其稱為學(xué)習(xí)目標(biāo)、基礎(chǔ)梳理、合作交流、重點(diǎn)探究和知能檢測四大環(huán)節(jié)。具體要求及體例如下：【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、通過閱讀了解2、通過交流、討論基礎(chǔ)梳理說明：此部分由兩個(gè)環(huán)節(jié)組成，其中第一個(gè)環(huán)節(jié)預(yù)設(shè)讓學(xué)生在課前完成的，即學(xué)生在不需教師指導(dǎo)和同學(xué)互助的前提下借助課本獨(dú)立完成，以期對(duì)本節(jié)知識(shí)有個(gè)大體的了解。所以設(shè)置的問題必須全部來自課本，但不是照抄照搬，而是對(duì)課本重點(diǎn)知識(shí)進(jìn)行提煉，空格不宜過長，一般以填入2一4個(gè)關(guān)鍵字為主。問題設(shè)置不宜有難度，只要學(xué)生認(rèn)真讀完課本就可以知道

17、答案，換言之，學(xué)生可以在課本上按照上下文的意思找到答案。篇幅約占一頁多一點(diǎn)（宋體5號(hào)字，頁邊距上下2.54，左右3.17，單倍行距）。第二個(gè)環(huán)節(jié)需設(shè)置1一2個(gè)涉及關(guān)鍵性知識(shí)的思考題（可適當(dāng)穿插在基礎(chǔ)知識(shí)之間），思考題要具有普遍的代表性和趣味性，最好是與生活或社會(huì)熱點(diǎn)有關(guān)聯(lián)的問題，切忌設(shè)置無關(guān)痛癢的問題。在該類思考題的解決過程中，教師可起到一定的引導(dǎo)作用合作交流說明：此即課堂學(xué)習(xí)的第二階段。在第一階段的基礎(chǔ)上設(shè)置基礎(chǔ)問題，目的是學(xué)生在解決問題的過程中增長知識(shí)和技能。顯然，本部分內(nèi)容學(xué)生獨(dú)立完成有一定的難度，最好通過小組討論的方式解決所以所設(shè)置的問題應(yīng)該有一定的難度和深度（中等偏下即可）。同時(shí)，一

18、定要緊扣本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，針對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)過程中可能產(chǎn)生的問題并作為下一階段的知識(shí)儲(chǔ)備而設(shè)問。篇幅約占一頁或?qū)⒔豁?。知識(shí)探究說明：此即課堂學(xué)習(xí)的第三階段。學(xué)生在前兩個(gè)階段的基礎(chǔ)上，已經(jīng)基本了解了本節(jié)內(nèi)容，但還需要進(jìn)一步鞏固和提升。本階段主要以例題講解為主，所選例題要求具有代表性，一般以2一4道為宜,這些例題基本覆蓋本節(jié)重、難點(diǎn)內(nèi)容。解析應(yīng)側(cè)重基本方法，不要求新奇的解法，以鞏固本節(jié)知識(shí)為主要目的。題后要配附方法點(diǎn)撥。篇幅控制在一頁稍多一點(diǎn)。說明：通過對(duì)例題的學(xué)習(xí)，最需要告訴學(xué)生的是什么，解題最重要的方法應(yīng)詳細(xì)總結(jié)出來。知能達(dá)標(biāo)說明：根據(jù)本節(jié)重難點(diǎn)設(shè)置2一5道習(xí)題（不要太多，否則就成了習(xí)題集），要求

19、學(xué)生在學(xué)會(huì)例題解法的基礎(chǔ)上就能完成，所以難度保持和例題相當(dāng)或是稍有拔高，但要考慮知識(shí)點(diǎn)的覆蓋。以下附詳細(xì)導(dǎo)學(xué)案例供來稿參考（人教版選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章第一節(jié)）：導(dǎo)學(xué)案例晶體的常識(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道獲得晶體的三條途徑。2了解區(qū)別晶體與非晶體的方法，認(rèn)識(shí)化學(xué)的實(shí)用價(jià)值，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。基礎(chǔ)梳理一晶體與非晶體的差異1固體包括和。2晶體的自范性指：晶體能多面體外形的性質(zhì)。晶體具有性，而非晶體不具有。自范性需要一定的條件，其中最重要的條件是。同樣是熔融態(tài)的二氧化硅，快速冷卻得到_，緩慢冷卻得到。二晶體形成的途徑1熔融態(tài)物質(zhì)2。氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)3。溶質(zhì)從溶液中三晶體的特點(diǎn)、定義及與非晶體的

20、區(qū)分方法1晶體的特點(diǎn)1）定的幾何外形。2）固定的熔點(diǎn)。3）有各向性。如強(qiáng)度、導(dǎo)熱性、光學(xué)性質(zhì)等。2晶體的定義質(zhì)點(diǎn)（一般指）在空間有規(guī)則地排列成的，具有整齊外型，以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。3晶體與非晶體的區(qū)分方法（1）通過熔點(diǎn)區(qū)分。晶體的熔點(diǎn)較，非晶體固定的熔點(diǎn)。（2）是否存在各向異性。晶體呈現(xiàn)各向性，非晶體呈現(xiàn)各向性。（3）x-射線衍射。可看到分立的斑點(diǎn)或明銳的譜線，看不到分立的斑點(diǎn)或明銳的譜線。這是區(qū)分晶體與非晶體最可靠的方法。想一想張先生一次去海南旅游，在旅游點(diǎn)購買了價(jià)值三千多元的珠寶，回來后心里總是不踏實(shí)，覺得珠寶可能有假，否則不會(huì)這么便宜。你能幫助張先生鑒定一下珠寶的真?zhèn)螁幔空?qǐng)?zhí)岢瞿愕目?/p>

21、法，并與小組同學(xué)進(jìn)行交流，設(shè)法獲得相關(guān)的結(jié)論。四晶胞1描述晶體結(jié)構(gòu)的叫做晶胞。2一般來說，晶胞都是體。3整塊晶體可以看作是數(shù)量巨大的晶胞通過“無隙并置”而成“無隙”是指：相鄰晶胞之間沒有任何“并置”是指：所有晶胞都是排列的，相同。想一想你有沒有注意到，城市中同一幢樓中各單元的結(jié)構(gòu)基本相同，如果你想購買第12層的某一單元，是否要到12層的該單元實(shí)地去看一下？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕目捶?，并與小組同學(xué)進(jìn)行交流。類似的如果要分析某一晶體的結(jié)構(gòu)，是否也能只分析其中一個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕目捶?，并設(shè)法獲得相關(guān)的結(jié)論。想一想如果你的家位于一幢樓中的某一單元，請(qǐng)分析你家套房中的墻壁、地面、房頂，哪些部分完全屬于你家里

22、的，哪些部分屬于與鄰居家共用的，共用的部分又有多少比例屬于你家的？并請(qǐng)與小組其他同學(xué)交流你的看法。如果是晶體結(jié)構(gòu)中的某一單元，是否也能獲得相似的結(jié)論？合作交流思考1下列物質(zhì)為化學(xué)實(shí)驗(yàn)室或日常生活中的常見物質(zhì)：食鹽、膽礬、硝酸鉀、鐵、銅、玻璃、陶瓷、磚瓦、松香，塑料、橡膠、木材。你能說出哪些屬于晶體，哪些屬于非晶體嗎？思考2將普通玻璃加熱至熔化，再冷卻凝固，所得到的固體是否屬于晶體，其原因是什么？思考3為了描述晶體在微觀空間里原子的排列，為什么不需畫出千千萬萬個(gè)原子，而只需在晶體微觀空間里取出一個(gè)基本單元即可？重點(diǎn)探究知識(shí)點(diǎn)一：晶體與非晶體的比較與區(qū)別例1下列關(guān)于晶體與非晶體的說法正確的是（）a

23、晶體一定比非晶體的熔點(diǎn)高b晶體有自范性但排列無序c.非晶體無自范性而且排列無序d固體sio2定是晶體知識(shí)總結(jié)知識(shí)點(diǎn)二：晶體的形成例2下列過程所得到的固體，不屬于晶體的是（）A對(duì)NAC1飽和溶液降溫，所析出的固體b液態(tài)水降溫后結(jié)冰，所得到的固體c.熔融的kno3冷卻后所得的固體d將液態(tài)的玻璃冷卻所得到的固體知識(shí)總結(jié)晶體形成的途徑熔融態(tài)物質(zhì)凝固。如熔融態(tài)的二氧化硅，快速冷卻得到瑪瑙緩慢冷卻得到水晶。2.氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝凝華)。如凝華得到的碘晶體。溶質(zhì)從溶液中析出。如從飽和溶液中結(jié)晶出來的膽礬晶體。知識(shí)點(diǎn)三：晶胞的特點(diǎn)例3銅是一種常見的金屬，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。請(qǐng)回答下列問題：銅晶胞的形

24、狀為，銅晶體可以看做是數(shù)量巨大的銅晶胞通過而成。對(duì)銅晶體進(jìn)行X-射線衍射，可看到。知識(shí)總結(jié)晶體中可以劃出不同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元。晶胞的形狀都是平行六面體，但不一定是立方體。晶胞“無隙并置”形成晶體。其中“無隙”是指相鄰晶胞之間沒有任何間隙；“并置”是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。知識(shí)點(diǎn)四：晶胞中包含粒子個(gè)數(shù)的確定例4下圖所示為幾種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其中m代表陽離子，n代表陰離子?；瘜W(xué)式為mn2的晶胞結(jié)構(gòu)為()知識(shí)總結(jié)立方晶胞中包含粒子數(shù)的確定處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有1/8屬于該晶胞；處于棱上的粒子，同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有

25、1/4屬于該晶胞；處于面上的粒子，同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有1/2屬于該晶胞；處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞。晶體中非立方結(jié)構(gòu)單元中包含粒子數(shù)的確定處于頂點(diǎn)的粒子，要考慮頂點(diǎn)同時(shí)為幾個(gè)結(jié)構(gòu)單元所共有，如六棱柱結(jié)構(gòu)單元，頂點(diǎn)同時(shí)為6個(gè)結(jié)構(gòu)單元所共有，每個(gè)粒子有1/6屬于該結(jié)構(gòu)單元；處于棱上的粒子，要考慮棱同時(shí)為幾個(gè)結(jié)構(gòu)單元所共有，如六棱柱結(jié)構(gòu)單元，頂點(diǎn)同時(shí)為3個(gè)結(jié)構(gòu)單元所共有，每個(gè)粒子有1/3屬于該結(jié)構(gòu)單元；處于面上的粒子，一定同時(shí)為2個(gè)結(jié)構(gòu)單元所共有，每個(gè)粒子有1/2屬于該結(jié)構(gòu)單元；處于結(jié)構(gòu)單元內(nèi)部的粒子，完全屬于該結(jié)構(gòu)單元。知能達(dá)標(biāo)1下列說法正確的是()&對(duì)晶體表面進(jìn)行加工琢磨就能得到晶胞b晶體的形狀就是晶胞的形狀c.般來說，晶胞都是平行六面體d完整的晶體就是晶胞2有關(guān)晶體的下列說法中正確的是()A晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定b晶體可以看做是數(shù)量巨大的晶胞通過無隙并置而成c冰融化時(shí)水分子中的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂d晶體熔化時(shí)晶胞的結(jié)構(gòu)并未發(fā)生變化硬度導(dǎo)熱性導(dǎo)電性光學(xué)性質(zhì)&b.cd.4某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，x位于立方體