職高原子結(jié)構(gòu)第一課時(shí)教案

1、文檔編碼 : CP5I3U10Z1Z3 HD9E6I1M4G9 ZN1I8U2Z1E9名師精編 精品教案第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)【教學(xué)目標(biāo)】學(xué)問(wèn)目標(biāo)：1、熟識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)2、懂得質(zhì)量數(shù)和AZX 的含義,3、把握質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)間的關(guān)系；能進(jìn)行質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)間的簡(jiǎn)潔運(yùn)算 才能情感目標(biāo)：1、培養(yǎng)同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的分析處理、概括總結(jié)才能 2、嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工3、通過(guò)假說(shuō)、模型等科學(xué)爭(zhēng)論方法培養(yǎng)同學(xué)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和科學(xué) 的學(xué)習(xí)態(tài)度【教學(xué)重難點(diǎn)】重點(diǎn)：原子核的結(jié)構(gòu),構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系難點(diǎn)：原子核的結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的各微粒間的關(guān)系【教法】 模型呈現(xiàn)、多媒體動(dòng)畫(huà)模擬

2、、問(wèn)題推動(dòng)、對(duì)比歸納【學(xué)法】 溝通研討、比較歸納、練習(xí)鞏固【教學(xué)過(guò)程】名師精編 精品教案【提出問(wèn)題】化學(xué)變化的最小微粒是什么？【答】原子【引入新課】這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開(kāi)頭我們的學(xué)習(xí)；【質(zhì)疑】原子是化學(xué)變化的最小微粒, 那么原子能不能再分？原子究 竟是什么樣子呢？今日咱們就來(lái)暢游原子的世界；【化學(xué)史話】 1932 年勒梅特首次提出了現(xiàn)代宇宙大爆炸理論原子 的產(chǎn)生；人類(lèi)熟識(shí)原子的歷史：古希臘原子論 道爾頓原子模型 湯姆生原子模型 盧瑟福原子模型玻爾原子模型 奧地利物理學(xué)家薛定諤電子云模型【探討】從原子結(jié)構(gòu)模型的演化你想到了些什么？人類(lèi)在熟識(shí)自然的過(guò)程中, 經(jīng)受了許多的艱辛, 正是由于有了許多

3、的 探究者,才使人類(lèi)對(duì)事物的熟識(shí)一步步地走向深化,也越來(lái)越接近事 物的本質(zhì)；隨著現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的進(jìn)展,我們現(xiàn)在所學(xué)習(xí)的科學(xué)理論,仍會(huì)隨著人類(lèi)對(duì)客觀事物的熟識(shí)而不斷地深化和進(jìn)展；【媒體顯示】 a 粒子散射試驗(yàn)現(xiàn)象：1.絕大多數(shù)粒子穿過(guò)金箔沿著原先方向前進(jìn) 2.少數(shù)粒子發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn) 3. 極少數(shù)的粒子幾乎像是被金箔彈了回來(lái)名師精編 精品教案【歸納總結(jié)】原子是由居于原子中心帶正電的原子核和原子核外帶負(fù) 電的電子構(gòu)成的；原子的體積很小,原子核的更小,僅為原子體積的 幾千億分之一（半徑的十萬(wàn)分之一） ；假如把原子比作是一座龐大的 體育場(chǎng),原子核就相當(dāng)于體育場(chǎng)中心的一只螞蟻；原子核雖小仍可以再分,原子核

4、有質(zhì)子和中子組成；1 個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷,中子不顯電性, 1 個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷,所以原子核所帶的電荷數(shù)等 于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)； 由于原子不顯電性, 所以原子核所帶的電荷數(shù)等 于原子核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)；即：原子核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)【同學(xué)閱讀】構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)【總結(jié)歸納】 電子的質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836,所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上, 假如忽視電子的質(zhì)量, 將原子核內(nèi)全部的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái),所得的數(shù)值, 我們稱之為質(zhì)量數(shù),即質(zhì)子數(shù)（ Z）+中子數(shù)（ N）=質(zhì)量數(shù)（ A）；【同學(xué)閱讀 P3-P4第一段】把握質(zhì)量數(shù)和AZX 的意義：表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為 A、質(zhì)子數(shù)為 Z 的原子；名師精編 精品教案【跟蹤練習(xí)】粒子符質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)用X表號(hào)（Z）（ N）（A）示為 O8101818 8 O Al13142727 13 Al Ar18224040 18 Ar Cl17183535 17 Cl H1011 1H2.硫的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是18,中子數(shù)為17,那么它的質(zhì)量數(shù)是多少留意： 核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù),這個(gè)關(guān)系只適用于原子,不適用于陰陽(yáng)離子；【本節(jié)小結(jié)】 本節(jié)重點(diǎn)把握原子的結(jié)構(gòu) （引導(dǎo)同學(xué)回憶原子是由原子核和核外電子構(gòu)成,