普通化學(xué)化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)市公開課獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、普通化學(xué)網(wǎng)絡(luò)課件講課教師 ： 張 大 偉單 位 ： 化學(xué)教研室 第二章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)Chapter 2 Primary conception of Chemical Thermodynamics第1頁第1頁 熱力學(xué)是研究熱與其它形式能量之間轉(zhuǎn)化規(guī)律一門科學(xué)。熱力學(xué)基礎(chǔ)是熱力學(xué)第一、二、三定律，這三個(gè)定律都是人類大量經(jīng)驗(yàn)總結(jié)，有著廣泛、牢固試驗(yàn)基礎(chǔ)。 利用熱力學(xué)定律、原理和辦法研究化學(xué)反應(yīng)以及伴隨這些化學(xué)反應(yīng)而發(fā)生物理改變過程就形成了化學(xué)熱力學(xué)。 化學(xué)熱力學(xué)主要研究和處理問題有：1.化學(xué)反應(yīng)過程中吸取或放出熱量；2.化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性(即兩種物質(zhì)之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng))；3.化學(xué)反應(yīng)程度(反應(yīng)完畢之

2、后反應(yīng)物量與產(chǎn)物量 之間關(guān)系)。第2頁第2頁第一節(jié)幾種基本概念一、熱力學(xué)一些基本概念二、熱力學(xué)第一定律三、焓第3頁第3頁（一）系統(tǒng)和環(huán)境 當(dāng)人們以觀測、試驗(yàn)等辦法進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，往往將某一部分物質(zhì)或空間與其余部分分開，作為研究對象，這部分作為研究對象物質(zhì)或空間稱為系統(tǒng)。 除系統(tǒng)以外，與系統(tǒng)有互相影響其它部分稱為環(huán)境。第4頁第4頁依據(jù)系統(tǒng)與環(huán)境之間關(guān)系，把系統(tǒng)分為三類：（1）敞開系統(tǒng)(Isolated system) ：系統(tǒng)與環(huán)境之間既有能量互換，又有物質(zhì)互換。（2）封閉系統(tǒng)(Closed system) ：系統(tǒng)與環(huán)境之間只有能量互換，沒有物質(zhì)互換。（3）孤立系統(tǒng)(Open system) ：系

3、統(tǒng)與環(huán)境之間既沒有能量互換，也沒有物質(zhì)互換。封閉系統(tǒng) 孤立系統(tǒng)敞開系統(tǒng) 孤立系統(tǒng)是一個(gè)科學(xué)抽象,對于科學(xué)研究有主要意義.第5頁第5頁（二）狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù) 系統(tǒng)狀態(tài)(State)是系統(tǒng)各種物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)綜合表現(xiàn)。 在熱力學(xué)中，把用于擬定系統(tǒng)狀態(tài)物理量（性質(zhì)）稱為狀態(tài)函數(shù)(State function) 。 狀態(tài)函數(shù)特點(diǎn)： 狀態(tài)一定,狀態(tài)函數(shù)一定。 狀態(tài)改變,狀態(tài)函數(shù)也隨之而變,且狀態(tài)函數(shù)改變值只與始態(tài)、終態(tài)相關(guān),而與改變路徑無關(guān)。途 徑 1途 徑 2第6頁第6頁系統(tǒng)狀態(tài)函數(shù)分為兩類： （1）廣度（容量）性質(zhì)：廣度性質(zhì)量值與系統(tǒng)中物質(zhì)量成正比，在系統(tǒng)內(nèi)含有加和性。如V、m （2）強(qiáng)度性質(zhì)：強(qiáng)度

4、性質(zhì)量值與系統(tǒng)中物質(zhì)量無關(guān)，不含有加和性。如P、T等第7頁第7頁（三）過程和路徑 系統(tǒng)狀態(tài)所發(fā)生任何改變稱為過程(Process) 。 系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)過程，由始態(tài)改變到終態(tài)，能夠采取各種不同方式，通常把完成某一過程詳細(xì)方式稱為路徑(Path) 。 依據(jù)過程發(fā)生時(shí)條件不同，可分為以下幾類： （1）等溫過程：系統(tǒng)始態(tài)溫度與終態(tài)溫度相同，并等于環(huán)境溫度過程稱為等溫過程。 T1=T2 人體含有溫度調(diào)整系統(tǒng)，從而保持一定體溫，因此在體內(nèi)發(fā)生生化反應(yīng)能夠認(rèn)為是等溫過程。第8頁第8頁 （2）等壓過程：系統(tǒng)始態(tài)壓力與終態(tài)壓力相同，并等于環(huán)境壓力過程稱為等壓過程。p1=p2 （3）等容過程：系統(tǒng)體積不發(fā)生改變過程

5、稱為等容過程。V1=V2 （4）循環(huán)過程：假如系統(tǒng)由某一狀態(tài)出發(fā)，通過一系列改變又回到本來狀態(tài)，這種過程就稱為循環(huán)過程。第9頁第9頁（四）熱和功熱力學(xué)中將能量互換形式分為熱(Heat) 和功(Work)。 符號(hào)：Q 單位： J ； kJ Q 不是狀態(tài)函數(shù) 系統(tǒng)吸熱：Q 0 ，系統(tǒng)放熱：Q 0 1. 熱是系統(tǒng)與環(huán)境因溫度不同而傳遞能量。第10頁第10頁功分為：體積功 W (W= -PV) ； 非體積功 W（除體積功外其它各種形式 功統(tǒng)稱，如電功，表面功等 。） 單位：J，kJ。 W 與實(shí)現(xiàn)過程路徑相關(guān)，不是狀態(tài)函數(shù)。 系統(tǒng)對環(huán)境作功: W 0。2. 功 除熱以外，在系統(tǒng)與環(huán)境之間傳遞其它能量都稱

6、為功。第11頁第11頁二、熱力學(xué)第一定律（First Law Thermodynamics） 熱力學(xué)第一定律就是能量守恒定律，它是人類經(jīng)驗(yàn)總結(jié)，已為大量試驗(yàn)所證實(shí)。 能量守恒定律認(rèn)為：能量含有各種不同形式，它能從一個(gè)形式轉(zhuǎn)化為另一個(gè)形式，從一個(gè)物體傳遞給另一個(gè)物體，但在轉(zhuǎn)化和傳遞過程中能量總值不變。 能量是系統(tǒng)狀態(tài)函數(shù)。第12頁第12頁（一）熱力學(xué)能 熱力學(xué)能也稱內(nèi)能(Internal energy) ，用符號(hào)U 表示，它是系統(tǒng)內(nèi)部能量總和，包括:系統(tǒng)內(nèi)分子運(yùn)動(dòng)動(dòng)能、分子間互相作用勢能和分子內(nèi)各種粒子（原子、原子核、電子等）及其互相作用能量等。 熱力學(xué)能是狀態(tài)函數(shù)，其量值取決于系統(tǒng)狀態(tài)。在擬定

7、狀態(tài)下，熱力學(xué)能量值一定，它改變量由系統(tǒng)始態(tài)和終態(tài)決定，與改變所經(jīng)歷路徑無關(guān)。 由于系統(tǒng)內(nèi)部粒子運(yùn)動(dòng)方式及其互相作用非常復(fù)雜，熱力學(xué)能絕對值無法測量，但能測量出其改變值。 當(dāng)系統(tǒng)由狀態(tài) A 改變到狀態(tài) B 時(shí)：第13頁第13頁（二）熱力學(xué)第一定律數(shù)學(xué)表示式 系統(tǒng)熱力學(xué)能改變是由于系統(tǒng)與環(huán)境之間進(jìn)行熱和功傳遞結(jié)果。由于能量既不能憑空產(chǎn)生，也不能自行消失，系統(tǒng)所增長能量一定等于環(huán)境所失去能量。 在任何過程中，系統(tǒng)熱力學(xué)能增長等于系統(tǒng)從環(huán)境吸收熱與環(huán)境對系統(tǒng)所做功之和。 第14頁第14頁三、焓（一）定容熱QV 對于不做非體積功等容過程 QV U W U 0U 上式表明，對于不做非體積功等容過程，系統(tǒng)

8、熱力學(xué)能變在數(shù)值上等于定容熱。 第15頁第15頁 彈式量熱計(jì)(Bomb calorimeter)最適合用于測定物質(zhì)燃燒熱。第16頁第16頁 (二）定壓熱Qp 對于不做非體積功等壓過程 Qp= U - W = U + pV = (U2-U1)+p(V2-V1) = (U2+pV2)-(U1+pV1) 由于 U，p，V 都是狀態(tài)函數(shù)，因此它們組合 UpV 也是狀態(tài)函數(shù)。這一狀態(tài)函數(shù)稱為 焓(enthalpy)，用符號(hào) H 表示： H U +pV單位：J，kJ 與U同樣其絕對值也是不能測量。第17頁第17頁 故 Qp = H 上式表明：對于不做非體積功等壓過程，定壓熱在數(shù)值上等于系統(tǒng)焓變。 由于焓是

9、狀態(tài)函數(shù)，其改變量H 只取決于系統(tǒng)始態(tài)和終態(tài)，與實(shí)現(xiàn)改變路徑無關(guān)。因此，Qp,w=0 必定也取決于系統(tǒng)始態(tài)和終態(tài)，與實(shí)現(xiàn)改變路徑無關(guān)。第18頁第18頁第19頁第19頁第二節(jié) 熱 化 學(xué)一、反應(yīng)進(jìn)度二、化學(xué)反應(yīng)摩爾熱力學(xué)能變和 摩爾焓變?nèi)?、熱化學(xué)方程式四、Hess 定律五、原則摩爾生成焓第20頁第20頁一、反應(yīng)進(jìn)度 化學(xué)反應(yīng)普通能夠?qū)懗上铝行问剑荷鲜匠懗上铝泻啒阈问剑和ǔ？蓪懗上铝懈啒阈问剑旱?1頁第21頁 對任意反應(yīng)： 反應(yīng)進(jìn)度 定義為： 反應(yīng)進(jìn)度SI單位為mol。 引入反應(yīng)進(jìn)度長處是，用任一個(gè)反應(yīng)物或產(chǎn)物表示反應(yīng)進(jìn)行程度，所得值都是相同。應(yīng)用反應(yīng)進(jìn)度時(shí)，必須指明化學(xué)反應(yīng)方程式。同樣 =

10、1 mol 時(shí)，( 1 ) 表示生成了 2 mol NH3 ， ( 2 ) 表示生成了 1 mol NH3 。第22頁第22頁二、化學(xué)反應(yīng)摩爾熱力學(xué)能變和摩爾焓變（一）反應(yīng)摩爾熱力學(xué)能變和摩爾焓變定義 對于化學(xué)反應(yīng) ：定容熱中：定壓熱中：兩者SI單位均為Jmol-1慣用單位為kJ mol-1 第23頁第23頁 （三） 關(guān)系 對化學(xué)反應(yīng) ，反應(yīng)摩爾焓變?yōu)椋?（1）若 B 為液相或固相：第24頁第24頁 （2）若有氣體參與反應(yīng)：第25頁第25頁三、熱化學(xué)方程式 表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)摩爾焓變或摩爾熱力學(xué)能變關(guān)系化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式。書寫熱化學(xué)方程式注意下列幾點(diǎn)： （1）習(xí)慣上將化學(xué)反應(yīng)方程式寫在

11、左邊，相應(yīng) 或 寫在右邊，兩者之間用逗號(hào)或分號(hào)隔開。事實(shí)上，普通給出是 。 （2）注明各反應(yīng)物溫度、壓力。若不注明，則表示為 298 K ， 1.013 10 5 Pa ，即常溫常壓。第26頁第26頁 （3）注明反應(yīng)物和產(chǎn)物聚集狀態(tài)，分別用 s,l 和 g 表示固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)，用 aq 表示水溶液，假如固態(tài)物質(zhì)存在不同晶型，也要注明晶型，如石墨，金剛石等。 （4） 化學(xué)計(jì)量數(shù)能夠是整數(shù)，也能夠是分?jǐn)?shù)。同一化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，反應(yīng)摩爾熱力學(xué)能變和摩爾焓變也不同。第27頁第27頁（5）注明熱效應(yīng)。見下面實(shí)例：C (石墨) + O2 (g) CO2 (g) rHm = 393.5 kJm

12、ol1 (1)C (金剛石) + O2 (g) CO2 (g) rHm = 395.4 kJmol1 (2)H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (g) rHm = 241.8 kJmol1 (3)H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O (l) rHm = 285.8 kJmol1 (4)2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (l) rHm = 571.6 kJmol1 (5)H2O (g) H2 (g) + 1/2 O2 (g) rHm = + 241.8 kJmol1 (6) ( 3 ) 和 ( 6 ) 對比，看出互逆兩個(gè)反應(yīng)之間熱效應(yīng)關(guān)系。 從 ( 1 ) 和

13、 ( 2 ) 對比，看出注明晶型必要性。 ( 3 ) 和 ( 4 ) 對比，看出寫出物質(zhì)存在狀態(tài)必要性。 ( 4 ) 和 ( 5 ) 對比，看出計(jì)量數(shù)不同對熱效應(yīng)影響。第28頁第28頁四、Hess 定律 1840 年，瑞士籍俄國化學(xué)家 Hess 指出： 一個(gè)反應(yīng)若在定壓（或定容）條件下分多步進(jìn)行，則總定壓（或定容）熱等于各分步反應(yīng)定壓（或定容）熱代數(shù)和。第29頁第29頁 H2 H3 CO(g) O2(g)H1H2H3 例1注意事項(xiàng)：1. 正、逆反應(yīng)rHm,，絕對值相等，符號(hào)相反。2. 反應(yīng)rHm與反應(yīng)式寫法相關(guān)。3. 同一物質(zhì)在反應(yīng)中匯集狀態(tài)等條件應(yīng)相同。4. 所選取相關(guān)反應(yīng)，數(shù)量越少越好，以

14、避免誤差積累。2第30頁第30頁 （一）熱力學(xué)原則狀態(tài) （1）氣態(tài)物質(zhì) 原則狀態(tài)，是指無論是純氣體還是在氣體混合物中，氣體分壓均為原則壓力 (100 kPa)，且表現(xiàn)抱負(fù)氣體特性時(shí)，氣態(tài)假想狀態(tài)。 （2）液態(tài)和固態(tài)純物質(zhì)原則狀態(tài)，分別是在原則壓力 下純液態(tài)和純固態(tài)物質(zhì)狀態(tài)。 （3）溶液中溶劑 原則狀態(tài)，為原則壓力 下，液態(tài)（或固態(tài)）純物質(zhì) 狀態(tài)。溶液中溶質(zhì) 原則狀態(tài)，為原則壓力 下、質(zhì)量摩爾濃度 bB= (1 molkg-1)或濃度 cB= (1molL-1)，并表現(xiàn)無限稀釋溶液時(shí)溶質(zhì)（假想）狀態(tài)。五、原則摩爾生成焓第31頁第31頁 在溫度T (通慣用298.15K，可省略)時(shí)，由參考狀態(tài)單質(zhì)

15、生成B時(shí)反應(yīng)原則摩爾焓變，稱為B 原則摩爾生成焓，用符號(hào) (T)表示。 其中,C(石)為碳參考狀態(tài)單質(zhì),O2(g)為氧參考態(tài)元素,此反應(yīng)是生成反應(yīng)。因此此反應(yīng)焓變即是CO2（g）生成焓：五、原則摩爾生成焓（二）原則摩爾生成焓 比如: C(石)+O2(g)CO2(g) rHm(T)rHm(T) = fHm(CO2,g,T)第32頁第32頁要求：參考狀態(tài)單質(zhì)原則摩爾生成焓為零。 參考狀態(tài)單質(zhì)，普通是指每種元素在所討論溫度和壓力時(shí)最穩(wěn)定單質(zhì)。書寫相應(yīng)化學(xué)方程式時(shí)，要使 B 化學(xué)計(jì)量數(shù)B=+1。計(jì)算反應(yīng)原則摩爾焓變通式為：第33頁第33頁注 意： 1 fHmB(298.15K)是熱力學(xué)基本數(shù)據(jù)， 可查

16、表。單位：kJ.mol-1 2 rHm(T)rHm(298.15K)； 3 C（石）、H2（g）、O2（g）皆為參考態(tài)元素。 參考態(tài)元素原則摩爾生成焓為零。 如：fHm(O2,g)=0 4 由于fHmB與nB成正比，在進(jìn)行計(jì)算 時(shí)B化學(xué)計(jì)量數(shù)B 不可忽略。第34頁第34頁第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性一、反應(yīng)熱與化學(xué)反應(yīng)方向二、熵變與化學(xué)反應(yīng)方向第35頁第35頁 在一定條件下，不需要環(huán)境提供非體積功就能發(fā)生過程稱為自發(fā)過程。 水總是自發(fā)地從高處流向低處，直到水位相等為止。水位高低是判斷水流方向判據(jù)。 當(dāng)兩個(gè)溫度不同物體接觸時(shí)，熱總是自發(fā)地從高溫物體傳向低溫物體，直到兩個(gè)物體溫度相等為止。溫度高低是判斷熱

17、傳遞方向判據(jù)。 氣體總是自發(fā)地從高壓處流向低壓處，直到壓力相同時(shí)為止。壓力高低是判斷氣體流動(dòng)方向判據(jù)。 化學(xué)反應(yīng)在一定條件下也是自發(fā)地朝著某一方向進(jìn)行，那么也一定存在一個(gè)類似判據(jù)，利用它就能夠判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向。 第36頁第36頁一、反應(yīng)熱與化學(xué)反應(yīng)方向 早在19世紀(jì)70年代，法國化學(xué)家Berthelot 和丹麥化學(xué)家Thomson 曾提出，反應(yīng)熱是判斷化學(xué)反應(yīng)方向判據(jù)。并認(rèn)為在沒有外來能量干預(yù)條件下，一切化學(xué)反應(yīng)都朝著放出能量最多方向進(jìn)行。 許多放熱反應(yīng)確實(shí)在常溫、常壓下能自發(fā)進(jìn)行，但少數(shù)吸熱反應(yīng)在常溫、常壓下也能自發(fā)進(jìn)行。這闡明反應(yīng)熱是影響化學(xué)反應(yīng)方向主要原因，但不是決定反應(yīng)方向唯一

18、原因。第37頁第37頁冰融化二、熵變與化學(xué)反應(yīng)方向（一）混亂度 混亂度是指系統(tǒng)不規(guī)則或無序程度，系統(tǒng)越?jīng)]有秩序，其混亂度就越大。 室溫下自發(fā)進(jìn)行吸熱反應(yīng)共同特點(diǎn)，是反應(yīng)發(fā)生后系統(tǒng)混亂度增大了。因此，系統(tǒng)混亂度增大是吸熱反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行推動(dòng)力。第38頁第38頁（二）熵 熵是系統(tǒng)混亂度量度，用符號(hào)S 表示。熵是狀態(tài)函數(shù)。系統(tǒng)熵越大，系統(tǒng)混亂度就越大；反之，系統(tǒng)熵越小，其混亂度就越小。 1878年，L.Boltzman提出了熵與微觀狀態(tài)數(shù)關(guān)系 玻耳茲曼(Boltzmann L,1844-1906)奧地利物理學(xué)家.第39頁第39頁 熱力學(xué)要求：在 時(shí)，任何純物質(zhì)完整晶體（原子或分子只有一個(gè)排列形式晶體）熵

19、為零。0 K稍不小于0 K第40頁第40頁 將某純物質(zhì)從 升高到溫度 T ，此過程熵變就是溫度 T 時(shí)該純物質(zhì)要求熵。 純物質(zhì)在原則狀態(tài)下摩爾要求熵稱為該物 質(zhì)原則摩爾熵，用符號(hào) 表示， 單位為JK-1 mol1。 任一化學(xué)反應(yīng)原則摩爾熵變均可利用下式求算：例題：P49 2.7第41頁第41頁 （3）溫度：溫度升高，物質(zhì)混亂度增大，因此物質(zhì)熵也增大。 （4）壓力：壓力增大時(shí)，將物質(zhì)限制在較小體積之中，物質(zhì)混亂度減小，因此物質(zhì)熵也減小。壓力對固體或液體物質(zhì)熵影響很小，但對氣體物質(zhì)熵影響較大。影響熵原因主要有： （1）物質(zhì)匯集狀態(tài)：同種物質(zhì)氣、液、固三態(tài)相比較，氣態(tài)混亂度最大，而固態(tài)混亂度最小。因

20、此，對于同種物質(zhì)，氣態(tài)摩爾熵最大，而固態(tài)摩爾熵最小。 （2）分子構(gòu)成：匯集狀態(tài)相同物質(zhì)，分子中原子數(shù)目越多，混亂度就越大，其熵也就越大；若分子中原子數(shù)目相同，則分子相對分子質(zhì)量越大，混亂度就越大，其熵也就越大。第42頁第42頁 大多數(shù)熵增長吸熱反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，但在高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行； 而大多數(shù)熵減小放熱反應(yīng)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，但在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行。 上述事實(shí)表明，反應(yīng)方向除了綜合熵增和焓減變這兩個(gè)過程自發(fā)趨勢外，還受溫度影響。第43頁第43頁第四節(jié)吉布斯自由能一、吉布斯自由能變與化學(xué)反應(yīng)方向二、原則摩爾生成吉布斯函數(shù)三、原則狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)摩爾吉布 斯函數(shù)變計(jì)算四、非原則狀態(tài)下化學(xué)反

21、應(yīng)摩爾吉布斯函數(shù)變計(jì)算第44頁第44頁一、吉布斯自由能變與化學(xué)反應(yīng)方向 反應(yīng)方向必須同時(shí)考慮焓變、熵變和溫度影響。 G = H TS 單位：J G：恒溫恒壓下，系統(tǒng)做非體積功能量。 依據(jù)熱力學(xué)理論： G = Wmax 即系統(tǒng)吉布斯自由能改變等于 系統(tǒng)對外作最大非體積功。 該函數(shù)是系統(tǒng)狀態(tài)函數(shù)。吉布斯(Gibbs J W, 1839-1903)美國物理化學(xué)家1、吉布斯自由能（函數(shù)）第45頁第45頁2、吉布斯亥姆霍茲方程 對于等溫過程： G = H - T S 應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)： 若反應(yīng)在原則狀態(tài)下進(jìn)行，則 rG = rH - TrS 均與反應(yīng)式寫法相關(guān)第46頁第46頁3、自發(fā)過程判據(jù) 熱力學(xué)第二定

22、律證實(shí)，在等溫、定壓且系統(tǒng)不做非體積功條件下，若： rGm0 則化學(xué)反應(yīng)過程不能自發(fā)進(jìn)行， 其逆反應(yīng)自發(fā)； rGm=0 則化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)， 其正逆反應(yīng)均不也許，即過程 宏觀停止。假如化學(xué)反應(yīng)在原則狀態(tài)下進(jìn)行，則用rGm 判斷。結(jié)論：等溫定壓且不做非體積功條件下自發(fā)過程， 總是向著系統(tǒng)吉布斯自由能減少方向進(jìn)行。第47頁第47頁(1)原則狀態(tài)下， ，任何溫度反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。(2) 原則狀態(tài)下， ，任何溫度反應(yīng)均不也許自發(fā)進(jìn)行。(3)原則狀態(tài)下，低溫時(shí)， ，則 ，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；高溫時(shí)， ，則 反應(yīng)不也許自發(fā)進(jìn)行。(4)原則狀態(tài)下，低溫時(shí)， ，則 ，反應(yīng)不也許自發(fā)進(jìn)行；高溫時(shí)， ，則 ，反應(yīng)自

23、發(fā)進(jìn)行。 4、溫度對反應(yīng)方向影響 分為下列四種情況進(jìn)行討論： 第48頁第48頁 在溫度T 時(shí)，由參考狀態(tài)單質(zhì)生成 B 時(shí)反應(yīng)原則摩爾吉布斯函數(shù)變，稱為B原則摩爾生成吉布斯自由能， 用符號(hào) f Gm（T）表示。 在書寫相應(yīng)化學(xué)方程式時(shí)，要使 vB1。 要求參考狀態(tài)單質(zhì)原則摩爾生成吉布斯函數(shù)為“ 0 ”。比如 fG (O2,g,T)0二、原則摩爾生成吉布斯自由能計(jì)算反應(yīng)原則摩爾吉布斯自由能通式為：GG例題：P53 2.8第49頁第49頁rG m（T）= rHm（T）- TrSm（T）三、原則狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)摩爾吉布斯自由能計(jì)算計(jì)算公式為：例題：P54 2.9 2.10 2.11若忽略溫度影響，簡化式為：第50頁第50頁四、