人教版高考化學(xué)小專題訓(xùn)練24：專題二十四-實驗專題物質(zhì)的性質(zhì)及制備(40張)課件

1、24物質(zhì)的性質(zhì)及制備實驗專題 化學(xué)實驗24物質(zhì)的性質(zhì)及制備實驗專題 化學(xué)實驗 掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法)；能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。 高考中出現(xiàn)的各類物質(zhì)的制備或其他的性質(zhì)實驗總是來自教科書中各常見物質(zhì)的制備和性質(zhì)實驗或是對這些實驗進行仿造或改造。要求對教材中出現(xiàn)各種制備實驗、性質(zhì)實驗非常熟練，能夠做到舉一反三，熟能生巧。考標(biāo)考情 掌握常見氣體的實 1.熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答物質(zhì)性質(zhì)類實驗習(xí)題的基本前提 無機元素化合物和有機基礎(chǔ)知識是綜合實驗的主要載體。除此以外，以下四個實驗味極濃的“項目”，更是突破綜合實驗試題的關(guān)鍵內(nèi)容。 (1) 16項

2、實驗基本操作，如藥品的取用、液體的量取、試紙的使用、裝置的氣密性檢查、可燃性氣體的純度檢驗、噴泉實驗引發(fā)、尾氣處理等。 (2)Na+、K+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42- 10種陰陽離子檢驗的方法及所用試劑。 1.熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答物質(zhì)性質(zhì) (3)氧氣、氫氣、二氧化碳、氯氣、氨氣、乙烯和乙炔7種典型氣體的制備方法、實驗原理和反應(yīng)原理。 (4)常見的多種安全裝置(注意掌握其原理)。 懸空式倒立漏斗式肚容式蓄液安全瓶式 (3)氧氣、氫氣、二氧化碳、氯氣、氨氣、乙烯平衡壓強式防堵塞安全裝置防堵塞安全裝置液封式平衡壓強式防堵塞安全裝置防堵塞安全

3、裝置液封式 溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：例1 例1按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b 中少心加4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生， 是因為生成了_氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_;（2） 液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10mL 水、8mL10%的NaOH溶液、10 mL 水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_。向分出的粗溴苯中加入少量無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_. 按下列合成步驟回答問題： （3） 經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還

4、有的主要雜質(zhì)為_，要進一步提純，下列操作中必須的是_（填入正確選項前的字母）； A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取（4） 在該實驗中，a的容積最合適的是_（填入正確選項前的字母）. A.25mL B.50ml C.250mL D.500ml （3） 經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還有的主要雜質(zhì)為_ 答案： (1) HBr ； 吸收HBr和Br2(2) 除去HBr和未反應(yīng)的Br2； 干燥(3) 苯； C (4) B 答案： 這類性質(zhì)探究實驗，通常都會出現(xiàn)某個與原來知識不一致的現(xiàn)象(或新的現(xiàn)象)。這類習(xí)題首先要求考生打破思維定勢，要對新知識新現(xiàn)象有一種積極吸納的姿態(tài)，不能被原有的框框限制死了。對

5、新現(xiàn)象，要仔細分析出現(xiàn)的原因，尤其是這時可能存在混合物成分確定類習(xí)題中常出現(xiàn)的那種陷阱：現(xiàn)象表明某離子肯定存在，而該離子又是前面加入的或生成的，原來該離子是否存在就不能作出判斷。點悟 這類性質(zhì)探究 某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。 變式1 某學(xué)習(xí)小組探究濃 可選藥品：濃硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。 已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng) 2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O (1)實驗

6、應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中盛放的藥品依次是_。 (2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后_。 (3)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 可選藥品：濃硝酸、3 mol/L稀硝酸、 （4）裝置的作用是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是_。將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2+H2O 2HNO3+NO 裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色 （4）裝置

7、的作用是_ (6)實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是 _(選填序號字母)。 a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化 b.加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化 c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化 d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化acd (6)實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶 本題主要考查HNO3的性質(zhì)、化學(xué)基本實驗設(shè)計和評價能力。 (1)根據(jù)裝置特點和實驗?zāi)康?，裝置是收集NO，裝置中盛放NaOH溶液

8、吸收NO2，因為要驗證稀HNO3不能氧化NO，所以裝置中應(yīng)該盛放稀硝酸。 (2)由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出。 (3)Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(濃) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。解析 本題主要考查HNO3 (4)裝置中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O 2HNO3+NO。 (5) NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀

9、HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明。裝置中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體。 (6)要證明是Cu(NO3)2濃度過高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置中溶液呈綠色，一是可設(shè)計將溶解的NO2趕走(a、c方案)再觀察顏色變化。二是增加Cu(NO3)2溶液中NO2的濃度(d方案)觀察反應(yīng)后的顏色變化。 (4)裝置中盛放H2O，使NO2與H 2.要熟練掌握各種常見物質(zhì)的制備原理及其裝置 實驗室制取純凈的氣體一般有以下環(huán)節(jié)： 氣體的發(fā)生氣體的凈化氣體的收集尾氣的處理(對于有毒氣體)。 (1)制氣裝置 制氣裝置由反應(yīng)物狀態(tài)(固體或液體)、反應(yīng)條件(常溫或加熱)決定，

10、常見有如下幾種裝置： 2.要熟練掌握各種常見物質(zhì)的制備原理及其裝 固體或固體混合物加熱制備氣體，用圖()裝置，常用于制O2、NH3等氣體。 固體與液體或液體與液體的混合物加熱制備氣體，用圖()裝置，常用于制Cl2、CH2=CH2(還要加溫度計)等氣體。 固體與液體或液體與液體的混合不需加熱制備氣體，用圖()裝置，常用于H2O2與MnO2混合制O2、濃氨水與生石灰混合制NH3等氣體。塊狀或粒狀固體與液體混合且不需加熱制備氣體，用圖()裝置，這種裝置可隨時關(guān)隨時開，常用于制CO2、H2等氣體。 固體或固體混合物加熱制備氣體，用圖( (2)氣體的凈化 雜質(zhì)氣體主要可能來源于：發(fā)生副反應(yīng)；反應(yīng)物中含有

11、雜質(zhì)；反應(yīng)物易揮發(fā)等。 除去雜質(zhì)氣體的常見方法：易溶于水的氣體可用水吸收，酸性氣體雜質(zhì)可用堿吸收，堿性雜質(zhì)氣體用酸吸收，有還原性的氣體可用恰當(dāng)?shù)难趸瘎┪?。常見的除雜試劑： ()強堿溶液(如NaOH溶液)：除酸性氣體。 ()飽和酸式鹽：飽和NaHCO3除去CO2中的HCl、SO2等，飽和NaHSO3除去SO2中的HCl、SO3(還可用濃硫酸除去SO3雜質(zhì))等。 ()酸性KMnO4：除還原性氣體(且該還原性氣體的氧化產(chǎn)物不是氣體)。 (2)氣體的凈化 氣體的凈化常用儀器：干燥管、洗氣瓶。 (3)氣體的干燥 常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為: 酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干

12、燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、C2H4等氣體。 氣體的凈化常用儀器：干燥管、洗氣瓶。 堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。 中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如O2、H2、CH4等。(注意：NH3不能用無水氯化鈣干燥) 注意：在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑。 堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體Na (4)制氣的操作順序

13、儀器的連接檢查裝置的氣密性裝藥制氣除雜干燥收集尾氣處理拆除儀器 液態(tài)物質(zhì)要掌握：乙酸乙酯、銀氨溶液、Fe(OH)3膠體； 固態(tài)物質(zhì)要掌握：FeSO47H2O、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3等。 (4)制氣的操作順序 根據(jù)硫化氫氣體的實驗室制法和性質(zhì)完成下列填空。 （1）若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用 。 a.稀硫酸與硫化亞鐵 b.稀硝酸與硫化亞鐵 c.稀硫酸與硫化鈉 d.稀鹽酸與硫化亞鐵例2 根據(jù)硫化氫氣體的 （2）現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請在下圖中選擇合適的儀器： （填編號）。 （2）現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn) （3）如下圖，

14、在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液，點燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_。 （4）在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。反應(yīng)過程中，溶液的pH _（填“變大”、“變小”或“不變”）。 （3）如下圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶 （5）點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是_。 （5）點燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆 （6）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%45.5%時會發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時，其爆炸產(chǎn)物是_。 (1)若用啟普發(fā)生器制取氣體

15、，所選試劑應(yīng)為塊狀固體和液體，且反應(yīng)不需要加熱，故a、d正確，c錯誤。硝酸具有強氧化性，與硫化亞鐵反應(yīng)得不到H2S，b項錯。 (2)要控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率必須選用分液漏斗。解析 （6）已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為 (3)開始氧氣充足，H2S燃燒生成SO2和H2O，后來氧氣不足，燃燒產(chǎn)物為S和H2O，描述反應(yīng)現(xiàn)象要從SO2、S和H2O三個方面考慮。 (5) a中增加的裝置起不到任何作用。b裝置可將啟普發(fā)生器內(nèi)的H2S與點燃的H2S分隔開，能防止爆炸。c、d裝置中生成的H2S無法排出，故錯誤。 (3)開始氧氣充足，H2S燃燒生成SO (6)當(dāng)硫化氫在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時，O2在混合氣

16、體中的體積分?jǐn)?shù)為70% =14%，O2不足，發(fā)生反應(yīng)2H2S+O2 2S+2H2O。 答案: (1) ad (2) (3)品紅溶液褪色；瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴 (4)SO2+2H2S 3S+2H2O 變大(5)b (6) S、H2O點燃（經(jīng)典教學(xué)PPT）2019-2020學(xué)年人教版高考化學(xué)小專題訓(xùn)練24：專題二十四 實驗專題物質(zhì)的性質(zhì)及制備(共40張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）（經(jīng)典教學(xué)PPT）2019-2020學(xué)年人教版高考化學(xué)小專題訓(xùn)練24：專題二十四 實驗專題物質(zhì)的性質(zhì)及制備(共40張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范） (6)當(dāng)硫化氫在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為3 以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生

17、產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略): .從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO47H2O。 .將FeSO47H2O配制成溶液。 .FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。 .將濁液過濾，用90 熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。 .煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。變式2（經(jīng)典教學(xué)PPT）2019-2020學(xué)年人教版高考化學(xué)小專題訓(xùn)練24：專題二十四 實驗專題物質(zhì)的性質(zhì)及制備(共40張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）（經(jīng)典教學(xué)PPT）2019-2020學(xué)年人教版高考化學(xué)小專題訓(xùn)練24：專題二十四 實驗專題物質(zhì)的性質(zhì)及制備(共40張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范） 以富含硫

18、酸亞鐵的工 已知：NH4HCO3在熱水中分解。 （1）中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是_。 （2）中，需加一定量硫酸，運用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用_。 （3）中，生成FeCO3的離子方程式是_。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_。 Fe+2Fe3+ 3Fe2+ 加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而抑制FeSO4的水解Fe2+2HCO- 3FeCO3+CO2+H2O4FeCO3+6H2O+O2 4Fe(OH)3+4CO2（經(jīng)典教學(xué)PPT）2019-2020學(xué)年

19、人教版高考化學(xué)小專題訓(xùn)練24：專題二十四 實驗專題物質(zhì)的性質(zhì)及制備(共40張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）（經(jīng)典教學(xué)PPT）2019-2020學(xué)年人教版高考化學(xué)小專題訓(xùn)練24：專題二十四 實驗專題物質(zhì)的性質(zhì)及制備(共40張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范） 已知：NH4HCO3在熱水中分解。Fe (4)中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢 驗SO42-的操作是_。 (5)已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2，現(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量是 _kg(摩爾質(zhì)量/gmol-1：FeCO3

20、116；Fe2O3160；FeO72)。 取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈288.0高溫（經(jīng)典教學(xué)PPT）2019-2020學(xué)年人教版高考化學(xué)小專題訓(xùn)練24：專題二十四 實驗專題物質(zhì)的性質(zhì)及制備(共40張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）（經(jīng)典教學(xué)PPT）2019-2020學(xué)年人教版高考化學(xué)小專題訓(xùn)練24：專題二十四 實驗專題物質(zhì)的性質(zhì)及制備(共40張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范） (4)中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗 本題考查化學(xué)實驗基本操作、物質(zhì)的制備、化學(xué)反應(yīng)原理、計算等。 (1) Fe3+具有氧化性，能氧化Fe生成Fe2+：2Fe3+Fe 3F

21、e2+。 (2)由于Fe2+水解，加入H2SO4可阻止其水解。 (3)Fe2+與HCO3-在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成FeCO3：Fe2+2HCO3- FeCO3+CO2+H2O。FeCO3在被O2氧化最終生成Fe(OH)3而出現(xiàn)紅褐色： 4FeCO3+O2+H2O Fe(OH)3+4CO2。解析（經(jīng)典教學(xué)PPT）2019-2020學(xué)年人教版高考化學(xué)小專題訓(xùn)練24：專題二十四 實驗專題物質(zhì)的性質(zhì)及制備(共40張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）（經(jīng)典教學(xué)PPT）2019-2020學(xué)年人教版高考化學(xué)小專題訓(xùn)練24：專題二十四 實驗專題物質(zhì)的性質(zhì)及制備(共40張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范） 本題考查化學(xué)實驗基本操

22、(4)SO42-的檢驗一般采用BaCl2溶液，根據(jù)溶液與BaCl2溶液反應(yīng)是否有白色沉淀產(chǎn)生來判斷溶液中是否存在SO42-。 (5)464.0 kg FeCO3中含有Fe元素4103 mol,設(shè)產(chǎn)品中FeO x mol,Fe2O3 y mol,則有：x+2y=4103 mol，72x+160y=316.8103，解得x=400,y=1.8103,故Fe2O3的質(zhì)量=1.8103 mol160 g/mol10-3 kgg-1=288.0 kg。（經(jīng)典教學(xué)PPT）2019-2020學(xué)年人教版高考化學(xué)小專題訓(xùn)練24：專題二十四 實驗專題物質(zhì)的性質(zhì)及制備(共40張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）（經(jīng)典教學(xué)P

23、PT）2019-2020學(xué)年人教版高考化學(xué)小專題訓(xùn)練24：專題二十四 實驗專題物質(zhì)的性質(zhì)及制備(共40張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范） (4)SO42-的檢驗一般采用BaCl2 某同學(xué)用下列裝置(固定裝置、加熱儀器和橡膠管略)進行有關(guān)氨氣制取的實驗探究，回答下列問題。（經(jīng)典教學(xué)PPT）2019-2020學(xué)年人教版高考化學(xué)小專題訓(xùn)練24：專題二十四 實驗專題物質(zhì)的性質(zhì)及制備(共40張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）（經(jīng)典教學(xué)PPT）2019-2020學(xué)年人教版高考化學(xué)小專題訓(xùn)練24：專題二十四 實驗專題物質(zhì)的性質(zhì)及制備(共40張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范） 某同學(xué)用下列裝置(固定裝置、加熱儀器和橡膠管略)進

24、(1) 若用裝置制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是_(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是_。2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2ONH3不能溶解于其中且穩(wěn)定不揮發(fā)(例如浮在水面的植物油等)（經(jīng)典教學(xué)PPT）2019-2020學(xué)年人教版高考化學(xué)小專題訓(xùn)練24：專題二十四 實驗專題物質(zhì)的性質(zhì)及制備(共40張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）（經(jīng)典教學(xué)PPT）2019-2020學(xué)年人教版高考化學(xué)小專題訓(xùn)練24：專題二十四 實驗專題物質(zhì)的性質(zhì)及制備(共40張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）(1) 若用裝置制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

25、(2)若用裝置制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是 _固體，分液漏斗中裝的試劑是濃氨水，收集裝置應(yīng)選擇_(填裝置序號)。證明氨氣已收集滿的操作是_ NaOH用玻璃棒粘一片濕潤的紅色石蕊試紙于棉花附近，如果試紙變藍，說明氨氣已經(jīng)收滿；檢驗裝置的氣密性的方法是用雙手緊握住燒瓶壁，將此裝置置于水中，此時有氣泡產(chǎn)生，松開手后，導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱，則裝置氣密性好。（經(jīng)典教學(xué)PPT）2019-2020學(xué)年人教版高考化學(xué)小專題訓(xùn)練24：專題二十四 實驗專題物質(zhì)的性質(zhì)及制備(共40張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）（經(jīng)典教學(xué)PPT）2019-2020學(xué)年人教版高考化學(xué)小專題訓(xùn)練24：專題二十四 實驗專題物質(zhì)的性質(zhì)及制備(共40張PPT)-導(dǎo)學(xué)課件（示范）(2)若用裝置制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是 (3)若用下列各種試劑組合(其他條件相同)進行制取氨氣的對比實驗，測出氨氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表：試劑6.0 g Ca(OH)2(s,過量)6.0 g NaOH(s,過量)6.0 g CaO(s,過量)5.4 g NH4Cl(s)1344156817925.4 g (NH4)2SO4(s)136415591753試劑NH3體積(m