蘇教版選修3課時(shí)作業(yè)專(zhuān)題4第2單元-配合物形成和作用含答案

1、 課后檢測(cè)與評(píng)價(jià)1下列物質(zhì)中：H3O，B(OH)4，CH3COO，NH3，CH4。含有配位鍵的是()ABC D【解析】氧原子有孤電子對(duì)，H和B3有空軌道，故可形成配位鍵。【答案】A2在配合物中，一般作為中心原子的元素是()A非金屬元素 B過(guò)渡金屬元素C金屬元素 DB族元素【解析】中心原子一般是過(guò)渡金屬元素的離子，但也可以是過(guò)渡金屬元素的原子?！敬鸢浮緽3下列不能作為配合物配位體的是()AH2OBNH3CCH4 DCl【解析】配位體是含有孤電子對(duì)的分子或離子，如NH3、H2O、Cl、Br、I、CN、SCN等。由于CH4電子式為Heq oal(,)eq o(C,sup6(o(sup7(H),sdo

2、4(sdo5(),o(sup7(),sdo5(H)eq oal(,)H，可以看出C與H完全成鍵，無(wú)孤電子對(duì)?！敬鸢浮緾4下列配合物中配位數(shù)為2的是()AAg(NH3)2 BPtCl2(NH3)2CCo(NH3)63 DNi(CN)42【解析】配位數(shù)是指直接同中心原子配位的原子或分子的數(shù)目，B、D兩項(xiàng)配位數(shù)為4，C項(xiàng)配位數(shù)為6?！敬鸢浮緼5在Co(NH3)63中，與中心離子形成配位鍵的是()AN原子 BH原子CCo原子 DN、H兩種原子同時(shí)【解析】本題考查配合物的基本組成。Co(NH3)63中，中心離子是Co3，配位原子是N原子?！敬鸢浮緼6由配位鍵形成的離子Pt(NH3)62和PtCl42中，

3、兩個(gè)中心離子鉑的化合價(jià)是()A8 B6C4 D2【解析】本題考查中心離子的化合價(jià)。經(jīng)簡(jiǎn)單計(jì)算可知：Pt(NH3)62和PtCl42中，兩個(gè)中心離子鉑的化合價(jià)都是2?！敬鸢浮緿7向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是()ACo(NH3)4Cl2ClBCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3DCo(NH3)5ClCl2【解析】在配合物中，內(nèi)界以配位鍵結(jié)合很牢固，難以在溶液中電離；而內(nèi)界和外界之間以離子鍵相結(jié)合，在溶液中能夠完全電離。不難看出A、C、D三項(xiàng)中配合物在水中均電離產(chǎn)生Cl，而B(niǎo)項(xiàng)無(wú)外界離子，不能電離。【答案】B8向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形

4、成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2的濃度不變B沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合物離子Cu(NH3)42C向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒(méi)有發(fā)生變化D在Cu(NH3)42中，Cu2給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道【解析】反應(yīng)后所得溶液呈藍(lán)色是因?yàn)槠渲猩闪薈u(NH3)42，由于形成了配離子，Cu2失去了原有的性質(zhì)，Cu2濃度減小，A不正確，B正確；反應(yīng)后加極性小的乙醇，會(huì)生成深藍(lán)色晶體，C不正確；在Cu(NH3)42中Cu2作中心原子提供空軌道，NH3作配位體提供孤電子對(duì)?！敬鸢浮緽9已知Zn2的4s

5、和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么ZnCl42的空間構(gòu)型為()A直線形 B平面正方形C正四面體型 D正八面體型【答案】C10下列過(guò)程與配合物的形成無(wú)關(guān)的是()A除去Fe粉中的SiO2可用強(qiáng)堿溶液B向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C向Fe3溶液中加入KSCN溶液D向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失【解析】A項(xiàng)，除去Fe粉中的SiO2，是利用了SiO2可與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，與配合物的形成無(wú)關(guān)；B項(xiàng)，AgNO3與氨水反應(yīng)，先生成AgOH沉淀，再生成Ag(NH3)2；C項(xiàng)，F(xiàn)e3與KSCN反應(yīng)生成配離子Fe(SCN)n(3n)(n16)；D項(xiàng)，CuSO4與氨水反應(yīng)生成Cu

6、(OH)2沉淀，氨水過(guò)量時(shí)生成Cu(NH3)42?！敬鸢浮緼11(2013徐州高二質(zhì)檢)NH3可以和許多金屬離子形成配合物。(1)在Cu(NH3)42中，Cu2的_接受了NH3分子提供的_，形成了_鍵。(2)配合物Cu(NH3)4Cl2中含有4個(gè)配位鍵，若用2個(gè)N2H4代替其中的2個(gè)NH3，得到的配合物Cu(NH3)2(N2H4)2Cl2中含有配位鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)。(3)Zn2也能與NH3形成配合物離子Zn(NH3)42。配位體NH3分子空間構(gòu)型為_(kāi)；在Zn(NH3)42中，Zn2位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在下圖中表示Zn(NH3)42中Zn2與N之間的化學(xué)鍵_?！窘馕觥?1)NH

7、3作為配位體，提供了孤電子對(duì)。(2)由化學(xué)式可看出替換后的配合物中配位體有4個(gè)，仍含有4個(gè)配位鍵。(3)氨氣分子的空間構(gòu)型是三角錐型，Zn(NH3)42中Zn2與N之間的化學(xué)鍵應(yīng)該是N原子提供孤電子對(duì)，Zn2提供空軌道的配位鍵。【答案】(1)空軌道孤電子對(duì)配位(2)4(3)三角錐型12(1)鎳易形成配合物，如Ni(CO)4、Ni(NH3)62等。寫(xiě)出一種與配位體CO互為等電子體的陰離子_。配位體NH3中N原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)，它可用作制冷劑的原因是_。若Ni(NH3)62為正八面體構(gòu)型，則Ni(CO)2(NH3)42的結(jié)構(gòu)有_種。(2)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物。已知兩種配合

8、物的化學(xué)式分別為Co(NH3)5BrSO4和Co(SO4)(NH3)5Br，若在第一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是_；若在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是_，若加入AgNO3溶液時(shí)，現(xiàn)象是_。【解析】(2)由配合物的化學(xué)式知，Co(NH3)5BrSO4溶液中Br不是游離的溴離子，而SOeq oal(2,4)是游離的；Co(SO4)(NH3)5Br中SOeq oal(2,4)不是游離的離子，而B(niǎo)r是游離的。【答案】(1)CN(合理即可)sp3液態(tài)氨汽化時(shí)需吸收大量的熱2(2)產(chǎn)生白色沉淀無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生淡黃色沉淀13水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科

9、學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。(1)寫(xiě)出與H2O分子電子數(shù)相等的微粒_(寫(xiě)一個(gè)即可)。(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H，形成水合氫離子(H3O)。下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是_(填序號(hào))。A氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變B微粒的形狀發(fā)生了改變C微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D微粒中的鍵角發(fā)生了改變(3)將白色的無(wú)水CuSO4固體溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配位數(shù)是4的配合物離子，請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合物離子的離子方程式：_。 【解析】(2)水分子中的氧原子采取sp3雜化，形成4個(gè)雜化軌道，其中2個(gè)軌道是由孤電子對(duì)占據(jù)的，依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，孤電子對(duì)也參與互相排斥，使水分子的空

10、間構(gòu)型呈V形。在一定條件下，水分子和氫離子結(jié)合形成配位鍵，這樣氧原子和3個(gè)氫原子間的共用電子對(duì)和剩下的一個(gè)孤電子對(duì)相互排斥，形成了三角錐型結(jié)構(gòu)，同時(shí)其鍵角也發(fā)生了改變，形成的微粒兼有水分子和氫離子的性質(zhì)，故只有A項(xiàng)不正確?！敬鸢浮?1)NH3(或NHeq oal(,2)、CH4、NHeq oal(,4)、HF等)(2)A(3)Cu24H2O=Cu(H2O)4214KSCN溶液是檢驗(yàn)Fe3的理想試劑。(1)向試管中的FeCl3溶液滴加少量KSCN溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。(2)FeCl3與KSCN反應(yīng)可生成Fe(SCN)n(3n)(n為16的整數(shù))式的配合物離子。向試管中的FeCl3溶液滴加KSCN

11、溶液，當(dāng)溶液中Cl與K的物質(zhì)的量之比為32時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)若含離子Fe(SCN)n(3n)(n為16的整數(shù))的配合物中沒(méi)有離子鍵，則該配合物的化學(xué)式為_(kāi)。【解析】本題考查的是配合物的組成、結(jié)構(gòu)、表示方法及其應(yīng)用。Cl與K的物質(zhì)的量之比為32，F(xiàn)eCl3與KSCN的物質(zhì)的量之比為12。Fe(SCN)n(3n)中沒(méi)有離子鍵，F(xiàn)e(SCN)n(3n)為Fe(SCN)3?！敬鸢浮?(1)溶液由黃色變?yōu)檠t色(2)FeCl32KSCN=Fe(SCN)2Cl2KCl(3)Fe(SCN)315配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，即共用電子對(duì)由某原子單方面提供和另一缺電子的粒子結(jié)合。如NHeq oal(,4)就是由NH3(氮原子提供電子對(duì))和H(缺電子)通過(guò)配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問(wèn)題：(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是_。ACO2BH3OCCH4DNH4Cl(2)科學(xué)家對(duì)H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：甲：乙：HOOH，式中OO表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中OO鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂?；瘜W(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：a將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5