《從鋁土礦到鋁合金》單元檢測1

1、PAGE8一、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意，每小題3分，共36分）3離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是溶液（OH）2溶液C鹽酸D氨水2將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2molL1的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4molL1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五種溶液，這種試劑是（OH）24從鋁土礦制備鋁所涉及的下列有關(guān)反應中，屬于氧化還原反應的是溶液中B偏鋁酸鈉溶液的酸化C灼燒氫氧化鋁固體D電解熔融的氧化鋁5下列各組離子能在同一溶液里大量共存的是、Al3、Cl、AlO2、H、SO42、Al

2、O2、Al3、NO3、OH、Na、AlO2、CO326下列各組溶液，無論將少量前者滴入后者，還是將少量后者滴入前者，生成物一定相同的是溶液和AlCl3溶液溶液和氯水溶液和澄清石灰水（HCO3）2溶液和澄清石灰水*4、Mg2、Fe2和Al3的溶液中加入足量Na2O2微熱并攪拌后，再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是L1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4molL1的NaOH溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為現(xiàn)有200mLMgCl2、AlCl3的混合液，其中c（Mg2）=L1，c（Cl）=。要使Mg2轉(zhuǎn)化成Mg（OH）2，并使Mg2和Al3分離開來，至少需要4molL1的Na

3、OH溶液氯化鋁溶液。按如下兩種方法進行實驗將氫氧化鈉溶液分多次加入到氯化鋁溶液中將氯化鋁溶液分多次加入到氫氧化鈉溶液中，比較兩次實驗結(jié)果。A現(xiàn)象相同，最終沉淀量相等B現(xiàn)象不同，最終沉淀量不等C現(xiàn)象相同，最終沉淀量不等D現(xiàn)象不同，最終沉淀量相等溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，則X、Y是下表中的ABCDXBaCl2HClNaOHHClYH2SO4NaAlO2AlCl3Na2CO3*12下列反應加入過量試劑仍能保持為透明溶液的是A在硫酸鋁溶液中滴加過量氨水B在氯化鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液C在偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸D在氯化鈣溶液中通入過量的二氧化碳二、填空題13（10分）下

4、列五個圖中，橫坐標表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標表示生成沉淀的量，從AE中選擇各題要求的序號填入表中溶液加入的物質(zhì)答案序號飽和石灰水通CO2至過量AlCl3溶液通入過量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通入過量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至過量MgCl2、AlCl3的混合液滴加NaOH至過量14（12分）在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（堿式碳酸銅）受熱易分解。上圖中的F是。（2）寫出明礬與過量NaOH溶液反應的離子方程式：。（3）圖中所得G和D都是固體，混合后在高溫下可以發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式：。（

5、4）每生成1molD，同時生成_molE。15（18分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是。（2）根據(jù)上述框圖的反應關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式固體B；沉淀C；沉淀D；溶液E。（3）寫出、四個反應的化學方程式；16（16分）在mmLbmolL1AlCl3溶液中，加入等體積amolL1的NaOH溶液。（1）當a3b時，生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量是_mol。（2）當a、b滿足_條件時，無沉淀生成。（3）當a、b分別滿足_條件

6、時，有沉淀生成且溶液中無Al3存在，生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量是_。*17（8分）向L的硫酸鋁溶液中加入L的KOH溶液多少毫升，可得到（OH）3白色沉淀？參考答案解析：當沉淀達到最大值時酸堿守恒：n（NaOH）=n（HCl）解析：（1）Al33OH=Al（OH）3（過量）解得：=V1=1000/4molL1=（2）Al33OH=Al（OH）3（OH）3OH=H2O（）moly解得：y=V2=（）mol1000/4molL1=解析：欲使Mg2、Al3分離，則需要的NaOH：2NaOHMgCl2Mg（OH）2，4NaOHAlCl3NaAlO2】、C、D、B、A14（1）CO2（或二氧化碳）（2）（3）（4）15（1）過濾（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3；Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4（3）Al