7正式教師 物質的分類(第一課時) - 副本

1、6/6第一節(jié) 物質的分類第一課時 簡單的分類方法及其應用【問題導入】 1對于自然界中的物質，從狀態(tài)上可以分為 ， ， 三態(tài).例如:對于空氣、水、硫酸、礦石、石油、煤炭,進行從狀態(tài)分類,可以將 歸為一類。將 歸為一類,將歸為 一類2.初中學習中將元素分為了 元素和 元素;其中a、Mg 、Al 、F、Cu、 Zn等屬于 元素，、 S、 N、 P、 l等屬于 元素.3。對于化合物，我們可以根據(jù)組成特點,把它們分為： 、 、 、 四大類,是否還可以對它們繼續(xù)分類?試舉一例。4.對于化學反應，在初中我們把它們分為四種基本反應類型，分別是 、 、 、 .【探求新知】 一 、簡單分類法及其應用例:根據(jù)物質的

2、組成和性質，對下列物質進行分類:海水 蒸餾水 氨水 食鹽水汞 液溴 硝酸溶液 硝酸銀 純堿 燒堿乙醇 生石灰 其中屬于混合物的是 ,屬于純凈物的是 ,屬于單質的是 ，屬于化合物的是 ，屬于鹽的是 ，屬于氧化物的是 ，屬于有機物的是 。1.交叉分類法 定義： 對同一種物質按不同的標準分類 。例： 某些鹽的交叉分類 按陰離子分類 按陽離子分類 Na2CO 碳酸鹽 a2 SO4 鈉鹽 K2SO4 硫酸鹽 K2CO3 鉀鹽a2CO3既是 鹽,又是 鹽;還屬于 鹽。a2 O4既是 鹽，又是 鹽；還屬于 鹽。K2S4既是 鹽，又是 鹽;還屬于 鹽.2O3既是 鹽，又是 鹽；還屬于 鹽。【練習】(1) 對下

3、列堿進行交叉分類 aO KOH 堿 堿 Mg（OH） 堿 Ba（OH）2 堿 (2）根據(jù)下圖中物質及其類型之間的關系分別作出有關連線 可溶性鹽 鈉鹽 Na3 難溶性鹽 鋇鹽 NaHCO 正 鹽 碳酸鹽 Na SO4 酸式鹽 BaSO4 硫酸鹽.樹狀分類法 含義：對同類事物按某種標準再進行分類 例： 化合物樹狀分類 酸 Cl、 2S4、 HNO等 堿 NaOH、 KH 、 NH3H2O 等 化合物 鹽 NaCO 、 2O3 、NaC等 氧化物 CO 、H 、 l23 等【練習】樹狀分類法是常用的分類法之一，請你用該分類法對下列物質進行分類，分類時分別寫出它們的化學式.食鹽紅磷水銀 雙氧水生石灰

4、硫酸鈉硝酸 燒堿 氫氣 空氣 乙醇 二氧化硫【隨堂練習】1.下列有關物質分類或歸類錯誤的是.混合物:鹽酸、生鐵、空氣 B.化合物:燒堿、硫酸、含鎂60%的氧化鎂C.鹽:食鹽、生石灰、石灰石 D。單質：石墨、臭氧(O）、水銀2。下列關于2CO的分類敘述錯誤的是NaC3俗名為純堿,故它屬于堿類 。a2CO3屬于含氧酸鹽 C.a2CO屬于鈉鹽 a2CO3屬于碳酸鹽3。下列反應屬于化合反應的是Fe+=FSCaCO2aCO3F+CuO4FeSO4Cu2HCl+CaCO3CCl2+H2O+O24Fe(OH）2+O2+2H2O4F(O)3A。 B。 . D第二課時 分散系及其分類把下列物質分為兩類純水 泥水

5、 純H2SO 稀H2S4 蔗糖水 空氣 鐵粉在初中我們把純凈物繼續(xù)分類,可表示為 單質 純凈物 酸 化合物 堿 鹽 氧化物而混合物還能否繼續(xù)分類呢?如硫酸銅溶液，它是由溶質 分布在溶劑 中而形成的；又如石灰乳是由氫氧化鈣的 分布在水中而形成的 液，屬于 物.硫酸銅溶液石灰乳可統(tǒng)稱為 ?！咎角笮轮慷⒎稚⑾导捌浞诸?。分散系（） 概念分散系是 。 分散質 (2) 組成 分散劑 （)分類 分散質和分散劑各有氣、液、固三種狀態(tài)，它們之間有 種組合方式.如圖: 分散質 分散劑 氣態(tài) 氣態(tài) 液態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 固態(tài)思考:請試著舉出幾種分散系的實例，并與同學交流。（4) 當分散劑是水或其它液態(tài)時,按分散質

6、粒子直徑的大小可分為 、 、 和 . 練習 1.下列不屬于分散系的是 A。 鹽酸 . 碘酒 膽礬 D. 豆汁 2.下述物質中屬于無色分散系的是 A 空氣 B。 e（OH）3 C。 水 D。 2。膠體【實驗探究】e（OH)3膠體制備實驗實驗步驟：取一個小燒杯，加入25mL蒸餾水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5滴FeCl飽和溶液。繼續(xù)煮沸。實驗現(xiàn)象：燒杯中溶液呈 ，化學方程式： 。注意事項： 。Fe（H）3膠體性質實驗性質實驗：把盛有CuSO溶液和F(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆(或手電筒）照射燒杯中的液體,在與光束垂直的方向進行觀察,并記錄實驗現(xiàn)象。光束照射時的現(xiàn)象結

7、論Fe（O)膠體 膠體能夠發(fā)生 CuSO4溶液性質實驗2：將（OH)3膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 過濾后的現(xiàn)象結論Fe(OH)膠體 的分散質能通過濾紙的空隙, 的分散質不能.泥水思考：膠體與其它分散系本質的區(qū)別是 ,膠體與其它分散系可以通過實驗方法來區(qū)別;膠體具有 ，而其它分散系不具備這種性質。【歸納總結】（1) 含義 當光束通過膠體時，可以看到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達爾效應 (） 膠體的性質介穩(wěn)性 介穩(wěn)性的原因:膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷.同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，它們之間的相互排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集.膠體粒子所做的布朗運動也使得它們不

8、容易集成質量較大的顆粒而沉降下來。丁達爾效應含義： 可見光束通過膠體時,在入射光的側面可觀察到明亮的光路。 原因：膠體粒子對光線散射形成的,光束通過膠體時，看到的光柱并不是膠體粒子本身發(fā)光.膠體粒子的直徑小于可見光的波長40700nm。膠體粒子對光波發(fā)生散射而形成光柱,而溶液中粒子過小，散色很微弱,因而看不到丁達爾現(xiàn)象。 。應用: 區(qū)別溶液和膠體 膠體的分散質能通過濾紙的空隙，而濁液的分散質不能通過濾紙的空隙。膠體的電泳 含義：膠體粒子可以選擇性地吸附某一種電性的離子而使膠粒帶上某種電荷，在通電時向異性電極定向移動,這種現(xiàn)象稱為電泳.如氫氧化鐵膠粒帶正電荷，不能用電泳現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體 原因:

9、 應用: 膠體的聚沉 含義: 時還需要將膠體粒子變?yōu)閼腋×Ｗ?，這需要破環(huán)膠體的介穩(wěn)性。膠體顆粒在適當?shù)臈l件下相互結合成直徑大于00nm顆粒而沉積下來的過程，叫膠體的 聚沉 原理： 方法： 應用: 【知識梳理】溶液、膠體、濁液三類分散系比較: 分散系 溶液 膠體 濁液分散質微粒直徑大小1nm10nm100m分散質粒子成分單個分子或離子分子集合體或有機高分子大量分子的集合體外觀 特征均一，透明大多均一，透明不均一,不透明穩(wěn) 定 性穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定分散質能否透過濾紙能能不能是否具有丁達爾效應不能能不能實 例食鹽水淀粉溶液泥水隨堂練習1. 下列分散系最穩(wěn)定的是（ ） 懸濁液 . 乳濁液 . 膠體 D。

10、溶液2. 下列分散系不屬于膠體的是( )。 豆?jié){ B。 墨水 C。 顏料 。 F（OH）懸濁液3。按溶液、濁液、膠體的順序,排列正確的是( )A。食鹽水溶液、牛奶、豆?jié){ B.肥皂水、泥水、江河水白糖水、食鹽水、茶葉水 D。C(OH）懸濁液、澄清石灰水、石灰漿4。 溶液、濁液、膠體的本質區(qū)別是（ ） 透明程度 分散質顆粒大小 C 穩(wěn)定性 。丁達爾效應。 下列分散系最不穩(wěn)定的是( ）A 向CuO4溶液中加入aO溶液得到的分散系 B. 向水中加入食鹽得到的分散系C。向沸水中滴入飽和的Fel3溶液得到的紅褐色液體 D.向NH溶液中通入CO2得到的無色溶液6。把一瓶Fe（O）3膠體分成四份，分別進行以下

11、操作，所述現(xiàn)象不正確的是（ )A。 直接過濾，沒有得到濾渣 B。 加入過量鹽酸處理后,再用一束光照射，仍有一條光亮的“通路”C. 用一束光照射,看到有一條光亮的“通路”D。 長時間加熱后再過濾有濾渣. 關于膠體和溶液的區(qū)別,下列敘述正確的是（ ）A 溶液呈電中性，膠體帶電荷 B。 溶液中溶質粒子一定不帶電，膠體中分散質粒子帶有電荷C. 通電后,溶液中溶質粒子分別向兩極移動，膠體中分散質粒子不移動. 溶液中通入一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通入一束光線出現(xiàn)明顯的光帶8。 下列說法不正確的是（ ). 鑒別A（)3膠體（無色)和食鹽水，可以不用任何試劑B。 鑒別白糖水和食鹽溶液,可以不用任何試劑C。 鑒別粉筆末與水、豆油與水組成的濁液，可以不用任何試劑D.鑒別CuS4與NaOH兩種溶液，可以不用任何試劑. 已知土壤膠體微粒帶負電荷，又有很大的接觸面積,因而具有選擇吸附能力.在土壤里施用含氮量相同的下列肥料,肥效最差的是（ ）A。（N）S4 B。NHHCO3 . HO3 D 。 NH4Cl1. 關于制備e(O)3膠體的操作方法正確的是( )A. 在FCl3溶液中加入NaO溶液 B。 加熱煮沸FeCl3溶液C把FeC溶液滴入沸水中 D。 把飽和的FeCl3溶液滴入到沸水中1 膠體的