2021年福建省龍巖市隔川中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2021年福建省龍巖市隔川中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是 （ ）A雞蛋和鴨蛋 B魚肉和豬肉C水果和蔬菜 D糟米和肝臟參考答案：C略2. 常溫下，用0.10 molL-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是 A點(diǎn)所示溶液中： c(H+)c(OH)=1012 B點(diǎn)所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH

2、) C點(diǎn)所示溶液中： c(K+)c(HC2O4) c(H2C2O4)c(C2O42) D點(diǎn)所示溶液中：ks5uc(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4) +c(C2O42)=0.10molL-1參考答案：D略3. 一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)3B2(g) 2AB3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成2mol AB3B容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成3mol B2C容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2D容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1 ks5u參考答案：B略4. 在正常情況下，人體血液的pH保持（）A弱堿性 B弱酸性

3、 C強(qiáng)堿性 D強(qiáng)酸性參考答案：A考點(diǎn)：溶液pH的定義 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：人體正常狀態(tài)下，機(jī)體的PH值維持在7.357.45之間，即略呈堿性，由于人體具有自動(dòng)緩沖系統(tǒng)，能使血液的pH保持在正常范圍之內(nèi)，達(dá)到生理平衡解答：解：人體正常狀態(tài)下，機(jī)體的PH值維持在7.357.45之間，即略呈堿性，血漿的pH值主要取決于血漿中HCO3與H2CO3和H2PO 4與HPO42的比值，由于人體具有HCO3與H2CO3和H2PO 4與HPO42自動(dòng)緩沖系統(tǒng)，能使血液的pH保持在正常范圍之內(nèi)，達(dá)到生理平衡，如果機(jī)體PH值若較長時(shí)間低于7.35，就會(huì)形成酸性體質(zhì)，使身體處于亞健康狀態(tài)，其表現(xiàn)為機(jī)體

4、不適、易疲倦、精神不振、體力不足、抵抗力下降等這種狀況如果得不到及時(shí)糾正，人的機(jī)體健康就會(huì)遭到嚴(yán)重?fù)p害，從而引發(fā)心腦血管疾病和癌癥、高血壓、糖尿病、肥胖等嚴(yán)重疾患故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了人體血液的酸堿性，難度不大，明確人體血液呈堿性的原因以及如何合理選擇飲食以達(dá)到營養(yǎng)均衡5. 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i) I2(g)+ H2(g)2HI(g) H9.48 kJ/mol (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) H26.48 kJ/mol下列判斷正確的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

5、C反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低D反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定參考答案：C略6. 關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（ ）A.電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色 D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?參考答案：B略7. 下列有關(guān)葡萄糖的說法錯(cuò)誤的是（ ）A葡萄糖的分子式是C6H12O6 B葡萄糖屬于有機(jī)高分子化合物C葡萄糖是人體重要的能量來源 D葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：B試題分析：A葡萄糖的分子式是C6H12O6，

6、是一種多羥基醛，故A正確； B相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的有機(jī)化合物為高分子化合物，葡萄糖相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C葡萄糖是人類生命活動(dòng)所需能量的來源，葡萄糖能為人體提供能量，故C正確；D葡萄糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D正確。故選B。8. 以下廣告語或說法中，符合科學(xué)道理的是（）A“超純凈水”絕對(duì)衛(wèi)生，對(duì)人有益B加鐵強(qiáng)化醬油可預(yù)防缺鐵性貧血C無糖餅干中不含糖類物質(zhì)D本飲料純天然，絕對(duì)不含化學(xué)物質(zhì)，對(duì)人無害參考答案：B考點(diǎn)：混合物和純凈物；物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系分析：A、根據(jù)“超純水”、“超純蒸餾水”中不含量人體必需的礦質(zhì)元素判斷；B、根據(jù)鐵的生理功能以及缺鐵

7、導(dǎo)致的疾病判斷；C、根據(jù)糖類的種類進(jìn)行解答；D、根據(jù)任何物質(zhì)都是化學(xué)物質(zhì)判斷解答：解：A、“超純水”、“超純蒸餾水”中不含量人體必需的礦質(zhì)元素，長期飲用無益健康，故A錯(cuò)誤；B、缺鐵會(huì)引起缺鐵性貧血，所以加鐵強(qiáng)化醬油可預(yù)防缺鐵性貧血，故B正確；C、無糖餅干中不含蔗糖類物質(zhì)，而不是不含糖類物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、任何物質(zhì)都是化學(xué)物質(zhì)，不過是有天然與合成之分，故D錯(cuò)誤故選：B點(diǎn)評(píng)：“關(guān)愛生命，擁抱健康”是人類追求的永恒主題因而對(duì)六大營養(yǎng)素或人體內(nèi)化學(xué)元素與人體健康的關(guān)系相關(guān)內(nèi)容的考查也成了熱點(diǎn)之一，特別是六大營養(yǎng)素或人體內(nèi)化學(xué)元素包括的分類、生理功能、食物來源、缺乏癥，攝入時(shí)的注意事項(xiàng)等內(nèi)容9. 下列各

8、組離子，在指定條件下，一定不能大量共存的是( )能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-pH8.4的弱堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-在c(H+): c(OH-)1:1012 的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-常溫下水電離出的c(H+)c(OH-)1:10-20 的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-水電離出的c(H+)110-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A B C D參考答案：B略10. 反應(yīng)2A（g）2B（g）+E（g）；H0。達(dá)到平衡

9、時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是 A加壓B減壓C減小E的濃度D降溫參考答案：D略11. 欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是A飽和(NH4)2SO4溶液 B濃硝酸 C95%酒精 D乙酸鉛溶液參考答案：A略12. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，它在一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)有 加成 水解 酯化 氧化 中和 消去A BC D參考答案：C略13. 從樟科植物枝葉提取的精油中含有一種有機(jī)物，則對(duì)該有機(jī)物的說法正確的是（）A能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色B分子中所有原子在同一平面內(nèi)C分子式為C9H12OD能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)

10、和性質(zhì)【分析】有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：A分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，也可被酸性高錳酸鉀氧化，故A正確；B分子中含有飽和碳原子，并不是所用的原子都在同一個(gè)平面上，故B錯(cuò)誤；C由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H10O，故C錯(cuò)誤；D含有碳碳雙鍵，羥基，可發(fā)生加成、酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握官能團(tuán)和性質(zhì)的關(guān)系，熟悉醇、烯烴的性質(zhì)即可解答，題目難度不大14. 現(xiàn)有 0.1mol/L醋酸溶液；0.1mol

11、/L鹽酸；pH = 1 的醋酸溶液，分別加水稀釋，使體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，對(duì)于稀釋前后溶液的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A稀釋前，溶液 pH： = B稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度： = C稀釋后，溶液 pH： = D稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度： = 參考答案：C略15. 當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度。現(xiàn)欲粗略測定一定未知濃度的醋酸溶液中的醋酸的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（或試紙）是A、電解、NaOH溶液 B、蒸餾、Na2CO3溶液C、中和反應(yīng)、石蕊溶液 D、中和滴定、pH試紙參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)

12、小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）丙同學(xué)通過下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是 ，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是 。（2）各裝置連接順序?yàn)?。(填字母序號(hào))（3）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：略三、綜合題（

13、本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （3分）新型離子化合物HC60+CB11H60Cl60- 是一種功能材料。它可以用超酸H(CB11H60Cl60)和C60反應(yīng)，使C60得到質(zhì)子來制取。該反應(yīng)類型跟中學(xué)課本中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)類似，課本中的這個(gè)反應(yīng)是(寫一個(gè)化學(xué)方程式) 。參考答案：NH3+HCl=NH4Cl。（3分）略18. （23分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?。（2）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式： 。（3）由表中兩種元素的原子按

14、11組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，其結(jié)構(gòu)式為 ，它非常容易被一種日常常見過渡金屬離子還原，在酸性條件的離子反應(yīng)方程式為 。（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為 。常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至 ；若Y與M混合則可使溶液呈堿性，此時(shí)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?。（填一種合理即可）.實(shí)驗(yàn)室制取的氫化物的方程式為 ，已知該氫化物與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）B中加入的物質(zhì)是 ，其作用是 。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）D中收集到的物質(zhì)是 ，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是 。參考答案：（1）NaAlO （1分）（2）或（1分） （3）H-O-O-H（1分）, H2O2+2Fe2+2H+=2H2O+2Fe3+（4）Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4 , PH=7，C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+), C(NH4+)C(NO3-)C(OH-)C(H+). 2NH4ClCa(