2021年山東省煙臺(tái)市武寧中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2021年山東省煙臺(tái)市武寧中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價(jià))：A.NaBH4既是氧化劑又是還原劑 B.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1 C.硼元素被氧化，氫元素被還原 D. NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑參考答案：B略2. 下列說法正確的是A將NaH溶于水，得到的水溶液能導(dǎo)電說明NaH是離子化合物BFe(OH)3膠體和Fe(OH)3沉淀的化學(xué)性質(zhì)不相同

2、C乙醇分子中含羥基，可與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣DMnO2具有較強(qiáng)氧化性，可作為H2 O2分解反應(yīng)的氧化劑參考答案：C試題分析：A、NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不是NaH本身發(fā)生電離，故A錯(cuò)誤； B、Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀的成分都是氫氧化鐵，化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯(cuò)誤；C、乙醇分子中的羥基能與Na反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D、二氧化錳作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，故D錯(cuò)誤。3. 苯甲酸是一種重要的化工原料實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：名稱性狀熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）密度（g/mL）溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體

3、112.4（100左右升華）2481.2659微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度如表：溫度/41875溶解度/g0.20.32.2某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備、分離、提純苯甲酸，并測(cè)定所得樣品的純度，步驟如下：一制備苯甲酸在三頸燒瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和23片碎瓷片，開動(dòng)電動(dòng)攪拌器，a中通入流動(dòng)水，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后分批加入8.5g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約45h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現(xiàn)油珠，停止加熱和攪拌，靜置二分離提純?cè)诜磻?yīng)混合物中加入一定量草酸（H2C2O4）充分反應(yīng)，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，將沉淀物用少量冷水洗

4、滌，擠壓去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗產(chǎn)品三測(cè)定純度稱取mg產(chǎn)品，配成100.00mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加23滴酚酞，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴定請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置a的名稱是 ，其作用為 （2）甲苯被高錳酸鉀氧化的原理為：請(qǐng)完成并配平該化學(xué)方程式（3）分離提純過程中加入的草酸是一種二元弱酸，反應(yīng)過程中有酸式鹽和無色氣體生成加入草酸的作用是 ，請(qǐng)用離子方程式表示反應(yīng)原理 （4）產(chǎn)品減壓過濾時(shí)用冷水洗滌的原因是 （5）要將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純，最好選用下列 操作（選填字母）A、溶于水后過濾 B、溶于乙醇后蒸餾 C、用甲苯萃取后分液 D、升華（6）測(cè)定純度步驟中，滴定

5、終點(diǎn)溶液的顏色變化是 若m=1.2000g，滴定時(shí)用去0.1200mol?L1標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液20.00mL，則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 參考答案：（1）球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；（2）1，2；1，2，1，1KOH；（3）將過量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳，以便過濾除去；2MnO4+3H2C2O4=2MnO2+2HCO3+4CO2+2 H2O；（4）苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失；（5）D；（6）溶液由無色變淺紅色；97.6%【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【專題】有機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合【分析】（1）裝置a為球形冷凝管，有機(jī)物易揮發(fā)，裝置a能冷凝回流蒸汽，防止

6、甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；（2）甲苯中甲基中C原子化合價(jià)由3價(jià)升高為 中+3價(jià)，升高6價(jià)，而Mn元素化合價(jià)由KMnO4中+7價(jià)降低為MnO2中+4價(jià)，降低3價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，據(jù)此確定甲苯、KMnO4系數(shù)，再根據(jù)鉀離子守恒，可知缺項(xiàng)為KOH，由原子守恒配平方程式；（3）加入草酸將過量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳，以便過濾除去，反應(yīng)過程中有酸式鹽和無色氣體生成，反應(yīng)生成MnO2、KHCO3、CO2與水；（4）由表中數(shù)據(jù)可知，苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失；（5）苯甲酸中的雜質(zhì)為氯化鉀，由表中數(shù)據(jù)可知苯甲酸易升華，KCl的熔沸點(diǎn)很高，不升華；（6）苯甲酸與氫氧化鉀反

7、應(yīng)生成苯甲酸鉀，苯甲酸鉀水解顯堿性，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色說明滴定到達(dá)終點(diǎn)；根據(jù)氫氧化鉀的物質(zhì)的量求出苯甲酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出苯甲酸質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：（1）裝置a為球形冷凝管，有機(jī)物易揮發(fā)，裝置a能冷凝回流蒸汽，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率，故答案為：球形冷凝管；冷凝回流，防止甲苯的揮發(fā)而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；（2）甲苯中甲基中C原子化合價(jià)由3價(jià)升高為中+3價(jià)，升高6價(jià)，而Mn元素化合價(jià)由KMnO4中+7價(jià)降低為MnO2中+4價(jià)，降低3價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6，可知甲苯、KMnO4系數(shù)分別為1、2，再根據(jù)鉀離子守恒，可知缺項(xiàng)為KOH，由原子守恒配平方程式為：

8、1 +2KMnO4 1+2 MnO2+1H2O+1KOH，故答案為：1，2；1，2，1，1KOH；（3）加入草酸將過量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳，以便過濾除去，反應(yīng)過程中有酸式鹽和無色氣體生成，反應(yīng)生成MnO2、KHCO3、CO2與水，反應(yīng)離子方程式為：2MnO4+3H2C2O4=2MnO2+2HCO3+4CO2+2 H2O，故答案為：將過量的高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為二氧化錳，以便過濾除去；2MnO4+3H2C2O4=2MnO2+2HCO3+4CO2+2 H2O；（4）由表中數(shù)據(jù)可知，苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損失，故答案為：苯甲酸在冷水中的溶解度較小，用冷水洗滌可以減少產(chǎn)品的損

9、失；（5）苯甲酸中的雜質(zhì)為氯化鉀，由表中數(shù)據(jù)可知苯甲酸易升華，KCl的熔沸點(diǎn)很高，不升華，所以提純含有氯化鉀的苯甲酸可以采用升華的方法，故答案為：D；（6）苯甲酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成苯甲酸鉀，苯甲酸鉀水解顯堿性，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色說明滴定到達(dá)終點(diǎn)；n（KOH）=cV=0.02L0.12mol?L1 =0.0024mol，苯甲酸與氫氧化鉀等物質(zhì)的量恰好反應(yīng)，則n（苯甲酸）=0.0024mol，則其總質(zhì)量為0.0024mol122g/mol=1.1712g，所以產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=97.6%，故答案為：溶液由無色變淺紅色；97.6%【點(diǎn)評(píng)】本題考查了苯甲酸的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及化

10、學(xué)儀器、裝置分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、氧化還原反應(yīng)配平、對(duì)數(shù)據(jù)的分析運(yùn)用、滴定原理的應(yīng)用等，清楚制備的原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等4. 下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是 A.燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量B.臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過10-4%的空氣有利于人體健康C.pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D.含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染參考答案：A燃煤時(shí)加入石灰石發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2,CaO+SO2CaSO3及2CaSO3+O2=2CaSO4。故可減少?gòu)U氣中SO2的含量，A正確；空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)低于105%時(shí)可加速血液循環(huán)令人產(chǎn)生振奮的感覺，但

11、高于此值時(shí)則會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生傷害，B不正確；只有雨水的pH5.6時(shí)，才稱為酸雨，C不正確；含磷的洗滌劑，會(huì)造成水體污染使水體富營(yíng)養(yǎng)化，而引起赤潮、水華等現(xiàn)象，D不正確。5. 下列說法不正確的是 將CO2通入BaCl2溶液中，始終無白色沉淀生成 將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色 向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42- 將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等 將SO2通入溴水中，證明SO2具有漂白性 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12

12、溶液后紅色逐漸褪去，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 因?yàn)镾iO2能和CaCO3反應(yīng)生成CO2，所以H2SiO3酸性強(qiáng)于H2CO3A B C D參考答案：C略6. 下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A向水中通入氯氣：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- B向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+ C向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O D向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O參考答案：D略7. 運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列說法正確的是ANH4Cl中有離子鍵，是離子化合物B46g C2H5OH

13、燃燒放出的熱量為乙醇的燃燒熱C互為同系物D綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理參考答案：A46g C2H5OH燃燒時(shí)的產(chǎn)物是否是最穩(wěn)定的物質(zhì)，未作說明，故B不正確；是酚類，是烴類，兩者不是同系物，C錯(cuò)誤；綠色化學(xué)核心是從源頭控制，避免產(chǎn)生污染，D錯(cuò)誤。8. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A在0.1 molL1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42、HCO3B在c（ H+）/c（OH）=1012的溶液中：K+、Na+、ClO、NO3C在0.1 molL1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I、SCND在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2

14、+、NO3、Cl參考答案：B解：AHCO3與OH反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；Bc（ H+）/c（OH）=1012的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；CI、SCN與Fe3+分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DAl3+、Ba2+與CO32反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤故選B16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500，最后容器內(nèi)物質(zhì)是（）ANa2CO3，O2，H2O（g） BNa2CO3，Na2O，O2CNa2CO3，CO2，O2，H2O（g） DNaHCO3，Na2CO3，O2參考答案：

15、A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；鈉的重要化合物.分析：在密閉容器中充分加熱，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，計(jì)所產(chǎn)生的氣體CO2和H2O與Na2O2的反應(yīng)為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，最終可以看作生成的二氧化碳先與過氧化鈉反應(yīng)，然后水再與過氧化鈉反應(yīng)計(jì)算16.8gNaHCO3分解生成的二氧化碳、水的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)進(jìn)行過量計(jì)算判斷是否有過氧化鈉剩余，若過氧化鈉剩余，則與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再根據(jù)剩余過氧化鈉與水的量進(jìn)行判斷，據(jù)此解答解答：解：2NaHCO3Na2

16、CO3+CO2+H2O 168 44 1816.8 g 4.4g 1.8 g2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，88 156 4.4g 7.8g7.8g Na2O2恰好與NaHCO3分解產(chǎn)生的4.4gCO2完全反應(yīng)生成Na2CO3和O2，所以最后容器內(nèi)的物質(zhì)是Na2CO3、O2、H2O（g），故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉重要化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)，注意轉(zhuǎn)化為二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)的先后問題進(jìn)行的解答10. 已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol下列說正確的是（）A斷開1 mol OO

17、鍵比斷開1 mol NN鍵所需能量少448kJB斷開1 mol HO鍵比斷開1 mol HN鍵所需能量相差約72.6kJC由以上鍵能的信息可知H2O的沸點(diǎn)比NH3高D由元素非金屬性的強(qiáng)弱可知 H一O鍵比H一N鍵弱參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變分析：A氧氣中為O=O鍵，氮?dú)庵袨镹N鍵；B已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol，根據(jù)焓變=反應(yīng)物斷鍵吸收熱量生成物形成化學(xué)鍵放出熱量判斷，HO鍵與HN的鍵能大?。籆鍵能與沸點(diǎn)無關(guān)；D元素的非金屬性越強(qiáng)，與H元素形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定解答：解：A根據(jù)II可知O=O鍵的鍵能比NN鍵的鍵能小，則斷開1molO=O鍵

18、比斷開1mol NN鍵所需能量少448kJ，故A錯(cuò)誤；B已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol，則12HN+3498kJ/mol2946kJ/mol12HO=1269kJ/mol，得（HO）（HN）=72.6kJ/mol，所以斷開1mol HO鍵與斷開1mol HN鍵所需能量相差約72.6kJ，故B正確；C鍵能與沸點(diǎn)無關(guān)，沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D元素的非金屬性越強(qiáng)，與H元素形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，非金屬性：ON，則HO鍵比HN鍵強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵鍵能和焓變關(guān)系計(jì)算，圖象分析判斷，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能

19、力和計(jì)算能力11. 下列實(shí)驗(yàn)有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照B.向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液分離除去乙酸乙酯中的少量乙酸C蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液參考答案：D略12. 已知：還原性HSO3-I，氧化性IO3-I2SO42-，在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示下列說法不正確的是（）A0b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3 HSO3-+ IO3-

20、3 SO42-+ I+3H+Ba點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12molC當(dāng)溶液中的I為0.4 mol時(shí)，加入的KIO3只能是0.4molDb點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，bc間的還原產(chǎn)物是I2參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) B3【答案解析】C 解析：A、由題目可知還原性HSO3-I-，所以首先發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+，正確；B、根據(jù)0b間的反應(yīng)：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+3mol 1moln mol 0.04moln=1.2mol故a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12mol，正確；C、當(dāng)在0

21、b間只發(fā)生3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+，溶液中I為0.4 mol時(shí)，需要的KIO3是0.4mol；當(dāng)3molNaHSO3完全反應(yīng)時(shí)，需要的KIO3是1mol，生成I為1 mol；當(dāng)繼續(xù)加入KIO3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)IO3- + 5I- + 6H+ 3I2 + 3H2O，溶液中剩余I為0.4 mol時(shí)，則與IO3-反應(yīng)的I-為0.6 mol，消耗了IO3-為0.12mol，此時(shí)消耗了KIO3共1.12mol，錯(cuò)誤；D、0b間的反應(yīng)為：3 HSO3-+ IO3-3 SO42-+ I+3H+，故b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，當(dāng)繼續(xù)加入KIO3，已知氧化性IO3-I2，所以I

22、O3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H+5I-=3H2O+3I2，故bc間的還原產(chǎn)物是I2，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)，難點(diǎn)在于根據(jù)氧化性和還原性判斷反應(yīng)的程度，從而寫出化學(xué)方程式。如根據(jù)題干判斷出0b間的反應(yīng)是生成I-而不是I2（有HSO3-就不可能有I2），其次難點(diǎn)就是判斷各節(jié)點(diǎn)是哪個(gè)反應(yīng)結(jié)束和開始，綜合性較強(qiáng)，難度較大。13. 下列各組的幾種分子中所有原子都可能處于同一平面的是ACH4、CS2、BF3 BCO2、H2O、NH3CC2H4、C2H2、C6H6 DCCl4、BeCl2、PH3參考答案：C略14. 設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中

23、正確的是（ ） 常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為9NA 常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA 64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2 NA個(gè)電子 常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05 NA 標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA 常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2 NAA、 B、 C、 D、參考答案：略15. 2007年12月22日，沉睡在海底800余年的南宋時(shí)古沉船“南海一號(hào)”被成功打撈，譜寫了我國(guó)考古工作的新篇章。下列敘述中不正確的是 A出水的大量瓷器為傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品 B古船保存得較為完好的原因之一

24、是沉沒后很快為淤泥所覆蓋 C隨船沉浸在海水中的銅、銀等古錢幣和鐵制品，以鐵制品被腐蝕的最厲害 D據(jù)推測(cè)，為“南海一號(hào)”提供動(dòng)力的物質(zhì)是“可燃冰” 參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 將綠礬(FeSO47 H2O)隔絕空氣條件下強(qiáng)熱分解，已知產(chǎn)物全部為氧化物，為探究綠礬分解的反應(yīng)產(chǎn)物，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)一】為探究固體產(chǎn)物中Fe元素的價(jià)態(tài)，該同學(xué)將固體產(chǎn)物溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)溶液，進(jìn)行以下猜想和實(shí)驗(yàn)猜想實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象猜想一：Fe元素只顯_價(jià)；向所得溶液中滴入KSCN溶液；向稀酸性KMnO4溶液中滴入所得溶液。KSCN溶液無明顯現(xiàn)象稀酸性KMnO4溶液顏

25、色 ；猜想二：Fe元素只顯_價(jià)；稀酸性KMnO4溶液顏色 ；猜想三：Fe元素既有+2價(jià)又有+3價(jià)。KSCN溶液呈 色；稀酸性KMnO4溶液顏色 。【實(shí)驗(yàn)二】為進(jìn)一步探究該反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，點(diǎn)燃B處酒精噴燈之前應(yīng)先打開A處活塞通CO2，其目的是 ；裝置圖中C的作用是 ；該組同學(xué)稱取了55.6克綠礬按如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，待綠礬分解完全后，測(cè)得D瓶中沉淀的質(zhì)量為23.3克，根據(jù)這些數(shù)據(jù)，可以得知，綠礬分解的化學(xué)方程式為： ；該組同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置存在著一個(gè)明顯的缺陷是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性

26、質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容，請(qǐng)選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。A（12分）已知：A、B、C、D、E為周期表136號(hào)中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子相同；C2離子D2離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)；E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2。請(qǐng)回答下列問題：A、B、C、D四種元素中，電負(fù)性最大的是 （填元素符號(hào)）。B的氫化物的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于A的氫化物的主要原因是 。由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB中A原子的雜化方式為 。E2離子能與AC

27、分子形成E(AC)42，其原因是AC分子中含有 。最近發(fā)現(xiàn)，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導(dǎo)性。A原子的配位數(shù)為 ；該晶體的化學(xué)式為 。B（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。步驟：在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)。30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化

28、鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶?jī)?nèi)。步驟：加入指示劑，用0.1molL1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點(diǎn)。測(cè)定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：IBr IBrKII2KBrI22S2O322IS4O62請(qǐng)回答下列問題：已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)用 ，用方程式表示碘瓶必須干燥的原因 。步驟中碘瓶在暗處放置30min，并不時(shí)輕輕搖動(dòng)的原因是 。步驟中所加指示劑為 ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象 。反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有 。參考答案：18. （16分）短周期六種元素ABCDEF原子序數(shù)依次遞增，其中A與C原子序數(shù)之差等

29、于C與F原子序數(shù)之差，E、F質(zhì)子數(shù)之差等于B、D質(zhì)子數(shù)之差。六種元素周期數(shù)之和等于13，最外層電子數(shù)之和等于20。以下問題中的物質(zhì)都屬于上述元素形成的單質(zhì)或化合物。（1）A與E形成的晶體，結(jié)構(gòu)類似于NaCl，則A周圍與之等距離且最近的A有_個(gè)。（2）C與另一元素形成的化合物中各原子周圍都滿足8電子結(jié)構(gòu)，且原子間都以共價(jià)鍵結(jié)合，則該化合物的化學(xué)式及可能的物理性質(zhì)(任寫一條)為_。（3）A和C形成的化合物K分子中含極性鍵和非極性鍵，相對(duì)分子質(zhì)量小于40，K與O2形成的堿性燃料電池，反應(yīng)后形成穩(wěn)定物質(zhì)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。（4）化合物M和N都是由三種元素形成的陰陽離子數(shù)之比1：1的強(qiáng)電解質(zhì)，

30、M溶液顯酸性，能促進(jìn)水的電離；N溶液顯堿性，抑制水的電離，M與N以物質(zhì)的量之比為2：1混合，溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開。 根據(jù)框圖回答（5）（6）（圖中反應(yīng)條件略去，生成物中的水也略去）。（5）若甲為合金，丙為純凈物，丙與戊反應(yīng)可生成丁，將戊溶液蒸干灼燒得到物質(zhì)己，己與X反應(yīng)生成戊，若最終生成己51g，則上述反應(yīng)中生成乙在標(biāo)態(tài)下體積為_L。（6）若乙和戊為同一種物質(zhì)，丙與X相對(duì)分子質(zhì)量相等，則丙與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：（16分）（1）12（2分） （2）C3N4 熔點(diǎn)高、硬度大、難溶于水等任寫一條（2分）（3）N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O（3分）（4）c(NO3-

31、)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)（3分）Cu（5）44.8（3分）（6）2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O（3分）略19. I、恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） （1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol，計(jì)算 a 。 （2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量 。 （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），n（ 始）：n（平）= 。 （4）原混合氣體中，a：b= 。 （5）達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之