廣東省廣州市南國學(xué)校中學(xué)部2023年高三化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省廣州市南國學(xué)校中學(xué)部2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： CH4 ( g )+4NO2(g )=4NO(g ) +CO2(g )+2H2O(g ) H-574 kJmol1 CH4 (g)+4NO(g )=2N2(g )+CO2(g)+2H2O(g ) H-1160 kJmol一1。下列正確的選項(xiàng)是A若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ BCH4 (g)+2NO2 (g )= N2(

2、g )+CO2 (g)+2H2O（l）H-867 kJmol1CCH4催化還原NOx為N2的過程中，若x=1.6，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol D若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4 還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2 mol 參考答案：A2. 下列各組物質(zhì)的主要成分，皆為同一種酸所對(duì)應(yīng)的鹽是A.大理石、重晶石、光鹵石 B.小蘇打、蘇打、大蘇打C.綠礬、膽礬、明礬 D.鋁土礦、硫鐵礦、磁鐵礦參考答案：C3. （08上海12校第二次聯(lián)考）下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 （ ） A為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體 B濕潤(rùn)的pH試紙可用于常見氣體水溶液堿性的測(cè)定，不能用于未

3、知溶液的pH測(cè)定 C為了使配制的FeC13溶液不產(chǎn)生渾濁，可加入鹽酸和鐵片 D實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯，硝基苯、酚醛樹脂等均要水浴加熱參考答案：答案：AC4. 下列說法正確的是（ ） A水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品 B2MgOSiO2中的酸根陰離子為SiO42-C因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強(qiáng)D二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸 參考答案：D略5. 圖像常作為描述化學(xué)過程的一種方法，在化學(xué)中大量運(yùn)用。下列有關(guān)圖像的說法正確的是A. 圖表示V L 0.1mol/L的氨水中滴加某種濃度的鹽酸時(shí)，溶液pH的變化情況B. 圖表示SO2與O2的可逆反應(yīng)，t2

4、時(shí)刻條件的改變可能是壓強(qiáng)C. 圖表示一個(gè)氣體總休積減小的可逆反應(yīng)中，壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系D. 圖表示某種放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為49.0kJ參考答案：BA、氨水是弱堿，不完全電離0.1mol/L的氨水pH小于13，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物的量減少，生成物的量增加，在t1時(shí)刻建立平衡，t2時(shí)刻增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡向體積縮小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)B正確；C、由圖可知，交點(diǎn)為反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，再增大壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)該是一個(gè)氣體總體積增大的可逆反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。6.

5、 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實(shí)的是 （ ）A近期媒體報(bào)道的某白酒中的增塑劑是對(duì)人體健康無害的物質(zhì)B金剛石是自然界最硬的物質(zhì) C可用“84”消毒液對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒DNO可用于某些疾病的治療參考答案：A略7. 現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，請(qǐng)從下列儀器中選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na2O2的純度(可供選擇的反應(yīng)物有CaCO3固體、6 mol/L鹽酸和蒸餾水)。下列說法正確的是()。圖K5334A此實(shí)驗(yàn)方案原理是Na2O2與水反應(yīng)有氧氣生成B實(shí)驗(yàn)需用的儀器及順序是C所用裝置的連接順序?yàn)镚ABFD所用裝置的連接順序?yàn)镚CDBAF參考答案：AB略8. 下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

6、 （ ）參考答案：A略9. 下列黃色不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是 A.無色試劑瓶中的濃呈黃色 B久置的KI溶液呈黃色 C雞蛋白遇濃呈黃色 D在普通玻璃導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈時(shí)，火焰呈黃色參考答案：A10. 下列物質(zhì)中微粒的個(gè)數(shù)比不是1 : 1的是 ANaHCO3晶體中的陰離子和陽離子 BNa2O2固體中的陰離子和陽離子C重氫（H）原子中的質(zhì)子和中子 DNH3分子中的質(zhì)子和電子參考答案：B略11. “軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體,一面為鋅,另一面為二氧化錳,紙層中水和氧化鋅組成電解液。電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是A. 該電池的正極為氧化鋅B

7、. 鋅電極附近溶液的PH不變C. 電池正極反應(yīng)式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-D. 當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí),流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol參考答案：C根據(jù)總反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2是正極，故A錯(cuò)誤；鋅電極是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)是Zn-2e-+2OH-= ZnO+H2O，溶液的PH減小，故B錯(cuò)誤；根據(jù)總反應(yīng)，正極反應(yīng)式:2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，故C正確；電解液中通過離子移動(dòng)導(dǎo)電，沒有電子流動(dòng)，故D錯(cuò)誤。12. 短周期金屬元素甲丁在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示：下列判斷正確的是( ) A、原子半徑：丙丁乙 B、

8、單質(zhì)的還原性：丁丙甲 C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物 D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：AD13. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（ ）A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別 B戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體C將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性 D糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A略14. 把鐵、銅、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，鐵有剩余，則溶液中所含最多的陽離子是（ ） H B Cu2 CFe3 D Fe2參考答案：D略15. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存

9、的是ApH11的溶液中：CO、Na、Al(OH)4、NOB無色溶液中：K、Na、MnO、SOC由水電離出的c(OH)1.01013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrD有較多Fe3的溶液中：Na、NH、SCN、HCO參考答案：AC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號(hào)）（1）提取碘水中的碘； （2）除去食鹽溶液中的水；（3）淡化海水； （4）KCl中含有KClO3參考答案：1. 2. 3. 4. 考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用專題：物質(zhì)檢

10、驗(yàn)鑒別題分析：（1）分離固體或液體與液體微溶用萃??；（2）從溶液中提取固態(tài)溶質(zhì)用蒸發(fā)；（3）淡化海水，利用水與鹽類物質(zhì)的沸點(diǎn)差異較大分離；（4）KClO3受熱易分解生成KCl解答：解：（1）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，且苯、四氯化碳與水互不相溶，可用萃取法分離，故答案為：；（2）除去食鹽溶液中的水，可用蒸發(fā)的方法分離，加熱時(shí)水揮發(fā)，剩余的為氯化鈉，故答案為：；（3）淡化海水，利用水與鹽類物質(zhì)的沸點(diǎn)差異較大分離，則淡化海水，可采用蒸餾方法，故答案為：；（4）KClO3受熱易分解生成KCl，KCl受熱不分解，所以可用加熱方法除去KCl中含有的KClO3，故答案為：點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)

11、分離、提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及混合物中性質(zhì)的差異設(shè)計(jì)分離方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 鈦（22Ti）鋁合金在航空領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，回答下列問題：（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為Ar_，其中s軌道上總共有_個(gè)電子。（2）六氟合鈦酸鉀（K2TiF6）中存在TiF62- 配離子，則鈦元素的化合價(jià)是_，配位體_。（3）TiCl3 可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦?zhàn)龃呋瘎r(shí)，可以發(fā)生下列聚合反應(yīng)： n CH3CH=CH2 ，該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有_；反應(yīng)中涉及的元素中電負(fù)性最大的是

12、_。三乙基鋁是一種易燃物質(zhì)，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構(gòu)型是直線形的是_。（4）鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點(diǎn)如下表所示， 分析TiCl4、TiBr4 、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定規(guī)律的原因是_。（5）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a0.295nm，c =0.469 nm，則該鈦晶體的密度為 _ gcm-3（用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可）。 參考答案：(1)3d24s2 8 (2)+4 F- (3)sp2、sp3 Cl CO2 (4)TiCl4、TiBr4 、TiI4都是分子晶體，而且組成

13、和結(jié)構(gòu)相似，其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增大，因而三者的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高 (5)試題分析：（1）Ti原子的核外有22個(gè)電子，最外層有2個(gè)電子；Ti原子1S、2S、3S、4S軌道各有2個(gè)電子；（2）根據(jù)TiF62-化合價(jià)代數(shù)和等于-2計(jì)算Ti元素的化合價(jià)；（3）單鍵碳有4個(gè)鍵，無孤對(duì)電子；雙鍵碳有3個(gè)鍵，無孤對(duì)電子；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性最大；在氧氣中三乙基鋁完全燃燒生成氧化鋁、二氧化碳、水；（4）分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高；（5）根據(jù)均攤原則計(jì)算晶胞的摩爾質(zhì)量，根據(jù) 計(jì)算密度。解析：（1）Ti原子的核外有22個(gè)電子，最外層有2個(gè)電子，基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為Ar 3d

14、24s2；s軌道上總共有8個(gè)電子。TiF62-中F元素化合價(jià)為-1，化合價(jià)代數(shù)和等于-2，則Ti元素的化合價(jià)為+4；配體是F-；（3）單鍵碳有4個(gè)鍵，無孤對(duì)電子，為sp3雜化；雙鍵碳有3個(gè)鍵，無孤對(duì)電子，為sp2雜化；涉及的元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，所以Cl的電負(fù)性最大；在氧氣中三乙基鋁完全燃燒生成氧化鋁、二氧化碳、水，氧化鋁是離子化合物、CO2為直線形分子、H2O是“V”型分子，所以分子的立體構(gòu)型是直線形的是CO2；（4）TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶體，而且組成和結(jié)構(gòu)相似，其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增大，因而三者的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高；（5）每個(gè)晶胞含Ti原子數(shù) ，

15、晶胞摩爾質(zhì)量是g/mol ；晶胞的體積是，根據(jù) ，密度是。點(diǎn)睛：根據(jù)均攤原則，六方晶胞頂點(diǎn)的原子被一個(gè)晶胞占用 、晶胞楞上的原子被一個(gè)晶胞占用、晶胞面心的原子被一個(gè)晶胞占用。18. （16分）某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：稱取a g樣品，置于燒杯中；加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.00 mL溶液；量取25.00 mL步驟中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；加入過量氨水，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全；過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪

16、拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；Ks5u請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：(1)上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟中必須用到的儀器有E和_(填字母)。(2)步驟中：配制50 mL，1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為_ mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是_。(3)樣品中的雜質(zhì)Fe2+有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式Fe2+ClO2+=Fe3+Cl-+H2O從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成_(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量的ClO2與Cl2的氧化效率之比為_。(

17、4) 若步驟不在干燥器中冷卻，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；第步的操作中，將沉淀物冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2 g，若m1與m2差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是_。參考答案：（16分）（1）C、F、G（2分）（2）2.7mL （2分） 10mL（2分）（3）5 1 4H+ 5 1 2（2分）（4）不影響 （2分） 5：2 （2分） 偏大 （2分） 繼續(xù)加熱，冷卻，稱量，至最后兩次的質(zhì)量差不超過0.1g為止（2分）略19. 【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請(qǐng)回答下列問題：（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙