廣東省廣州市第十三中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、廣東省廣州市第十三中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是（ ）A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B氫化物穩(wěn)定性：H2SHFH2OC堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D氧化性：F2Cl2Br2I2參考答案：B略2. 下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是ANa2O2的電子式為B4時(shí)，純水PH =7C中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍參考答案：C略3. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中

2、的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出DNaCI溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱參考答案：D4. 下列說(shuō)法不正確的是 （ ） ACO2和CH4都是溫室氣體 BNO2和SO2都是形成酸雨的氣體 C汽油和花生油的主要成份都是油脂 D毛發(fā)和蠶絲的主要成份都是蛋白質(zhì)參考答案：C略5. 科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）已知該分子中NNN鍵角都是108.1，下列有關(guān)N(NO2) 3的說(shuō)法正確的是A分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B分子中四個(gè)氮原子共平面C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D15.2g該物質(zhì)含有6.021022個(gè)原子參考答案：C略6.

3、 下列敘述正確的是A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略7. 下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法中正確的是A鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O B常溫下鋁制容器可儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸或濃硝酸C鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2 DFeCl2溶液中滴加KSCN溶液時(shí)變紅色參考答案：B解析：A、鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B、常溫下鋁遇濃硫酸、濃硝酸鈍化，阻止內(nèi)部的鋁繼

4、續(xù)反應(yīng)，所以常溫下鋁制容器可儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸或濃硝酸，故B正確；C、鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，故C錯(cuò)誤；D、FeCl2溶液中滴加KSCN溶液時(shí)不變色，鐵離子遇KSCN溶液時(shí)變紅色，故D錯(cuò)誤。故答案選B8. 現(xiàn)需要物質(zhì)的量濃度約為2 molL1 的NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是( )A稱取7.8 g Na2O2固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC稱取8 g NaOH固體，放入100

5、 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100 mL量筒量取40 mL 5 molL1NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中參考答案：D略9. 下列說(shuō)法正確的是A在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，則可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C室溫下，將濃度為0.1mol.L1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H+)/c(HF)均不變D電解精練銅時(shí)

6、，陽(yáng)極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。參考答案：B略10. 向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再向其中加入含0.01 mol X2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2恰好完全被氧化，且X2O被還原為Xn，則n值為A1 B3 C4 D5參考答案：B略11. 下列解釋不科學(xué)的是A“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaC03長(zhǎng)期作用生成了可溶性Ca(HC03)2的緣故B長(zhǎng)期盛放NaOH溶液的試劑瓶不易打開(kāi)，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故C嚴(yán)格地講， “通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒(méi)有得到轉(zhuǎn)化或吸收D

7、“雨后彩虹”與“海市蜃樓”都是自然界的光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)參考答案：B略12. 下列變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A、Cl?- Cl2 B、Fe3+ Fe2+C、CuO Cu D、H2SO4 BaSO4參考答案：A略13. 有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定義為AGlg。下列表述正確的是 A. 在25時(shí)，若溶液呈中性，則pH7，AG1 B. 在25時(shí)，若溶液呈酸性，則pH7，AG0 C. 在25時(shí)，若溶液呈堿性，則pH7，AG0 D. 在25時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG2(7pH)參考答案：D略14. 下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程

8、式不準(zhǔn)確的是（）A硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)：2H2SO3+O22H2SO4B工業(yè)上制取粗硅的化學(xué)方程式：SiO2+CSi+CO2CNa2 S203溶液中加入稀硫酸：S2O+2H32-SO2+S+HO2D成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H+Cl2+H2O參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】A正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸性增強(qiáng)；B工業(yè)上制取粗硅：二氧化硅和碳高溫生成硅和CO；C硫代硫酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和S、水；D鹽酸與次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生

9、成氯氣【解答】解：A正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，酸性增強(qiáng)，二氧化硫與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，則硫酸型酸雨的形成會(huì)涉及反應(yīng)為：2H2SO3+O22H2SO4，故A正確；B工業(yè)上制硅的反應(yīng)方程式為：SiO2+2C Si+2CO，故B錯(cuò)誤；CNa2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成S、二氧化硫、水，該反應(yīng)為Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，該離子反應(yīng)為S2O32+2H+=S+SO2+H2O，故C正確；D鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，故D正確；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查

10、物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及生活中的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度不大15. 常溫下下列關(guān)系的表述中，正確的是（ ）A中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為11BpH3的鹽酸和pH3的FeCl3溶液中，水電離的c(H)相等C0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3 )c(CO32 )c(H2CO3)D濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液；CH3COONa溶液，溶液的pH：參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鋰被譽(yù)為“金屬味精”

11、，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以-鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下： 已知：部分金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH： 氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開(kāi)始沉淀pH273796完全沉淀pH374711Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表： 溫度/010205075100Li2CO3的溶解度/g153914061329118108660728請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：_。 (2)反應(yīng)加入碳酸鈣的作用是_ _。 (3

12、)寫(xiě)出反應(yīng)中生成沉淀A的離子方程式：_。 (4)反應(yīng)生成Li2CO3沉淀，寫(xiě)出在實(shí)驗(yàn)室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱_，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用_ (選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是 。 (5)電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是：_。參考答案：(1)Li2O?Al2O3?4SiO2 (2分)(2)除去反應(yīng)中過(guò)量的H2SO4；控制pH，使Fe 3、A l 3完全沉淀(各2分) (3)Mg22OH=Mg(OH)2、Ca 2CO32=CaCO3(2各分) (4)過(guò)濾(1分)熱水(1分)Li2CO3在較高溫度下溶解度小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損耗(2

13、分)(5)加熱蒸干LiCl溶液時(shí)，LiCl有少量水解生成LiOH，受熱分解生成Li2O，電解時(shí)產(chǎn)生O2(其他合理答案均可) (2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）鐘乳石和石筍的主要成分是碳酸鈣，其形成過(guò)程如下圖所示。隨著旅游人數(shù)的增加，潮濕溶洞中的鐘乳石和石筍受到二氧化碳侵蝕，其化學(xué)方程式為：_。（2）某學(xué)生提出一個(gè)修復(fù)溶洞底部受損石筍的研究方案，由以下五步組成，正確的實(shí)驗(yàn)步驟依次是_。將盛有堿溶液的容器置于石筍的上部配制一定濃度的堿溶液 選擇合適的堿調(diào)節(jié)堿溶液下滴的速度觀察石筍表面復(fù)原情況參考答案：（1）CaCO3+CO2+H2OCa（HCO3）2（2）略18. （

14、15分）2013年9月，中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的C02等都是霧履形成的原因。 （1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2N0(g)2C0(g) N2（g)+ 2C02（g) H0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。 能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。 A.在單位時(shí)問(wèn)內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了lmol CO B混合氣體的密度不再改變 C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化 在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)

15、的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫(huà)出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：若要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有_ _、_ _。（寫(xiě)出2個(gè)）(2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通?？蓪⑺魵馔ㄟ^(guò)紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)方程式為： 該反應(yīng)在_ _下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫，）。 煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為：_ _。（已知：(3）已知反應(yīng)：CO(g）H20（g）CO2（g）H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H20（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)： 實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=_（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）。實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是_。該反應(yīng)的H _0(填“”或“”）；若