【魯教版高中化學(xué)選擇性必修二第三章不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)第一節(jié)認(rèn)識(shí)晶體同步練習(xí)】

1、【魯教版高中化學(xué)選擇性必修二第三章不一樣樣齊集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)第一節(jié)認(rèn)識(shí)晶體同步練習(xí)（含答案）】魯教版2021高中化學(xué)選擇性必修二第三章不一樣樣齊集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)第一節(jié)認(rèn)識(shí)晶體同步練習(xí)一、單項(xiàng)選擇題1.差異晶體與非晶體的最科學(xué)的方法是()A.觀察自范性B.觀察各向異性C.測(cè)定固定熔點(diǎn)D.進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)2.以下物質(zhì)中屬于晶體的是()A.玻璃B.水晶C.水泥D.橡膠3.常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化獲取的晶體一般屬于A.原子晶體B.離子晶體C.金屬晶體D.分子晶體4.某離子晶體中晶體構(gòu)造最小的重復(fù)單元如圖:A為陰離子,在立方體內(nèi),B為陽(yáng)離子,分別在極點(diǎn)和面心。那么該晶體的化學(xué)式為()

2、A.B2AB.BA2C.B7A4D.B4A75.對(duì)于晶體的自范性,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.損壞的晶體能夠在固態(tài)時(shí)自動(dòng)變成規(guī)那么的多面體B.缺角的氯化鈉晶體在飽和的NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎綁KC.圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的D.由玻璃制成的圓形玻璃球6.現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其離子排列方式以以下圖，其中化學(xué)式不屬AB型的是A.B.C.D.7.以下物質(zhì)中能導(dǎo)電的是A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀粉末C.硫酸銅晶D.無(wú)水乙醇8.鈦酸鋇的熱堅(jiān)固性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞構(gòu)造示妄圖以以下圖，它的化學(xué)式是D.BaTi4O69.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.分子晶體中

3、必定存在分子間作用力，不用定存在共價(jià)鍵B.分子中含兩個(gè)氫原子的酸必定是二元酸C.非極性分子中必定含有非極性鍵D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的開朗性必定越強(qiáng)10.以下各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵種類相同，晶體種類也相同的是A.C金剛石和CO2B.NaBr和HBrC.CH4和H2OD.Cl2和KCl11.在平常情況下，以下各組物質(zhì)的物理性質(zhì)排列正確的選項(xiàng)是A.水溶性：HCl*.熔點(diǎn)：H2OHBrHClC.沸點(diǎn)：乙烷丁烷己烷D.密度：KNaLi12.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅退后色B.pH在5.67之間的降水平常稱為酸雨C.合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬的低D.硫粉在過(guò)

4、分的純氧中焚燒可生成SO313.正硼酸H3BO3是一種片層狀構(gòu)造白色晶體，有與石墨相像的層狀構(gòu)造。層內(nèi)的H3BO3分子經(jīng)過(guò)氫鍵相連如以以下圖。以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.正硼酸晶體屬于原子晶體B.H3BO3分子的堅(jiān)固性與氫鍵相關(guān)C.分子中B原子雜化軌道的種類為sp3D.含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵14.干冰晶胞構(gòu)造屬于面心立方最密積聚，晶胞中近來(lái)的相鄰兩個(gè)CO2分子間距為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.晶胞中一個(gè)CO2分子的配位數(shù)是8B.晶胞的密度表達(dá)式是g/cm3C.一個(gè)晶胞中均勻含6個(gè)CO2分子D.CO2分子的空間構(gòu)型是直線形，中心C原子的雜化種類是sp

5、3雜化15.如圖，石墨晶體構(gòu)造的每一層里均勻每個(gè)最小的正六邊形占有碳原子數(shù)目為A.2B.3C.4D.616.下面的排序不正確的選項(xiàng)是A.晶體熔點(diǎn)的上下：B.硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅C.熔點(diǎn)由高到低：NaMgAlD.晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaI二、綜合題17.近來(lái)JamesA.Dumesic等研究了負(fù)載于TiO2和SiO2表面的Ag-Pd、Cu-Pd合金催化劑對(duì)乙炔選擇性加氫反應(yīng)的情況?；貜?fù)以下問題：1基態(tài)Ti、Cu的未成對(duì)電子數(shù)之比為；基態(tài)Si原子的價(jià)電子排布式為。2Ag和Cu均位于元素周期表中第IB族，Cu的熔點(diǎn)比Ag的高，硬度比Ag的大，其原因是。3SiO2中所含共

6、價(jià)鍵的種類是_填(“鍵或“鍵)。4乙炔、乙烯中中心原子的雜化方式依次為、，乙炔的空間構(gòu)型為。5某銅鈀合金CuPdx可看作銅晶胞中的兩個(gè)極點(diǎn)上的Cu原子被Pd原子取代(如圖)，那么x=。18.1基態(tài)Cu原子價(jià)電子排布式為，基態(tài)Fe2+核外有個(gè)未成對(duì)電子。2C、N、O三種元素第一電離能由高到低的次序?yàn)開。3鐵可形成多種配合物，如Fe(CN)64-、Fe(CO)5等，1molFe(CN)63-中含有鍵的數(shù)目為_(CN與-N2是等電子體)；Fe(CO)5熔點(diǎn)為-20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于CCl4，據(jù)此能夠判斷Fe(CO)5晶體屬于_填(晶體種類)。4以下變化過(guò)程中，損壞的力的作用種類相同的是_填(

7、標(biāo)號(hào))。A.鋁氣化B.AlCl3溶于水C.加熱使銅消融D.熔融NaCl5Fe能與N形成一種磁性資料，其晶胞構(gòu)造以以下圖。該磁性資料的化學(xué)式為。Fe原子的坐標(biāo)參數(shù)為(12，12，0)(12，0，12)(0，12，12)，N原子的坐標(biāo)參數(shù)為。該晶體的晶胞參數(shù)為apm，列出其密度表達(dá)式為_g/cm3(用含a的式子表示，只列式子，不作計(jì)算)。19.由硝酸錳Mn(NO3)2制備的一種含錳催化劑，常溫下能去除甲醛、氫氰酸(HCN)等有毒氣體。1Mn2基態(tài)核外電子排布式是。NO3-的空間構(gòu)型為_用(文字描繪)2甲醛分子中，碳原子的雜化方式為。3HCN分子中鍵與鍵的數(shù)目比為。H、C、N三種元素的電負(fù)性由大到小

8、的次序?yàn)椤?硝酸錳受熱可分解生成NO2和某種錳的氧化物。該氧化物晶胞構(gòu)造如右圖所示。寫出硝酸錳受熱分解的化學(xué)方程式：。20.我國(guó)科學(xué)家近來(lái)成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl用R代表?；貜?fù)以下問題：1氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式電子排布圖為。2N元素和O元素的第一電離能較大的是填元素符號(hào)。3與O3分子互為等電子體的一種陰離子為填化學(xué)式。4肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2氨基取代形成的另一種氮的氫化物，N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。5H3O+中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大，原因?yàn)椤?R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為填標(biāo)號(hào)。A.中心原子的雜化軌道種類B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C.空間構(gòu)型D.共價(jià)鍵種類7R的晶體密度為dgcm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(gè)(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl單元，該單元的相對(duì)證量為M，那么y的計(jì)算表達(dá)式為。參照答案1.D2.B3.D4.B5.B6.B7.A8.B9.A10.C11.B12.C13.D14.B15.A16.C17.12:1；3s23p22銀的電子層數(shù)比銅的多，原子半徑比銅的大，銀的金屬鍵較弱3鍵4sp；sp2；直線形511518.13d104s1；2NOC312NA；分子晶體4A,C5Fe4N