《分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)》同步練習(xí) 省賽獲獎(jiǎng)

1、PAGE10分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì)活學(xué)巧用1下列關(guān)于雜化軌道說法錯(cuò)誤的是（）A所有原子軌道都參與雜化B同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵D雜化軌道中一定有一個(gè)電子軌道和p軌道雜化的類型不可能有（）雜化雜化雜化雜化3雜化軌道成鍵的是（）四面體型4下列分子構(gòu)型是平面正三角形的是（）下列分子或晶體均不包含正四面體結(jié)構(gòu)的是（）二氧化碳晶體硅金剛石甲烷白磷氨氣ABCD6請完成下列表格的填空：單原子分子雙原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3CH4CH3Cl鍵的極性鍵角空間構(gòu)型分子極性根據(jù)以上分析結(jié)果，試推測以上哪些物質(zhì)易溶

2、于水_。7下列粒子屬于等電子體的是（）和H2O8根據(jù)等電子原理，下列微粒與結(jié)構(gòu)相同的是（）下列各分子中，是極性分子的為（）判斷AB2分子是極性分子的主要依據(jù)（）A分子中存在極性鍵則一定是極性分子B直線形分子，兩個(gè)AB鍵的夾角為180C非直線形分子，兩個(gè)AB鍵的夾角小于180D分子中存在離子鍵則一定是極性分子11下列關(guān)于四氯化碳的敘述中正確的是（）4是無色氣體分子是含有極性鍵的非極性分子在空氣中易燃燒生成易溶于水，不能從碘水中萃取碘12下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（）、C2H2、CCl4、CO2、H2、H2O、SO2年1月底，羅馬尼亞一金礦污水處理池因連降暴雨而發(fā)生裂口，100

3、000L含氰化物和鉛、汞等重金屬的污水流入蒂薩河（多瑙河支流），造成該河90%以上的動(dòng)植物死亡。這是繼切諾貝利核泄漏以來，歐洲最嚴(yán)重的環(huán)境污染事件。氰氣（CN）2和氰化物都是劇毒物質(zhì)，氰分子的結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A氰分子中，四原子共直線，是非極性分子B氰分子中，CN鍵長大于CC鍵長C氰氣能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)得到氰化物和次氰酸鹽D氰化氫在一定條件下能與烯烴發(fā)生加成反應(yīng)14下列分子有手性碳原子的是（）14解析：手性碳原子是指當(dāng)四個(gè)不同的原子或基團(tuán)連接在碳原子上時(shí)，形成的化合物存在手性異構(gòu)體，其中，連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。A中無連接四個(gè)不同原子或

4、基團(tuán)的碳，故A不選；B為也不選；C中與Cl原子連接的碳原子即為手性碳原子；D為乙酸，也無手性碳原子。答案：C參考答案、1解析：參與雜化的原子軌道，其能量不能相差太大，如1s與2s、2p能量相差太大不能形成雜化軌道。即只有能量相近的原子軌道才能參與雜化，故A錯(cuò)B對；雜化軌道的電子云一頭大一頭小，成鍵時(shí)利用大的一頭，可使電子云重疊程度更大，形成牢固的化學(xué)鍵，故C對；并不是所有的雜化軌道中都會(huì)有電子，也可以是空軌道（如一些配位化合物的形成）；也可以有一對孤對電子（如NH3、H2O的形成），故D錯(cuò)。答案：AD2解析：np軌道有三個(gè):np、npy、nP,當(dāng)s軌道和p軌道雜化時(shí)只有三種類型：sp雜化：即一

5、個(gè)s軌道和一個(gè)p軌道的雜化。sp2雜化：即一個(gè)s軌道和兩個(gè)p軌道的雜化。sp3雜化：即一個(gè)s軌道和三個(gè)p軌道的雜化。答案：D3解析：雜化軌道的空間構(gòu)型為：sp雜化軌道：直線形；sp2雜化軌道：平面三角形；sp3雜化軌道：四面體型。答案：D4解析：判斷分子的構(gòu)型，主要看分子中中心原子是如何成鍵的。PH3分子中中心原子P的電子排布為1s22s22p63s23p3，形成PH3分子時(shí)，采取sp3雜化，得到4個(gè)sp3雜化軌道，且有一個(gè)雜化軌道上有一對孤對電子，三個(gè)雜化軌道上分別有一個(gè)未成鍵電子與氫原子的1s軌道重疊形成三個(gè)鍵，由于孤對電子與成鍵電子對之間的排斥作用，故PH3為三角錐型分子。SiH4分子中

6、的中心原子Si與C同主族，即SiH4和CH4成鍵類似，故SiH4為正四面體型。BeCl2分子中中心原子Be采取sp雜化，故BeCl2分子為直線形，BCl3分子中中心原子B采取sp2雜化，F(xiàn)、Cl同主族，即BCl3與BF3分子成鍵類似，故BCl3為平面三角形。答案：D5解析：二氧化碳是直線形分子，兩個(gè)碳原子對稱地位于碳原子的兩側(cè)，是極性鍵，非極性分子。晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，每個(gè)Si原子與周圍的四個(gè)Si原子以共價(jià)鍵結(jié)合成正四面體型，整個(gè)晶體在空間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。甲烷分子中中心原子碳采取sp3雜化，形成正四面體結(jié)構(gòu)的CH4分子。白磷是4個(gè)磷原子結(jié)合而成的分子（P4），4個(gè)磷原子構(gòu)成中空的正四

7、面體結(jié)構(gòu)。氨分子中中心原子N采取sp3雜化，但由于其中一個(gè)sp3雜化軌道上有一對孤電子對，所以NH3分子呈三角錐形，氮原子位于錐頂，三個(gè)氫原子位于錐底，氨分子中含極性鍵，屬極性分子。綜上所述，除外，都含有正四面體結(jié)構(gòu)。答案：C6解析：本題著重考查分子的極性與鍵的極性以及分子空間構(gòu)型之間的關(guān)系，由非極性鍵構(gòu)成的分子一般都是非極性分子。由極性鍵構(gòu)成的分子，若能空間對稱，分子中電荷能不顯電性，分子則無極性，這樣的空間對稱有三種：一是直線形對稱，鍵角為180,常見的分子有CO2、CS2、C2H2等；二是平面對稱，鍵角為120，分子構(gòu)型為平面正三角形，常見的分子有BF3、BBr3等；三是立體對稱，鍵角為

8、，分子構(gòu)型為正四面體，常見有CH4、CCl4、SiH4等。根據(jù)相似相溶原理，易溶于水的有HCl、NH3、H2O。答案：單原子分子雙原子分子三原子分子四原子分子五原子分子分子He、NeH2HClH2OCO2BF3NH3CH4CH3Cl鍵的極性非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵鍵角180120空間構(gòu)型直線形直線形V形直線形平面正三角形三角錐形正四面體四面體分子極性非極性非極性極性極性非極性非極性極性非極性極性7解析：電子數(shù)相等的粒子叫等電子體。A中電子數(shù)都為10；B中電子數(shù)分別為15、16，C中電子數(shù)分別為9、10；D中電子數(shù)分別為18、10。答案：A8解析：等電子原理：具有相同價(jià)

9、電子數(shù)（指全部電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)）和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征。電子總數(shù)為10，原子總數(shù)為5，而A、B、C中粒子的電子總數(shù)都為32，原子數(shù)都為4，只有D中電子總數(shù)為10，原子總數(shù)為5，故和CH4的結(jié)構(gòu)相同。答案：D9解析：BeCl2中Be以sp兩個(gè)雜化軌道與2個(gè)Cl原子形成2個(gè)鍵，ClBeCl分子構(gòu)型為直線形，所以是非極性分子；BF3中B原子以sp23個(gè)雜化軌道與3個(gè)F形成三個(gè)鍵，分子構(gòu)型為平面正三角形，所以是非極性分子；NF3分子和NH3分子結(jié)構(gòu)相似，為三角錐形，所以是極性分子；C2H4中的每個(gè)C原子都以3個(gè)sp2雜化軌道形成3個(gè)鍵，兩個(gè)C原子各以1個(gè)沒有雜化的p軌道形成鍵，

10、C2H4形成平面形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子。答案：C10解析：判斷由極性鍵構(gòu)成的化合物是否屬于極性分子，主要看分子中電荷分布是否對稱，不對稱則表明鍵的極性不能相互抵消，分子為極性分子，相反，若電荷分布對稱則表明鍵的極性相互抵消，分子為非極性分子。因此，A選項(xiàng)無法肯定；B選項(xiàng)AB鍵的夾角為180，BAB呈直線形結(jié)構(gòu)，故電荷分布均勻，鍵的極性相互抵消，屬于非極性分子。C選項(xiàng)由于AB鍵的夾角小于180，即呈折線形結(jié)構(gòu)，故電荷分布不均勻，鍵的極性不能相互抵消，屬于極性分子，D選項(xiàng)中離子鍵與分子是否有極性無關(guān)。答案：C11解析：CCl4在通常情況下是油狀液體，故A錯(cuò)，它不易燃燒，可以用來作滅火劑，故C錯(cuò)，CCl4是非極性分子，難溶于水，可用來萃取碘水中的I2，D錯(cuò)。答案：B12解析：單質(zhì)分子一般都是非極性分子，且化學(xué)鍵為非極性鍵，不符合題目要求，故不選C。多原子分子的極性主要取決于分子的空間結(jié)構(gòu)，A中三個(gè)分子都是平面形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心都重合，屬于非極性分子，且CH鍵為極性鍵，故選A；B中CH4、CCl4為正四