高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總

1、高考化學(xué)：重要知識(shí)點(diǎn)超全匯總【搶分必看】一、物質(zhì)的重要特征：1、性質(zhì)特征:（1）物質(zhì)的顏色：有色氣體單質(zhì)：F2:淡黃綠色、C12:黃綠色。其他有色單質(zhì)：Br2（深紅棕色液體）、I2 （紫黑色固體）、S （淡黃色固體）、Cu （紅色或 紫紅色固體）、Au （金黃色固體）、P （白磷是白色或黃色固體，紅磷是紅棕色固體）、Si（灰黑色晶體）、C （黑色粉未）無(wú)色氣體單質(zhì)： N2、02、H2有色氣體化合物：N02:紅棕色淡黃色固體：S、Na2O2、AgBr。黃色固體：AgI、Ag3P04、FeS2黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO Cu2S、FeS紅棕色固體：Fe（0H

2、）3、Fe2O3。紅色固體： Cu20、Cu藍(lán)色固體：五水合硫酸銅（膽磯或藍(lán)磯）綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠磯）紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。白色Fe（0H）2、CaC03、BaS04、AgCl、BaS03有色離子（溶液）Cu2+ （藍(lán)色）、Fe2+ （淺綠）、Fe3+ （黃色）、MnO4 （紫色）、Fe（SCN）2+ （紅色）不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaS04不溶于稀酸的淡黃色沉淀：S、AgBr。不溶于稀酸的黃色沉淀：AgI全部顏色分類(lèi)：紅色：Fe2O3紅棕色；Fe（0H）3紅褐色；Fe（SCN）2+ 紅色（或血紅色）；Cu20紅色（或磚紅 色）；被氧化的苯酚（即苯醍）粉紅色；石蕊

3、在 pH5的溶液中呈紅色；酚酬:在 pH810的溶 液中呈淺紅色；N02紅棕色；紅磷暗紅色； Br2深紅棕色；品紅溶液紅色；Cu紫紅色；*甲基橙在pH4.4的溶液中呈黃色；淡黃色： S、Na2O2、AgBr。藍(lán)色：Cu2+、Cu(0H)2、CuS04 5H20;石蕊在pH8的溶液中呈藍(lán)色；I2遇淀粉變藍(lán)色； 液態(tài)、固態(tài)的氧氣淡藍(lán)色；黑色：木炭、焦炭、黑色火藥、Mn02、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。綠色：Fe2+淺綠色；F2淺黃綠色；Cl2黃綠色；CuCl2濃溶液綠色(很濃黃綠色、稀則藍(lán)色)。褐色:Ag2

4、O褐色；溶解了澳的澳苯褐色；碘酒褐色。(2)物質(zhì)的狀態(tài)：常溫下為液體的單質(zhì)：Br2、Hg常溫下的常見(jiàn)的無(wú)色液體：H2O H2O2常見(jiàn)的氣體： H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl (HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)注：有機(jī)物中的氣態(tài)煌 CxHy (xNaClCO2（干冰）同屬原子晶體，一般鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，晶體的熔、沸點(diǎn)越高.如:金剛石金剛砂晶體硅同類(lèi)型的離子晶體，離子電荷數(shù)越大，陰、陽(yáng)離子核間距越小，則離子鍵越牢固，晶體的熔、 沸點(diǎn)一般越高.如:MgONaCl分子組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一般分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，晶體熔、沸點(diǎn)越 高

5、.如:F2 液氣.如果常溫下即為氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬分子晶體（Hg除外）.如惰性氣體，雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子，但應(yīng)看作為單原子分子.因?yàn)橄嗷ラg的作用為范德華力 ，而并非共價(jià)鍵.第一電離能氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去 1個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號(hào)I1表示，單位為kJ/mol。同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時(shí)較相鄰元素要大即第nA族、第VA族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小。.電負(fù)性元素的原子在分子中吸引電子對(duì)的能力叫做該元素的電負(fù)性。（1）同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大

6、（2）同周期元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小。.化學(xué)鍵理解離子鍵的形成，了解共價(jià)鍵的主要類(lèi)型b鍵和冗鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。.簡(jiǎn)單配合物概念共用電子對(duì)由一個(gè)原子單 方向提供給另一原子共用 所形成的共價(jià)鍵。表不 概念共用電子對(duì)由一個(gè)原子單 方向提供給另一原子共用 所形成的共價(jià)鍵。表不 A電子對(duì)給予體電子對(duì)接受體條件B其中一個(gè)原子必須提供孤對(duì)電子，另一原子必須能接 受孤對(duì)電子的軌道。了解金剛石、 NaCl、CsCl、CO2等晶體（如：NaCl中，與Na最近距離的 Cl有6個(gè)等） 十三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)應(yīng)該注意的八個(gè)問(wèn)題：1、儀器的排列組合根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理選擇儀器和試劑， 根據(jù)

7、實(shí)驗(yàn)的目的決定儀器的排列組裝順序， 一般遵循氣體 制取一除雜（若干裝置）一干燥一主體實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品的保護(hù)與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則為先凈化后干燥。尾氣處理一般采用濃溶液吸收或?qū)怏w點(diǎn)燃 （如 CO）。2、接口的連接一般應(yīng)遵循裝置的排列順序。對(duì)于吸收裝置，若為洗氣瓶則應(yīng)長(zhǎng)“進(jìn) 短”出；若為干燥管，則應(yīng) 大“進(jìn) 小”出；若為排液量氣時(shí)應(yīng) 短“進(jìn)長(zhǎng)”出，排出液體的體積即為生成氣體的體積。3、氣密性檢查凡有制氣裝置都存在氣密性檢查問(wèn)題。應(yīng)在儀器連接完之后，添加藥品之前進(jìn)行氣密性檢查。氣密性檢查的方法雖多， 但總的原則是堵死一頭， 另一頭通過(guò)導(dǎo)管插入水中，再微熱（用掌 心或酒精燈

8、）容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出，停止加熱后導(dǎo)管中有一段水柱上升 則表示氣密性良好。實(shí)際情況要靈活掌握，都與壓強(qiáng)的改變有關(guān)。4、防倒吸用溶液吸收氣體或排水集氣的實(shí)驗(yàn)中都要防倒吸。分兩種方法：一是在裝置中防倒吸 （如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等）。一般來(lái)說(shuō)在加熱制氣并用排水集氣或用溶液洗氣的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先撤出插在溶液中的導(dǎo)管后再熄滅酒精燈。5、事故處理在化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于操作不當(dāng)或疏忽大意必然導(dǎo)致事故的發(fā)生。例如濃硫酸稀釋時(shí)，濃硫酸應(yīng)沿著容器的內(nèi)壁慢慢注入水中，邊加邊攪拌使熱量均勻擴(kuò)散。在做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)中， 應(yīng)盡量在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。不慎將苯酚沾到手上時(shí)，應(yīng)立即用酒精擦洗

9、，再用水沖洗等等。6、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)應(yīng)遵循以下原則：能否達(dá)到目的；所用原料是否常見(jiàn)易得、廉價(jià)；原料的利用率高低；過(guò)程是否簡(jiǎn)捷優(yōu)化；有無(wú)對(duì)環(huán)境污染；實(shí)驗(yàn)的誤差大小有無(wú)創(chuàng)意等等。能達(dá)到上述六點(diǎn)要求的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)該說(shuō)不失為最優(yōu)實(shí)驗(yàn)方 案。7、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（24或25題常出現(xiàn)：結(jié)合考查物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原、電化學(xué)、物質(zhì)分離、熱化學(xué)方程式、平衡常數(shù)及平衡移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率、水解、沉淀的轉(zhuǎn)化、溶液的 pH、原子結(jié)構(gòu)示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)屬于一種較高層次的能力考查， 它分為實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)操作程序設(shè)計(jì)。 最優(yōu)方 案的設(shè)計(jì)應(yīng)遵循上述實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的六原則。 方案敲定后為確保實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)現(xiàn)， 解題時(shí)首先 明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粚?shí)驗(yàn)

10、原理一實(shí)驗(yàn)用品一實(shí)驗(yàn)步驟一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄和結(jié)果處理。對(duì)于工業(yè)流程題的解題：首先明確問(wèn)題（先閱讀題設(shè)問(wèn)題）一獲取重要信息，用筆畫(huà)出 一思考反應(yīng)原理（原料、產(chǎn)品、條件）一解答。審題一定要認(rèn)真，成也審題，敗也審題。求算的數(shù)據(jù)，填寫(xiě)之前，再看題設(shè)問(wèn)題，是否要再換算、或改變符號(hào)、或變倒數(shù)、或pOH是否轉(zhuǎn)變?yōu)閜H等等。復(fù)習(xí)幾個(gè)工業(yè)：硫酸工業(yè)，硝酸工業(yè)，合成氨工業(yè)，氯堿工業(yè)，海水淡化、提鎂、 澳、碘等，金屬的冶煉，石油分儲(chǔ)，物質(zhì)制備等，總結(jié)歸納以上習(xí)題。8、實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析實(shí)驗(yàn)是手段，要達(dá)到目的還需對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行科學(xué)的分析、處理。一般從以下四方面考慮：方案是否合理，這是決定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵；操作不當(dāng)引起

11、的誤差；反應(yīng)條件不足可導(dǎo)致反應(yīng)不能發(fā)生或反應(yīng)速率過(guò)慢引起實(shí)驗(yàn)誤差；所產(chǎn)生的誤差大小代入計(jì)算式所用試劑不純，雜質(zhì)甚至參與反應(yīng)均可導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差等等。 中判斷引起總體誤差的情況。所產(chǎn)生的誤差大小代入計(jì)算式十四、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答實(shí)驗(yàn)程序判斷題.從下往上”原則。以C12實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)一擺好酒精 燈一根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈一石棉網(wǎng)一固定好圓底燒瓶。.從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置一 集氣瓶一燒杯。.先塞后定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞

12、不 緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。.固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑 MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞 燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。.液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏 斗中緩慢加入。.先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則。.后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈 ）原則。十五、化學(xué)中易揮發(fā)易變質(zhì)的試劑小結(jié)：易揮發(fā)的試劑：濃鹽酸、濃氨水、低沸點(diǎn)有機(jī)物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛 溶液等）。易潮解或易水解的試劑：氯化鈣、氯化亞鐵、氯化鐵、硝酸錢(qián)、硫化鈉、五氧化二磷、無(wú)水氯化鋁等見(jiàn)光或環(huán)境溫度高時(shí)易分解變質(zhì)的試劑：硝酸銀、濃雙

13、氧水、碘化鉀、漂白粉、氯水、澳水、濃硝酸、鹵化銀見(jiàn)光或環(huán)境溫度高時(shí)易 分解；不能用橡膠管、橡膠塞的試劑：易被還原的物質(zhì)（如高鎰酸鉀、次氯酸鹽、硝酸、濃硫酸、雙氧水等）；具有氧化性的試劑（如濱水、氯水、 HNO3、KMnO4）不能用橡膠管、橡膠塞（會(huì)腐蝕）。十六、常見(jiàn)的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞人少量棉花的實(shí)驗(yàn)，它們是加熱KMnO4制氧氣制乙快收集NH3。其作用分別是：防止 KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與 空氣對(duì)流，以縮短收集 NH3的時(shí)間。十七、常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的9種方法.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如 NaCl, KNO3。.蒸儲(chǔ)

14、冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸儲(chǔ)。.過(guò)濾法：溶與不溶。.升華法：SiO2(I2)。.萃?。喝缬?CC14來(lái)萃取I2水中的12。.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的 NaOH溶液里過(guò)濾分離。.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)，如CO2(CO):通過(guò)熱的CuO; CO2(SO2):通過(guò)飽和的NaHCO3溶液。.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2):將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收 029.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3 ,Fe(OH)3 :先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，

15、過(guò)濾，除去Fe(OH)3 ,再加酸讓 NaAl (OH) 4-轉(zhuǎn)化成 A1(OH)3 。十八、幾種儀器的洗滌久盛石灰水瓶壁稀鹽酸制氯氣時(shí)殘留 MnO2 熱濃鹽酸久置FeCl3溶液瓶壁一一鹽酸容器壁上附著碘一一酒精或氫氧化鈉溶液容器壁上附著硫一一CS2或熱濃NaOH溶液銀鏡一一稀硝酸容器壁上附著油污一一熱NaOH溶液或Na2CO3溶液十九、常見(jiàn)環(huán)保問(wèn)題酸雨：SO2 (主)、NOx及其酸溫室效應(yīng)：CO2 (主)、CH4 (量少)光化學(xué)煙霧：NOx (主要NO2)及煌類(lèi)等發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)白色污染：指聚乙烯等塑料垃圾臭氧空洞：氟氯煌及 NO等(6)赤潮”：“N P”等營(yíng)養(yǎng)元素排入河海湖水中過(guò)多，水體富營(yíng)

16、養(yǎng)化，使藻類(lèi)過(guò)快過(guò)多生長(zhǎng)， 水體缺氧。水俁?。篐g元素牙齒、骨骼變酥一一F室內(nèi)裝修：甲醛、苯類(lèi)、氨類(lèi)、及放射線(10)其他：重金屬污染、水體污染、土壤污染、食品污染等二十、常用的去除雜質(zhì)的方法10種.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，利用酚鈉易溶 于水，使之與苯分開(kāi)。欲除去 Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。C12中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和氯化鈉的溶液后，再通過(guò)濃硫酸。.沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量

17、鐵粉，待充分反應(yīng)后， 過(guò)濾除去不溶物，達(dá)到目的。.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量澳，可采用此法。.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不 同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。.分儲(chǔ)蒸儲(chǔ)法：欲除去乙醛中少量的酒精，可采用多次蒸儲(chǔ)的方法。.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。二十一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的不”15例.

18、實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能品嘗味道。.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶。.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放 回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。.如果皮膚上不慎灑上濃 H2SO4,不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗; 若萬(wàn)一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。.稱(chēng)量藥品時(shí)，不能把稱(chēng)量物直接放在托盤(pán)上；也不能把稱(chēng)量物放在右盤(pán)上；腐蝕性藥品不能用紙，應(yīng)用燒杯或表面皿。加法碼時(shí)不要用手去拿。.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸人量筒 （試管）或接觸筒壁（試管壁）。.向酒精燈里添加酒精時(shí)

19、，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3,也不得少于容積的 1/3。.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈。熄滅時(shí)不得用嘴去吹。.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積 一般不要超過(guò)試管容積的1/3。.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。.用增期或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手去拿同，應(yīng)用堪竭鉗夾取。.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的 玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌

20、上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。二十二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸儲(chǔ)水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。.檢驗(yàn)鹵化燒分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶?中先加稀 HNO3中和堿液再加AgNO3溶液。.檢3敘NH3（用紅色石蕊試紙 卜Cl2（用淀粉KI試紙）、H2s（用Pb（Ac）2試紙等氣體時(shí)，先用 蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。.做固體藥品之間的反

21、應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。.配制FeCl3, SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸儲(chǔ)水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn) 洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)， 先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉗絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一 次實(shí)驗(yàn).用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止 通H2。.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸儲(chǔ)水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。.安裝發(fā)生裝置時(shí)，

22、遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3 % 5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。.酸（或堿）流到桌子上，先加 NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液。.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色 卡對(duì)比，定出 pH。.配制和保存Fe2+ , Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽

23、溶掖時(shí)；先把蒸儲(chǔ)水煮沸（趕走O2,再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。.稱(chēng)量藥品時(shí)，先在盤(pán)上各放二張大?。毁|(zhì)量相等的紙（腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿 ），再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱(chēng)量。二十三、實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管； 在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。.用排空氣法（包括向上和向下）收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必須伸到集氣瓶或試管的底部附近。這 樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣

24、瓶或試管的口部。原因是導(dǎo)管伸人集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集，但兩者比較，前者操作方便。.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸， 充分發(fā)生反應(yīng)。.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)， 不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸人燒杯的 1/3為宜。若導(dǎo)管伸人燒杯過(guò)多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距

25、離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使 漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸人反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除 盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。.制H2、CO2、H2s和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng) 頸漏斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但 由于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都

26、選用分液漏斗。二十四、特殊試劑的存放和取用10例.Na、K:隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燒中），（Li用石蠟密封保存）。用鐐子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鐐子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸 干水分。.液Br2:有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。.I2:易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。.濃HNO3, AgNO3:見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋 緊。.NH3 H2O:易揮發(fā)，

27、應(yīng)密封放低溫處。.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3 :易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低 溫處，并遠(yuǎn)離火源。.Fe2+鹽溶?夜、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置， 應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。二十五、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與濱水反應(yīng)二十六、主要實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的具體實(shí)驗(yàn)80例.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成

28、一種白色物質(zhì)。.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。.加熱試管中碳酸氫?。河写碳ば詺馕稓怏w生成，試管上有液滴生成。.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘?顆粒，石灰水變渾濁。. 一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中

29、滴加鹽酸：有氣體生成。.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體。.點(diǎn)燃純凈的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成。. 一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體 生成。.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。.將C12通入無(wú)色KI溶液中，溶液變成黃色 一棕褐色。.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色

30、沉淀生成。.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕黃色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸，并有白霧產(chǎn)生。.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。.氯氣遇到干燥布條不褪色，遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。.加熱濃鹽酸與二氧化鎰的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。.給氯化鈉（固）與硫酸（濃）的混合物加熱：有霧生成且有刺激

31、性的氣味的氣體產(chǎn)生。.在澳化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。. I2遇淀粉，生成藍(lán)色溶液。.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì)。.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，放出大量熱，生成黑色物質(zhì)。.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上蒸發(fā)皿）：火焰呈淡藍(lán)色（蒸發(fā)皿底部有黃色的粉 末）。.硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上干冷燒杯）：火焰呈淡藍(lán)色，生成有刺激性氣味的氣 體（燒杯內(nèi)壁有液滴生成）。.在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成。.二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色。.過(guò)量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反應(yīng)畢，待溶液冷卻后加水：有刺激性氣 味的氣體生成，加水后溶液呈天藍(lán)色。.加熱盛有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。.鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質(zhì)。.鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成閃亮的小球，在水面上 四處游動(dòng)，發(fā)出嗤嗤”聲。.把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口