2021-2022學年湖北省黃岡市羅田縣高考考前模擬化學試題含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論都正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量氯化鋇固體，振蕩溶液紅色變淺Na2CO3溶液存在水解平衡B向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振 蕩 ，再加入少量KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+C檢驗食鹽是否加碘（ K

2、IO3）， 取少量食鹽溶于水，用淀粉碘化鉀試紙檢驗試紙不變藍該食鹽不含有KIO3D向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4或( NH4)2 SO4 的飽和溶液均有沉淀生成蛋白質(zhì)均發(fā)生了鹽析AABBCCDD2、工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）A鹵代烴消除B煤高溫干餾C炔烴加成D石油裂解3、用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是A甲用于制取氯氣B乙可制備氫氧化鐵膠體C丙可分離I2和 KCl固體D丁可比較Cl、C、Si 的非金屬性4、一定條件下，在水溶液中1 mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 ()A這些離子中結(jié)合H+能力

3、最強的是ABA、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定CCB+D的反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能DBA+D反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)=ClO3- (aq)+2Cl-(aq) H=+116 kJmol-15、常溫下，向20mL溶液中滴加NaOH溶液有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖，下列說法正確的是A滴加過程中當溶液呈中性時，B當時，則有：CH在水中的電離方程式是：H；D當時，則有：6、下列實驗中，能達到相應實驗目的的是A制備并收集乙酸乙酯B證明氯化銀溶解度大于硫化銀C驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯D推斷S、C、Si的非金屬性強弱AABBCCDD7、下列說法不正確的是A石油分餾可獲得汽油、煤油

4、、石蠟等礦物油，煤焦油干餾可獲得苯、甲苯等有機物B生活中常見的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機玻璃、合成橡膠都是通過加聚反應得到的C按系統(tǒng)命名法，有機物可命名為2，2，4，4，5五甲基3，3二乙基己烷D碳原子數(shù)6的鏈狀單烯烴，與HBr反應的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有4種(不考慮順反異構(gòu))8、常溫下，用0.10molL-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是（ ）A溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點等于點B點所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)2c(Cl-)C點所示溶液中：c(Na+

5、) c(Cl-) c(CH3COO-)c(CH3COOH)D點所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)0.10molL-19、NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應：NH4NO3N2HNO3H2O(未配平)。用NA表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列說法正確的是()A分解時每生成2.24 L(標準狀況)N2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAB2.8 g N2中含有共用電子對的數(shù)目為0.3NAC56 g Fe與足量熱濃硝酸反應生成NO2分子的數(shù)目為3NAD0.1 molL1 NH4NO3溶液中，NH4+的數(shù)目小于0.1NA10、新型冠狀病毒感染的肺炎診療方案指出，5630分鐘、乙醚、75%乙醇、含

6、氯消毒劑、過氧乙酸和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說法正確的是A含氯消毒劑說明含有氯元素的化學物質(zhì)都有消毒作用。B有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性。C過氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。D居家常用的84消毒液與75%乙醇混合使用消毒效果會更好。11、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示。關(guān)于該裝置，下列說法正確的是（ ）A外電路中電流方向為：XYB若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵棒CX極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應D若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動性順序為XY12、關(guān)于晶體的敘述正確的是（）A原子

7、晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高B分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高C存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽離子的晶體一定是離子晶體D離子晶體中可能存在共價鍵，分子晶體中可能存在離子鍵13、中國是一個嚴重缺水的國家，污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法不正確的是A電流方向從A極沿導線經(jīng)小燈泡流向B極BB極為電池的陽極，電極反應式為CH3COO 8e + 4H2O 2HCO3+9H+C當外電路中有0.2 mol e轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NADA極的電極反應式為+ H+2e Cl+ 14、下表所列各組物

8、質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是AABBCCDD15、東漢晚期的青銅奔馬（馬踏飛燕）充分體現(xiàn)了我國光輝燦爛的古代科技，已成為我國的旅游標志。下列說法錯誤的是A青銅是我國使用最早的合金、含銅、錫、鉛等元素B青銅的機械性能優(yōu)良，硬度和熔點均高于純銅C銅器皿表面的銅綠可用明礬溶液清洗D“曾青（）得鐵則化為銅”的過程發(fā)生了置換反應16、實驗過程中不可能產(chǎn)生 Fe(OH)3 的是A蒸發(fā) FeCl3 溶液BFeCl3 溶液中滴入氨水C將水蒸氣通過灼熱的鐵DFeCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液17、下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個電子所需能量最小的是ANeBCD18、已知C3N4晶體很可

9、能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說法中正確的是()AC3N4晶體是分子晶體BC3N4晶體中CN鍵的鍵長比金剛石中的CC鍵的鍵長長CC3N4晶體中C、N原子個數(shù)之比為43DC3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結(jié)合19、以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下： 相關(guān)反應的熱化學方程式為：反應I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)2HI(aq) + H2SO4(aq)；H1=213 kJmol-1反應II：H2SO4(aq) SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；H2= +327 kJmol-1反應II

10、I：2HI(aq) H2(g) + I2(g)； H3= +172 kJmol-1下列說法不正確的是（ ）A該過程實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉(zhuǎn)化BSO2和I2對總反應起到了催化劑的作用C總反應的熱化學方程式為：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)；H= +286 kJmol-1D該過程降低了水分解制氫反應的活化能，但總反應的H不變20、X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。已知X與Y同主族，X與Q能形成最簡單的有機物。則下列有關(guān)說法正確的是( )QRYZA原子半徑：r(Z)r(Y)(R)r(Q)B氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4RX3CX與Y形成的化合物中含

11、有離子鍵D最高價含氧酸的酸性：X2QO3XRO321、中華傳統(tǒng)文化對人類文明進步貢獻巨大。本草綱目“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。運用化學知識對其進行分析，則這種方法是A分液B升華C萃取D蒸餾22、下列常見物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是A水煤氣-CH4B明礬-KAl(SO4)212H2OC水玻璃-H2SiO3D純堿-NaHCO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：環(huán)己烯可以通過1，3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到： 實驗證明，下列反應中，反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按

12、下列途徑合成甲基環(huán)己烷： (1)寫出結(jié)構(gòu)簡式： A _；B _(2)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是_(3)1 mol A與1 mol HBr加成可以得到_種產(chǎn)物。24、（12分）聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下圖所示：已知：C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。DielsAlder反應：。（1）生成A的反應類型是_，D的名稱是_，F(xiàn)中所含官能團的名稱是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_；“BC”的反應中，除C外，還生成的一種無機產(chǎn)物是_（填化學式）。（3）DGH的化學方程式是_。（4）Q是D的同系物，其相對分子質(zhì)量比

13、D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1223的結(jié)構(gòu)簡式為_（任寫一種）。（5）已知：乙炔與1，3丁二烯也能發(fā)生DielsAlder反應。請以1，3丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應條件）_。25、（12分）阿司匹林(乙酰水楊酸，)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128135。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐(CH3CO)2O為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示

14、：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是_。（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是_。（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止_。冷凝水的流進方向是_(填“a”或“b”)。趁熱過濾的原因是_。下列說法不正確的是_(填字母)。A此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑B此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶C根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大D可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(1.08g/cm3)，最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所

15、得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為_%。26、（10分）Fe(OH)3廣泛應用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入16.7gFeSO47H2O和40.0ml蒸餾水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2SO4，再加入2.0gNaClO3固體。水浴加熱至80，攪拌一段時間后，加入NaOH溶液，充分反應。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。(1)NaClO3氧化FeSO47H2O的離子方程式為_。(2)加入濃硫酸的作用為_(填標號)。a.提供酸性環(huán)境，增強NaClO3氧化性 b.脫去FeSO47H2O的結(jié)晶水c.抑制Fe3+水解 d.作為氧化劑(3)檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是_。(4

16、)研究相同時間內(nèi)溫度與NaClO3用量對Fe2+氧化效果的影響，設計對比實驗如下表編號T/FeSO47H2O/gNaClO3/g氧化效果/%i70251.6aii7025mbiii80n2.0civ80251.687.8m=_；n=_。若c87.8a，則a、b、c的大小關(guān)系為_。(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是_(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實驗操作為_；(7)設計實驗證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設不含其他雜質(zhì))。_。27、（12分）二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2是一種易溶

17、于水的黃綠色氣體，其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備ClO2，回答下列問題：（1）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，寫出制備ClO2的離子方程式_。（2）用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO3制備ClO2，并將制得的ClO2用于處理含CN-廢水。實驗室模擬該過程的實驗裝置(夾持裝置略)如圖所示。裝置A的名稱是_，裝置C的作用是_。反應容器B應置于30左右的水浴中，目的是_。通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是_。ClO2處理含CN

18、-廢水的離子方程式為_，裝置E的作用是_。（3）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，工作原理如圖所示，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式_。28、（14分）工業(yè)合成氨對人類生存貢獻巨大，反應原理為：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應

19、，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=_。(2)平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_。A加入催化劑 B增大容器體積C降低反應體系的溫度 D加入一定量N2(3)科學家研究在催化劑表面合成氨的反應機理，反應步驟與能量的關(guān)系如圖所示（吸附在催化劑表面的微粒用*標注，省略了反應過程中的部分微粒）。寫出步驟c的化學方程式_；由圖像可知合成氨反應的H_0（填“”“”或“=”）。(4)將n(N2)n(H2)=13的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的剛性反應器，反應器溫度變化與從反應器排出氣體中NH3的體積分數(shù)(NH3)關(guān)系如圖。隨著反應

20、器溫度升高，NH3的體積分數(shù)(NH3)先增大后減小的原因是_。某溫度下，混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應，起始氣體總壓為2107Pa，平衡時總壓為開始的90%，則H2的轉(zhuǎn)化率為_（氣體分壓P分=P總體積分數(shù)）。用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)（記作KP），此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)KP=_（分壓列計算式、不化簡）。(5)合成氨的原料氣H2可來自甲烷水蒸氣催化重整（SMR）。我國科學家對甲烷和水蒸氣催化重整反應機理也進行了廣泛研究，通常認為該反應分兩步進行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳（或碳氫物種），其中碳（或碳氫物種）吸附在催化劑上，如CH4Cads/C(H)na

21、ds(2-)H2；第二步：碳（或碳氫物種）和H2O反應生成CO2和H2，如Cads/C(H)nads2H2OCO2(2)H2。反應過程和能量變化殘圖如下（過程沒有加催化劑，過程加入催化劑），過程和H的關(guān)系為：_（填“”“”或“=”）；控制整個過程反應速率的是第_步（填“I”或“II”），其原因為_。29、（10分）藥物中間體M的合成路線流程圖如圖：已知：（R、R、R”為H或烴基）請回答下列問題：(1)A為芳香烴，名稱為_。(2)化合物C含有的官能團名稱為_。(3)下列說法中正確的是_。A化合物A只有1種結(jié)構(gòu)可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)B可利用酸性KMnO4溶液實現(xiàn)AB的轉(zhuǎn)化C化合物C具有弱

22、堿性D步驟、所屬的有機反應類型各不相同(4)步驟可得到一種與G分子式相同的有機副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式是_。(5)有機物H與氫氣加成的產(chǎn)物J存在多種同分異構(gòu)體。寫出一種同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；核磁共振氫譜檢測表明分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子。(6)寫出I+GM的化學方程式（可用字母G和M分別代替物質(zhì)G和M的結(jié)構(gòu)簡式）_。(7)設計以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖_(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

23、ANa2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，故而加入酚酞顯紅色，加入少量氯化鋇固體，CO32-和Ba2+反應生成BaCO3，平衡左移，OH-濃度減小，紅色變淺，A正確；B溶液中無Fe2+，含F(xiàn)e3+也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，B錯誤；CKIO3在酸性條件下才能和KI發(fā)生氧化還原反應生成I2，操作不正確，可加入少量食醋再觀察現(xiàn)象，C錯誤；D蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4發(fā)生變性，加入(NH4)2 SO4的飽和溶液發(fā)生鹽析，D錯誤。答案選A。2、D【解析】石油裂解是在比裂化更高的溫度下（一般在1000左右），使長鏈烴斷裂得到大量短鏈不飽和烴的方法，其它方法均不適合在工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)，答案選D

24、。3、C【解析】A.MnO2與濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，A不能達到實驗目的；B.向NaOH溶液中滴加飽和FeCl3溶液得到紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不能獲得氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體應向沸水中逐滴加入56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即可，B不能達到實驗目的；C.I2易升華，加熱I2和KCl固體的混合物，I2變?yōu)榈庹魵?，碘蒸氣在圓底燒瓶底冷凝成I2固體，燒杯中留下KCl，C能達到實驗目的；D.錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，說明錐形瓶中發(fā)生反應2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2，得出酸性HClH2CO3，但HCl不是氯元素的最高價含氧酸，不能比較C、Cl非

25、金屬性強弱，由于鹽酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶導出的CO2中一定混有HCl，HCl能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，故燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，不能說明CO2一定與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應，不能比較H2CO3、H2SiO3酸性的強弱，不能比較C、Si非金屬性的強弱，D不能達到實驗目的；答案選C。4、C【解析】A酸性越弱的酸，陰離子結(jié)合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-結(jié)合氫離子能力最強，即B結(jié)合氫離子能力最強，故A錯誤；BA、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯誤；CCB+D，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應方程式為2ClO2-=ClO3-+ClO-，反應熱=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2

26、100kJ/mol=-76kJ/mol，則該反應為放熱，所以反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正確；D根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得BA+D的反應方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應熱=(64kJ/mol+20kJ/mol)-360kJ/mol=-116kJ/mol，所以該熱化學反應方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)H=-116kJ/mol，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為CD，要注意焓變與鍵能的關(guān)系，H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能。5、D【解析】A.當時，此時溶質(zhì)為NaHA，根據(jù)圖象可知溶液中離子濃度，說明的電離程度大于其水解程度，溶液為酸性，如果

27、溶液為中性，則，故A錯誤； B. 當時，此時溶質(zhì)為NaHA和，根據(jù)物料守恒，則有：，故B錯誤； C. 是二元弱酸，在水中的電離是分步電離的，電離方程式是：、，故C錯誤； D. 根據(jù)圖象知，當mL時，發(fā)生反應為，溶質(zhì)主要為NaHA，電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和都電離出氫離子，只有電離出，所以離子濃度大小順序是，故D正確； 答案選D。【點睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進行分析即可，題目難度中等。6、D【解析】A、制取乙酸乙酯需要用濃硫酸做催化劑，故不選A；B、1mL0.1mol/L的

28、AgNO3溶液滴加幾滴0.1mol/L的NaCl溶液生成白色沉淀AgCl，AgNO3有剩余，再滴加幾滴0.1mol/L的Na2S，AgNO3與Na2S反應生成Ag2S沉淀，所以不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，故不選B；C、乙烯、乙醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以該裝置不能驗證溴乙烷的消去產(chǎn)物是乙烯，故不選C；D、碳酸鈉與稀硫酸反應放出二氧化碳，證明非金屬性SC，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，證明非金屬性CSi，故選D。7、A【解析】A.石油分餾主要得到汽油、煤油、柴油、石蠟等，煤干餾發(fā)生化學變化可得到苯和甲苯，煤焦油分餾可獲得苯、甲苯等有機物，故A錯誤； B. 由乙烯發(fā)生聚合反應生成

29、聚乙烯；氯乙烯發(fā)生聚合反應生成聚氯乙烯；綸又叫做合成纖維，利用石油、天然氣、煤和農(nóng)副產(chǎn)品作原料得單體經(jīng)過特殊條件發(fā)生聚合反應生成如：氯綸：、腈綸：；有機玻璃有機玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成：；合成橡膠是由不同單體在引發(fā)劑作用下，經(jīng)聚合而成的品種多樣的高分子化合物，單體有丁二烯、苯乙烯、丙烯腈、異丁烯、氯丁二烯等多種，故B正確；C. 按系統(tǒng)命名法，有機物的結(jié)構(gòu)簡式中的每個節(jié)點和頂點為C，根據(jù)有機物中每個碳原子連接四個鍵，與碳原子相連的其他鍵用氫補充。六個碳的最長鏈作為主鏈，其余五個甲基、兩個乙基做支鏈，主鏈編號時以相同取代基位數(shù)之和最，因此該有機物為2，2，4，4，5五甲基3，3二乙基己烷，故C

30、正確；D. 碳原子數(shù)6的鏈狀單烯烴，與HBr反應的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有CH2=CH2；CH3CH=CHCH3 ；CH3 CH2CH=CHCH2CH3；（CH3）2CH=CH（CH3）2 (不考慮順反異構(gòu))，共4種，故D正確；答案選A。8、D【解析】A.根據(jù)電荷守恒點中存在c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，點中存在c(CN-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，由于兩點的溶液體積不等，溶液的pH相等，則c(Na+)不等，c(H+)分別相等，因此陽離子的物質(zhì)的量濃度之和不等，故A錯誤；B.點所示溶液中含等物質(zhì)的量濃度的N

31、aCN、HCN、NaCl，存在物料守恒c(CN-)+c(HCN)= 2c(Cl-)，故B錯誤；C.點所示溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，說明以醋酸的電離為主，因此c(CH3COO-)c(Cl-)，故C錯誤；D.點所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05mol/L，則c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol/L，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)，因此c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，則c(Na

32、+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.05mol/L+0.05mol/L-c(CH3COO-)+c(H+)=0.1mol/L-c(H+)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L+c(OH-)0.1mol/L，故D正確。答案選D。9、B【解析】NH4NO3溶液受熱可發(fā)生分解反應：5NH4NO34N22HNO39H2O?！驹斀狻緼. 該反應屬于歸中反應，NH4+中3價的氮元素升高為0價，被氧化，NO3中5價的氮元素降低為0價，被還原，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為53，每生成4mol N2，轉(zhuǎn)移15mol電子，所以，當生成0.1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1

33、mol0.375 mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.375NA，A錯誤；B. N2的結(jié)構(gòu)式為NN，1個 N2分子含有3對共用電子，2.8 g N2的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的共用電子對數(shù)為0.3NA，B正確；C. 濃硝酸具有強氧化性，可將鐵氧化為3價，本身被還原為NO2，56g Fe的物質(zhì)的量為1mol，可失去3mol電子，所以，反應生成3mol NO2，但有一部分NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，最終生成的NO2分子數(shù)少于3NA，C錯誤；D. 已知硝酸銨溶液的物質(zhì)的量濃度，但未告知溶液的體積，不能確定含有硝酸銨的物質(zhì)的量，無法計算含有NH4+的數(shù)目，D錯誤；故答案為：B。10、B【解析】A不是所有的含氯物質(zhì)

34、都有消毒作用，如NaCl溶液，A錯誤；B有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性，B正確；C過氧乙酸的消毒能力主要是因其有強氧化性，C錯誤；D84消毒液的有效成分是NaClO，有強氧化性，乙醇有還原性，可發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生有毒物質(zhì)氯氣，不能混合使用，D錯誤。答案選B。11、D【解析】根據(jù)圖片知，該裝置是原電池，根據(jù)電子的流向判斷X為負極，Y為正極，電流的流向正好與電子的流向相反；在原電池中，較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O；負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應?！驹斀狻緼. 根據(jù)圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即YX

35、，A項錯誤；B. 原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，B項錯誤；C. X是負極，負極上發(fā)生氧化反應；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應，C項錯誤；D. X為負極，Y為正極，若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動性順序為 XY，D項正確。答案選D?！军c睛】原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學生對原電池的理解與記憶。電子從負極沿導線流向正極，而不通過溶液，溶液中是陰、陽離子移動導電，俗稱“電子不下水，離子不上岸”。12、A【解析】A、原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、

36、沸點越高，A正確；B、分子晶體中，分子間作用力越大，熔、沸點越高，分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點，共價鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，B錯誤；C、存在自由電子的晶體不一定是金屬晶體，如石墨中也含有自由電子，它是一種混合晶體。存在陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中存在陽離子和自由電子，C錯誤；D、離子晶體中可能存在共價鍵，如NaOH屬于離子晶體，其中含有H-O共價鍵，分子晶體中一定不存在離子鍵，全部是共價鍵，D錯誤。正確答案為A。點睛：注意區(qū)分各種作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響。對于分子晶體，分子間作用力和氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點，化學鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性即化學性質(zhì)；影響原子晶體熔沸點的因素是共價鍵的強弱，

37、影響離子晶體熔沸點大小的因素為離子鍵的強弱，影響金屬晶體熔沸點的因素為金屬鍵的強弱。13、B【解析】原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應，電極反應式為+2e-+H+Cl-，B為負極，電極反應式為CH3COO-8e-+4H2O2HCO3-+9H+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼原電池工作時，電流從正極經(jīng)導線流向負極，即電流方向從A極沿導線經(jīng)小燈泡流向B極，故A正確；BB極為電池的負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH3COO-8e-+4H2O2HCO3-+9H+，B極不是陽極，故B錯誤；C根據(jù)電子守恒可知，當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，通

38、過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA，故C正確；DA為正極，得到電子，發(fā)生還原反應，正極有氫離子參與反應，電極反應式為+2e-+H+Cl-，故D正確；答案選B?！军c睛】根據(jù)氫離子的移動方向判斷原電池的正負極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意原電池的兩極稱為正負極，電解池的兩極稱為陰陽極。14、B【解析】A氫氧化鋁不能一步反應生成鋁，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意；B稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系， B符合題意；C二氧化硅不溶于水，不能與水反應生成硅酸，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；DCu與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅不能與

39、水反應產(chǎn)生氫氧化銅，氫氧化銅不能直接變?yōu)殂~單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D不符合題意；故合理選項是B。15、B【解析】A我國使用最早的合金是青銅，該合金中含銅、錫、鉛等元素，故A正確；B合金的熔點比組份金屬的熔點低，則青銅熔點低于純銅，故B錯誤；C銅器皿表面的銅綠為Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液，而明礬溶液因Al3+的水解顯酸性，則可用明礬溶液清洗銅器皿表面的銅綠，故C正確；D“曾青()得鐵則化為銅”的過程發(fā)生的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反應為置換反應，故D正確；故答案為B。16、C【解析】A. 蒸發(fā) FeCl3 溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，故A正確；B. FeCl3 溶液

40、中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化銨，故B正確；C. 將水蒸氣通過灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；D. FeCl2 溶液中滴入 NaOH 溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵，故D正確；故選：C。17、B【解析】ANe為基態(tài)Al3+，2p能級處于全充滿，較穩(wěn)定，電離最外層的一個電子為Al原子的第四電離能；B為Al原子的核外電子排布的激發(fā)態(tài)；C 為基態(tài)Al原子失去兩個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為Al原子的第三電離能；D為基態(tài)Al失去一個電子后的狀態(tài)，電離最外層的一個電子為Al原子的第二電離能；電離最外層的一個電子所需要的能量：基態(tài)大于激發(fā)態(tài)，而第一電離能小于第

41、二電離能小于第三電離能小于第四電離能，則電離最外層的一個電子所需能量最小的是B；綜上分析，答案選B?！军c睛】明確核外電子的排布，電離能基本概念和大小規(guī)律是解本題的關(guān)鍵。18、D【解析】A. C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則 C3N4晶體是原子晶體，故A錯誤；B. 因N的原子半徑比C原子半徑小,則 C3N4晶體中，CN鍵的鍵長比金剛石中CC鍵的鍵長要短，故B錯誤；C. 原子間均以單鍵結(jié)合,則 C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子，所以晶體中C、N原子個數(shù)之比為3:4，故C錯誤；D. C3N4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過共價鍵相結(jié)合，故D正確；故選：D?！军c

42、睛】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N原子周圍有3個C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C-N鍵為共價鍵，比C-C鍵短。19、C【解析】A、通過流程圖，反應II和III，實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉(zhuǎn)化，故A說法正確；B、根據(jù)流程總反應為H2O=H21/2O2，SO2和I2起到催化劑的作用，故B說法正確；C、反應I+反應II+反應III，得到H2O(l)=H2(g)1/2O2(g) H=(213327172)kJmol1=286kJmol1，或者2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H=572kJmol1，故C說法錯誤；D、H只與始態(tài)和

43、終態(tài)有關(guān)，該過程降低了水分解制氫的活化能，H不變，故D說法正確。20、C【解析】X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，X與Q能形成最簡單的有機物為甲烷，則X為H，Q為C，X與Y同主族，則Y為Na，結(jié)合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z為Mg，R為N，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X為H，Q為C，Y為Na，Z為Mg，R為N。A. 同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑： r(Y) r(Z) r(Q) r(R)，A項錯誤；B. 非金屬性越強，其對應的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，則NH3的穩(wěn)定性大于CH4，即RX3 QX4，B項錯誤；C. X與Y形成

44、NaH，含離子鍵，C項正確； D. 非金屬性越強，其對應的最高價含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3 X2QO3，D項錯誤；答案選C。21、D【解析】根據(jù)“濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，表明該方法是利用各組分沸點不同實現(xiàn)混合液體的分離，此方法為蒸餾。故選D。22、B【解析】A天然氣是CH4，水煤氣是H2、CO的混合物，故A錯誤；B明礬是Kal(SO4)212H2O的俗稱，故B正確；C水玻璃是Na2SiO3的水溶液，故C錯誤；D純堿是Na2CO3的俗稱，故D錯誤；故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、 A 4 【解析】根據(jù)碳原子數(shù)目可知，反應為1，3-丁二烯與CH2=CH-CH3

45、發(fā)生信息反應生成A，則A為，結(jié)合A發(fā)生信息中反應生成B，則B為，結(jié)合C的分子式可知，B與氫氣發(fā)生全加成反應生成C，C為，C發(fā)生消去反應生成D，D為，D發(fā)生加成反應生成甲基環(huán)己烷?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，C為，D為。(1)通過以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡式是，B的結(jié)構(gòu)簡式是；(2)A是 ，A與H2發(fā)生加成反應后產(chǎn)物為，名稱為乙基環(huán)己烷，與甲基環(huán)己烷互為同系物，故合理物質(zhì)序號為A；(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是，其分子中含有的2個碳碳雙鍵上的4個C原子都不等效，所以Br原子加成到4個C原子上的產(chǎn)物都不相同，故其與HBr加成時的產(chǎn)物有4種?！军c睛】本題考查有機物推斷，正確理解題給信息是解本題關(guān)鍵，側(cè)重

46、考查學生獲取信息、加工信息、利用信息及分析推斷能力，注意(3)中A發(fā)生加成反應產(chǎn)物種類判斷，為易錯點。24、消去反應 對苯二甲酸（或1，4苯二甲酸） 硝基、氯原子 H2O 10 （任寫一種） 【解析】乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2=CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為、G為；根據(jù)信息知，生成B的反應為加成反應，B為，B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應生成E，E為，發(fā)生取代反應生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為，F(xiàn)發(fā)生取代反應

47、生成對硝基苯胺?！驹斀狻緾2H5OH與濃H2SO4在170下共熱發(fā)生消去反應生成的A為H2C=CH2；由H的結(jié)構(gòu)簡式可知D為、G為；D為對苯二甲酸，苯與Cl2在FeCl3作催化劑的條件下反應生成的E()，E發(fā)生硝化反應生成的F()，F(xiàn)中所含官能團的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去反應；對苯二甲酸(或1，4苯二甲酸）；硝基、氯原子。乙烯和發(fā)生DielsAlder反應生成B，故B的結(jié)構(gòu)簡式是；C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，“BC”的反應中，除C外，還生成的一種無機產(chǎn)物是H2O；故答案為：；H2O。DGH的化學方程式是；故答案為：。D為，Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大1

48、4，如果取代基為CH2COOH、COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為CH3、兩個COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：10；。CH2=CHCH=CH2和HCCH發(fā)生加成反應生成,和溴發(fā)生加成反應生成,發(fā)生水解反應生成，其合成路線為，故答案為：。25、醋酸酐和水易發(fā)生反應 水浴加熱 乙酰水楊酸受熱易分解 a 防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出 ABC 84.3% 【解析】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品；（1）醋酸酐和水易發(fā)生

49、反應生成乙酸；（2）合成阿司匹林時要控制溫度在8590，該溫度低于水的沸點；（3）向粗產(chǎn)品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水楊酸的溶解性，然后加熱回流，趁熱過濾，然后冷卻、減壓過濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸，乙酰水楊酸受熱易分解；冷凝水采用逆流方法；乙酰水楊酸在溫度低時易結(jié)晶析出；不同進行分離提純，水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸；（4）水楊酸的相對分子質(zhì)量為138，n（水楊酸）=2.0 g138g/mol=0.0145mol，n（乙酸酐）=（5.0 mL1.08 g/cm3）102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于

50、水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應該按照水楊酸來計算，故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145mol180g/mol=2.61g，產(chǎn)率=實際質(zhì)量理論質(zhì)量100%【詳解】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85，然后冷卻、過濾、水洗得到粗產(chǎn)品；(1)醋酸酐和水易發(fā)生反應生成乙酸，生成的乙酸抑制水楊酸和乙酸酐反應，所以需要干燥儀器，故答案為：醋酸酐和水易發(fā)生反應；(2)合成阿司匹林時要控制溫度在8590，該溫度低于水的沸點，所以合適的加熱方法是水浴加熱，故答案為：水浴加熱；(3)乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128135，使用溫度計的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱

51、易分解，故答案為：乙酰水楊酸受熱易分解；采取逆流原理通入冷凝水，充滿冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水從a口進，從b口出，故答案為：a；趁熱過濾，防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，減少損失，故答案為：防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出；乙酸乙酯起溶劑作用，趁熱過濾除去水楊酸，再冷卻結(jié)晶析出乙酰水楊酸，說明低溫時乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結(jié)晶，由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸，故選：ABC；(4)水楊酸的相對分子質(zhì)量為138，n(水楊酸)=2.0g138g/mol=0.

52、0145mol，n(乙酸酐)=(5.0mL1.08g/cm3)102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應該按照水楊酸來計算，故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145mol180g/mol=2.61g，產(chǎn)率=實際質(zhì)量理論質(zhì)量100%=2.2g2.61g100%=84.3%，故答案為：84.3%.26、ClO3-+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O a、c K3Fe(CN)6溶液 2.0 25 cba 若溫度過低，F(xiàn)e(OH)3膠體未充分聚沉收集，導致產(chǎn)率下降 取最后一次洗滌液于兩只試管中，分別滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸

53、化的AgNO3溶液，若都無白色沉淀，則說明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈 稱取mg樣品，加熱至恒重后稱重，剩余固體質(zhì)量大于 【解析】(1)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下將FeSO47H2O氧化為硫酸鐵，據(jù)此書寫；(2) NaClO3具有氧化性，在酸性條件下氧化性增強；同時反應產(chǎn)生的Fe3+會發(fā)生水解反應，根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析分析；(3)檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化，就要證明溶液在無Fe2+；(4)實驗是研究相同時間內(nèi)溫度與NaClO3用量對Fe2+氧化效果的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知i、ii是研究NaClO3用量的影響；ii、iii或i、iv是研究溫度的影響；據(jù)此分析解答；(5)溫度低，鹽水解程度

54、小，不能充分聚沉；(6) Fe(OH)3沉淀是從含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的，只要檢驗無Cl-或SO42-就可證明洗滌干凈；(7)根據(jù)Fe元素守恒，若含有FeOOH，最后得到的固體質(zhì)量比Fe(OH)3多。【詳解】(1)NaClO3具有氧化性，在酸性條件下將FeSO47H2O氧化為硫酸鐵，NaClO3被還原為NaCl，同時產(chǎn)生水，反應的離子方程式為：ClO3-+6Fe2+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O；(2) NaClO3氧化FeSO47H2O時，為了增強其氧化性，要加入酸，因此提供酸性環(huán)境，增強NaClO3氧化性，選項a合理；同時FeSO47H2O被氧化為Fe2(SO4)3，該鹽

55、是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+發(fā)生水解反應使溶液顯酸性，為抑制Fe3+的水解，同時又不引入雜質(zhì)離子，因此要向溶液中加入硫酸，選項c合理，故答案為ac；(3)檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化，只要證明溶液中無Fe2+即可，檢驗方法是取反應后的溶液少許，向其中滴加K3Fe(CN)6溶液，若溶液無藍色沉淀產(chǎn)生，就證明Fe2+已經(jīng)完全被氧化為Fe3+；(4)根據(jù)實驗目的，i、ii是在相同溫度下，研究NaClO3用量的影響，ii、iii或i、iv是研究溫度的影響；因此m=2，n=25；在其它條件不變時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快，實驗ba；ii、iii的反應物濃度相同時，升高溫度，化學反應速率大大加快

56、，實驗cb，因此三者關(guān)系為cba；(5)加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，原因是溫度過低，F(xiàn)e(OH)3膠體未充分聚沉收集，導致產(chǎn)率下降；(6) Fe(OH)3沉淀是從含有NaCl、H2SO4的溶液在析出的，若最后的洗滌液中無Cl-或SO42-就可證明洗滌干凈。方法是取最后一次洗滌液于兩只試管中，分別滴加HCl酸化的BaCl2溶液和HNO3酸化的AgNO3溶液，若都無白色沉淀，則說明Fe(OH)3沉淀洗滌干凈；(7)在最后得到的沉淀Fe(OH)3中若含有FeOOH，由于Fe(OH)3中比FeOOH中Fe元素的含量多。由于1molFe(OH)3

57、質(zhì)量是107g，完全灼燒后產(chǎn)生0.5molFe2O3，質(zhì)量是80g，若稱取mg Fe(OH)3，完全灼燒后固體質(zhì)量是，若樣品中含有FeOOH，加熱至恒重后稱重，剩余固體質(zhì)量大于?！军c睛】本題考查了氫氧化鐵的制備原理及操作的知識。涉及氧化還原反應方程式的配平、實驗方案的涉及、離子的檢驗方法、鹽的水解、物質(zhì)純度的判斷等。掌握元素及化合物的知識和化學反應基本原理是解題關(guān)鍵。27、FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O 恒壓漏斗 安全瓶 提高化學反應速率，同時防止過氧化氫受熱分解 稀釋ClO2，防止其爆炸 2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl- 吸收C

58、lO2等氣體，防止污染大氣 BaCl2 Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+ 【解析】二氧化氯(ClO2)具有強氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。分別利用無機反應和電解原理制備二氧化氯，三種方法均利用了氧化還原反應?！驹斀狻浚?）以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3-氧化成SO42-，根據(jù)氧化還原反應中電子守恒和元素守恒，可以寫出制備ClO2的離子方程式為FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O。（2）裝置A的名稱為恒壓漏洞，裝置C為安全瓶，起到防止液體倒吸的作用。升高溫度可以提高化

59、學反應速率，但是原料中含有過氧化氫，過氧化氫在過高的溫度下可以發(fā)生分解反應，因此反應容器B應置于30左右的水浴中。根據(jù)題文可知，ClO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數(shù)超過10%時易引起爆炸，故通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是稀釋ClO2，防止其爆炸。ClO2處理含CN-廢水發(fā)生氧化還原反應，將CN-轉(zhuǎn)化為無污染的CO2和N2，故離子方程式為2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-；裝置E在整套裝置之后，起到吸收尾氣，防止環(huán)境污染的作用。（3）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，需要過量的碳酸根離子、氫氧

60、根離子和鋇離子，過量的鋇離子可以用碳酸根離子除去，因此在加入Na2CO3之前應先加入過量BaCl2。用石墨做電極，電解池的陽極發(fā)生氧化反應，元素化合價升高，因此氯離子在陽極失電子和水反應得到ClO2，電極反應式為Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+。28、0.01molL-1min-1 CD NNH+H2N+NH3 溫度低于To時未達平衡，溫度升高，反應速率加快，NH3的體積分數(shù)增大；高于To時反應達平衡，由于該反應是放熱反應，溫度升高平衡常數(shù)減小，NH3的體積分數(shù)減小(答案合理即可) 20% = 第步的活化能大，反應速率慢 【解析】(1)對于合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g