《金屬晶體與離子晶體》學(xué)案

1、PAGE6第2節(jié)金屬晶體與離子晶體【自學(xué)目標(biāo)】1知道離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。2能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。3了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱。4能列舉金屬晶體的基本堆積模型。制作典型的離子晶體結(jié)構(gòu)模型。比較氯化鈉、氯化銫等離子晶體的結(jié)構(gòu)特征【自學(xué)助手】1由于金屬鍵沒有性和性，所以金屬晶體最常見的結(jié)構(gòu)形式具有堆積密度、原子的配位數(shù)、能充分利用空間等特點(diǎn)的最密堆積。如Cu、Au屬于，配位數(shù)是；Mg、Zn屬于，配位數(shù)是。但是有些金屬晶體的堆積方式不是最密堆積，而是采用A2密堆積，也叫堆積，如常見金屬，其配位數(shù)

2、是。2金屬晶體中金屬原子的價(jià)電子數(shù)越，原子半徑越，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強(qiáng)，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低。如：熔點(diǎn)NaMgAl；LiNaKRbCs。3晶格能是指。晶格能越大，表示離子鍵越，離子晶體越。4（1）金屬能導(dǎo)電的原因是_。（2）離子晶體在固態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電的原因_，但在熔化狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的原因是_。5離子晶體的熔沸點(diǎn)與離子所帶電荷、核間距有關(guān)。離子所帶電荷越，核間距越，離子晶體的熔沸點(diǎn)越。6離子晶體一般易溶于，難溶于溶劑?！舅季S點(diǎn)撥】【例題1】金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在（）A金屬離子間的相互作用B金屬原子間的相互作用C金屬離子與自由電子間的相互作用D金屬原子與自由電

3、子間的相互作用【答案】C【例題2】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的釔鋇銅氧化合物在90K具有超導(dǎo)性，若該化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是（）AC【解答】位于頂點(diǎn)的銅原子最上層平面和最下層平面的共8個(gè)，這個(gè)晶胞中只分?jǐn)偟?1/8=1個(gè)；位于棱線中間兩個(gè)平面的也是8個(gè)，這個(gè)晶胞分?jǐn)偟降姆蓊~是81/4=2個(gè)；所以，每個(gè)晶胞單獨(dú)占有的銅原子數(shù)為3個(gè)。氧原子共13個(gè)，位于晶胞面上不含棱的是7個(gè)，位于晶胞棱上的是6個(gè)，所以，每個(gè)晶胞單獨(dú)含有的氧原子數(shù)共為71/261/4=5個(gè)。所以該晶體每個(gè)晶胞中平均分?jǐn)偟郊磫为?dú)占有的釔原子、鋇原子、銅原子和氧原子個(gè)數(shù)分別為1、2、3、5，化學(xué)式為YBa2Cu3O5【答

4、案】C【自我檢測(cè)】1金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是A易導(dǎo)電B易導(dǎo)熱C有延展性D易銹蝕2金屬能導(dǎo)電的原因是A金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的作用較弱B金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)C金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子3金屬晶體具有延展性的原因（）A金屬鍵很微弱B金屬鍵沒有飽和性C密堆積層的陽離子容易發(fā)生滑動(dòng)，但不會(huì)破壞密堆積的排列方式，也不會(huì)破壞金屬鍵D金屬陽離子之間存在斥力4下列物物質(zhì)中，可證明某晶體是離子晶體的是（）A易溶于水B晶體不導(dǎo)電，熔化時(shí)能導(dǎo)電C熔點(diǎn)較高D晶體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電5離子晶體一

5、般不具有的特征是（）A熔點(diǎn)較高，硬度較大B易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑C固體時(shí)不能導(dǎo)電D離子間距離較大，其密度較小6含有共價(jià)鍵的離子晶體是（）AMgCl2BNaOHCH2SDNH42S7下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（）A硫酸銅晶體D無水乙醇8下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是（）A鹽酸溶液D固態(tài)氯化鈉9下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高的是（）AK、Na、Mg、AlBLi、Na、Rb、CsCAl、Mg、Na、KDLiF、NaCl、KBr、KI10離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于晶體中陽離子與陰離子之間的靜電引力，靜電引力大則熔點(diǎn)高，引力小則反之。試根據(jù)你學(xué)到的電學(xué)知識(shí)，判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序（）AKClNaClBaOKClCaOBaOCCaOBaONaClBaOKClNaCl11下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是（）A1mol氯化鈉中有NA個(gè)NaCl分子B氯化鈉晶體中，每個(gè)Na周圍距離相等的Cl共有6個(gè)C氯化銫晶體中，每個(gè)CS周圍緊鄰8個(gè)ClD平均每