《金屬礦物的開發(fā)利用》基礎(chǔ)練習(xí)

1、PAGE7第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第1課時(shí)金屬礦物的開發(fā)利用基礎(chǔ)鞏固題題組一金屬冶煉的實(shí)質(zhì)1金屬冶煉的目的是A把金屬化合物還原為金屬單質(zhì)B除去金屬中的雜質(zhì)C把金屬單質(zhì)變?yōu)檠趸顳把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2下列說法中正確的是（）A金屬的冶煉都是把金屬單質(zhì)從其礦物中分離出來B金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬一定被氧化C金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬被還原D金屬冶煉過程中，被冶煉的金屬既可被氧化，也可被還原3熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是（）A氧化還原反應(yīng)B置換反應(yīng)C復(fù)分解反應(yīng)D分解反應(yīng)4不同金屬的冶煉，其冶煉方法也可能不同，主要原因是（）A金屬在自然界的分布不同B金屬在自然界中的含量不同C金屬在自然界中

2、的存在形式不同D金屬的活動(dòng)性不同題組二金屬冶煉的方法5在冶金工業(yè)中，均不能用通?；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是（）、Ba、K、Al、K、Zn、Fe、Fe、Cu、Ag、Al、Zn、Fe6目前工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是（）或H2還原法BC電解法D熱分解法7用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（）A.MnO2B.WO38人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬單質(zhì)的時(shí)間順序是（）A銅、鐵、鋁、鈦B鐵、鋁、銅、鈦C銅、鐵、鈦、鋁D鐵、銅、鋁、鈦9常言“真金不怕火煉”，從化學(xué)的角度對(duì)這句話的理解正確的是（）A金的熔點(diǎn)高，難熔化B金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)C金越煉越純D金的硬度大，

3、高溫下難變形10鋁的活潑性較強(qiáng)，直到十八世紀(jì)人類才開始將鋁從它的化合物中冶煉出來。當(dāng)時(shí)鋁價(jià)格十分昂貴，拿破侖的頭盔就是用鋁制作的，現(xiàn)在還保存在大英博物館中。下列冶煉鋁的方法正確的是（）11實(shí)驗(yàn)室欲使Fe2O3完全被還原，事先應(yīng)準(zhǔn)備的CO12化學(xué)學(xué)科的發(fā)展對(duì)人類文明進(jìn)步起到了極為重要的作用。下列認(rèn)識(shí)正確的是（）A人類對(duì)金、銀、銅、鐵、鋁的認(rèn)識(shí)歷程與其活潑性無關(guān)B人類解決吃、穿、住、行最有效的方法就是大力開發(fā)石油及其產(chǎn)品C工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的MgCl2、AlCl3來制備MgD工業(yè)上可用空氣、Cu、稀硫酸來制備CuSO13下列各組物質(zhì)中不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是（）粉和FeO粉末粉和CuO粉末粉和MgO

4、粉末粉和MnO2能力拔高題和Fe2取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；另取20gA全部溶于鹽酸中，得溶液C；將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出氣體，同時(shí)生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。請(qǐng)?zhí)羁眨?中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是。2中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是。3中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是。參考答案解析：金屬冶煉的目的是將化合態(tài)的金屬元素還原為游離態(tài)。解析：金屬的冶煉是將金屬從其化合物中還原出來，金屬在化合物中只能顯正價(jià)，冶煉時(shí)化合價(jià)只可能降低，被還原。解析：熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)，也一定不是分解反應(yīng)，不一定是置換反應(yīng)

5、，如3COFe2O32Fe解析：金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是用還原的方法使金屬化合物中的金屬陽離子得電子變成金屬單質(zhì)，金屬的活動(dòng)性不同，其對(duì)應(yīng)金屬離子得電子的能力不同，冶煉方法就有可能不同。解析：在金屬活動(dòng)性順序中，Zn、Cu之間的金屬一般采用化學(xué)還原劑制得。而KAl等活潑性金屬一般采用的是電解熔融鹽或氧化物的方法冶煉。解析：目前工業(yè)上冶煉金屬鋁采用的是電解熔融的Al2解析：方法一：用鋁熱法還原金屬氧化物時(shí)，Al作還原劑，金屬氧化物作氧化劑被還原為單質(zhì)，顯然，在氧化物中金屬化合價(jià)越高，變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)需獲得的電子越多，消耗鋁越多；金屬化合價(jià)越低，得電子數(shù)越少，消耗鋁越少。以上金屬氧化物中Mn為4價(jià)，W為6價(jià)，C

6、r為3價(jià)，F(xiàn)e為83價(jià)，則Fe方法二：如果對(duì)鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)有深刻的了解，即Al與O結(jié)合生成Al2O3，顯然解析：金屬越不活潑，發(fā)現(xiàn)越早；金屬越活潑，得到這些金屬單質(zhì)越難，發(fā)現(xiàn)越遲。鋁和鈦相比，鈦在地殼中含量較少，鈦的大量生產(chǎn)和使用只是近幾年才引起重視。解析：金的熔點(diǎn)并不很高，硬度也不很大，很易加工成各種形狀的裝飾品，“真金不怕火煉”的真正意義是其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，高溫熔化再冷卻后仍然是金。解析：H2、CO、C等皆不能使Al2O3或AlOH3還原為Al，C、D項(xiàng)不正確；解析：由Fe2O33CO2Fe3CO2知Fe2O3完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的CO的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)為672mL，但因?yàn)镃O解析：A項(xiàng)，Au

7、是極不活潑的金屬，在自然界中有單質(zhì)存在，故不需冶煉即可獲得，隨著化學(xué)科學(xué)的進(jìn)步，人類逐漸冶煉出Ag、Cu、Fe、Al等金屬，可見人類認(rèn)識(shí)和獲取金屬與金屬活動(dòng)性順序密切相關(guān)；B項(xiàng)，石油是不可再生資源，總有一天，石油會(huì)消耗殆盡，它不是解決人類吃、穿、住、行最有效的方法；C項(xiàng)，AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故不能用來作為電解法制備鋁的原料；D項(xiàng)，將Cu在空氣中充分加熱后轉(zhuǎn)化為CuO，CuO與稀H2SO解析：鋁熱反應(yīng)是鋁與金屬氧化物間的反應(yīng)，利用鋁還原相對(duì)不活潑的金屬。C項(xiàng)中雖然是鋁粉與金屬氧化物的混合物，但Al不如Mg活潑，兩者不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。141在鋁熱劑上面加少量KClO3，插入鎂條并將其點(diǎn)燃2Fe2O36HCl2FeCl3+3H3Fe+2H+解析：1鋁熱反應(yīng)發(fā)生的條件是高溫引燃，引燃劑可以是氯酸鉀和鎂條。這里的鋁熱反應(yīng)是Al