【人教版】化學必修二：《鹵族元素》課件

1、化學 必修2 （人教版）化學 必修2 （人教版）第一章原子結構 元素周期律第一節(jié)元素周期表第3課時 鹵族元素第一章原子結構 元素周期律 情景導入大家知道，有雨必先有云，但是有云 不一定有雨。自然界過冷云降雨(或雪)是由 于云中除小水滴外，還有足夠的冰晶飽 和水汽或過冷水滴在冰核(不溶于水的塵粒) 作用下凝華或凍結而形成的冰相胚胎。過冷云中水滴的水分子會不斷蒸發(fā)并凝華到冰晶上，冰晶不斷長大以致下落為雪，如果云下氣溫高于0，它們就會融化成雨。如果自然界這種云霧中缺少足夠的冰晶，因云中水滴十分細小，能夠長期穩(wěn)定地在空氣中懸浮而降不下來，于是就只有云而無雨。 情景導入大家知道，有雨必先有云，但是有云

2、這時候如果向這種云霧中播撒碘化銀微粒，則能產(chǎn)生很多冰晶，云中水滴上的水分經(jīng)蒸發(fā)、凝華迅速轉(zhuǎn)化到這些人工冰晶上，使冰晶很快長大產(chǎn)生降雪，如果地面氣溫較高，雪降落過程中邊融化邊碰撞合并為水滴，最終成為降雨，這就是人工降雨。碘化銀在人工降雨中所起的作用在氣象學上稱為冷云催化。碘化銀只要受熱后就會在空氣中形成極多極細(只有頭發(fā)直徑的百分之一到千分之一)的碘化銀粒子。1 g碘化銀可以形成幾十萬億個微粒。這些微粒會隨氣流運動進入云中，在冷云中產(chǎn)生幾萬億到上百萬億個冰晶。因此，用碘化銀催化降雨不需飛機，設備簡單，用量很少，費用低廉，可以大面積推廣。這時候如果向這種云霧中播撒碘化銀微粒，則能產(chǎn)生很多冰晶，云中

3、除了人工降水(雨、雪)外，碘化銀還可以用于人工消云霧、消閃電、削弱臺風、抑制冰雹等。碘屬于鹵族元素，那么鹵族元素都有哪些物理性質(zhì)和化學性質(zhì)呢？除了人工降水(雨、雪)外，碘化銀還可以用于人工消云霧、消閃電 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接 課標點擊 欄目鏈接課 標點 擊1了解鹵族元素在周期表中的位置。2了解鹵素原子的結構特點。3了解鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。4揭示結構與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系。課 標點 擊1了解鹵族元素在周期表中的位置。 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接 課標點擊 欄目鏈接鹵族元素知 識導 學1鹵素物理性質(zhì)的相似性和遞變性。單質(zhì)F2Cl2Br2I2相似性顏色都_顏色毒性都

4、_毒遞變性狀態(tài)從_態(tài)到_態(tài)顏色逐漸_密度逐漸_熔、沸點逐漸_有有氣固 加深 增大 升高 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接鹵族元素知 識導 學1鹵素物理性質(zhì)的相似性和遞變性。單知 識導 學2.鹵素化學性質(zhì)的相似性和遞變性。(1)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應。單質(zhì)F2Cl2Br2I2相似性H2X2=_(X代表鹵素原子)遞變性反應條件_或_反應劇烈程度越來_產(chǎn)物的穩(wěn)定性_2HX 黑暗光照 點燃 加熱 不斷加熱 越弱HFHClHBrHI 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接知 識導 學2.鹵素化學性質(zhì)的相似性和遞變性。單質(zhì)F2C知 識導 學(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應。接近無色橙紅色2NaBrCl2=2

5、NaClBr2接近無色紫色2KICl2=2KClI2接近無色紫色2KIBr2=2KBrI2減弱 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接知 識導 學(2)鹵素單質(zhì)間的置換反應。接近無色橙紅色2知 識導 學3.原子結構與性質(zhì)的關系。7 得 氧化 1 增多 增大 減弱 減弱 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接知 識導 學3.原子結構與性質(zhì)的關系。7 得 氧化 1【應用思考】知 識導 學1結合同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，判斷H3PO4和H3AsO4酸性的強弱；H2O和H2S的穩(wěn)定性。2請寫出兩個離子反應以證明氧化性強弱為：Cl2Br2I2。同主族元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，其最高價含氧酸酸性越

6、弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越弱。故酸性：H3PO4H3AsO4，穩(wěn)定性：H2OH2S。解析Cl22Br=Br22Cl，Br22I=I22Br。解析 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接【應用思考】知 識導 學1結合同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律一、元素非金屬性強弱的判斷方法綜合拓展知 識導 學 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接一、元素非金屬性強弱的判斷方法綜合拓展知 識導 學 知 識導 學4根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性，氫化物越穩(wěn)定則其非金屬性越強。如氫化物的穩(wěn)定性：HFHClHBrHI，則非金屬性：FClBrI。5根據(jù)置換反應，活動性強的非金屬單質(zhì)可置換出活動性相對較弱的非金屬單質(zhì)。如Cl22NaBr=2

7、NaClBr2，則非金屬性：ClBr。6非金屬陰離子的還原性越強，則其單質(zhì)的氧化性越弱，元素的非金屬性越弱。 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接知 識導 學4根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性，氫化物越穩(wěn)定則其非金二、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律知 識導 學由堿金屬元素和鹵素的性質(zhì)來看，元素的化學性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)決定，其次是電子層數(shù)。原子結構相似的元素，它們的化學性質(zhì)表現(xiàn)出相似性和遞變性。同主族從上至下，元素及其典型化合物性質(zhì)遞變規(guī)律，如下表所示：物質(zhì)類別性質(zhì)遞變規(guī)律元素金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接二、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律知 識導 學由堿金屬元素和鹵素知

8、識導 學單質(zhì)氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強非金屬元素氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱還原性逐漸增強最高價氧化物對應水化物堿性逐漸增強酸性逐漸減弱（續(xù)上表）特別提示：(1)金屬性和非金屬性討論的對象是元素，具體表現(xiàn)為該元素的單質(zhì)或特定化合物的性質(zhì)。(2)氧化性和還原性討論的對象是具體物質(zhì)或某物質(zhì)中的特定粒子，具體表現(xiàn)在該物質(zhì)中某元素得失電子的能力。 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接知 識導 學單質(zhì)氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強非金屬元素氫三、鹵素(用X表示)單質(zhì)的性質(zhì)的相似性、遞變性和特性知 識導 學 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接三、鹵素(用X表示)單質(zhì)的性質(zhì)的相似性、遞變性和特性知 識知 識導

9、 學2遞變性。(1)氧化性與還原性。(2)與H2反應的難易及氫化物穩(wěn)定性(由F2I2)。與H2反應越來越難，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強。氫化物中HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高。 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接知 識導 學2遞變性。(2)與H2反應的難易及氫化物穩(wěn)知 識導 學 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接知 識導 學 課標點擊 欄嘗試應用知 識導 學1(2013梅州高一檢測)(雙選題)下列變化規(guī)律中錯誤的是()A粒子半徑：FClBrHBrHClHFC還原性：FClBrID氧化性：F2Cl2Br2I2BD 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接嘗試應用知

10、 識導 學1(2013梅州高一檢測)(雙知 識導 學2鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與F2Cl2Br2I2的變化規(guī)律不相符的是()A與氫氣反應的劇烈程度B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C單質(zhì)還原性的強弱D與水反應的劇烈程度C 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接知 識導 學2鹵素單質(zhì)的性質(zhì)與F2Cl2Br2I知 識導 學3實驗室里下列藥品的保存方法中，正確的是()A溴化銀保存于棕色瓶中B液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞緊C碘保存于細口玻璃瓶中D氫氧化鈉溶液盛放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中溴化銀不穩(wěn)定，應該避光保存；液溴有強氧化性，不能用橡皮塞密封；碘單質(zhì)是固體，應存放于廣口瓶；氫氧化鈉試劑瓶應該用橡膠塞密封。解析A知 識導

11、學3實驗室里下列藥品的保存方法中，正確的是( 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接 課標點擊 欄目鏈接一、鹵族元素的性質(zhì)典 例精 析例1下列關于鹵素的敘述正確的是()A鹵素有單質(zhì)存在于自然界中B隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點升高C隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強D單質(zhì)與水反應，均可用通式X2H2O=HXHXO表示鹵素元素最外層都是7個電子，屬于容易得到電子形成離子的元素，所以在自然界中是沒有單質(zhì)存在的。解析B答案 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接一、鹵族元素的性質(zhì)典 例精 析例1下列關于鹵素的敘述正典 例精 析名師點睛：鹵族元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)總結。 (1)按由FI的順序，元素的非金屬性逐

12、漸減弱； (2)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱：HFHClHBrHI； (3)氫化物的還原性：HFHClHBrHI； (4)最高價氧化物的水化物的酸性強弱：HClO4HBrO4HIO4，F(xiàn)無正價，所以無含氧酸； (5)顏色：鹵族元素自上而下，單質(zhì)的顏色逐漸加深； (6)密度：鹵族元素自上而下，單質(zhì)的密度逐漸增大； 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接典 例精 析名師點睛：鹵族元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)總結。 典 例精 析(7)熔、沸點：鹵族元素同堿金屬相反，自上而下，單質(zhì)的熔、沸點逐漸升高； (8)溶解性：除F2外，鹵族單質(zhì)在水中的溶解性均不大，且在水中發(fā)生歧化反應，X2H2O=HXHXO，而F2與水發(fā)

13、生置換反應，生成O2和HF。均易溶于有機溶劑； (9)鹵族元素形成的簡單離子，除F外，都容易與Ag形成不溶于硝酸的沉淀AgX，根據(jù)沉淀的顏色不同，可用來檢驗溶液中的鹵素離子。 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接典 例精 析(7)熔、沸點：鹵族元素同堿金屬相反，自上而變式應用典 例精 析1(雙選題)砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是()A砹易溶于某些有機溶劑B砹化氫很穩(wěn)定不易分解C砹是有色氣體D砹化銀不溶于水或稀HNO3BC 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接變式應用典 例精 析1(雙選題)砹(At)是鹵族元素二、鹵族元素非金屬性強弱比較典 例精 析例2在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍。該物質(zhì)可能是()AFeCl3BK2SO3CKNO3 DNa2S只有碘單質(zhì)才可以讓淀粉變藍色，所以加入的試機必須具有將I氧化成碘單質(zhì)的性質(zhì)，而只有A選項中的Fe3具有氧化性。解析A答案 課標點擊 知識導學 典例精析 欄目鏈接二、鹵族元素非金屬性強弱比較典 例精 析例2在HI溶液典 例精 析名師點睛：鹵族元素與金屬之間的