2022屆湖南省岳陽市中考化學押題試卷含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，從中獲取的信息正確的是A若把t1C甲的飽和溶液升溫至t2C再加甲的質量為15g.此時溶液仍為飽和溶液B蒸發(fā)溶

2、劑可使丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篊t1C時，等質量的甲、乙、丙三種溶液所含溶質的質量可能相同Dt2C時， 甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t1C，所得溶液的溶質質量分數大小順序為乙甲=丙2下列成語中，一定包含有化學變化的是（ ）A木已成舟B花香四溢C燭炬成灰D滴水成冰3下列四個圖像的變化趨勢，能正確體現對應操作的是（）A向稀硫酸中加水B將濃鹽酸敞開口放置在空氣中C加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合固體D向一定質量的氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸4下列實驗操作正確的是A液體的傾倒B液體的加熱C量取一定量的液體D用滴管取液體5生活中遇到的問題，常常涉及化學知識。下列說法不正確的是A“綠色食

3、品”、“白色污染”、“赤潮” 主要都不是在說顏色B生活污水、農藥和難分解的有機物等會造成水體污染C約占空氣體積21%的氧氣能支持燃燒，說明氧氣是一種高能燃料D許多合金比組成合金的純金屬強度和硬度更高、抗腐蝕性能更好6吸入“笑氣”會使人發(fā)笑。該氣體是由氮、氧兩種元素組成的化合物，氮、氧元素的質量比為7:4.則它的化學式為ANOBNO2CN2ODN2O37下列有關反應類型的說法正確的是（）A用輕質碳酸鈣治療胃酸過多屬于中和反應B干冰升華屬于分解反應C實驗室制備氫氣屬于復分解反應D用生石灰制熟石灰屬于化合反應8三種物質在密閉容器中發(fā)生反應，反應前后質量比例的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A

4、反應中CaO為催化劑B該反應是復分解反應C反應后容器中固體質量減少D反應后容器中氧元素質量分數增大9我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜先生，1921年留美回國后，潛心研究制堿技術，發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法(又稱侯氏制堿法)，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出貢獻。下列物質中能與純堿發(fā)生反應的是( )ANaOHBNaHCO3CH2SO4DK2SO410下列實驗操作正確的是（ ）A用紙槽取固體粉末B驗滿氧氣C稀釋濃硫酸D測溶液pH二、填空題（本大題共1小題，共4分）11物質的用途是由它們的性質決定的，下列有關堿的用途中，哪些可以歸為一類，請你寫出分類的依據。用熟石灰制波爾多液用堿溶液吸收二氧

5、化硫用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中殘余的硫酸 用熟石灰改良酸性土壤 用石灰水鑒定二氧化碳 用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥 （1）分類（填序號）：_；依據_；（2）寫出用途所發(fā)生的化學反應方程式_。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12某混合溶液中含有硫酸和鹽酸，取該混合溶液20g于燒杯中，不斷滴加氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉淀的質量、溶液pH的變化如圖所示（BaCl2溶液呈中性）。求：完全反應后生成沉淀的質量為_g；與鹽酸反應的氫氧化鋇溶液質量為_g;原混合溶液中硫酸的質量分數是多少_？四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13學習了金屬的有關知識后，同學們知道了如何鑒別黃金和黃銅（銅

6、鋅合金，俗名“愚人金”），為進一步定量分析黃銅的成分，某同學進行了如下實驗：稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生產的氣體與所加稀硫酸的質量關系如圖所示。求：黃銅樣品中鋅的質量恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數。14根據“物質的組成和結構決定物質性質”的觀點，簡要說明下列各組物質性質相似或差異的原因。金剛石很硬，而石墨卻很軟_；一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳則不可燃，也不支持燃燒_；稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15實驗課上，老師在分析復分解反應條件時指出，硫酸銅溶液可以和氫氧化鈉溶液反應。小明很好奇，于是做了硫酸銅溶液和

7、氫氧化鈉溶液反應的實驗。在放入盛有20毫升硫酸銅溶液的燒杯中，滴加一定量的氫氧化鈉溶液，出現了藍色絮狀沉淀，將反應后燒杯中的混合物進行過濾，得濾渣和無色濾液。產生藍色沉淀的原因？無色濾液中的溶質是什么？請你幫小明分析產生藍色沉淀的原因_（用化學方程式表示）探究無色濾液的溶質是什么？猜想Na2SO4，猜想Na2SO4、NaOH，猜想Na2SO4、CuSO4大家一致認為猜想是錯誤的，理由是_驗證其余猜想，進行了下列實驗實驗步驟實驗現象結論取少量無色濾液，向其中加入_猜想成立（實驗異?，F象）同學們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實驗現象：實驗序號滴加CuSO4溶液的量

8、實驗現象第16滴有藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液第79滴產生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多，振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色（實驗探究二）實驗中藍色沉淀為什么消失？同學們繼續(xù)進行如下探究氫氧化銅在溫度7080時可分解生成黑色的氧化銅；小陶認為藍色沉淀消失可能是氫氧化銅發(fā)生了分解其他同學一致否定了他的猜測，理由是_，同學們交流討論后，提出以下兩種猜想：猜想一：少許氫氧化銅可溶于足量水中猜想二：氫氧化銅可在足量氫氧化鈉濃溶液中溶解，溶液呈亮藍色同學們用氫氧化銅粉末設計如下實驗請?zhí)顚懕碇锌崭駥嶒炐蛱枌嶒灧椒ㄅc操作實驗現象結論將少許Cu(OH)2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩_猜想一錯誤將

9、少許Cu(OH)2粉末加入到_猜想二正確（結論與反思）根據實驗可知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應是放熱反應，依據的實驗現象是_16某興趣小組同學對CO和CO2兩種常見氣體進行如圖探究活動。探究I實驗室制取CO2時，大理石的形狀對反應速率的影響。實驗1：取等純度、等質量的塊狀和粉末狀大理石，分別加入足量等濃度的稀鹽酸，實驗過程中生成氣體的體積隨時間變化的情況如圖1所示。分析圖中_（選填序號）點，可得出“塊狀大理石與稀鹽酸的反應速率較慢”的結論。A ac B ab C be D bde點表達的含義是_。探究，驗證CO和CO2的化學性質實驗2：小組同學按照圖2所示裝置進行實驗，實驗前，K1、

10、K2均關閉；實驗開始后，打開K2，當裝置C中溶液變渾濁時，立即關閉K2，打開K1，觀察到裝置B中溶液始終無明顯變化。實驗過程中觀察到裝置A中_，證明CO有還原性?！把b置C中溶液變渾濁”的原因是_（用化學方程式表示）；取少量反應后裝置B中的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到_。據此，小組同學得出“CO2能與堿溶液反應”的結論。裝置B、C都能有效防止一氧化碳污染空氣，其中裝置B中可觀察到氣球漲大，裝置C中與之相關的現象是_。探究探究裝置B中反應物是否有剩余實驗3：小紅取實驗2結束后裝置B中的溶液少許，先向其中加入足量的BaCl2溶液，然后滴入酚酞溶液，根據觀察到的現象得出“裝置B中的氫氧化鈉有剩

11、余”的結論。加入足量BaCl2溶液的作用是_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】A. 由溶解度曲線圖可知，若把t1C時，110g甲的飽和溶液升溫至t2C再加甲的質量為15g，此時溶液仍為飽和溶液，選項錯誤；B. 蒸發(fā)溶劑可使丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，選項錯誤；C. ， t1C時，三種物質的溶解度大小關系是乙甲=丙，所以飽和溶液溶質的質量分數關系是：乙甲=丙，等質量的甲、乙、丙三種溶液所含溶質的質量乙甲=丙，當三種溶液溶質的質量分數相同時，等質量溶液中溶質的質量相同，選項正確；D. t2C時， 甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t1C，甲和乙的溶解度變小，得t1C時飽和

12、溶液，由于溶解度乙甲，所得溶液的溶質質量分數：乙甲；降溫過程中，丙的溶解度增大，溶質不析出，溶質的質量分數不變，由于t2C時丙的溶解度比t1C時甲的溶解度小，所得溶液溶質的質量分數丙甲丙，選項錯誤。故選C。【點睛】飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質的溶液叫該物質的飽和溶液，反之為不飽和溶液。溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。2、C【解析】A、木已成舟過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；B、花香四溢過程中沒有新物質生成，屬于物理變化。不符合題意；C、燭炬成灰過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化，符合題意；D、

13、滴水成冰過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。故選：C【點睛】有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化。3、C【解析】A、稀硫酸的pH小于7，向稀硫酸中加水，溶液的pH逐漸增大，無限的接近于7，不會大于7，A選項圖像變化不正確，不符合題意；B、氯化氫具有揮發(fā)性，將濃鹽酸敞開口放置在空氣中，溶質氯化氫的量逐漸減小，溶質的質量分數逐漸減小，B選項圖像變化不正確，不符合題意；C、加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合固體，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應前氧氣的質量0，反應過程中氧氣的質量增加，完全反應后質量不變，圖像從原點開始，先上升

14、后成一條水平直線，C選項圖像變化正確，符合題意；D、向一定質量的氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸，氫氧化鉀與稀硫酸反應生成硫酸鉀和水，硝酸鋇與硫酸或硫酸鉀反應均生成硫酸鋇沉淀，故一開始就會生成沉淀，D選項圖像變化不正確，不符合題意。故選C。4、A【解析】試題分析：A選項傾倒液體的操作是正確的操作；B選項對試管中的液體加熱時，試管中的液體不能超過其體積的1/3；C選項量取液體讀數時，視線要與液體的凹液面最低處保持水平；D選項用滴管取液體時，要在空氣中擠壓膠帽；故答案選擇A考點：基本操作5、C【解析】A、“綠色食品”指生產過程及其本身節(jié)能、低污染、低毒、可再生、可回收的一類產品；“白色污染”

15、的主要成分是用聚笨乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品；“赤潮”主要是水體富營養(yǎng)化導致水中的藻類生長繁殖過快所引起的，由此可知主要都不是在說顏色，正確；B、生活污水、農藥和難分解的有機物等會造成水體污染，正確；C、約占空氣體積21%的氧氣能支持燃燒，但氧氣不是高能燃料，因為氧氣沒喲可燃性，故錯誤；D、許多合金比組成合金的純金屬強度和硬度更高、抗腐蝕性能更好，正確；故選：C。6、C【解析】A、NO中氮、氧元素的質量比為：14:16=7:8。A錯誤；B、NO2中氮、氧元素的質量比為：14:（162）=14:32=7:16。B錯誤；C、N2O中氮、氧元素的質量比為：（142）：

16、16=28:16=7:4。C正確；D、N2O3中氮、氧元素的質量比為：（142）：（163）=28:48=7:12。D錯誤。故選C。7、D【解析】A、中和反應是酸和堿反應生成鹽和水的反應，碳酸鈣屬于鹽，故A錯；B、干冰升華屬于物理變化，不屬于分解反應，故B錯；C、實驗室制備氫氣是鋅和硫酸反應，是單質和化合物反應生成單質和化合物，屬于置換反應，故C錯；D、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應，故D正確。故選：D。8、C【解析】由三種物質在密閉容器這個反應前后質量比例的變化，確定是反應物還是生成物。反應后二氧化碳和氧化鈣的質量都增加了，是生成物，碳酸鈣的質量減小了，是反應物，該反應是碳酸鈣高溫

17、分解成二氧化碳和氧化鈣的反應?！驹斀狻緼、氧化鈣在反應中不是催化劑，是生成物，該選項說法不正確；B、該反應中反應物為一種，生成物為兩種，符合分解反應的定義，該選項說法不正確；C、該反應是一種固體反應物生成一種固體和一種氣體的反應，故反應后固體質量減少，該選項說法正確；D、根據質量守恒定律，反應前后元素的種類和質量不變可知，反應后容器中的氧元素質量分數不變，該選項說法不正確。故選C。9、C【解析】A、氫氧化鈉與純堿不反應，故錯誤；B、NaHCO3與純堿不反應，故錯誤；C、H2SO4與純堿反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故正確；D、硫酸鉀與純堿交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故錯

18、誤。10、A【解析】A、用紙槽將固體粉末加到試管中的方法是將試管平放，將盛有粉末的紙槽送到試管的底部，再將試管慢慢豎立起來，使粉末樣品落到試管底部，選項正確；B、驗滿氧氣時應將帶火星的木條伸到集氣瓶口處，不能伸到集氣瓶中，選項錯誤；C、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩緩注入水中，不能將水注入濃硫酸中，易發(fā)生酸液飛濺引發(fā)事故，選項錯誤；D、將pH試紙浸入待測溶液測溶液的pH會造成待測溶液被污染，應將待測溶液滴到pH試紙上測溶液的pH，選項錯誤，故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、 堿溶液能與某些非金屬氧化物反應（或；堿能與酸發(fā)生中和反應） Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

19、【解析】（1）用熟石灰制波爾多液、利用的是熟石灰能與硫酸銅等鹽溶液發(fā)生反應；用堿溶液吸收二氧化硫，利用的是堿能與非金屬氧化物反應生成鹽和水；用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中殘余的硫酸，利用的是硫酸能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應生成硫酸鈉和水；用熟石灰改良酸性土壤，利用的熟石灰能與酸發(fā)生中和反應；用石灰水鑒定二氧化碳，利用的是氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水；用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥，利用的是氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鋁和水；故填：，堿溶液能與某些非金屬氧化物反應（或，堿能與酸發(fā)生中和反應）（2）用途，利用的是氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為：

20、Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、4.66g 40 9.8% 【解析】（1）由圖可知，反應后生成硫酸鋇沉淀的質量為4.66g，故填4.66；（2）由圖可知，與鹽酸和硫酸恰好完全反應后消耗的氫氧化鋇溶液的質量為60g，其中與硫酸反應的氫氧化鋇溶液的質量為20g，所以與鹽酸反應的氫氧化鋇溶液質量為60g20g=40g，故填40；（3）解：設參加反應的純硫酸的質量為x 98：233=x：4.66gx=1.96g混合溶液中硫酸的質量分數是 100%=9.8%答：混合溶液中硫酸的質量分數是9.8%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、（1）6.

21、5克 （2）10%【解析】試題分析：解：設樣品中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為 y。由圖分析可知產生氫氣0.2 g。 652 x0.2 g x6.5 g1612 y0.2 g y16.1 g所得硫酸鋅溶液中溶質的質量分數：16.1克（6.5克+154.7克-0.2克）100%=10%14、碳原子排列方式不同 分子結構(構成)不同 溶液中都含有氫離子 【解析】(1)金剛石很硬，而石墨卻很軟，是因為碳原子排列方式不同，故填：碳原子排列方式不同；(2)一氧化碳具有可燃性，而二氧化碳則不可燃，也不支持燃燒是因為分子結構(構成)不同，故填：分子結構(構成)不同；(3)稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質是

22、因為溶液中都含有氫離子，故填：溶液中都含有氫離子。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 濾液是無色，溶質不可能含硫酸銅 酚酞試液 溶液顏色變紅（或硫酸銅溶液；有藍色沉淀） 如分解則生成的氧化銅是黑色固體，而藍色沉淀消失后是形成亮藍色溶液 沉淀不溶解，液體仍為無色 足量氫氧化鈉濃溶液中，充分振蕩 固體溶解，溶液呈亮藍色 藍色沉淀逐漸變?yōu)楹谏?【解析】硫酸銅與氫氧化鈉生成藍色沉淀方程式為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2【猜想與假設】因為所得溶液是無色透明的，若溶液中溶質有硫酸銅，則溶液呈藍色。所以猜想錯誤?！緦嶒烌炞C一

23、】兩個猜想都有硫酸鈉，且硫酸鈉顯中性，區(qū)別在于有無氫氧化鈉，因此只需驗證NaOH的存在即可。常用驗證氫氧化鈉存在的試劑為酚酞溶液，若溶液變紅色證明猜想正確【猜想與討論】若氫氧化銅發(fā)生分解，則會產生不溶于水的氧化銅黑色沉淀，二無法得到亮藍色的溶液。因此小陶的猜想錯誤【實驗驗證二】猜想一為“氫氧化銅可少量溶于水”，實驗證明猜想一錯誤，說明氫氧化銅不溶于水，則實驗現象應為溶液為無色，沉淀不溶解。的實驗證明猜想二是正確的，猜想二為“氫氧化銅可在足量氫氧化鈉濃溶液中溶解，溶液呈亮藍色”，因此實驗使用的試劑是足量的氫氧化鈉溶液，并為了加速溶解需要震蕩，現象為固體粉末溶解，溶液呈亮藍色【結論與反思】因為氫氧化銅在溫度7080時可分解生成黑色的氧化銅，而開始溶液的溫度為常溫，最后生成的純度由藍色變黑色，說明氫氧化銅發(fā)生了分解。從常溫至7080，說明反應是放熱的。故答案為：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2；濾液是無色，溶質不可能含硫酸銅；酚酞試液；溶液顏色變紅（或硫酸銅溶液；有藍色沉淀）；如分解則生成的氧化銅是黑色固體，而藍色沉淀消失后是形成亮藍色溶液；沉淀不溶解，液體仍為無色；足量氫氧化鈉濃溶液中，充分振蕩；固體溶解，溶液呈亮藍色；藍色沉淀逐漸變?yōu)楹谏军c睛】突破口：基于對中學中一些常見物