重慶市萬州中學2023學年高二化學第二學期期末調(diào)研試題（含解析）

1、2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將過量的氯氣通入含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。已知b=a+5，線段表示一種含氧酸，且線段I和表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法錯誤的是A線段I表示I-的變化情況Ba點時消耗Cl2的體積為134.4 LC原溶液中n(Fe2+)：n(Br-) =2：3D線段表明氧化性：C12HIO32、水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學式為COS)的物質(zhì)。已知硫化羰與CO2的結(jié)構(gòu)相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關(guān)硫化羰的說法正確的是（ ）A硫化羰的電子式為B硫化羰分子中三個原子位于一條

3、折線上C硫化羰的沸點比二氧化碳的低D硫化羰在O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO23、在2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反應中()A氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為52B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為514、下列符號不符合事實的是A4s2B2p3C3d8D3f145、由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為()A1.00 mol/LB0

4、.500 mol/LC2.00 mol/LD3.00 mol/L6、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A用圖2所示裝置制取少量氨氣B用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClC選擇合適的試劑，用圖4所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2D用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體7、有機化合物中原子間或原子團間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。 下列各項事實中不能說明上述觀點的是：A乙烯能發(fā)生加成反應而乙烷不行B苯酚能與氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不行C甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能D丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子比乙烷中的氫原子更容易被鹵素原子取

5、代8、化學與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中不正確的是A施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用B夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學反應速率C施用適量石膏(CaSO42H2O)可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D將海水直接電解可獲得 Mg及Cl2等單質(zhì)9、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個電子，Z 位于元素周期表A族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是A原子半徑：r(W) r(Z) r(Y)B由X、Y 組成的化合物中均不含共價鍵CY 的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱DX 的簡單氣態(tài)氫化物

6、的熱穩(wěn)定性比W的強10、在反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當l.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為( )A23:9B16:9C32:9D46:911、298K時，N2與H2反應的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是A形成6 mol NH鍵，吸收600 kJ能量Bb曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C該反應的H92 kJmol-1D加入催化劑，能提高N2的轉(zhuǎn)化率12、酸性高錳酸鉀溶液能將醇氧化成一系列產(chǎn)物，反應中KMnO4被還原為Mn2。用0.5molL1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.0mL0.25molL1的乙二醇溶液，當用去20.0m

7、L高錳酸鉀溶液時，再加一滴高錳酸鉀溶液恰好呈紫色，振蕩后不褪色。則乙二醇被氧化為AHOCH2CHOBOHCCHOCHOOCCHODCO213、下列有關(guān)實驗操作正確或能達到預期目的的是()ABCD14、下列物質(zhì)中，屬于含有極性鍵的離子晶體的是()ANaOHBNa2O2CCH3COOHDMgCl215、分子式為C5H12O、且含有2個甲基的醇與分子式為C5H10O2的酸發(fā)生酯化反應，得到酯的結(jié)構(gòu)可能有(不包括立體異構(gòu))A8種 B16種 C24種 D32種16、下列鑒別實驗不能達到目的的是（ ）A用新制氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇與乙醛B用氫氧化鈉溶液鑒別乙醇與乙酸C用溴水鑒別乙烷與乙炔D用酸性高錳酸鉀溶

8、液鑒別苯與甲苯17、 下列有機物中，屬于芳香烴的是ABCD18、有機物X、Y、M的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：，下列說法錯誤的是（ ）AX可用新制的氫氧化銅檢驗BY有同分異構(gòu)體CM含有兩種碳氧共價鍵DY可發(fā)生加成反應19、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氫原子與水所含的氫原子數(shù)相等，該溶液中乙醇的質(zhì)量分數(shù)為()A78%B46%C23%D11.5%20、常溫時向20 mL0.1 mol/LHA溶液中不斷滴入0.1 mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是AHA的電離方程式:HA=H+A-B水的電離程度：a點b點Cc點溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)Dd點溶液:c(Na+)c(

9、A-)c(OH-)c(H+)21、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進行實驗。下列說法不正確的是A實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB反應結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D反應結(jié)束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫22、下列敘述正確的是硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅醫(yī)用酒精是

10、利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸氯鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應制取金屬TiA B C D二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為： (其中：X、Y均為官能團)請回答下列問題：（1）官能團-X的名稱為_，反應的類型為_；（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為

11、_，高聚物E的鏈節(jié)為_；（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為_；（4）反應的化學方程式為_；（5）C有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列要求的同分異構(gòu)體共_種；i.含有苯環(huán) ii.能發(fā)生銀鏡反應 iii.不能發(fā)生水解反應（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是_（填序號）。a 含有苯環(huán) b 含有羰基 c 含有酚羥基24、（12分）由五種常見元素構(gòu)成的化合物X，某學習小組進行了如下實驗：取4.56g X，在180加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標準狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。將A溶于水后，得藍色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和藍綠色溶液D。在藍綠色

12、溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黃色溶液。(1)X中5種元素是H、O、_(用元素符號表示)(2)X受熱分解的化學方程式是_。(3)藍綠色溶液D與足量KI反應的離子方程式是_。25、（12分）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：干冰 NaHCO3晶體 氨水 純醋酸 FeCl3溶液 銅 熔融的KOH 蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是_，屬于強電解質(zhì)的是_。能導電的是_。膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。向煮沸的蒸餾水中逐滴加入_溶液，繼續(xù)煮沸至_，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為_。向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_離子（填離子符號）的作

13、用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_。區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做_。FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_。有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，_、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是_。高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為_。26、（10分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備

14、ClO2：電解時陽極電極反應式為_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_（填標號）。a水 b堿石灰 c濃硫酸 d飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：用0.1000molL-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為_。玻璃液封裝置的作用是_

15、。V中加入指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象是_。測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_g。某同學用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積_（填代號）。a等于23.60mL b等于27.60mL c小于23.60mL d大于27.60mL27、（12分）實驗室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請?zhí)羁眨海?）寫出儀器的名稱：是_，是_；（2）制取乙炔的化學方程式是_；（3）儀器中加入的是_，其目的是_；（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是_，乙炔發(fā)生了_反應(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）為了安全，點燃乙炔前應_，乙炔燃燒時的

16、實驗現(xiàn)象是_。28、（14分） “一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1=-159.47kJ/mol K1反應II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49kJ/mol K2總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H3 K3請回答：（1）總反應的H3=_kJ/mol。該熱化學方

17、程式的平衡常數(shù)K3=_(用K1、K2表示)。反應I一般在_（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應的進行。一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I，下列不能說明反應達平衡狀態(tài)的是_。A混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 B容器內(nèi)氣體總壓強不再變化C2V正(NH3)=V逆(CO2) D容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化環(huán)境為真空時，在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體，足夠長時間后，反應是否建立平衡狀態(tài)? _（填“是”或“否”）。（2）在體積可變的恒壓 (p總) 密閉容器中充入1 mol CO2 與足量的碳，讓其發(fā)生反應：C(s)+ CO2(g)2CO(g) H0。平

18、衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。T時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)_v(逆) (填“”“”、“=”或“”)。(7)在25下，將a mol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”），a _0.01 mol/L（填“”、“=”或“”)。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】向含F(xiàn)e2、I、Br的溶液中通入適量氯氣，還原性IFe2Br，首先發(fā)生反應：2I+Cl2=I2+2Cl，I反應完畢，再反應反應：2F

19、e2+Cl2=2Fe3+2Cl，F(xiàn)e2反應完畢，又發(fā)生反應2Br+Cl2=Br2+2Cl，故線段I代表I的變化情況，線段代表Fe2的變化情況，線段代表Br的變化情況；由通入氯氣可知，根據(jù)反應離子方程式可知溶液中n（I）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2）=2n（Cl2）=2（3mol1mol）=4mol，F(xiàn)e2反應完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I）+n（Br）=2n（Fe2），故n（Br）=2n（Fe2）-n（I）=24mol-2mol=6mol，根據(jù)溴離子判斷溶液中n（FeBr2），根據(jù)離子方程式計算溴離子反應需要的氯氣的物質(zhì)的量，據(jù)此計算a的值；線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示

20、的物質(zhì)中含有相同的元素，該含氧酸中含有I元素，根據(jù)電子守恒計算出含氧酸中I的化合價，然后寫出其化學式【題目詳解】A. 還原性IFe2Br，首先發(fā)生反應：2I+Cl2=I2+2Cl，線段I表示I-的變化情況,故A正確；B、由通入氯氣可知，根據(jù)反應離子方程式可知溶液中n（I）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2）=2n（Cl2）=2（3mol1mol）=4mol，F(xiàn)e2反應完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I）+n（Br）=2n（Fe2），故n（Br）=2n（Fe2）-n（I）=24mol-2mol=6mol，根據(jù)2Br+Cl2=Br2+2Cl可知，溴離子反應需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3

21、+3=6n（Cl2）=1mol+2mol+3mol=6mol，標準狀況下V=6mol22.4Llmol1=134.4L，但題干中沒有明確氣體的狀態(tài)，故B錯誤；C、原溶液中n(Fe2+)：n(Br-)=4：6 =2：3，故C正確；D、線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol，反應消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價為：(1-0)25mol/2mol=+5價，則該含氧酸為HIO3，線段表示IO3的變化情況，反應為即5Cl2I26H2O=2HIO310HCl，線段表明氧化性：C12HIO3，故D正確

22、；故選B?！敬鸢更c睛】本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應先后順序、氧化性和還原性強弱比較等知識，試題綜合性較強，解題關(guān)鍵：明確反應過程及反應原理，難點：對圖像的分析要結(jié)合氧化還原反應的先后順序，還原性IFe2Br，是解題的突破口。2、D【答案解析】A.根據(jù)題干可知，COS的結(jié)構(gòu)與CO2相似，因為二氧化碳的電子式為，因此可以推測COS的電子式為，故A不正確；B.因為二氧化碳的三個原子位于一條直線上，所以推測硫化羰的三個原子也位于一條直線上，故B不正確；C.硫化羰與CO2均可形成分子晶體，硫化羰的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以硫化羰的沸點比二氧化碳的高，故C不正確；D.根據(jù)原子守恒，硫化碳分子

23、中有碳原子、氧原子、硫原子，因此硫化碳完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO2，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】硫化羰(化學式為COS)可以看做是CO2中的一個氧原子被同族的一個硫原子代替而成的，而且硫化羰和CO2是等電子體，所以硫化羰的電子式、結(jié)構(gòu)都和CO2相似。3、A【答案解析】試題分析：判斷氧化還原反應，確定答案A正確，本題考點基礎(chǔ)，難度不大?？键c：氧化還原反應。4、D【答案解析】s能級最多排列2個電子、p能級最多排列6個電子、d能級最多排列10個電子，存在4s2、2p3、3d8排布，f能級最多排列14個電子，第三能層沒有f能級，至少在第四能層才存在f能級，不可能存3f14排布，故選D。點睛：本題

24、考查了原子核外電子排布，明確能層、能級、軌道數(shù)的關(guān)系及每種能級上最多排列電子數(shù)是解題的關(guān)鍵。本題要注意至少在第四能層才存在f能級。5、A【答案解析】Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應滿足恰好反應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉元素守恒可得：n(NaCl)=n(NaOH)=0.250L2.00mol/L=0.5mol，根據(jù)氯元素守恒可得：n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故該元素的物質(zhì)的量濃度=1mol/L，A項正確；答案選A?！敬鸢更c睛】元素守

25、恒是解化學計算題經(jīng)常用到的一種方法，把握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，追蹤元素的存在形式，列出關(guān)系式得出結(jié)論。6、B【答案解析】分析：A. 收集氨氣不能用橡皮塞塞住試管口，據(jù)此考慮；B.可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，需注意洗氣時應“長進短出”；C. 一氧化氮可以和空氣中的氧氣反應生成二氧化氮，據(jù)此分析；D. 純堿為粉末狀固體，易溶于水，據(jù)此分析。詳解：收集氨氣不能用橡皮塞塞住試管口，否則會導致壓強過大而導致實驗事故，可以在試管口塞一團棉花，圖示裝置不合理，A錯誤；除去氯化氫可以用飽和食鹽水，洗氣時應該“長進短出”，圖1所示裝置合理，B正確；NO易與空氣中的氧氣反應生成NO2，不能用排空氣法收集，C

26、錯誤；純堿為粉末狀固體，易溶于水，不能使反應隨時停止，應選碳酸鈣與鹽酸反應制取少量二氧化碳，D錯誤；正確選項B。7、A【答案解析】A乙烯中含有碳碳雙鍵性質(zhì)較活潑能發(fā)生加成反應，而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質(zhì)較穩(wěn)定，乙烷不能發(fā)生加成反應。乙烯和乙烷性質(zhì)的不同是由于含有的官能團不同導致的，而非原子間或原子團間的相互影響導致不同的。A項錯誤；B苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能，是由于苯環(huán)對羥基產(chǎn)生了影響，使羥基上的氫更活潑，B項正確；C苯和甲烷均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯中的甲基被氧化成羧基，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，這說明受到苯環(huán)的影響，使側(cè)鏈上的甲基易被氧化，C項正確；D丙酮(CH3COCH

27、3)分子中的氫原子因受到羰基的影響變得較活潑，易被鹵素原子取代，而乙烷中的氫原子不易被鹵素原子取代，D項正確。答案應選A。8、D【答案解析】A銨態(tài)氮肥與草木灰混合水解互相促進，造成營養(yǎng)流失，故A正確；B降溫可降低活化分子百分數(shù)，減小有效碰撞次數(shù)，反應速率減小，故B正確；C“鹽堿地”中Na2CO3水解使土壤成堿性，即：CO32H2OHCO3OH，通過加石膏生成更難溶的碳酸鈣沉淀， c(CO32-) 減少，使水解平衡向逆反應方向移動，土壤堿性減弱，故C正確；D制備活潑金屬單質(zhì)Mg是電解熔融狀態(tài)MgCl2，故D錯誤，故選D。9、D【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含

28、量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。【題目詳解】A項，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項錯誤；B項，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C項，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強，C項錯誤；D項，非金屬性：O（X）S（W），X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，D項正確；答案選D。

29、10、B【答案解析】根據(jù)化學方程式和已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”以及R的質(zhì)量，列出比例式，即可求出M的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。則生成的Y的質(zhì)量=R的質(zhì)量+M的質(zhì)量-X的質(zhì)量，然后寫出兩者的比即可?！绢}目詳解】應為根據(jù)已知條件“R和M的相對分子質(zhì)量之比為22：9”，則R：2M=22：(29)=22：18；設(shè)生成的M的質(zhì)量為a，22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g；此反應中Y和M的質(zhì)量比是6.4g：3.6g=16：9，故答案為B。

30、11、B【答案解析】A.形成化學鍵釋放能量，故A錯誤；B.加入催化劑降低活化能，不改變反應熱，故a曲線是加入催化劑，故B錯誤；C. H=舊鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成釋放的總能量=508-600=92 kJmol-1，故C正確；D.催化劑只改變反應速率，不影響平衡移動，不能提高N2的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤。12、D【答案解析】乙二醇中碳元素的化合價是1價，設(shè)氧化產(chǎn)物中碳元素的化合價是n，則根據(jù)得失電子守恒可知，20.0mL0.25molL12（n1）=20.0mL0.5molL1（72），解得n4，所以生成物是CO2，答案選D。13、C【答案解析】A不能用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈，易引起酒精燈中

31、酒精倒出，引起火災，A項錯誤；B稀釋酸溶液時，應該將酸加入水中；將水加入濃硫酸中，會放出大量的熱，造成液體飛濺，B項錯誤；C使用試管加熱液體時，試管稍微傾斜，增大受熱面積；用試管夾夾持試管加熱，C項正確；D向容量瓶中移液時，需要用玻璃棒引流，D項錯誤；本題答案選C。14、A【答案解析】ANaOH是離子晶體，其中H和O原子間為極性共價鍵，故A正確；BNa2O2是離子晶體，但其中含有的是離子鍵和非極性共價鍵，無極性共價鍵，故B錯誤；CCH3COOH是分子晶體，不是離子晶體，故C錯誤；DMgCl2為離子晶體，結(jié)構(gòu)中無共價鍵，故D錯誤；故答案為A?！敬鸢更c睛】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，

32、同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物。15、B【答案解析】分析：判斷酯的結(jié)構(gòu)各類必須分析形成酯的醇及酸的結(jié)構(gòu)的種類，明確-C4H9異構(gòu)體有4種，-C5H11的異構(gòu)體有8種，其中含有兩個甲基4種，從而求出酯的同分異構(gòu)體和種數(shù)。詳解：分子式為C5H10O2的酸的種類取決于-C4H9的種類，分子式為C5H12O的醇的種類取決于-C5H11的種類，-C4H9異構(gòu)體有4種：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，

33、-C5H11的異構(gòu)體有8種：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，其中含兩個甲基4種：-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-CH2CH2CH（CH3）2，即分子式為C5H10O2的酸有4種，分子式為C5H12O的醇有4種，所以形成的酯共有44=16種，答案選B。16、B【答案解析】分析：A. 乙醛能夠新制氫氧化銅懸濁液加熱發(fā)生氧

34、化反應；B. 乙醇易溶于水，乙酸能與氫氧化鈉溶液反應；C. 乙炔中含有碳碳不飽和鍵；D. 甲苯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；據(jù)此分析判斷。詳解：A. 乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱，能夠反應生成磚紅色沉淀，而乙醇不能，故A正確；B. 乙醇與乙酸都能溶于氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤；C. 乙炔能夠使溴水褪色，而乙烷不能，可以鑒別，故C正確；D. 甲苯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，可以鑒別，故D正確；故選B。17、B【答案解析】A是環(huán)己烷，不含苯環(huán)，不屬于芳香烴，A錯誤；B是苯的同系物，屬于芳香烴，B正確；C中含有氧元素、N元素，不屬于烴類，屬于芳香族化合物，

35、C錯誤；D屬于環(huán)烷烴，不含苯環(huán)，不是芳香烴，D錯誤。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與分類，較簡單，注意掌握常見有機物的分類，把握芳香烴的概念。含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴，且在元素組成上只含有C、H兩種元素。18、D【答案解析】淀粉水解生成葡萄糖（X），葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇（Y），乙醇可與乙酸（M）反應生成乙酸乙酯。【題目詳解】A、X為葡萄糖，含有醛基，可用新制的氫氧化銅檢驗，故A正確；B、Y為乙醇，有同分異構(gòu)體二甲醚，故B正確；C、M為乙酸，有碳氧單鍵和碳氧雙鍵，故C正確；D、Y為乙醇，不能發(fā)生加成反應，故D錯誤；故選D。19、B【答案解析】乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%，因此需要判

36、斷溶質(zhì)乙醇與溶劑水的質(zhì)量關(guān)系；每個乙醇C2H5OH分子中含6個H原子，每個水H2O分子中含2個H原子；根據(jù)“乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中乙醇與水的質(zhì)量關(guān)系?！绢}目詳解】根據(jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系，進而確定出質(zhì)量關(guān)系。C2H5OH6H3H2O46 54此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：100%=46%，故答案選B。20、D【答案解析】【分析】Ac點時，兩者恰好完全反應，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，HA是弱酸；Ba點溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用； Cc點時，溶液呈堿性，得到單一的NaA

37、，根據(jù)物料守恒；Dd點為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性?！绢}目詳解】Ac點時，兩者恰好完全反應，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說明該鹽是強堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HAH+A-，選項A錯誤；Ba點溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點b點，選項B錯誤；Cc點時，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒c（Na+）c（A-）+c（HA），選項C錯誤；Dd點為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序為：c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+），選項D正確；答案選D?！久麕?/p>

38、點睛】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時注意a、b、c、d點溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點，題目難度中等。21、B【答案解析】A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO，故A正確；B選項，因為反應中生成有CO，CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3，故B錯誤；C選項，為了避免CO2影響CO的檢驗，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO

39、2，故C正確；D選項，反應結(jié)束后，應熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正確；綜上所述，答案為B?！敬鸢更c睛】驗證CO的還原性或驗證CO時，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗證。22、B【答案解析】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及用途。分析：硫酸鋇難溶于水也難溶于酸，沒有毒，而且它具有不易被X射線透過的特點；晶體硅為半導體材料，可以用于制造太陽能電池；乙醇不具有氧化性；瑪瑙飾品、沙子主要成分都是二氧化硅；碳酸鈉、氫氧化鈉具有強的腐蝕性；明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有吸附性；根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為

40、一元酸、二元酸等；依據(jù)鈉活潑性強，能夠從熔融氯化鈦中置換鈦等金屬。解析：溶于水的鋇鹽如Ba（NO3）2、BaCl2等對人體有毒，但是難溶于水也難溶于酸的BaSO4，不但沒有毒，而且還由于它具有不易被X射線透過的特點，在醫(yī)療上被用作X射線透視胃腸的內(nèi)服藥劑-“鋇餐”，故正確；硅晶體屬于半導體，能制作太陽能電池，正確；乙醇無強氧化性，酒精能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，錯誤；瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同，都是二氧化硅，錯誤；碳酸鈉、氫氧化鈉有強腐蝕性能損傷人體，不可以作為治療胃酸過多的藥物，錯誤；明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成氫氧化鋁，氫氧化鋁具有吸附性，可以用來凈水，正確；根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目

41、將酸分為一元酸、二元酸等，如CH3COOH屬于一元酸，錯誤；鈉活潑性強，能夠從熔融氯化鈦中置換鈦等金屬，可以用來冶煉金屬，正確。故選B。點睛：本題考查知識點較多，涉及物質(zhì)的性質(zhì)及用途、物質(zhì)的組成與分類、蛋白質(zhì)的變性等知識點，注意知識的積累。二、非選擇題(共84分)23、羧基 消去反應 1-丙醇 3 c 【答案解析】A(C10H12O5)在NaOH水溶液條件下發(fā)生水解反應并酸化得到B與C，則A中含有酯基，其中B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基，能在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應，則B為CH3CH2CH2OH，B發(fā)生消去反應得到D，D為CH3CHCH2，D發(fā)生加聚反應得到高分子化合物E，E為；

42、C中O原子個數(shù)為5，C能與碳酸氫鈉溶液反應得到氣體，則C含有-COOH，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，則C中含有酚羥基，C的結(jié)構(gòu)可表示為(其中：-X、-Y均為官能團)，根據(jù)C中氧原子個數(shù)知，C為，可推知A為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，C為，則官能團-X為羧基，反應為CH3CH2CH2OH發(fā)生消去反應生成CH3CHCH2，故答案為：羧基；消去反應；(2)根據(jù)上述分析，B為CH3CH2CH2OH，根據(jù)醇的系統(tǒng)命名法，B的名稱為1-丙醇，CH3CHCH2發(fā)生加聚反應得到高分子化合物E為，高聚物E的鏈節(jié)為，故答案為：1-丙醇；(3)根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)反應

43、的化學方程式為+NaHCO3+CO2+H2O，故答案為：+NaHCO3+CO2+H2O；(5)C為，C的同分異構(gòu)體符合下列條件：i含有苯環(huán)；ii能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；iii不能發(fā)生水解反應，說明不含酯基，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式如下：、，共3種，故答案為：3；(6)由于苯酚在空氣中易被氧化，A分子中有酚羥基，因此A具有抗氧化作用，故答案為：c?！敬鸢更c睛】正確判斷A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)，要注意性質(zhì)條件下同分異構(gòu)體的書寫，和限制條件的解讀，本題中需要按照一定的順序書寫苯環(huán)上的羥基和醛基，才能不重復不遺漏。24、Cu、S、N Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3 2C

44、u2+ 4I-= 2CuI+I2 【答案解析】X在180加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標準狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明B為NH3，NH3的物質(zhì)的量為1.792L22.4L/mol=0.08mol；將A溶于水后得藍色溶液，則A中含有Cu2+，再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C，4.66g白色沉淀C為BaSO4沉淀，故A為CuSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為4.66g233g/mol=0.02mol，得到藍綠色溶液D，在藍綠色溶液D中加入足量的KI溶液又得3.82g白色沉淀，白色沉淀為CuI，CuI的物質(zhì)的量為3.82g191g/mol=0.0

45、2mol，所以n(Cu2+)：n(NH3)：n(SO42-)=0.02mol：0.08mol：0.02mol=1：4：1，所以X的化學式為Cu(NH3)4SO4，據(jù)此答題。【題目詳解】（1）由分析可知，X中含有的5種元素分別是H、O、Cu、N、S，故答案為Cu、S、N。（2）由分析可知，X的化學式為Cu(NH3)4SO4，X受熱分解生成CuSO4和NH3，反應的化學方程式為：Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3，故答案為Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3。（3）藍綠色溶液D與足量KI反應生成CuI，反應的離子方程式為：2Cu2+ 4I-=2CuI+I2，故答案為2Cu2+4I-=

46、2CuI+I2。25、飽和FeCl3溶液呈紅褐色 FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42膠體的聚沉丁達爾效應2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O (或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42+3Cl-+5H2O寫出一個即可)【答案解析】I、電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮饕ㄋ?、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時候，最直接的方法是按照物質(zhì)的分類進行判斷。干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電

47、，所以不是電解質(zhì)；NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質(zhì)；氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質(zhì)；FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；銅是單質(zhì)而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導電，所以是電解質(zhì)； 蔗糖不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以不是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是：。強電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，因此強電解質(zhì)首先必須是電解質(zhì)，只能從里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可

48、以完全電離出離子，所以屬于強電解質(zhì)；純醋酸屬于共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質(zhì)；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強電解質(zhì)，因此屬于強電解質(zhì)的是。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動的離子，所以可以導電；銅作為金屬單質(zhì)，含有能夠自由移動的電子，所以也可以導電，因此能夠?qū)щ姷氖恰I、.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3 ； 溶液呈紅褐色； FeCl3+3H

49、2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO42- ； 膠體的聚沉.利用膠體具有丁達爾效應而溶液沒有丁達爾效應，進行區(qū)分膠體和溶液，所以答案是：丁達爾效應、. FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，利用的是Fe3的氧化性，將銅氧化成Cu2，所以其反應的離子方程式是：2Fe3+ Cu=2Fe2+ Cu2+。.利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，需要在HCl氣流中加熱、蒸發(fā)濃縮，因此其主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；過濾操作主要需要用到

50、燒杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸發(fā)濃縮； 玻璃棒、用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：3Fe3+3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。26、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+ c 2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O 吸收殘留的ClO2 當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 0.027 d 【答案解析】（1）電解時與電源正極相連的陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，與電源負極相連的

51、陰極得到電子發(fā)生還原反應。根據(jù)題中ClO2的制備過程，可知電解產(chǎn)物有H2、NCl3，據(jù)此可得出電極反應方程式。（2）分析實驗過程，可知實驗過程中涉及的反應方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-2I+S4O62-，據(jù)此進行分析?！绢}目詳解】（1）電解時陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，結(jié)合題中電解過程生成的產(chǎn)物，可知陽極電極反應方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；根據(jù)ClO2和NH3的性質(zhì)進項分析：aClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣，a項錯誤；b堿石灰不

52、能吸收氨氣，b項錯誤；c濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項正確；dClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來除去氨氣，d項錯誤；答案為：c；（2）由題給信息可知，ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時生成水，則錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；由于ClO2是氣體，容易揮發(fā)到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的ClO2氣體，答案為：吸收殘留的ClO2；根據(jù)淀粉遇碘變藍，溶液中應

53、是加入了淀粉作指示劑，當?shù)竭_滴定終點時，I2完全轉(zhuǎn)化為I-，溶液藍色褪去。故滴定至終點的現(xiàn)象是：當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；答案為：當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；根據(jù)反應方程式：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-2I+S4O62-，可得關(guān)系式：2ClO25I210S2O32-，由此可知混合氣體中ClO2的質(zhì)量為。答案為：0.027；圖中液面讀數(shù)為22.40mL，滴定管最大讀數(shù)為50.00mL，故液面與最大讀數(shù)間的液體體積差為27.60mL，因為滴

54、定管尖嘴部分仍有一定的液體，則滴定管內(nèi)液體體積應大于27.60mL，答案選d。答案為：d。27、分液漏斗 圓底燒瓶 CaC2+H2OCHCH+Ca(OH)2 飽和食鹽水 減慢反應速率 紫色褪去 氧化反應 驗純 火焰明亮，放出大量的濃煙 【答案解析】（1）儀器的名稱：是分液漏斗，是圓底燒瓶；（2）碳化鈣與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，在常溫下進行，制取乙炔的化學方程式是 CaC2+H2OCHCH+Ca(OH)2；（3）乙炔與水反應太快，為抑制反應進行，可以以飽和食鹽水代替水,儀器中加入的是飽和食鹽水，其目的是減慢反應速率 ；（4）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，乙炔中含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使其褪色,將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是紫色褪去，乙炔發(fā)生了氧化反應；（5）為了安全，點燃乙炔前應驗純，可燃性氣體點燃前均需要驗純，目的是為了防止點燃混合氣體發(fā)生爆炸，由于乙炔中含碳量較高,乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是火焰明亮，放出大量的濃煙。28、-86.98 K1K2 低溫 AC 否 不 25% 23.04P總 【答案解析】(1)反應：2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)H1=-159.47kJ/mol，