貴州省黔西南市重點(diǎn)中學(xué)2023學(xué)年高考仿真卷化學(xué)試題含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與資源利用、環(huán)境保護(hù)及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本B利用太陽能蒸發(fā)淡化海水的過程屬于物理變化C在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料D用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，實(shí)現(xiàn)“碳”的循

2、環(huán)利用2、下列選項(xiàng)中，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常溫下將Al片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應(yīng)C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D將SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性AABBCCDD3、根據(jù)溶解度曲線，在80 時(shí)將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是A氯化鉀B硝酸鈉C氯化鈉D硝酸鉀4、利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法不正確的是A若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生

3、氧化反應(yīng)C若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)5、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是（ ）A鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅B制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂C電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2+濃度不變D電解飽和食鹽水時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2OO26、常溫下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是Aa點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=110-10molL-1Bb點(diǎn)溶液中：c(H+)=110-7molL-1Cc點(diǎn)溶

4、液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)Dd點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等,Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等,ZW2是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯(cuò)誤的是AW2的沸點(diǎn)比Z2的沸點(diǎn)低BXYW2的水溶液呈堿性CW、X形成的化合物一定只含離子鍵DX、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)8、下列說法不正確的是A屬于有機(jī)物，因此是非電解質(zhì)B石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴C煤的氣化，液化和干餾都是化學(xué)變化D等質(zhì)量的乙烯，丙烯分別充分燃

5、燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多9、室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是A中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7，前者消耗的鹽酸多B向NaHS 溶液中加入適量 KOH 后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C將amolL-1的醋酸與0.01 molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，則醋酸的電離常數(shù)Ka= (用含a的代數(shù)式表示)D向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小10、普通電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì)，利用如圖中的雙膜(陰離子交換膜和過濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A電極

6、a為粗銅B甲膜為過濾膜，可阻止陽極泥及漂浮物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)C乙膜為陰離子交換膜，可阻止雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)D當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，可生成32g精銅11、設(shè)aX+bY為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是（ ）A0.5mol雄黃(As4S4，已知As和N同主族，結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個(gè)S-S鍵B合成氨工業(yè)中，投料1molN2(g)+3H2(g)可生成2NA個(gè)NH3(g)C用惰性電極電解1L濃度均為2molL-1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出6.4g金屬D273K，101kPa下，1mol過氧

7、化氫分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為3NA12、下列離子方程式書寫正確的是()ANaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca22OH2HCO3-=CaCO32H2OBNH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-OH=CO32-H2OC向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-CO2H2O=H2SiO3HCO3-DCl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)：Cl22Fe2=2Fe32Cl13、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（ ）A分子中所有碳原子共平面B分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物C分子中含有3種官能團(tuán)，能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)D1

8、mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出4molCO2氣體14、上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有AFeO粉塵BFe2O3粉塵CFe粉塵D碳粉15、短周期元素X、Y、Z、W分屬三個(gè)周期，且原子序數(shù)依次增加。其中Y與X、Z均可形成11或12的二元化合物；X與Z最外層電子數(shù)相同；Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯(cuò)誤的是A常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)B離子半徑：WZYCX與Z形成的離子化合物具有還原性DW的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸16、線型 PAA（ ）具有高吸水性，網(wǎng)狀 PAA 在抗壓性、吸水

9、性等方面優(yōu)于線型 PAA。網(wǎng)狀 PAA 的制備方法是：將丙烯酸用 NaOH 中和，加入少量交聯(lián)劑 a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段 如圖所示，列說法錯(cuò)誤的是A線型 PAA 的單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象B形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過程發(fā)生了加聚反應(yīng)C交聯(lián)劑 a 的結(jié)構(gòu)簡式是DPAA 的高吸水性與COONa 有關(guān)二、非選擇題（本題包括5小題）17、由芳香烴A制備M（可用作消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥中間體）的一種合成路線如下：已知: R1COOR2請(qǐng)回答:（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_；D中官能團(tuán)的名稱為 _ 。（2）由D生成E的反應(yīng)類型為 _；G的分子式為 _ 。（3）由E與足量氫氧化鈉的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（4）

10、M的結(jié)構(gòu)簡式為 _。（5）芳香化合物H為C的同分異構(gòu)體，H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有4組吸收峰。寫出符合要求的H的一種結(jié)構(gòu)簡式 _。（6）參照上述合成路線和信息，以苯甲酸乙酯和CH3MgBr為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線_。18、F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:(1)化合物F中的含氧官能團(tuán)為_和_(填官能團(tuán)的名稱)。(2)試劑X分子式為C2H3OCl且分子中既無甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu),則X的結(jié)構(gòu)簡式為_;由EF的反應(yīng)類型為_。并寫出該反應(yīng)方程式:_(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

11、.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(4)請(qǐng)寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑可任選)合成路線流程圖示例如下:_CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH319、如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉)。請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是_，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）裝置B中盛放的液體是_，氣體通過裝置B的目的是_。（3）裝置C中盛放的液體是_，氣體通過裝置C的目的是_。（4）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）燒杯E中盛放的液體是_，反應(yīng)的離子方程式是_

12、。20、目前全世界的鎳（Ni）消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳常用于各種高光澤裝飾漆和塑料生產(chǎn)，也常用作催化劑。堿式碳酸鎳的制備：工業(yè)用電解鎳新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制備堿式碳酸鎳晶體xNiCO3yNi(OH)2zH2O，制備流程如圖：（1）反應(yīng)器中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化學(xué)式為_。（2）物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)溫度和pH值。分析如圖，反應(yīng)器中最適合的pH值為_。（3）檢驗(yàn)堿式碳酸鎳晶體洗滌干凈的方法是_。測定堿式碳酸鎳晶體的組成：為測定堿式碳酸鎳晶體xNiCO3yNi

13、(OH)2zH2O組成，某小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案及裝置：資料卡片：堿式碳酸鎳晶體受熱會(huì)完全分解生成NiO、CO2和H2O實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置氣密性；準(zhǔn)確稱量3.77g堿式碳酸鎳晶體xNiCO3yNi(OH)2zH2O放在B裝置中，連接儀器；打開彈簧夾a，鼓入一段時(shí)間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；_；打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；分別準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量并記錄；根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算（相關(guān)數(shù)據(jù)如下表）裝置C/g裝置D/g裝置E/g加熱前250.00190.00190.00加熱后251.08190.44190.00實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理：（4）E裝置的作用_。（5）補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作_。（

14、6）通過計(jì)算得到堿式碳酸鎳晶體的組成_（填化學(xué)式）。鎳的制備：（7）寫出制備Ni的化學(xué)方程式_。21、（1）已知反應(yīng)的，、分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kJ。（2）對(duì)于一般的化學(xué)反應(yīng)aA+bBP，反應(yīng)物濃度和反應(yīng)速率之間存在以下關(guān)系： v（單位molL-1min-1）kc(A)x c(B)y，k稱為速率常數(shù)，x稱為反應(yīng)物A的級(jí)數(shù)，y稱為反應(yīng)物B的級(jí)數(shù)，x+y稱為反應(yīng)的總級(jí)數(shù)。 對(duì)于反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)，速率表達(dá)式：vkc(H2)c(I2)，則反應(yīng)總級(jí)數(shù)為_級(jí)。 H2O2分解成水和氧氣的反

15、應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)速率常數(shù)k為0.0410 min-1，則過氧化氫分解一半的時(shí)間是_min。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）（已知：一級(jí)反應(yīng)物質(zhì)濃度c=c0e-kt，c0為初始濃度，ln2=0.693）（3）將等物質(zhì)的量的I2和H2置于預(yù)先抽真空的特制1L密閉容器中，加熱到1500 K，起始總壓強(qiáng)為416kPa；體系達(dá)平衡，總壓強(qiáng)為456kPa。體系中存在如下反應(yīng)關(guān)系：I2(g)2I(g) Kp1 = 200 H1I2(g)+ H2(g)2HI(g) Kp2 H2HI(g)I(g)+ H(g) Kp3 H3H2(g)2H(g) Kp4 H4（已知Kp3、 Kp4值很小，、反應(yīng)忽略；Kp為以分壓表示的平

16、衡常數(shù)，以下計(jì)算結(jié)果均保留2位有效數(shù)字）H2=_。（用含H1、H3、H4的式子表示）1500K平衡體系中I(g)、H2(g)分壓分別為_kPa、_kPa、Kp2=_。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】A. 煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了減少環(huán)境污染，A錯(cuò)誤；B. 利用太陽能蒸發(fā)淡化海水得到含鹽量較大的淡水，其過程屬于物理變化，B正確；C. 在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成甲醇，甲醇為燃料，可再生，C正確；D. 用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，聚碳酸酯再降解回歸自然，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，D正確；答案為A。2、C【答案解析】A因碳酸的酸性比鹽酸弱，所

17、以CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化作用，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，則濃氨水呈堿性，C項(xiàng)正確；D二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C。3、C【答案解析】在80時(shí)，氯化鈉的溶解度為39克，氯化鉀的溶解度為51克，硝酸鉀的溶解度為170克，硝酸鈉的溶解度為150克；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀生成或有氣體生成或有水生成，所謂沉淀就是生成的物質(zhì)的溶解度小，就會(huì)有沉淀生成，所以加熱蒸發(fā)溶液的溫度在80時(shí)開始析出的晶體是氯化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na

18、NO3+KCl=NaCl+KNO3，故選C。4、B【答案解析】若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵做正極被保護(hù)，故A正確，B不正確。若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，鐵作陰極，被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，C正確；X極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。答案選B。5、B【答案解析】根據(jù)圖中得出X為陽極，Y為陰極。【題目詳解】A. 鐵片上鍍銅時(shí)，銅為鍍層金屬，為陽極，因此X是純銅，故A錯(cuò)誤；B. 制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì)，故B正確；C. 電解精煉銅時(shí)，陽極開始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此Z溶液中的Cu2+濃度減小，故C錯(cuò)誤

19、；D. 電解飽和食鹽水時(shí)，X極的電極反應(yīng)式為2Cl2e = Cl2，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極；電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍層金屬鹽溶液為電解液。6、C【答案解析】試題分析：Aa點(diǎn)溶液是NaOH溶液，pH=10，則水電離出的c(H+)=110-10molL-1，正確。Bb點(diǎn)溶液中c(OH-)=110-7molL-1，由于水的離子積是kw=110-14mol2L-2，所以c(H+)=110-7molL-1，正確。Cc點(diǎn)水電離產(chǎn)生的c(OH-)最大，則溶液是Na2CO3溶液。根據(jù)物料守恒可知c(Na+)c(CO32-)，CO32-發(fā)生水解反

20、應(yīng)形成HCO3-，但是鹽水解的程度是微弱的，主要還是以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c(CO32-)c(HCO3-)。故溶液中離子濃度關(guān)系是：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)，錯(cuò)誤。Dd點(diǎn)溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)，由于c(OH-)=110-7molL-1，所以c(H+)=110-7molL-1，故c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)，正確。考點(diǎn)：考查堿與酸性氧化物反應(yīng)時(shí)水電離程度大小比較及溶液中離子濃度關(guān)系的知識(shí)。7、C【答案解析】Y在周期表中族序數(shù)與周期數(shù)相等，Y是Al元素；ZW2是一種新型

21、的自來水消毒劑，ZW2是ClO2，即Z是Cl元素、W是O元素；W、X的最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，則X的最外層電子數(shù)是1，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，所以X是Na元素?！绢}目詳解】A. O2、Cl2的結(jié)構(gòu)相似，Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量大，所以Cl2沸點(diǎn)比O2的沸點(diǎn)高，故A正確；B. NaAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，故B正確；C. Na、O形成的化合物Na2O2中含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D. Al(OH)3是兩性氫氧化物、NaOH是強(qiáng)堿、HClO4是強(qiáng)酸，所以NaOH、Al(OH)3、HClO4兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，故D正確；選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、

22、位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)元素的性質(zhì)以及元素的位置推斷元素為解答本題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解，較好的考查學(xué)生分析推理能力。8、A【答案解析】據(jù)煤化工、石油化工中的相關(guān)含義分析判斷。【題目詳解】A. 屬于有機(jī)物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 石油裂化和裂解都是將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴，裂化獲得輕質(zhì)液體燃料（汽油等），裂解獲得短鏈不飽和烴（化工原料），B項(xiàng)正確；C. 煤的氣化是將煤與水蒸汽反應(yīng)生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其發(fā)生分解的過程，它們都是化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；D. 乙烯、丙烯符合通式(CH2)n，等質(zhì)量的乙烯和丙烯有等物

23、質(zhì)的量的CH2，完全燃燒消耗等量氧氣，D項(xiàng)正確。本題選A。9、B【答案解析】A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，后者消耗的鹽酸多，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)物料守恒，鈉與硫元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1，c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，故B正確；C、將amolL-1的醋酸與0.01 molL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液恰好呈中性，醋酸的電離常數(shù)Ka=，故C錯(cuò)誤；D、向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，c(OH-)減小，Kh=值不變，所以則的值增大，故D錯(cuò)誤。10、D【答案解析】A電解精煉銅中，粗銅作陽極，接電

24、源正極，因此電極a為精銅，電極b為粗銅，故A錯(cuò)誤；B甲膜為陰離子交換膜，防止陽極溶解的雜質(zhì)陽離子進(jìn)入陰極區(qū)，同時(shí)NO3-可穿過該膜，平衡陽極區(qū)電荷，故B錯(cuò)誤；C乙膜為過濾膜，先對(duì)陽極區(qū)的陽極泥及漂浮物過濾，故C錯(cuò)誤；D陰極只有Cu2+放電，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成0.5 mol Cu，因此質(zhì)量=0.5mol64g/mol=32g，故D正確；故答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題關(guān)鍵是通過裝置原理圖判斷該電解池的陰陽極，通過陰陽極的反應(yīng)原理，判斷甲膜和乙膜的種類和作用。11、D【答案解析】A.由As4S4的結(jié)構(gòu)圖可知，黑球代表As，白球代表S，則As4S4的結(jié)構(gòu)中不存在S-S鍵，故A錯(cuò)誤；B.合成氨氣的反

25、應(yīng)為可逆反應(yīng)，則投料1molN2(g)+3H2(g)生成的NH3(g)數(shù)目小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)陰極放電順序可知，銀離子先放電，則當(dāng)有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出21.6g金屬，故C錯(cuò)誤；D.過氧化氫分子中氫原子與氧原子、氧原子與氧原子之間均為單鍵，則1mol過氧化氫分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為3NA，故D正確；綜上所述，答案為D。12、D【答案解析】A. NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方

26、程式為HCO3-NH4+2OH=CO32-H2ONH3H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-2CO22H2O=H2SiO32HCO3-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Fe2還原性大于Br，Cl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)只能生成Fe3，反應(yīng)的離子方程式為Cl22Fe2=2Fe32Cl，選項(xiàng)D正確?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A.考查過量問題，在離子方程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破這個(gè)陷阱的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是

27、看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過量：典例對(duì)應(yīng)的離子方程式少量NaHCO3Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O足量Ca(OH)2足量NaHCO3Ca22OH2HCO3-=CaCO32H2OCO32-少量Ca(OH)213、C【答案解析】A分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，只有碳碳雙鍵連接的5個(gè)碳原子共平面，A錯(cuò)誤；B分子中無苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，B錯(cuò)誤；C分子中有碳碳雙鍵、羥基、羧基3種官能團(tuán)，碳碳雙鍵可以被加成，分子可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)，C正確；D1mol莽草酸中含有1mol-COOH，可以與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成1molCO2氣體，D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】高中階段，能與碳酸

28、氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基。1mol-COOH與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成1mol CO2。14、B【答案解析】AFeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯(cuò)誤；BFe2O3是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；CFe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯(cuò)誤；D煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯(cuò)誤。答案選B。15、B【答案解析】短周期元素X、Y、Z、W分屬三個(gè)周期且原子序數(shù)依次增加，X為H，Y與X、Z均可形成11或12的二元化合物；X與Z最外層電子數(shù)相同；Y為O，Z為Na，Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑，W為Cl。【題目詳解】A. 常溫常壓下Y的單質(zhì)為

29、氧氣或臭氧，故A正確；B. Y為O，Z為Na，對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為ZY，故B錯(cuò)誤；C. X與Z形成的離子化合物是NaH，H為-1價(jià)，具有還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；D. W的最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，因?yàn)槁仍氐姆墙饘傩詮?qiáng)于硫元素，硫酸為強(qiáng)酸，所以高氯酸一定是強(qiáng)酸，故D正確；故選B。【答案點(diǎn)睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。16、C【答案解析】A. 線型PAA的單體為CH2=CHCOONa，單體不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

30、，故A正確；B.CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應(yīng)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，過程發(fā)生了加聚反應(yīng)，故B正確；C. 分析結(jié)構(gòu)可知交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡式是，故C錯(cuò)誤；D. 線型PAA()具有高吸水性，和COONa易溶于水有關(guān)，故D正確；故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 羧基、氯原子 加成反應(yīng) C10H16O2 +2NaOH+NaCl+2H2O 【答案解析】A的分子式為C7H8，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)，應(yīng)是與CO發(fā)生加成反應(yīng)，可知A為對(duì)比B與C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、C的分子式，可知B中醛基氧化為羧基得到C，C與氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成D，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，故C

31、為、D為、E為F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，G發(fā)生信息中反應(yīng)生成M為?！绢}目詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為；D為，其官能團(tuán)為羧基、氯原子；(2)根據(jù)分析可知D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E；G的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C10H16O2；(3)E為，與足量氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件發(fā)生氯原子的消去反應(yīng)，以及羧基與氫氧化鈉的中和反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：+2NaOH+NaCl+2H2O；(4)由分析可知M的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)C為，其同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)說明其含有CHO結(jié)構(gòu)且含有酯基，核磁共振氫譜有4組吸收峰說明其結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則符合條件的H為：；(6)加聚反應(yīng)得到，發(fā)生消去反應(yīng)得到，由信息可知

32、苯甲酸乙酯與CH3MgBr、H+/H2O作用得到，合成路線流程圖為?！敬鸢更c(diǎn)睛】解決本題充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化；注意對(duì)信息的理解，明確題目所給反應(yīng)中是哪個(gè)化學(xué)鍵的斷裂與形成。18、羧基 醚鍵 ClCH2CHO 取代反應(yīng) +H2O+CH3CH2OH 【答案解析】由A生成B，A的苯環(huán)變成環(huán)己烷結(jié)構(gòu)，兩個(gè)羥基變成羰基。在試劑X的作用下得到C。C生成D，羰基變?yōu)镃H2COOC2H5，D生成E，重新變成苯環(huán)，E分子中有酯基，發(fā)生酸性水解，酯基轉(zhuǎn)變?yōu)轸然??！绢}目詳解】(1)由F的結(jié)構(gòu)可知，含氧官能團(tuán)為羧基、醚鍵；(2)試劑X分子式為C2H3OCl，且分子中既無

33、甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且羥基和碳碳雙鍵連在同一個(gè)碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則X的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CHO。由EF發(fā)生酯的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。故答案為：ClCH2CHO，取代反應(yīng)，+H2O+CH3CH2OH；(3)E中有12個(gè)碳原子，3個(gè)氧原子和7個(gè)不飽和度，它的一種同分異構(gòu)體滿足:.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，.分子中含有1個(gè)苯環(huán)且有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以含有3個(gè)CH2CHO，且處于間位位置，結(jié)構(gòu)簡式為；(4)可以先從生成物入手考慮，要得到，結(jié)合給出的原料BrCH2COOC2H5，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的CDEF，需要有，可以用原料合成。即與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解生成

34、，再發(fā)生催化氧化生成，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中CD反應(yīng)，與BrCH2COOC2H5/Zn作用得到，最后在酸性條件下水解得到。故答案為：。19、分液漏斗 4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 飽和食鹽水 吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl 濃硫酸 吸收水蒸氣，干燥氯氣 2Fe+3Cl22FeCl3 NaOH溶液 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【答案解析】燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，由于濃鹽酸中含有水且易揮發(fā)，出來的氣體中含有水蒸氣和氯化氫，通過B中的飽和食鹽水除去氯化氫氣體，在通過C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥的氯氣，通過D裝置玻璃管內(nèi)的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，未反應(yīng)的氯氣進(jìn)過裝置E

35、中的氫氧化鈉進(jìn)行尾氣吸收；【題目詳解】（1）由儀器構(gòu)造可知A為分液漏斗；燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O。答案為：分液漏斗；4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（2）反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解性減弱，通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過濃硫酸溶液吸收水蒸氣，裝置B中盛放液體是飽和食鹽水；氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl； 答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl（3）裝置C中盛放的液體是濃硫酸；氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣

36、，干燥氯氣；答案為：濃硫酸；吸收水蒸氣，干燥氯氣（4）干燥的氯氣通過裝置D是氯氣和鐵加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（5）氯氣有毒，不能排放到空氣中，裝置E是氫氧化鈉溶液，用來吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O ；答案為：NaOH溶液；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O20、CO28.3取最后一次洗滌液少許，加入HCl酸化的BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈吸收空氣中的H2O

37、和CO2關(guān)閉彈簧夾a，點(diǎn)燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時(shí)，停止加熱NiCO32Ni(OH)24H2O2NiCO32Ni(OH)24H2O+3N2H4H2O=6Ni+3N2+2CO2+21H2O【答案解析】(1)根據(jù)元素守恒分析判斷；(2)使各種雜質(zhì)相對(duì)最少的pH即為最適合的pH ；(3)反應(yīng)后的濾液中含有硫酸鈉，因此檢驗(yàn)堿式碳酸鎳晶體是否洗滌干凈就是檢驗(yàn)是否有硫酸根離子殘留；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮透鱾€(gè)裝置的作用分析；(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮颓昂蟛僮鞑襟E分析；(6)先計(jì)算生成水蒸氣和CO2的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒確定化學(xué)式；(7)氧化還原反應(yīng)中電子有得，必有失，根據(jù)化合價(jià)變化確定生成物，進(jìn)而配平方程式?！绢}

38、目詳解】(1)反應(yīng)器中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，反應(yīng)前Ni原子共3個(gè)、S原子共3個(gè)、O原子共23個(gè)、Na原子6個(gè)、C原子3個(gè)、H原子4個(gè)，反應(yīng)后現(xiàn)有：Ni原子3個(gè)、S原子共3個(gè)、O原子共19個(gè)、Na原子6個(gè)、C原子1個(gè)、H原子4個(gè)，少O原子4個(gè)，C原子2個(gè)，而這些微粒包含在2個(gè)X分子中，所以X的化學(xué)式為CO2，故答案為：CO2；(2)物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)條件，根據(jù)圖可知，在pH=8.3時(shí)，各種雜質(zhì)相對(duì)最少，所以反應(yīng)器中最適合的pH 8.3，故答案為：8.3 ；(3)反應(yīng)后的濾液中含有硫酸鈉，因此檢驗(yàn)堿式

39、碳酸鎳晶體是否洗滌干凈就是檢驗(yàn)是否有硫酸根離子殘留，故答案為：取最后一次洗滌液少許，加入HCl酸化的BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；(4)C裝置用來吸收堿式碳酸鎳晶體受熱分解產(chǎn)生的H2O，D裝置用來吸收堿式碳酸鎳晶體受熱分解產(chǎn)生的CO2，E裝置可以防止空氣中的H2O和CO2進(jìn)入D裝置中，影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的測定，故答案為：吸收空氣中的H2O和CO2；(5)步驟反應(yīng)前左側(cè)通空氣是為了排盡裝置中原有的CO2和水蒸氣，避免裝置內(nèi)的CO2和水蒸氣造成數(shù)據(jù)干擾，排空氣后，應(yīng)該開始進(jìn)行反應(yīng)，因此步驟的操作為關(guān)閉彈簧夾a，點(diǎn)燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時(shí)，說明固體分解完全，停止加熱；步驟再打開彈簧夾a緩緩鼓入一段時(shí)間空氣，將裝置中殘留的CO2和水蒸氣全部趕入C、D裝置，被完全吸收，故答案為：關(guān)閉彈簧夾a，點(diǎn)燃酒精燈，觀察到C中無氣泡時(shí)，停止加熱；(6)水的質(zhì)量為251.08g250g=1.08g，CO2的質(zhì)量為190.44g190g=0.44g，由于發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以生成的NiO的質(zhì)量為3.77g1.