廣東省梅州市興寧黃陂中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、廣東省梅州市興寧黃陂中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)即能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)的組合是 Na Fe Cu 氯水 Al2O3 SO2水溶液 Al(OH)3 Na2CO3溶液 Na2SO3溶液 NaHCO3溶液A B C D參考答案：C2. 從20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL，并加水稀釋到250 mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為A. 0.5 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.05 mol/L D.

2、 0.02 mol/L參考答案：D【分析】據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻咳芤菏蔷环€(wěn)定的分散系， 取出的10 mLNa2CO3溶液濃度也是0.5 mol/L。設(shè)稀釋后溶液濃度為x，則10 mL0.5 mol/L250 mLx。解得x0.02 mol/L。本題選D。3. 下列有關(guān)純堿和小蘇打的敘述中正確的是 （ ）ANa2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量的稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生CO2比Na2CO3多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉

3、淀D等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的酸比Na2CO3多參考答案：B略4. 下列溶液中的Cl濃度與50mL 1molL1MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是A150mL 1molL1 NaCl溶液 B75mL 2molL1 CaCl2溶液C150mL 2molL1kCl溶液 D75mL 1molL1 AlCl3溶液參考答案：C略5. 為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐械碾x子，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A原溶液中一定含有SO42離子 B原溶液中一定含有Fe3+離子C原溶液中一定含有Cl離子 D原溶液中一定含

4、有NH4+離子參考答案：D略6. 下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篋略7. 油脂是多種高級(jí)脂肪酸的甘油脂。油脂的下列敘述和用途中，與其含有不飽和的碳碳雙鍵有關(guān)的是A油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)B利用油脂在堿性條件下水解（皂化反應(yīng) cellulose）可以制得甘油和肥皂C植物油經(jīng)過(guò)氫化（加氫），可以變成脂肪D油脂是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)參考答案：C略8. 含硒（Se）的保健品已開(kāi)始進(jìn)入市場(chǎng)。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是( )A非金屬性比硫強(qiáng) B氫化物比HBr穩(wěn)定C原子序數(shù)為34 D最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性參考答案：C

5、略9. 已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式（ ）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） H=24.8 kJ/molFe2O3（s）+CO（g）=Fe3O4（s）+CO2（g） H=15.73 kJ/molFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） H=+640.4 kJ/mol則1molCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的H約為（）A218 kJ/mol B109 kJ/molC+218 kJ/mol D+109 kJ/mol參考答案：A解：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g） H=24.8kJ/molFe2O3（s）+C

6、O（g）=Fe3O4（s）+CO2（g） H=15.73 kJ/molFe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g） H=+640.4kJ/mol依據(jù)蓋斯定律計(jì)算32+3，得到：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g） H=218.0kJ/mol，則1mol CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的H約為218kJ/mol，故選A10. 下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ）A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與醋酸 BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶

7、液 D石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸參考答案：D略11. 已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl(濃) =CaCl2+2Cl2+2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是：CO2HClH2OO2A. B. C. D. 參考答案：A由于酸性：H2CO3HClO，所以Ca(ClO)2在空氣中易與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等雜質(zhì)，而漂白粉在空氣中變質(zhì)生成的HC

8、lO不穩(wěn)定，不會(huì)混在固體中，制得的氯氣中不可能含有O2。12. 某同學(xué)對(duì)“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”，有下列四點(diǎn)感悟，其中錯(cuò)誤的是 A離子化合物中可能含共價(jià)鍵 B堿和銨鹽都是離子化合物 C離子化合物中不一定含金屬元素 D離子化合物中一定含離子鍵參考答案：D略13. 下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)B工業(yè)上用H2和N2合成氨與自然界中放電時(shí)O2和N2反應(yīng)都屬于氮的固定C從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化和提取三個(gè)步驟，氧化劑一般選擇氯氣D向盛有碘水的試管中加入適量CCl4，震蕩?kù)o置，溶液分層，上層無(wú)色下層紫色參考答案：A略14. 電解質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之

9、分，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)如弱酸、弱堿在水中則不能完全電離，不能完全電離的弱電解質(zhì)在離子方程式中用其化學(xué)式表示，不能以離子的形式出現(xiàn)。下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是 A150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B75 mL 1 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液 D75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液參考答案：BC15. 下列離子方程式中，正確的是（）ANa2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2BAlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水

10、：Al3+4 NH3?H2O=AlO2+2H2O+4NH4+C銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OD向小蘇打溶液中滴入醋酸：CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě).專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析： A2mol過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)生成1mol氧氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；B氨水為弱堿，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；C銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水，根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒定律判斷；D小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫根離子在離子方程式中不能拆開(kāi)解答：A過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式應(yīng)為：2Na2O2+2H

11、2O=4Na+4OH+O2，故A錯(cuò)誤；BAlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故C正確；D碳酸氫鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：HCO3+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，該題為高考中的高頻題，難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶

12、物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；選項(xiàng)D需要明確小蘇打、蘇打的化學(xué)式區(qū)別二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要480mL ，0.5mol/L的稀硫酸，現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(=1.84g/cm3 )配制，配制步驟包括：計(jì)算所用濃硫酸的體積轉(zhuǎn)移定容、搖勻量取一定體積的濃硫酸洗滌稀釋并冷卻至室溫輕搖。完成下列問(wèn)題：（1）正確的操作步驟為（填入序號(hào)）_。選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、_。（2）應(yīng)量取濃硫酸的體積為_(kāi)；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_（從下列中選用A10 mLB25 mLC50 mLD100 mL）。（3）第步

13、中稀釋實(shí)驗(yàn)的操作方法是_。下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是_。A使用前要檢驗(yàn)是否漏水B在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流（4）下列情況中，所配制的稀硫酸濃度偏大的是_。A所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中 B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水C所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌 D定容時(shí)俯視刻度線E洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶 F用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度參考答案：(1) 500mL容量瓶 膠頭滴管 (2)13.6mL B (3)向燒杯中先加一定量蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入量好的濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌 AD

14、 (4)DEF試題分析：（1）根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析需要的儀器；（2）根據(jù)c= 計(jì)算濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格；（3）根據(jù)稀釋濃硫酸的方法回答；根據(jù)容量瓶的使用方法回答；（4）根據(jù) 分析誤差；解析：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?；?）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；應(yīng)選用500 mL容量瓶，所以配制溶液的體積是500 mL。 設(shè)濃硫酸的體積為xmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后

15、溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變， xmL18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得：x13.6。所需濃硫酸的體積為13.6mL；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是25 mL，選B。（3）稀釋濃硫酸的方法：向燒杯中先加一定量蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入量好的濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌；A容量瓶使用前要檢驗(yàn)是否漏水，故A正確；B在燒杯中溶解固體或稀釋液體，故B錯(cuò)誤；C應(yīng)將冷卻后的溶液注入容量瓶中，故C錯(cuò)誤；D為防止液體流到容量瓶外，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，故D正確；（4）A濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中，濃度變小，所配溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留

16、有少量的水，無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故C錯(cuò)誤；D定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故D正確；E洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，故E正確； F用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度，濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，故F正確；點(diǎn)睛：根據(jù)cBnB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量B和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起和V怎樣的變化，若n偏大，則c偏大，若v偏大，則c偏小。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （9分）實(shí)驗(yàn)室要配制10

17、0mL1.0molL1的NaCl溶液，試回答下列各題：（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤(pán)天平稱取NaCl固體 g。（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是_ _。（填序號(hào)）A.錐形瓶 B.200mL容量瓶 C.燒杯 D.膠頭滴管 E.藥匙 F.托盤(pán)天平 G.洗瓶（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是_ _、 _ _。（4）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有_ _、_ _，在使用前必須檢查容量瓶是否_ _。（5）配制過(guò)程有以下操作：A.移液 B.稱量 C.洗滌 D.定容 E.溶解 F.搖勻 其正確的操作順序應(yīng)是_。 (填序號(hào))。（6）下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是 （

18、填序號(hào)）。A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線 B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處參考答案：（1） 5.9 g。（2）_A、B _。（3）100mL容量瓶、 玻璃棒 。（4）_溫度_、_容量_， _漏水。（5）B、E、A、C、(A)、D、F （6）B略18. （1）將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)填寫(xiě)到下圖的適當(dāng)位置（2）從(1)中的四種物質(zhì)中選出一種或幾種為反應(yīng)物，按下述反應(yīng)類(lèi)型，各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式分解反應(yīng)：_?；戏磻?yīng)：_。置換反應(yīng)：_。復(fù)分解反應(yīng)：_。參考答案：（1）碳酸鈣 鐵 氧氣 稀鹽酸（2）CaCO3CaOCO2 3Fe2O2Fe3O4Fe2HCl=F