《硝酸的性質(zhì)》課堂練習(xí)

1、PAGE5第二單元生產(chǎn)生活中的邯鄲化合物第三課時(shí)硝酸的性質(zhì)1單質(zhì)分別跟濃硝酸混合出現(xiàn)的情況依次是：反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，反應(yīng)生成最高價(jià)含氧酸，單質(zhì)呈鈍化態(tài)，不發(fā)生反應(yīng)。符合上述要求的單質(zhì)組是ACu、Si、Zn、AuBAg、3.2 golH，溶液中含NOeqoal,3的物質(zhì)的量為A0.5amolBaC0.1amolD24某溶液100mL，其中含硫酸，硝酸，若在該溶液中投入1.92 g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為ABCD無法計(jì)算5配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：1CHNO3濃=CO2NO2H2O2SHNO3濃=H2SO4NO2H2O3AgHNO3稀=AgNO3NOH2O6實(shí)驗(yàn)題某興趣小組設(shè)計(jì)出

2、如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“綠色化”。1實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是_。2在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。3下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_。理由是_。方案反應(yīng)物甲Cu、濃硝酸乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO34此實(shí)驗(yàn)的不足之處是_。參考答案1解析：濃硝酸在常溫下使鐵、鋁鈍化，故排除A、C兩項(xiàng)；濃HNO3不能與Au、ol1，所以nNOeqoal

3、,3amol2amol。答案：B4解析：對(duì)于本題分析應(yīng)從整體出發(fā)，分析實(shí)際參與反應(yīng)的微粒考慮到離子，混合酸中含有的微粒是H、NOeqoal,3、SOeqoal2,4，當(dāng)投入Cu時(shí)，3Cu8H2NOeqoal,3=3Cu22NO4H2O，求出Cu、H、NOeqoal,3的物質(zhì)的量，按不足量的微粒計(jì)算，求出生成的NO的量。答案：A5解析：根據(jù)化合價(jià)升降的總數(shù)相等，確定發(fā)生化合價(jià)變化的物質(zhì)系數(shù)，再根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等確定其它物質(zhì)系數(shù)。答案：1141422161623343126解析：1連接好一整套裝置，關(guān)閉分液漏斗活塞，把出氣導(dǎo)管液封，加熱發(fā)生裝置，顯然是檢驗(yàn)裝置的氣密性。2銅片與2mL濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu4HNO3濃=CuNO322NO22H2O，再加入2mL蒸餾水，硝酸濃度變小，降低了反應(yīng)物濃度使反應(yīng)減慢，同時(shí)產(chǎn)物氣體由NO2變?yōu)镹O，故裝置中氣體顏色變淺。3從題表中制取硝酸銅的三種方案可以看出：丙方案消耗反應(yīng)物硝酸少只起酸性作用，且不產(chǎn)生污染性氣體NO、NO2等，是體現(xiàn)綠色化學(xué)的最佳方案。4氣體和溶液反應(yīng)，Cl2不一定完全吸收，故還需要增加尾氣吸收裝置。答案：1檢驗(yàn)裝