化學(xué)用語(yǔ)中的方程式(反應(yīng)式)的應(yīng)對(duì)策略

1、PAGE 22009屆高三化學(xué)學(xué)科二輪復(fù)習(xí)教學(xué)案（2）專(zhuān)題二：化學(xué)用語(yǔ) 編者 審閱：史小元 陳以明考綱解讀：化學(xué)用用語(yǔ)涉及及到的知知識(shí)點(diǎn)多多，易混混淆、在在高考中中有很高高的出現(xiàn)現(xiàn)率。氧化還原反反應(yīng)方程程式：應(yīng)對(duì)必備基基礎(chǔ)：氧氧化劑,還原劑劑,氧化化產(chǎn)物,還原產(chǎn)產(chǎn)物的判判斷，氧氧化還原原五大規(guī)規(guī)律（守守恒律，強(qiáng)弱律律，價(jià)態(tài)態(tài)律，順順序律，難難易律）。例1已知知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有還還原性，它它們?cè)谒崴嵝匀芤阂褐羞€原原性的強(qiáng)強(qiáng)弱順序序?yàn)镃ll-Fee2+HH2O2I-SOO2。則下下列反應(yīng)應(yīng)不能發(fā)發(fā)生的是是 2Fee3+ + SSO2 +22 H22O 2FFe2+ +

2、SO442- + 44H+ I2 + SSO2 + 22H2O H2SO4 + 22HIH2OO2 + H2SO4 SOO2 + O2 + 22H2O 2Fee2+ + II2 2FFe3+ + 2I- 例2. 某某金屬單單質(zhì)跟一一定濃度度的硝酸酸反應(yīng)，假定只只產(chǎn)生單單一的還還原產(chǎn)物物。當(dāng)參參加反應(yīng)應(yīng)的單質(zhì)質(zhì)與被還還原硝酸酸的物質(zhì)質(zhì)的量之之比為22：1時(shí)，還還原產(chǎn)物物是例3. 14ggCu-Ag合合金與足足量的某某濃度的的HNOO3反應(yīng)，將將放出的的氣體與與1.112L O2（標(biāo)準(zhǔn)準(zhǔn)狀況）混混合，通通入水中中，恰好好被全部部吸收，則則合金中中Cu的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)是A 455.7 B 20% C

3、222.9% DD 668.66%例4羥胺胺（NHH2OH）是是一種還還原劑，能能將某些些氧化劑劑還原?，F(xiàn)現(xiàn)用500mL 0.0049mmolL 的羥胺胺的酸性性溶液跟跟足量的的硫酸鐵鐵溶液在在煮沸條條件下反反應(yīng)，生生成的FFe2+恰好與與49.3mLL 0.02mmolL的KMnnO4 酸性溶溶液完全全作用。已知FeSKMnO4H2SO4Fe2（SO4）3K2SO4MnSO4H2O（未配平），則在上述 反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是_例5 在1100mmLFeeBr22 中通入入Cl2 2.24LL(STTP),充分反反應(yīng)后，有的Br-被氧化化，則原FeeBr22 的濃濃度是 mollL-1 例6

4、 KCllO3+ HHCl(濃) KKCl+ ClOO2+ Cll2+ ( )(1)請(qǐng)完完成該化化學(xué)方程程式并配配平（未未知物化化學(xué)式和和系數(shù)填填入框內(nèi)內(nèi)）(2)CllO2具有很很強(qiáng)的氧氧化性。因因此，常常被用作作消毒劑劑，其消消毒效率率（以單單位質(zhì)量量得到的的電子數(shù)數(shù)表示）是是Cl2的倍。二離子方方程式應(yīng)對(duì)必備基基礎(chǔ)：電解質(zhì)質(zhì)，非電解解質(zhì)，強(qiáng)弱電電解質(zhì)，溶液中中的氧化化還原反反應(yīng)，電離及及鹽類(lèi)水解等，對(duì)對(duì)離子方方程式正正誤判斷斷做到五五查：一一查是否否亂，二二查“等號(hào)，箭箭號(hào)，可可逆號(hào)”是否恰恰當(dāng)，三三查質(zhì)量量，電荷荷是否守守恒，四四查電子子是否守守恒，五五查陰，陽(yáng)陽(yáng)離子比比例與形成化合合物

5、時(shí)比比例是否否相等。此類(lèi)題一般般包括兩兩方面：離子方程的的快速書(shū)書(shū)寫(xiě)例7：4mmol/L的NNaAllO2溶液和和7mool/LL的鹽酸酸溶液等等體積混混合對(duì)應(yīng)訓(xùn)練 （1） 過(guò)過(guò)量的NNH4HSOO4溶液與與Ba(OH)2溶液反反應(yīng)（2）少量量的NHH4HSOO4溶液與與Ba(OH)2溶液反反應(yīng)（3）NHH4HSOO4溶液與與Ba(OH)2溶液發(fā)生生中和反反應(yīng)（4）NHH4HSOO4溶液與與Ba(OH)2溶液反反應(yīng)沉淀淀達(dá)到最最大值（5）溴化化亞鐵溶溶液中通通入少量量氯氣：_（6）溴化化亞鐵溶溶液中通通入足量量氯氣_ (7) 溴化亞亞鐵溶液液中通入入3:44氯氣_離子方程式式的正誤誤判斷例8下

6、列離離子方程程式書(shū)寫(xiě)寫(xiě)正確的的是（ ）A 等物質(zhì)質(zhì)的量濃濃度的FFeBrr2和CuuCl22混合 溶液 用惰性性電極電電解，開(kāi)開(kāi)始時(shí)發(fā)發(fā)生的反反應(yīng)Cuu2+22Cl-=Cuu+Cll2B 稀硝酸酸中加入入過(guò)量的的鐵粉FFe+66H+3NNO3-=Fee3+33NO22+3HH2OC 氯酸鉀鉀與濃鹽鹽酸反應(yīng)應(yīng)制取少少量氯氣氣6H+CllO3-+5CCl-=3CCl2+3HH2OD 醋酸洗洗滌銅器器表面的的堿式碳碳酸銅CCu2(OHH)2CO3+4HH+=2CCu2+COO2 +3HH2O例9下列離離子方程程式正確確的是（ ）A 飽和和FeCCl3溶液加加入沸水水中Fee3+33H2O(加熱熱)=

7、FFe(OOH)33+3HH+B H22O2溶液滴滴入酸性性高錳酸酸鉀溶液液中2MMnO44-+7HH2O2+6HH+=2MMn2+6OO2+100H2OC 足量量Cl2通入FeeBr22溶液中中2Cll2+2FFe2+2BBr-=4CCl-+2FFe3+Brr2D All(OHH)3與鹽酸酸反應(yīng)HH+OHH-=H2O三熱化學(xué)學(xué)方程式式應(yīng)對(duì)必備基基礎(chǔ)：熱熱化學(xué)方方程式的的書(shū)寫(xiě)規(guī)規(guī)則，反反應(yīng)熱的的簡(jiǎn)單計(jì)計(jì)算，燃燃燒熱、中中和熱概概念以及反應(yīng)熱熱與平衡衡的聯(lián)系系。例10.火火箭推進(jìn)進(jìn)器中盛盛有強(qiáng)還還原劑液液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合后反反應(yīng)，生生成1mmol氮氮?dú)夂退魵猓?/p>

8、放放出2556.6652kkJ的熱量量。（1）反應(yīng)應(yīng)的熱化化學(xué)方程程式為 。（2）又已已知H2O（l）=H2O（g）；HH=+444kJJ/mool。則則16gg液態(tài)肼肼與液態(tài)態(tài)雙氧水水反應(yīng)生成液態(tài)水水時(shí)放出出的熱量量是 kJJ。四電極反反應(yīng)式應(yīng)對(duì)必備基基礎(chǔ)：判判斷原電電池構(gòu)成成，電解解原理的的運(yùn)用。先先分析正正負(fù)極（陰陰陽(yáng)極），再再根據(jù)正正負(fù)極（陰陰陽(yáng)極）反反應(yīng)規(guī)律律書(shū)寫(xiě)電電極反應(yīng)應(yīng)式，同同時(shí)考慮慮電解質(zhì)質(zhì)溶液與與正負(fù)極極是否繼繼續(xù)反應(yīng)應(yīng)。如給給定總反反應(yīng)式，先先分析氧氧化反應(yīng)應(yīng)與還原原反應(yīng)，再再寫(xiě)出發(fā)發(fā)生簡(jiǎn)單單變化的的一極的的電極反反應(yīng)式，另另一極的的電極反反應(yīng)式用用總反應(yīng)應(yīng)式減去去已寫(xiě)出

9、出的電極極反應(yīng)式式.例：以二甲甲醚（CCH3OCHH3），空空氣，氫氫氧化鉀鉀溶液為為原料，石石墨為電電極可構(gòu)構(gòu)成燃料料電池，該電池中負(fù)負(fù)極上的的電極反反應(yīng)式為為_(kāi)正極上的電電極反應(yīng)應(yīng)式為_(kāi)2009屆屆高三化化學(xué)二輪輪復(fù)習(xí)作作業(yè)（22）姓名 _班班級(jí)_學(xué)學(xué)號(hào)_1某一反反應(yīng)體系系有反應(yīng)應(yīng)物和生生成物共共五種物物質(zhì)：OO2、H2CrOO4、Crr(OHH)3、H2O、HH2O2 已知知該反應(yīng)應(yīng)中H22O2只發(fā)生生如下過(guò)過(guò)程：HH2O2 O2（1）該反反應(yīng)中的的還原劑劑是_。（2）該反反應(yīng)中，發(fā)發(fā)生還原原反應(yīng)的的過(guò)程是是_ _。（3）寫(xiě)出出該反應(yīng)應(yīng)的化學(xué)學(xué)方程式式，并標(biāo)標(biāo)出電子子轉(zhuǎn)移的的方向和和數(shù)目

10、_。（4）如反反應(yīng)轉(zhuǎn)移移了 00.2 moll 電子子，則產(chǎn)產(chǎn)生的氣氣體在標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況況下的體體積為_(kāi)。2近年來(lái)來(lái)，我國(guó)國(guó)儲(chǔ)氫納納米碳管管研究獲獲重大進(jìn)進(jìn)展，電電弧法合合成的碳碳納米管管，常伴伴有大量量雜質(zhì)碳納納米顆粒粒。這種種碳納米米顆粒可可用氧化化氣化法法提純，其其反應(yīng)的的化學(xué)方方程式為為 C+ K2Cr2O7+ H2SO4（稀） CO2+ K2SO4+ Crr2（SOO4）3+ （1）完成成并配平平上述反反應(yīng)的化化學(xué)方程程式。（2）此反反應(yīng)的氧氧化劑是是 ，氧氧化產(chǎn)物物是 。3下列離離子方程程式書(shū)寫(xiě)寫(xiě)正確的的是A向碳酸酸氫鎂溶溶液中加加入過(guò)量量的澄清清石灰水水：B向苯酚酚鈉溶液液中通入入：

11、CD4下列反反應(yīng)的離離子方程程式書(shū)寫(xiě)寫(xiě)正確的的是（ ）AFee2(SOO4)3的酸性性溶液中中通入足足量的HH2S氣體體 FFe3+H2S=FFe2+S+2HH+B用石石墨作電電極電解解MgCCl2的溶液液 22Cl+2HH2O=CCl2+H2+2OOHC往CCa(CClO)2溶液中中通SOO2氣體 CCa2+2CClO+SOO2+H2O=CCaSOO3+2HHclOOD向AAlCll3溶液中中滴加苯苯酚鈉溶溶液 AAl3+3CC6H5O+3HH2O=33C6H6O+AAl(OOH)335高鐵電電池是一一種新型型可充電電電池，與與普通高高能電池池相比，該該電池能能長(zhǎng)時(shí)間間保持穩(wěn)穩(wěn)定的放放電電壓

12、。高高鐵電池池的總反反應(yīng)為 3Znn + 2K22FeOO4 + 8H22O 33Zn(OH)2 + 2Fee(OHH)3 + 4KOOH下列敘述不不正確的的是A放電時(shí)時(shí)負(fù)極反反應(yīng)為：Zn2e +2OOH= Znn(OHH)2B充電時(shí)時(shí)陽(yáng)極反反應(yīng)為：Fe(OH)3 3e + 5 OOH = FeeO + 4HH2OC放電時(shí)時(shí)每轉(zhuǎn)移移3 mmol電電子，正正極有11moll K22FeOO4被氧化化D放電時(shí)時(shí)正極附附近溶液液的堿性性增強(qiáng)6下列敘敘述中，正正確的是是：A鋼鋼鐵腐蝕蝕的負(fù)極極反應(yīng)為為：Fee3e=Fee3+ BMgAl及NNaOHH溶液構(gòu)構(gòu)成的原原電池中中負(fù)極材材料為MMgC無(wú)隔膜膜

13、電解飽飽和NaaCl溶溶液所得得產(chǎn)物之之一是“84”消毒液液中的有有效成分分DH2O2燃料電電池中電電解液為為H2SO4，則正正極反應(yīng)應(yīng)式為：O2+4e=2OO27.寫(xiě)出下下列離子子方程式式：碘化亞鐵溶溶液中通通入少量量氯氣：_ 碘化亞鐵溶溶液中通通入足量量氯氣_碘化亞鐵溶溶液中通通入3:4氯氣氣_碘化亞鐵溶溶液中通通入1：1氯氣氣_.氧化鐵溶溶解于過(guò)過(guò)量的鹽鹽酸_.氧化鐵溶溶解于過(guò)過(guò)量的氫氫碘酸_.氧化鐵溶溶解于過(guò)過(guò)量的氫氫溴酸_.氧化鐵溶溶解于過(guò)過(guò)量的濃濃硝酸_.氧化亞鐵鐵溶解于于過(guò)量的的濃硝酸酸_70的NNaOHH水溶液液與氯氣氣發(fā)生氧氧化還原原反應(yīng)，反反應(yīng)完全全后，測(cè)測(cè)的溶液液中NaaClOO與NaaClOO3的物質(zhì)質(zhì)的量之之比為44：1， 則此反反應(yīng)的離離子方程程式為：_ _8. 重晶晶石（BBaSOO4）難溶溶于