2022屆河北省鹿泉等名校高三第五次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法中正確的是A相同物質的量濃度的兩游液中c(H+)相同B相同物質的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質的量相同CpH=3的兩溶液稀釋100倍，pH均變?yōu)?D兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽固體，c(

2、H+)均減小2、下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（ ）A實驗：振蕩后靜置，溶液仍分層，且上層溶液顏色仍為橙色B實驗：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色C實驗：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D實驗：當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產生丁達爾現(xiàn)象3、NA為阿伏加德羅常數(shù)，關于a g亞硫酸鈉晶體(Na2SO37H2O)的說法中正確的是A含Na+數(shù)目為NAB含氧原子數(shù)目為NAC完全氧化SO32-時轉移電子數(shù)目為NAD含結晶水分子數(shù)目為NA4、短周期元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，Y 與 W 同族。X、Y、Z 三種原子最外層電子數(shù)的關系 為 X+Z=Y。電解 Z

3、與 W 形成的化合物的水溶液，產生 W 元素的氣體單質，此氣體同冷燒堿溶液作 用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列說法正確的是AW 的氫化物穩(wěn)定性強于 Y 的氫化物BZ與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵CZ 與 Y 形成的化合物的水溶液呈堿性D對應的簡單離子半徑大小為 W Z XY5、利用有機物X在一定條件下可合成植物生長所需的“平衡因子”Y(部分產物未寫出)。已知含有“手性碳原子”的分子可形成對映異構體。下列有關說法中正確的是（ ）AX，Y分子都不存在對映異構體BX分子中所有碳原子可能都在同一平面CY分子可以發(fā)生取代、酯化、消去、加成、氧化等反應D未寫出的產物可能有2種，且都具有

4、兩性化合物的特性6、下列儀器名稱正確的是()A圓底燒瓶B干燥管C藥匙D長頸漏斗7、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是ANaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)Ag(NH3)2+(aq)Ag(s)DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)8、下列說法不正確的是 ()A氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應用于自來水的消毒和農藥的生產等方面B化肥的生產、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸C利用光線在硅晶體內的全反射現(xiàn)象，可以制備光導纖維D銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電

5、路板的制作9、117號元素為TS位于元素周期表中氟元素同一族。下列說法錯誤的是ATS是主族元素BTS的最外層p軌道中有5個電子CTS原子核外共有6個電子層D同族元素中TS非金屬性最弱10、下列變化不涉及氧化還原反應的是A明礬凈水B鋼鐵生銹C海水提溴D工業(yè)固氮11、關于氯化鐵溶液，下列有關說法正確的是（ ）A適當升高溫度能促進FeCl3水解B加水稀釋能促進其水解，并提高Fe(OH)3的濃度C加少量濃鹽酸能促進FeCl3水解D保存氯化鐵溶液時應加入少量鐵粉12、某企業(yè)以輝銅礦為原料生產堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：已知：Cu(NH3)42+(aq)Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據(jù)以上工藝

6、流程，下列說法不正確的是A氣體X中含有SO2B為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉化，加NH3H2O至紅棕色沉淀剛好完全，過濾即可C蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為：Cu(NH3)4Cl2 + H2OCuO + 2HCl+ 4NH3D在制備產品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低13、某學生利用NaOH 溶液去除鋁表面的氧化膜以后，進行“鋁毛”實驗。在其實驗過程中常有發(fā)生，但與實驗原理不相關的反應是()AAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2C2Al+3Hg(NO3)22Al(NO3)3+3HgD4Al+3O22Al

7、2O314、事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規(guī)律。如：Na2O2SO2 Na2SO4、Na2O2SO3 Na2SO4+ O2，據(jù)此，你認為下列方程式中不正確的是A2Na2O22Mn2O74NaMnO4O2B2Na2O2P2O3Na4P2O7C2Na2O22 N2O3NaNO2O2D2 Na2O22 N2O5 4NaNO3O215、容量瓶上未必有固定的（ ）A溶液濃度B容量C定容刻度D配制溫度16、84消毒液可用于新型冠狀病毒的消殺，其主要成分為NaClO。NaClO在空氣中可發(fā)生反應NaClO+CO2+H2ONaHCO3+HClO。用化學用語表示的相關微粒，其

8、中正確的是A中子數(shù)為10的氧原子：BNa+的結構示意圖：CCO2的結構式：O=C=ODNaClO的電子式：17、已知：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。將總體積共為40 mL的NO和O2兩種氣體分別同時通入同一足量的NaOH溶液中，完全反應后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，剩余氣體5 mL，則原混合氣體中NO的體積為( )A20 mLB25 mLC12 mLD33 mL18、已知熱化學方程式：C(s，石墨) C(s，金剛石) -3.9 kJ。下列有關說法正確的是A石墨和金剛石完全燃燒，后者放熱多B金剛石比石墨穩(wěn)定C等量的金剛石

9、儲存的能量比石墨高D石墨很容易轉化為金剛石19、自然界中時刻存在著氮的轉化。實現(xiàn)氮按照一定方向轉化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉化示意圖：下列敘述正確的是AN2NH3，NH3NO均屬于氮的固定B催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應C催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂D使用催化劑a、b均可以提高單位時間內生成物的產量20、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是A若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe2e =Fe2+C若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D若X為碳棒，開關K

10、置于N處，鐵電極的反應：2H+2e=H221、化合物X(5沒食子?；鼘幩?具有抗氧化性和抗利什曼蟲活性而備受關注，X的結構簡式如圖所示。下列有關X的說法正確的是()A分子式為C14H15O10B分子中有四個手性碳原子C1 mol X最多可與4 mol NaOH反應D1 mol X最多可與4 mol NaHCO3反應22、由下列實驗事實得出的結論不正確的是（ ）實驗結論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1,2-二溴乙烷無色可溶于四氯化碳B乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合共熱后，混合液不再分層乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解C葡萄糖與新制氫氧化銅混合共熱后，生成磚紅色沉淀葡萄糖

11、是還原性糖D乙酸和乙醇都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體乙酸分子中的氫與乙醇分子中的氫具有相同的活性AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：D為烴，E分子中碳元素與氫元素的質量之比61，相對分子質量為44，其燃燒產物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同，且能發(fā)生銀鏡反應，可由淀粉水解得到。（1）A的結構簡式為_。（2）寫出DE的化學方程式_。（3）下列說法正確的是_。A.有機物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機物C、E、F的水溶液C.等物質的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物B中混有的少量C、FE.B的同分異構體中能發(fā)生銀

12、鏡反應的酯類共有2種24、（12分）有機物N的結構中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下。已知：RCH=CH2+CH2=CHR CH2=CH2+RCH=CHR請回答下列問題：（1）F分子中含氧官能團的名稱為_。B的結構簡式為_。（2）GH的化學方程式_。其反應類型為_。（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式_。（4）A 在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是_。（5）E的同分異構體中能使FeCl3溶液顯色的有_種。（6）N的結構簡式為_。25、（12分）（14分）硫酸銅晶體(CuSO45H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、

13、選礦、油漆等行業(yè)。采用孔雀石主要成分CuCO3Cu(OH)2、硫酸（70%）、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下：（1）預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑”或“Cl，氫化物穩(wěn)定性HFHCl，故A錯誤；B. Z元素為鈉，鈉與氧形成Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，故B錯誤；C. 鈉與氟形成氟化鈉，屬于強堿弱酸鹽，F(xiàn)-會發(fā)生水解，F(xiàn)-+H2OHF+OH-，水溶液呈堿性，故C正確；D. 對應的簡單離子分別為O2-、F-、Na+、Cl-，可知O2-、F-、Na+電子層結構相同，原子序數(shù)越大半徑越小，離子半徑：O2-F-Na+，又因為Cl-有三個電子層，故Cl-半徑最大，因此半徑大小為：Cl-

14、O2-F-Na+，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查位置結構性質的關系及應用，難度中等，推斷元素是解題關鍵。5、D【解析】A.連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子，X、Y分子中都存在手性碳原子，則都存在對映異構體，故A錯誤；B.X分子中同時連接兩個甲基的碳原子為四面體構型，則X分子中所有碳原子不可能都在同一平面上，故B錯誤；C.Y分子中與羥基相連的碳原子的鄰碳原子上無氫原子，則Y分子不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；D.因為X分子結構中有肽鍵和酯基，則X生成Y的反應可能是發(fā)生了水解反應，生成的另外兩種產物分別為HOOCCH2NH2、，都具有兩性化合物的特性，故D正確；綜上所述，答案為D。6、B【解

15、析】A頸部有支管，為蒸餾燒瓶，圓底燒瓶沒有支管，故A錯誤；B為干燥管，用于盛放固體干燥劑等，故B正確；C為燃燒匙，用于燃燒實驗，不是藥匙，故C錯誤；D下端長頸部位有活塞，是分液漏斗，不是長頸漏斗，故D錯誤；故選B。7、A【解析】A.NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應生成CaCO3和NaOH，兩步反應均能實現(xiàn)，故A正確；B.NaAlO2與過量鹽酸反應生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應不能實現(xiàn)，故B錯誤；C.蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應，第二步反應不能實現(xiàn)，故C錯誤；D.Fe與HCl反應生成FeCl2和H2，第二步反應不能實現(xiàn)，故D錯

16、誤；答案選A。8、C【解析】A氯氣是一種重要的化工原料，可制備HCl等，可用于農藥的生產等，如制備農藥六六六等，氯氣與水反應生成的次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；B硫酸能夠與氨氣反應生成硫酸銨，是常見的化學肥料、能與金屬礦石、金屬氧化物反應生成硫酸鹽，故B正確；C光導纖維的主要成分為二氧化硅，而硅用于制作半導體材料，故C錯誤；D銅能與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應可以應用于印刷電路板的制作，故D正確；故選C。9、C【解析】ATs的原子核外最外層電子數(shù)是7，與氟元素同族，是VIIA元素，A正確；BTs位于第七周期A族，電子排布式為Rn6f146d107s27p5，故Ts的最

17、外層p軌道中有5個電子，B正確；CTs位于第七周期A族，核外共有7個電子層而不是6，C錯誤；D同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以Ts非金屬性在同族中最弱，D正確；故合理選項是C。10、A【解析】A. 明礬凈水與鋁離子水解生成膠體有關，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應，故A選；B.Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；C.Br元素的化合價升高，還需要氧化劑，為氧化還原反應，故C不選；D.工業(yè)固氮過程中，N元素的化合價發(fā)生改變，為氧化還原反應，故D不選；故選A。11、A【解析】A. 水解為吸熱反應，升高溫度能促進鹽類的水解，A項正確；B. 加水稀釋能促進其水解，但是

18、會使Fe(OH)3的濃度降低，B項錯誤；C. 氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氫離子，加入鹽酸，增大氫離子濃度，抑制氯化鐵水解，C項錯誤；D. 鐵粉能夠與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，所以保存氯化鐵溶液不能加入鐵，為抑制氯化鐵水解應加入少量稀鹽酸，D項錯誤；答案選A。12、B【解析】A、含有硫的礦物燃燒，肯定是二氧化硫氣體，正確；B、為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉化，加NH3H2O至藍色沉淀剛好溶解完全，過濾即可，錯誤；C、因為提示中有這樣的方程式：Cu(NH3)42+(aq)Cu2+(aq) + 4NH3(aq)，因此在加熱時，氨就會逸出，正確；D、在制備產品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的

19、Cu2+濃度太低，正確。答案選B。13、B【解析】利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜，發(fā)生的反應為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，然后進行“鋁毛”實驗即汞能與鋁結合成合金，俗稱“鋁汞齊”，所以鋁將汞置換出來，形成“鋁汞齊”，發(fā)生反應為：2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg，當“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時，鋁片上的鋁會不斷溶解進入鋁汞齊，并繼續(xù)在表面被氧化，最后使鋁片長滿固體“白毛”而且越長越高，發(fā)生反應為：4Al+3O2=2Al2O3，所以與實驗原理不相關的反應是B； 故選：B。14、C【解析】Na2O2可與某些元素的最高價氧化物反應，生成對應的鹽(或堿)

20、和O2，Na2O2具有強氧化性，與所含元素不是最高價態(tài)的氧化物反應時，只生成相對應的鹽，不生成O2。據(jù)此分析?！驹斀狻緼Mn2O7是最高價態(tài)的錳的氧化物，NaMnO4中的錳為+7價，符合上述規(guī)律， A正確；BP2O3不是最高正價，生成Na4P2O7，符合上述規(guī)律，B正確；CN2O3不是最高價態(tài)的氮的氧化物，不符合上述規(guī)律，C錯誤；DN2O5是最高價態(tài)的氮的氧化物，因此過氧化鈉與五氧化二氮反應生成硝酸鈉和氧氣，D正確；答案選C?！军c睛】Na2O2具有氧化性、還原性，所以與強氧化劑反應體現(xiàn)還原性，與還原劑反應體現(xiàn)氧化性，同時也既可以作氧化劑，也作還原劑，再依據(jù)得失電子守恒判斷書寫是否正確。15、A

21、【解析】容量瓶上標有：溫度、規(guī)格、刻度線，沒有溶液濃度，A項正確答案選A。16、C【解析】A中子數(shù)為10的氧原子，其質量數(shù)為18，應寫成，A項錯誤；B鈉原子核電荷數(shù)為11，Na+的結構示意圖為：，B項錯誤；C二氧化碳中的碳與氧形成四個共用電子對，CO2的結構式為：O=C=O，C項正確；DNaClO是離子化合物，電子式為，D項錯誤。答案選C。17、D【解析】根據(jù)NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，完全反應后，溶液中只含有NaNO2和NaOH，則剩余氣體為NO，設原混合氣體中NO的體積為V，則O2的體積為(40V) mL，氮元素化合價由+4降低為+3，根據(jù)得失電子守恒，計算得V=33 m

22、L，故選D?！军c睛】本題考查混合物的有關計算，明確氮氧化物和NaOH反應關系式是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，注意單純的NO和NaOH不反應，二氧化氮和NaOH反應。18、C【解析】A石墨和金剛石完全燃燒，生成物相同，相同物質的量時后者放熱多，因熱量與物質的量成正比，故A錯誤；B石墨能量低，石墨穩(wěn)定，故B錯誤；C由石墨轉化為金剛石需要吸熱，可知等量的金剛石儲存的能量比石墨高，故C正確；D石墨在特定條件下轉化為金剛石，需要合適的高溫、高壓，故D錯誤；故答案為C。19、D【解析】A.氮的固定是指氮由游離態(tài)轉變?yōu)榛蠎B(tài)，N2NH3為氮的固定，但NH3NO不屬于氮的固定，A錯誤；B. 催化劑a

23、作用下氮原子發(fā)生了還原反應，B錯誤；C. 催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂與形成，C錯誤；D. 使用催化劑a、b可加快反應速率，提高單位時間內生成物的產量，D正確。故選D。20、B【解析】A、若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故A正確；B、若X為鋅棒，開關K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應，故B錯誤；C、若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；D、若X為碳棒，開關K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反應，鐵電極為陰

24、極，水電離的H+發(fā)生還原反應，電極反應式為2H+2e=H2，故D正確。故選B21、B【解析】由結構可知分子式，分子中含-COOH、-COOC-、OH，結合羧酸、酯、醇、酚的性質來解答?！驹斀狻緼由結構簡式可知分子式為C14H16O10，A錯誤；B.在左側六元環(huán)中，連接-OH、醚鍵的原子連接4個不同的原子或原子團，為手性碳原子，B正確；C.能與氫氧化鈉反應的為3個酚羥基、酯基和羧基，1 mol X最多可與5 mol NaOH反應，C錯誤；D.只有羧基與碳酸氫鈉反應，則1 mol X最多可與1 mol NaHCO3反應，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，把握官能團與性質的

25、關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的難點。22、D【解析】A乙烯與溴發(fā)生加成反應生成的1，2-二溴乙烷無色，可溶于四氯化碳，因此溴的四氯化碳溶液褪色，故A正確；B乙酸乙酯屬于酯，在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成乙酸鈉和乙醇，因此混合液不再分層，故B正確；C熱的新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖產生磚紅色沉淀氧化亞銅，氫氧化銅被葡萄糖還原，葡萄糖表現(xiàn)了還原性，故C正確；D乙醇與鈉反應不如乙酸與Na反應劇烈，則乙醇分子中的羥基氫不如乙酸羧基中的氫活潑，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CH2OH(CHOH)4CHO2CH2CH2+O22CH3CHOA

26、CDE【解析】A能發(fā)生銀鏡反應，可由淀粉水解得到，說明A為葡萄糖，葡萄糖在催化劑作用下生成C為乙醇，E分子中碳元素與氫元素的質量之比61，說明E分子中C與H原子個數(shù)比為1:2，相對分子質量為44，其燃燒產物只有CO2和H2O，則E為CH3CHO，D為烴，根據(jù)C和E可知，D為乙烯，F(xiàn)的最簡式和葡萄糖相同，且由乙醛催化氧化得到，說明F為乙酸，B在酸性條件下生成乙酸和乙醇，則B為乙酸乙酯。據(jù)此判斷。【詳解】(1)A為葡萄糖，其結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO，故答案為CH2OH(CHOH)4CHO；(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化學方程式為：2CH2CH2+O22CH3CHO，故答案為2CH2

27、CH2+O22CH3CHO；(3)A. 有機物F為乙酸，具有酸性，可使石蕊溶液變紅，故A正確；B. C為乙醇、E為乙醛、F為乙酸乙酯，乙醇易溶于水，不分層，乙醛與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀，乙酸乙酯不溶于水，產生分層，上層為油狀液體，現(xiàn)象各不相同，所以可用新制的氫氧化銅區(qū)分，故B錯誤；C. 1mol乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣，1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣，則等物質的量的乙醇和乙烯分別完全燃燒消耗氧氣的量相等，故C正確；D. 飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸，故D正確；E. 乙酸乙酯的同分異構體中能

28、發(fā)生銀鏡反應的酯類物質有：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2，共2種，故E正確；答案選：ACDE。24、羧基 C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O 取代反應、（中和反應） 因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代 9種 【解析】由A與氯氣在加熱條件下反應生成，可知A的結構簡式為：，故苯乙烯與發(fā)生已知信息中的反應生成A，為。與HCl反應生成B，結合B的分子式可知，應是發(fā)生加成反應，B發(fā)生鹵代烴的水解反應反應生成C，C氧化生成D，結合D分子式可知B為，順推可知C為，D為。根據(jù)N分子結構中含有3個六元環(huán)可知，D與M應是發(fā)生酯化反應，

29、M中羧基與羥基連接同一碳原子上，結合N的分子式可推知M為，N為。苯乙烯與水發(fā)生加成反應生成E為，再發(fā)生氧化反應生成，與氯氣反應生成G，G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H，則G為，H為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）F分子中含氧官能團的名稱為羧基，B的結構簡式為；故答案為：羧基；（2）GH的化學方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O，其反應類型為水解反應取代反應、中和反應；故答案為：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反應取代反應、中和反應；（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式

30、：；故答案為：；（4）A在和存在下生成，而不是或的原因是：因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代；（5）E（）的同分異構體中能使溶液顯色，說明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、對3種，或取代基為2個甲基，當2個甲基處于鄰位時，有2種位置，當2個甲基處于間位時，有3種位置，當2個甲基處于對位時，有1種位置，共有9種；故答案為：9；（6）根據(jù)以上分析可知N的結構簡式為；故答案為：?！军c睛】已知條件RCH=CH2+CH2=CHR CH2=CH2+RCH=CHR為烯烴雙鍵斷裂，結合新對象的過程。由此可以迅速知道C8H8的結構為為,

31、，A為，再依次推導下去，問題迎刃而解。25、增大反應物接觸面積，提高氨浸的效率 Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O A 制化學肥料等 過濾 干燥 產生有毒的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強腐蝕性 分液漏斗 做催化劑 氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大（合理即可） 100%（或%） 【解析】（1）破碎機把孔雀石破碎成細小顆粒，增大了與氨水接觸面積，使銅與氨充分絡合，提高氨浸的效率及浸取率。（2）由題意可知，氨浸時生成Cu(NH3)42(OH)2CO3，加熱蒸氨的意思為加熱時Cu(NH3)42(OH)2CO3分

32、解生成氨氣，由Cu(NH3)42(OH)2CO3的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水，其反應方程式為Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O。（3）蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳，氨氣有污染，需要通入硫酸凈化處理生成硫酸銨，為了防止倒吸，合適的裝置為A；凈化后生成硫酸銨溶液，其用途是可以制備化學肥料等。（4）由題意可知，操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體，操作為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。（5）課本中直接利用銅與濃硫酸反應會產生有毒的氣體二氧化硫；這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低；而且濃硫酸有強腐蝕性，直接使用危險性較大。（6）盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。由

33、題意可知，氯化銅雖然參與反應，但最后又生成了等量的氯化銅，根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應過程中做催化劑。因為氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，在重結晶純化硫酸銅晶體時可以使二者分離，同時氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，可使氯化銅保持在母液中，在下一次制備硫酸銅晶體時繼續(xù)做催化劑使用。由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體（因氯化銅為催化劑，氯化銅中的銅最終不會生成硫酸銅晶體），硫酸銅晶體中的銅元素質量為g，則銅粉的純度為100%或化簡為%。26、裝有氯化鈣固體的干燥管（其他干燥劑合理也可以） 作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應 滴加過快導致生成的格氏試劑與溴苯反應生成副產物聯(lián)苯 立即旋開螺旋夾，并移去熱源，拆下裝置進行檢查 B D ABE 拿洗耳球 51.3% 【解析】(1). 格氏試劑非?；顪\，易與水、氧氣、二氧化碳等物質反應，應在球形冷凝管上連接裝有氯化鈣固體的干燥管；(2) 為使反應充分，提高產率，用乙醚來溶解收集。乙醚的沸點低，在加熱過程中可容易除去，同時可防止格氏試劑與燒瓶內的空氣相接觸。因此答案為：作溶劑，且乙醚氣體排除裝置中的空氣，避免格氏試劑與之反應；依據(jù)題干反應信息可知滴入過快會生成聯(lián)苯，使格氏