四川省眉山市公義中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、四川省眉山市公義中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 以Fe為陽(yáng)極，石墨棒為陰極，對(duì)足量的NaSO溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到1mol Fe（OH）沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為（）A15mol B2mol C25mol D3mol參考答案：答案：C2. 生活中的一些問(wèn)題常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述不正確的是（ ）A維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用 B用食鹽水洗熱水瓶中的水垢C日本大地震后，防疫人員在震區(qū)周?chē)鍪疫M(jìn)行環(huán)境消毒，防止災(zāi)后出現(xiàn)疫情D為防止中秋月餅等富脂食品氧化，常在包

2、裝袋中放入硫酸亞鐵參考答案：B略3. （2003江蘇、廣東卷）15.人們使用四百萬(wàn)只象鼻蟲(chóng)和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30多年時(shí)間弄清了棉子象鼻蟲(chóng)的四種信息素的組成，它們的結(jié)構(gòu)可表示如下（括號(hào)內(nèi)表示的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）以上四種信息素中互為同分異構(gòu)體的是（）A.和 B.和 C.和 D.和參考答案：C 略4. 從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是A利用太陽(yáng)能蒸餾海水是海水淡化的方法之一B將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營(yíng)養(yǎng)化 C研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，降低機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染，可以減少PM2.5污染D綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染參考答案：B略5. 在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，

3、從實(shí)驗(yàn)開(kāi)始到過(guò)一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是：A蘋(píng)果塊會(huì)變干癟 B膽礬晶體表面有“白斑”C小試管內(nèi)有晶體析出 DpH試紙變紅參考答案：D略6. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2 加入Al粉能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、NO3、NH4+由水電離出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br使石蕊變紅的溶液中：Fe3+， NO3、Na+、SO42 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、IA B C D 參考答案：C7. 煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而

4、得。現(xiàn)將焦炭和CO2放人體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C（s）+CO2（g） 2CO（g） H=QkJ/mol。下圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖： 下列說(shuō)法正確的是：（ ） A. 0lmin,v（CO）=1 mol/（Lmin）;13min時(shí)，v（CO）=v（CO2） B. 當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且 C. 3min時(shí)溫度由T1升高到T2，則QO，重新平衡時(shí)=4. 7 D. 5min時(shí)再充入一定量的CO， a、d曲線分別表示n（CO）、n（CO2）的變化參考答案：C略8. 將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用PH=2的一元酸HA溶液

5、中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用PH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是（ ） A、若V1V2，則說(shuō)明HA的酸性比HB的酸性弱 B、若V1V2，則等物質(zhì)的量濃度的NaA溶液堿性比NaB溶液堿性弱C、不論兩種酸是強(qiáng)是弱，因?yàn)槿芤篜H相等，中和堿時(shí)所耗體積V1=V2D、若將兩種溶液等體積混合，混合液的PH一定等于2 參考答案：答案：B9. 常溫下，pH11的氨水和pH1的鹽酸等體積混合后（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應(yīng)，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度 C原氨水中有1%的含氮微粒為NH4B反應(yīng)后的溶液呈酸性 D混合溶液中c(NH4)+c

6、(NH3H2O)+c(NH3)=510-4mol/L參考答案：AD略10. NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A2.24L HCl氣體中含有0.1NA個(gè)HCl分子B室溫下，1molCH4含有的電子數(shù)為10NAC將0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA個(gè)Fe3+D25時(shí)，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個(gè)OH-參考答案：B略11. 下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3BAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3CSSO3H2SO4SO2DN2NO2HNO3NO參考答案：B略12. 下列敘述不正確的是( )A、

7、等溫等壓下，3mol C2H2(g) 和1molC6H6(g)的密度相等。B、同質(zhì)量、不同密度的N2和CO氣體所含原子數(shù)一定相等。C、溫度和密度都相同，Ne、H2、O2三種氣體的壓強(qiáng)大小：p(H2)p(Ne)p(O2)。D、任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等。參考答案：A略13. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出DNaCI溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱參考答案：D14. 紫杉醇是一種新型抗癌藥，其分子式為，它是由如下的A酸

8、和B醇生成的一種酯，A酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：則B醇的分子式為（）A B CD參考答案：B略15. 氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下： Na3N+H2ONaOH+NH3，NaH+H2ONaOH+H2。有關(guān)它們的敘述 離子半徑NaN3H；與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)； 與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是（ ） A B C D參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (08上海盧灣區(qū)期末)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下： 氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上

9、圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需 NaCl g。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操是 。（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是 。參考答案：答案：（1）11.7（2分） (2)蒸發(fā)皿（1分） （3）35（3340均可得分）（2分） （4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。（2分） （5）重結(jié)晶（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17

10、. 芐佐卡因是一種醫(yī)用麻醉藥品，學(xué)名對(duì)氨基苯甲酸乙酯，它以對(duì)硝基甲苯為主要起始原料經(jīng)下列反應(yīng)制得：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_、B_、C_。(2)寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求的化合物C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(E、F、G除外)：_?；衔锸?,4-二取代苯，其中苯環(huán)上的一個(gè)取代基是硝基；分子中含有結(jié)構(gòu)的基團(tuán)。注：E、F、G結(jié)構(gòu)如下：(3)E、F、G中有一化合物經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫(xiě)出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。參考答案：略18. 已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，G可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，J為常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I

11、、M為單質(zhì)，且M為常見(jiàn)金屬，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，它們存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題： （1）請(qǐng)寫(xiě)出：A物質(zhì)的化學(xué)式： ；（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用K制取G的化學(xué)方程式 ；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體G是否收集滿的方法： ；G與H相遇可生成白煙K，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學(xué)方程式解釋原因： ；若要消除黃色可向其中通入一定量的 參考答案：（1）N2；（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明收集滿；NH3+HClNH4Cl；

12、（3）C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O；4HNO3（濃）4NO2+O2+2H2O；氧氣【分析】已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、B、C、I、M為單質(zhì)，G可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則G為NH3，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，則H為HCl，則K為NH4Cl，B和C能生成H，則C為Cl2，B為H2，A為N2，J為常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)，則J為H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I為O2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，Z為NH4NO3，M為常見(jiàn)金屬，M能與鹽酸反應(yīng)后又與氯氣反應(yīng)，所以M為Fe，所以X為FeCl2，Y為FeCl3，以此解答該題【解答】解：（1）由以上分析可知A為，故答案為：N2；

13、（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體氨氣是否收集滿的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明收集滿，故答案為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明收集滿；氯化氫遇到氨氣生成氯化銨，出現(xiàn)白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HClNH4Cl，故答案為：NH3+HClNH4Cl；（3）F為HNO3，F(xiàn)的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O，故答案為：C+4H

14、NO3（濃）CO2+4NO2+2H2O；工業(yè)濃硝酸溶液呈黃色，是因?yàn)闈庀跛岱纸猱a(chǎn)生二氧化氮，反應(yīng)方程式為：4HNO3（濃）4NO2+O2+2H2O，若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣，故答案為：4HNO3（濃）4NO2+O2+2H2O；氧氣19. 已知A、B、C為三種常見(jiàn)的單質(zhì)，能發(fā)生如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，B的一種同素異形體的晶胞如圖2所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）形成A的元素在周期表中的位置是_，A對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子的價(jià)電子排布為_(kāi)。（2）在B單質(zhì)對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子中，核外存在_對(duì)自旋方向相反的電子。（3）寫(xiě)出Y的一種常見(jiàn)等電子體分子的結(jié)構(gòu)式_；兩者相比較沸點(diǎn)較高的是_（填化學(xué)式）；Y分子中B對(duì)應(yīng)原子

15、的雜化方式為_(kāi)。（4）配合物A(Y)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷A(Y)x晶體屬于_（填晶體類(lèi)型）。A(Y)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則x=_。A(Y)x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(Y)x (s) A (s) + x Y (g)，已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是_。（5）在圖2晶胞中，每個(gè)晶胞平均占有_個(gè)原子，若距離最近的兩個(gè)原子的距離為L(zhǎng) cm，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，根據(jù)硬球接觸模型，則L=_a，晶胞的密度=_gcm-3（用含a、NA代數(shù)式表示）。參考答案：(1)第四周期第族 3d64s2 (2)

16、2 (3)NN CO sp (4)分子晶體 5 金屬鍵 (5) 8 解析：A、B、C為三種常見(jiàn)的單質(zhì)，與水均能在高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)C，則C為氫氣，A、B分別為鐵和碳，B存在同素異形體，則B為碳，則A為鐵；因此X為四氧化三鐵，Y為一氧化碳，D為二氧化碳。(1)鐵元素為26號(hào)元素，在周期表中的位置為第四周期第VIII族，A對(duì)應(yīng)的基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d64s2，故答案為：第四周期第VIII族；3d64s2；(2)C的基態(tài)原子的電子排布為1s22s22p2，核外存在2對(duì)自旋方向相反的電子，故答案為：2；(3)CO的一種常見(jiàn)等電子體分子為氮?dú)?，結(jié)構(gòu)式為NN；CO為極性分子，兩者相比較沸點(diǎn)較高；CO分子中C與2個(gè)原子相連，沒(méi)有孤電子對(duì)，采用sp雜化，故答案為：NN；CO；sp；(4)配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5，沸點(diǎn)為103，易溶于非極性溶劑，F(xiàn)e(CO)x屬于分子晶體。鐵原子的價(jià)電子數(shù)為8，F(xiàn)e(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18，則形成的配位鍵為x=5。Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Fe(CO)5 (