廣東省梅州市龍?zhí)镏袑W(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省梅州市龍?zhí)镏袑W(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，下列說法中不正確的是A. 由Zn、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時(shí)SO42向Zn電極移動(dòng)B. 由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al3e+4OHAlO2+2H2OC. 由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+D. 由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+參考答案：C【詳解】A、由Zn

2、、Cu、稀H2SO4組成原電池，鋅和稀硫酸反應(yīng)而失電子，銅和稀硫酸不反應(yīng)，所以鋅作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液中的陰離子硫酸根移向負(fù)極鋅，故A正確；B、Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以鋁是負(fù)極，鎂是正極，其負(fù)極反應(yīng)式為: Al3e+4OHAlO2+2H2O，故B正確； C、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，鐵和銅都與氯化鐵反應(yīng)，但鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵作負(fù)極，銅作正極，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe2eFe2+，故C錯(cuò)誤；D、Al、Cu、濃硝酸組成原電池，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，銅和濃硝酸能自發(fā)的進(jìn)行反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，鋁作

3、正極，其負(fù)極反應(yīng)式為: Cu2eCu2+，故D正確；故選C。2. 下列各組離子在堿性溶液中大量共存，且溶液呈無色透明的是（ ） AK、MnO、Cl、SO BNa、Cl、H、ClOCNa、AlO、NO、CO DNa、SO、HCO、Cl參考答案：C3. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （ ）A苯 B聚乙烯 C汽油 D煤參考答案：A略4. 某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陽離子Xn+核外有x個(gè)電子，w克這種原子的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為A. molB.molC. molD. mol參考答案：C元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，w克這種元素的原子，其物質(zhì)的量為mol，陽離子Xn+核外有x個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)為x+n，原子核內(nèi)中子

4、數(shù)為A-(x+n)=A-x-n，則w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為mol(A-x-n)= mol，故選C。5. 加熱固體試劑時(shí)，不能使用的儀器是( )A. 試管 B. 燒杯 C. 燃燒匙 D. 坩堝參考答案：B6. 以下是某學(xué)生利用集氣瓶、導(dǎo)管、稀硫酸、四氯化碳一起設(shè)計(jì)的一套能“防止倒吸”，并能吸收氨氣的裝置。下列說法錯(cuò)誤的是A.a為稀硫酸B.b為四氯化碳C.吸收后的溶液中溶質(zhì)一定為單一物質(zhì)D.該吸收過程，表現(xiàn)了硫酸的酸性參考答案：C7. 下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（ ）。A酸堿中和反應(yīng) B白磷自燃 C燃放爆竹 D干冰氣化 參考答案：D略8. 下列物質(zhì)屬于純凈物的是：（ ）A

5、.冰水混合物 B.爆鳴氣 C.天然氣 D.純凈的無污染的空氣參考答案：A略9. 下列是一些實(shí)驗(yàn)操作的示意圖，其中不正確的是 A B C D參考答案：B略10. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述 ， 正確的是（ ）A 離子化合物中一定含有離子鍵B 單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C 含有極性鍵的分子一定不含非極性鍵D 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物參考答案：A略11. 下列關(guān)于金屬腐蝕敘述正確的是 A金屬在潮濕空氣中腐蝕的實(shí)質(zhì)是： MnH2O=M(OH)nH2B金屬的化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是Mne=Mn，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是析氫腐蝕參考答案

6、：B略12. 下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是( )A銅片是負(fù)極 B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D氫離子在銅片表面被還原參考答案：D略13. 在如圖所示的微粒中，結(jié)合電子能力最強(qiáng)的是A B C D參考答案：C14. 鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng):Zn+2HCl=ZnCl2+H2，2HCl+CuO=CuCl2+H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，因此鹽酸應(yīng)具有的性質(zhì)是()A. 有酸性、氧化性和還原性 B. 只有氧化性C. 只有還原性 D. 只有酸性參考答案：AZn+2HCl=ZnCl2+H2反應(yīng)中，鹽酸只做氧化劑，具有氧化性；2HCl+CuO=CuCl2+H2

7、O 反應(yīng)中，鹽酸只起酸的作用；MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O反應(yīng)中，鹽酸一半被氧化，做還原劑，具有還原性；另一半起到酸的的作用，生成鹽；因此鹽酸應(yīng)具有酸性、氧化性和還原性；A正確；正確選項(xiàng)：A。15. 下列說法正確的是A鋅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C液態(tài)HCl、固體KNO3均不能導(dǎo)電，所以HCl、KNO3均是非電解質(zhì)D蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某課外活動(dòng)小組利用如圖所示裝置探究甲烷與氯氣的反應(yīng)。根據(jù)題意，回答下列

8、問題：（1）CH4與Cl2發(fā)生反應(yīng)的條件是漫射光照射；若用日光直射，可能會(huì)引起_。（2）實(shí)驗(yàn)中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，_，_等。（3）實(shí)驗(yàn)中生成的油狀液滴的化學(xué)式為_。（4）請(qǐng)寫出其中生成一氯甲烷的化學(xué)方程式_。（5）用飽和食鹽水而不用水的原因是_。參考答案：(1)爆炸 (2)試管內(nèi)黃綠色氣體變淺 試管內(nèi)液面上升 (3) CH2Cl2、CHCl3、CCl4 (4) CH4Cl2CH3ClHCl (5)降低氯氣在水中的溶解度，抑制氯氣與水的反應(yīng)【分析】CH4和Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，隨

9、著反應(yīng)進(jìn)行，Cl2不斷被消耗，黃綠色逐漸變淺，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無色油狀難溶于水的液體附著在量筒內(nèi)壁上，生成的HCl極易溶于水，導(dǎo)致量筒內(nèi)的壓強(qiáng)減小，量筒內(nèi)液面上升，HCl溶于水后，溶液中Cl濃度增大，使飽和食鹽水中有NaCl固體析出?！驹斀狻浚?）CH4和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，若用日光直射，反應(yīng)非常劇烈，可能會(huì)引起爆炸，故答案為：爆炸；（2）甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)中氯氣被消耗導(dǎo)致量筒內(nèi)顏色變淺，因氯化氫極易溶于水，且反應(yīng)生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無色油狀難溶于水的液體，氣體物質(zhì)的量減少使得量筒內(nèi)的壓強(qiáng)減小，量筒內(nèi)液

10、面上升，因生成的HCl易溶于水，溶液中Cl-濃度增大，使飽和食鹽水中有NaCl固體析出，實(shí)驗(yàn)中觀察到到的現(xiàn)象是：量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺，量筒內(nèi)液面上升，量筒內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，飽和食鹽水中有少量固體析出，故答案為：量筒內(nèi)黃綠色氣體顏色變淺，量筒內(nèi)液面上升；（3）反應(yīng)生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常溫下是無色油狀難溶于水的液體，所以實(shí)驗(yàn)中生成的油狀液滴的化學(xué)式為CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故答案為：CH2Cl2、CHCl3、CCl4；（4）CH4和Cl2光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4Cl2CH3ClHCl，故答案為：CH4Cl2CH3Cl

11、HCl；（5）氯氣在飽和食鹽水中的溶解度降低，所以用飽和食鹽水而不用水的原因是降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng)；故答案為：降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】本題考查甲烷的性質(zhì)，注意甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的條件和特點(diǎn)，注意抓住反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)分析是解題關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （11分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是_（填序號(hào)）；（2）元素以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為_，元素與形成的18e化合物的電子式_；（3）三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3

12、:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有_；（4）比較元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_（用化學(xué)式表示）（5）元素的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_。（6）元素和形成的化合物屬于 化合物，用電子式表示其形成過程 。參考答案：（1）；（2）HOCl； HOOH ；（3）離子鍵和共價(jià)鍵 （4）HCl H2S。（5）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （6）離子 電子式形成過程18. (5分)鎂和鈣是第A族元素。鎂和鈣都能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鎂反應(yīng)緩慢，鈣反應(yīng)較快。請(qǐng)推測(cè)同主族的鈹和鋇與水反應(yīng)的劇烈程度。鈣在空氣中會(huì)與氧氣發(fā)生緩慢的反應(yīng)，所以要把鈣保存在密封的容器內(nèi)。你認(rèn)為鋇應(yīng)如何保存？參考答案：（1）Be在常溫下不與H2O 反應(yīng)，Ba在常溫下與H2O 劇烈反應(yīng)大量的鋇在容器內(nèi)嚴(yán)格密封保存。少量的鋇，向容器內(nèi)加煤油浸過鋇并封口保存。19. A、B、C、D四種元素，A元素形成