2021-2022學年云南省玉溪市新平縣高三最后一?；瘜W試題含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子方程式正確的是A向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3B將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6

2、H+=2Fe3+3H2OC銅溶于濃硝酸：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OD向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O2、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）AAl2O3具有兩性，可用于制作耐高溫材料BFeCl3具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于紙漿的漂白D明礬水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化3、中國工程院院士李蘭娟團隊發(fā)現(xiàn)，阿比朵爾對2019-nCoV具有一定的抑制作用，其結構簡式如圖所示，下面有關該化合物的說法正確的是 A室溫可溶于水和酒精B氫原子種類數(shù)為10C不能使酸性KMnO4溶液褪色D1mol該分子最多與

3、8mol氫氣反應4、已知有機化合物。下列說法正確的是Ab 和 d 互為同系物Bb、d、p 均可與金屬鈉反應Cb、d、p 各自同類別的同分異構體數(shù)目中，b 最多Db 在一定條件下發(fā)生取代反應可以生成 d5、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3O4的流程示意圖如下：下列敘述不正確的是A常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B步驟中，主要反應的離子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2C步驟中，反應完成后剩余的H2O2無需除去D步驟中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達爾效應實驗6、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得出

4、結論正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時間后，再加入新制Cu(OH)2，加熱沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉沒有水解B取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液 Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性C將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴D將海帶剪碎，灼燒成灰，加蒸餾水浸泡，取濾液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液變藍海帶中含有豐富的I2AABBCCDD7、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進行嚴格

5、密封。下列有關說法錯誤的是Aa極的電極反應式為B若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則將由A室移向B室C根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作D由于A室內(nèi)存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境8、一場突如其來的“新冠疫情”讓我們暫時不能正常開學。下列說法中正確的是A垃圾分類清運是防止二次污染的重要一環(huán)，廢棄口罩屬于可回收垃圾B為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒C以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布，在口罩材料中發(fā)揮著不可替代的作用D中國研制的新冠肺炎疫苗已進入臨床試驗階段，抗病毒疫苗需要低溫保存9、關于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是A裝置：實驗室中若需制備較多量的乙炔可

6、用此裝置B裝置：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會混有苯磺酸C裝置：實驗室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘D裝置：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物10、化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均為C5H6。下列說法正確的是（ ）AX、Y、Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色BZ的同分異構體只有X和Y兩種CZ的二氯代物只有兩種(不考慮立體異構)DY分子中所有碳原子均處于同一平面11、298K時，向20mL濃度均為0.1mo1/L的MOH和NH3H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液，測得混合液的電阻率（表示電阻特性的物理量）與加入CH3CO

7、OH溶液的體積（V）的關系如圖所示。已知CH3COOH的Ka1.8105，NH3H2O的Kb=1.8105。下列說法錯誤的是（ ） AMOH是強堿Bc點溶液中濃度：c（CH3COOH)7，證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應。該方案是否可行，請簡述你的觀點和理由：_，_。(5)25甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh的數(shù)量級為_。若向-1的HCOONa溶液中加入-1的HCl溶液，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為_。27、（12分）三氯化硼（BCl3），主要用作半導體硅的摻雜源或有機合成催化劑，還用于高純硼或有機硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復使用）制備

8、BCl3。已知：BCl3的沸點為12.5，熔點為-107.3；遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸；2B+6HCl 2BCl3+3H2；硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。請回答下列問題：（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為_。（2）裝置從左到右的接口連接順序為a_j。（3）裝里E中的試劑為_，如果拆去E裝置，可能的后果是_。（4）D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結果是_。（5）三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應的化學方程式_，硼酸也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：則陽極的電

9、極反應式_，分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因_。28、（14分）聚合物（W是鏈接中的部分結構）是一類重要的功能高分子材料，聚合物X是其中的一種，轉化路線如下：已知：iR1CHO+R2CH2CHO iiiiiR1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3（R代表烴基或氫原子）（1）E所含的官能團名稱是_。（2）N的名稱是_。（3）的反應類型是_。（4）的化學方程式是_。的化學方程式是_。（5）X的結構簡式是_。（6）Q有多種同分異構體，其中符合下列條件的有_種。屬于芳香類化合物且苯環(huán)上只有兩個側鏈遇FeCl3溶液顯紫色苯環(huán)上的一氯代物只有兩種其中符合核磁共振氫譜中峰

10、面積之比1：2：2：1：6的結構簡式為_（寫出其中一種即可）。（7）請以CH3CH2OH為原料（無機試劑任選），用不超過4步的反應合成CH3CH2CH2COOH，試寫出合成流程圖_。29、（10分）過氧化鈉是一種淡黃色固體，有漂白性，能與水、酸性氧化物和酸反應。（1）一定條件下，m克的H2、CO的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉固體增重_克。（2）常溫下，將14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，則產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為_L。（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分

11、反應，至沉淀質(zhì)量不再減少時，測得沉淀質(zhì)量為5.8克。此時生成標準狀況下氣體體積為5.6L。則原混合液中c（SO42-）=_mol/L。（4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固體混合物，在密閉容器中加熱到250，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻后稱得固體質(zhì)量為15.92g。請列式計算：求原混合物中Na2O2的質(zhì)量B_；若要將反應后的固體反應完，需要1mol/L鹽酸的體積為多少毫升_？參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A. 氨水是弱堿，向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故A錯誤；B. 將Fe2O3溶解與足

12、量HI溶液發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵和碘單質(zhì)：Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O，故B錯誤；C. 銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水， Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O，故C錯誤；D. 向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故D正確。2、B【解析】A、Al2O3是離子化合物，有較高熔點，可作耐火材料，與Al2O3具有兩性無關，故A錯誤；B、FeCl3具有氧化性，能溶解Cu生成CuCl2，所以FeCl3可用作銅制線路板的蝕刻劑，故B正確；C、漂白粉有效成分是次氯酸鈣，能與空氣中的CO2反應生成強氧化劑HC

13、lO，HClO有漂白性，所以漂白粉用于紙漿的漂白與其在空氣中不穩(wěn)定無關，故C錯誤；D、明礬水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較強的吸附性，能吸附水中的懸浮物形成沉淀，達到凈水目的，與明礬水解后溶液呈酸性無關，故D錯誤；答案選B?！军c睛】試題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、性質(zhì)與用途等為解答的關鍵，注意元素化合物知識的應用。3、B【解析】A該分子中親水基比重很小，主要為憎水基，不溶于水，故A錯誤；B如圖所示有10種氫原子，故B正確；C該分子中含有碳碳雙鍵和酚羥基，能被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色，故C錯誤；D碳碳雙鍵、苯環(huán)可以與氫氣加成，所以1mol該分子最多與7mol氫氣加成，

14、故D錯誤；故答案為B。4、D【解析】A選項，b為羧酸，d為酯，因此不是同系物，故A錯誤；B選項，d不與金屬鈉反應，故B錯誤；C選項，b同分異構體有1種，d同分異構體有8種，p同分異構體有7種，都不包括本身，故C錯誤；D選項，b 在一定條件下和甲醇發(fā)生酯化反應生成d，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】羧酸、醇都要和鈉反應；羧酸和氫氧化鈉反應，醇不與氫氧化鈉反應；羧酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應，醇不與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應。5、C【解析】鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）與稀鹽酸反應得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離子：2Fe3+Fe=3Fe2+，過濾過量

15、的鐵，濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，生成Fe（OH）2渾濁液，向渾濁液中加入雙氧水氧化：2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應：2FeOOH+Fe2+2OH-=Fe3O4+2H2O，過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4，以此解答該題。【詳解】A. 鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應，Na2CO3是強堿弱酸鹽溶液，顯堿性，熱的Na2CO3溶液可以讓油脂水解，水解是吸熱的，溫度升高，水解平衡向吸熱的方向移動，水解效果越好，故A正確；B. 濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸，加入鐵粉還原鐵離

16、子和反應過量的鹽酸：2Fe3+Fe=3Fe2+，故B正確；C. 步驟中，防止其在步驟中繼續(xù)氧化+2價鐵元素，反應完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2，故C錯誤；D. 超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm，屬于膠體，可以做丁達爾效應實驗，故D正確；答案選C。6、C【解析】A應加入堿溶液將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，選項A錯誤；B、CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2懸濁液，向其中滴加適量濃CH3COONH4溶液是由于銨根離子消耗氫氧根離子，使氫氧化鎂的溶解平衡正向移動，Mg(OH)2溶解，選項B錯誤；C、將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片

17、并加強熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色，說明石蠟油分解生成不飽和烴，選項C正確；D、灼燒成灰，加蒸餾水浸泡后必須加氧化劑氧化，否則不產(chǎn)生碘單質(zhì)，加淀粉后溶液不變藍，選項D錯誤。答案選C。7、C【解析】本題考查電化學原理，意在考查對電解池原理的理解和運用能力?！驹斀狻緼.由圖可知負極（a極）反應式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正極（b極）反應式為O2+4H+4e-=2H2O，故不選A；B.根據(jù)圖示和題中信息，A室產(chǎn)生而B室消耗，氫離子將由負極移向正極，故不選B；C.在負極室厭氧環(huán)境下，有機物在微生物作用下分解并釋放出電子和質(zhì)子，電子依靠合適的電子

18、傳遞介體在生物組分和負極之間進行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質(zhì)子通過質(zhì)子交換膜傳遞到正極，氧化劑（一般為氧氣）在正極得到電子被還原與質(zhì)子結合成水，所以不可以堿性環(huán)境，故選C；D.由于A室內(nèi)存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境，故不選D;答案：C8、D【解析】A使用過的口罩、手套等個人防護用品受到細菌、病毒感染屬于有害垃圾，隨意丟棄或者和生活垃圾混合有可能造成二次污染，對這些有害垃圾集中回收既能減少二次污染，也方便了對廢棄口罩、手套等防護用品的集中處理，故A錯誤；B無水酒精是純度較高的乙醇水溶液，99.5%的叫無水酒精，過高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領很大，它卻使細菌

19、表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來，形成了一層硬膜。這層硬膜阻止酒精分子進一步滲入細菌內(nèi)部，反而保護了細菌，殺菌消毒效果降低，70%75%的酒精稱之為醫(yī)用酒精，用于消毒效果最好，為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用醫(yī)用殺菌消毒，故B錯誤；C聚丙烯是平常常見的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是純凈物，屬于混合物，故C錯誤；D疫苗是將病原微生物(如細菌、立克次氏體、病毒等)及其代謝產(chǎn)物，經(jīng)過人工減毒、滅活或利用基因工程等方法制成的用于預防傳染病的自動免疫制劑，病毒疫苗主要成分是蛋白質(zhì)，高溫下蛋白質(zhì)會變質(zhì)，需要低溫保存，故D正確；答案選D。9、B【解析】A電石與水反應放出大量的熱，

20、生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導管，則不能利用圖中裝置制取乙炔，故A錯誤；B制備硝基苯，水浴加熱，溫度計測定水溫，該反應可發(fā)生副反應生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；C分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點低，先蒸餾出來，所以利用該裝置進行分離可，最終在錐型瓶中可獲得四氯化碳，故C錯誤；D制備乙酸乙酯不需要測定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置（試管中加飽和碳酸鈉），故D錯誤；故選：B。10、C【解析】Az不含碳碳雙鍵，與高錳酸鉀不反應，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；BC5H6的不飽和度為=3，可知若為直鏈結構，可含1個雙鍵、1個三鍵，則x的同分異構體不止X和Y

21、 兩種，故B錯誤；Cz含有1種H，則一氯代物有1種，對應的二氯代物，兩個氯原子可在同一個碳原子上，也可在不同的碳原子上，共2種，故C正確；Dy中含3個sp3雜化的碳原子，這3個碳原子位于四面體結構的中心，則所有碳原子不可能共平面，故D錯誤；故答案為C。11、B【解析】溶液中離子濃度越小，溶液的導電率越小，電阻率越大，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時，發(fā)生反應先后順序是MOH+CH3COOH= CH3COOM+H2O，NH3H2O+ CH3COOH= CH3COONH4。a-b溶液中電阻率增大，b點最大，因為溶液體積增大導致b點離子濃度減小，b點溶液中溶質(zhì)為CH3COOM、N

22、H3H2O繼續(xù)加入醋酸溶液，NH3H2O是弱電解質(zhì)，生成CH3COONH4是強電解質(zhì)，導致溶液中離子濃度增大，電阻率減小，c點時醋酸和一水合銨恰好完成反應生成醋酸銨，c點溶液中溶質(zhì)為CH3COOM，CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量相等?！驹斀狻緼. 由圖可知，向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時，電阻率先增大后減小，說明發(fā)生了兩步反應，發(fā)生反應先后順序是MOH+CH3COOH= CH3COOM +H2O然后NH3H2O+ CH3COOH= CH3COONH4，所以MOH是強堿，先和酸反應，故A正確；B. 加入醋酸40mL時，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4且二

23、者的物質(zhì)的量濃度相等，CH3COOM是強堿弱酸鹽，又因為CH3COOH的Ka1.8105等于NH3H2O的Kb=1.8105，CH3COONH4是中性鹽，所以溶液呈堿性，則醋酸根的水解程度大于銨根的電離程度，則c（CH3COOH)c(NH3H2O），故B錯誤；C. d點加入醋酸60mL，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物質(zhì)的量濃度相等，CH3COONH4是中性鹽，溶液相當于CH3COOM和CH3COOH等物質(zhì)的量混合，溶液呈酸性，故C正確；D. ad過程，溶液的堿性逐漸減弱，水電離程度加大，后來酸性逐漸增強，水的電離程度減小，所以實驗過程中水的電離程度是先

24、增大后減小，故D正確；故選B。12、B【解析】A虛線框中接直流電源，鐵作陽極時，鐵會失電子被腐蝕，A正確；B虛線框中接直流電源構成電解池，電解池中沒有正、負極，B錯誤；C虛線框中接靈敏電流計，構成原電池，把化學能轉化為電能，C正確；D若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，可在鐵皮上鍍鋅，D正確；故選B。13、B【解析】A、銅壺滴漏，銅壺滴漏即漏壺，中國古代的自動化計時（測量時間）裝置，又稱刻漏或漏刻。銅能溶于濃硝酸，故A錯誤；B、化鐵為金，比喻修改文章，化腐朽為神奇。金不活潑，金在常溫下不溶于濃硝酸，鐵常溫下在濃硝酸中鈍化，故B正確；C、火樹銀花，大多用來形容張燈結彩

25、或大放焰火的燦爛夜景。銀不活潑，但能溶于濃硝酸，故C錯誤；D、書香銅臭，書香，讀書的家風；銅臭，銅錢上的臭味。指集書香和銅臭于一體的書商。銅能溶于濃硝酸，故D錯誤；故選B。14、B【解析】A. 黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正確；B. “屠蘇”是藥酒，含有酒精，酒精是非電解質(zhì)，故B錯誤；C. 爆竹爆炸生成新物質(zhì)，發(fā)生了化學變化，故C正確；D. 早期的桃符大都是木質(zhì)的，含有纖維素，纖維素是多糖，在一定條件下能發(fā)生水解，故D正確；故選：B。15、D【解析】b點溶質(zhì)為等體積的NaA和HA，形成緩沖溶液，c點為中性點，c(H+)=c(OH-)，d點為中和點，溶質(zhì)只有NaA，溶液顯

26、堿性?！驹斀狻緼. HA H+A-，其電離平衡常數(shù)，A- +H2OHA+OH-，其水解平衡常數(shù)，根據(jù)電離平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)可得，A錯誤；B. d點恰好反應生成NaA，A-水解，能水解的鹽溶液促進水電離，水的電離程度最大，B錯誤；C. c點溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，d點溶液顯堿性，c(H+)c(A-)，C錯誤；D. b點溶液中溶質(zhì)為等體積的NaA和HA，溶液顯酸性，電離過程大于水解過程，粒子濃度關系：c(A-)c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH-)，D正確；故答案選D?！军c睛】酸堿滴定時，中性點和中和點不一樣，離子濃度的大小關系

27、，看該點上的溶質(zhì)成分以及pH。16、D【解析】A. 標準狀況下，0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為 =6.5NA， A正確；B. 0.1molFe與0.1molCl2完全反應，根據(jù)方程式2Fe3Cl22FeCl3判斷鐵過量，轉移的電子數(shù)為0.2NA，B正確；C. 13.35gAlCl3物質(zhì)的量為0.1mol，Al33H2O Al(OH)33H，水解是可逆的，形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)應小于0.1NA，C正確；D. 2molSO2和1molO2的反應是可逆反應，充分反應也不能進行到底，故反應后分子總數(shù)為應大于2NA，D錯誤；故選D。17、B【解析】根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，所以

28、沉淀質(zhì)量增加，二氧化碳過量后沉淀又被溶解，即減少，同時考慮的題給的信息“通入懸濁液中的氣體，與溶液反應后才與沉淀反應”即可完成該題的解答。【詳解】一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，此時沉淀質(zhì)量增加，當二氧化碳和氫氧化鈣反應完畢后，根據(jù)題中信息可以知道，此時溶液處出于懸濁液狀態(tài)，所以此時發(fā)生的是二氧化碳和碳酸鉀溶液或是沒有反應完全的氫氧化鉀的反應，不管怎么樣都不會再有沉淀產(chǎn)生，但是同時沉淀的質(zhì)量也不會減少，當把碳酸鉀及氫氧化鉀完全反應后，二氧化碳與碳酸鈣反應生成了能夠溶于水的碳酸氫鈣，此時沉淀逐漸減少最后為零，則選項B符合題意，故答案選B。18、A【解析】由n可知，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼

29、. 由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為648045，A項正確；B. 設氣體的質(zhì)量均為m g，則n(SO2)mol，n(SO3)mol，所以二者物質(zhì)的量之比為806454，B項錯誤；C. 根據(jù)VnVm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的體積之比為54，C項錯誤；D. 根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為（53）（44）1516，D項錯誤；答案選A。19、D【解析】醇和羧酸發(fā)生酯化反應生成酯和水， 表示甲烷，表示苯，表示乙醛， 表示乙醇，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，能發(fā)生酯化反應的是乙醇；答案選D。20

30、、C【解析】A、根據(jù)結構可知，分子式為C15H22O2，故A錯誤；B、分子結構中沒有苯環(huán)，不屬子芳香族化合物，故B錯誤；C、分子結構中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，含有羧基，能發(fā)生酯化反應(取代反應)，故C正確；D、分子中含有CH3等結構，所有原子不可能共平面，故D錯誤。答案選C。21、C【解析】化學變化的實質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子并伴有能量變化的過程?！驹斀狻扛鶕?jù)化學變化的實質(zhì)是相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子并伴有能量變化的過程，原子并沒有發(fā)生變化，可知通過化學方法可以生產(chǎn)一種新分子，也可以生成一種新離子，還可生成一種新單質(zhì)；具有

31、一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子稱為核素，即核素的種類決定于原子核，而化學反應只是核外電子數(shù)目的變化，所以生成一種新同位素通過化學反應是不能實現(xiàn)的，故C符合；答案選C。22、C【解析】A. 分散劑和分散質(zhì)都存在3種狀態(tài)：固體、液體和氣體，每一種狀態(tài)的分散劑能夠與3種不同狀態(tài)的分散質(zhì)組成3種分散系，共可組成33=9種分散系，A正確；B. 天然氣主要成分是甲烷，還含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤氣是CO、H2的混合氣，裂解氣是乙烯、丙烯等的混合氣，高爐煤氣是CO、CO2等的混合氣，B正確；C. HCOOH是電解質(zhì)，C錯誤；D. 塑料老化是塑料被氧化造成，橡膠的硫化是天然橡膠與硫發(fā)生反應生產(chǎn)硫化橡膠

32、、石油的裂化是將長鏈烴斷裂為短鏈烴、鐵鋁的鈍化是在鐵鋁表面形成鈍化膜、油脂的硬化是油酯與氫氣發(fā)生加成反應，均屬化學變化，D正確。故選C。二、非選擇題(共84分)23、 CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O 【解析】由信息可知，A反應生成B為醇，E為醛，由B的相對分子質(zhì)量為60，則B為CH3CH2CH2OH，BC發(fā)生催化氧化反應，所以C為CH3CH2CHO，CD為銀鏡反應，則D為CH3CH2COONH4； 由B、E及A的分子式可知，烴基烯基醚A結構簡式為；有機物E為：；由E轉化為對甲基苯乙炔（），先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應

33、，然后與溴發(fā)生加成引入兩個溴原子，最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應生成CC，然后結合物質(zhì)的結構與性質(zhì)來解答?！驹斀狻?3.結合以上分析可知，A的結構簡式為：；1CD反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O；故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+ 2Ag+3NH3+ H2O；2分子式和有機物F相同，光能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，屬于酚類；光照時與氯氣反應所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應，說明Cl直接相連的C原子的鄰位C上沒有H原子，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，要

34、求結構具有一定的對稱性，滿足這三個條件的F的同分異構體可以有：；故答案是：；46.由合成可以將醛基先與H2加成得到醇，再進行醇的消去引進碳碳雙鍵，再與Br2進行加成，最后再進行一次鹵代烴的消去就可以得到目標產(chǎn)物了。具體流程為：；故答案為：。24、焦炭 對二甲苯（或1,4-二甲苯） +2CH3OH+2H2O 酯基 取代反應 CH3OHCH3Cl 【解析】采用逆推法，D中應該含有2個酯基，即，反應的條件是乙醇，因此不難猜出這是一個酯化反應，C為對二苯甲酸，結合B的分子式以及其不飽和度，B只能是對二甲苯，從B到C的反應條件是酸性高錳酸鉀溶液，固體A是煤干餾得到的，因此為焦炭，再來看下線，F(xiàn)脫水的產(chǎn)物

35、其實是兩個酸酐，因此F中必然有四個羧基，則E就是1,2,4,5-四甲苯，據(jù)此來分析本題即可?！驹斀狻浚?）固體A是焦炭，B的化學名稱為對二甲苯（或1,4-二甲苯）（2）反應即酯化反應，方程式為+2CH3OH+2H2O；（3）D中官能團的名稱為酯基，注意苯環(huán)不是官能團；（4）E是1,2,4,5-四甲苯，其分子式為，根據(jù)分析，F(xiàn)的結構簡式為；（5）根據(jù)給出的條件，X應該含有兩個酯基，并且是由酚羥基形成的酯，再結合其有4種等效氫，因此符合條件的X的結構簡式為；（6）甲苯只有一個側鏈，而產(chǎn)物有兩個側鏈，因此要先用已知信息中的反應引入一個側鏈，再用酸性高錳酸鉀溶液將側鏈氧化為羧基，再進行酯化反應即可，

36、因此合成路線為CH3OHCH3Cl。25、白色固體變黑 吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化 冷卻至室溫 偏小 SO3 O2 2CuSO42CuO+2SO2+O2 0.128 T4溫度更高，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2 【解析】(1)根據(jù)無水硫酸銅在加熱至650時開始分解生成氧化銅和氣體分析A中的現(xiàn)象，根據(jù)堿石灰和無水氯化鈣的作用分析；(2)氣體溫度較高，氣體體積偏大，應注意先冷卻至室溫，若水準管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏?。?3)實驗中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣；(4)0

37、.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g/mol0.32g；SO2的質(zhì)量為：0.256g，物質(zhì)的量為：0.004mol，氧氣的質(zhì)量為：0.640.320.2560.064g，物質(zhì)的量為：0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1，則實驗中CuSO4分解反應方程式為2CuSO42CuO+2SO2+O2； (5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g/mol0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為：320.032g，根據(jù)質(zhì)量守恒實驗中理論上C增

38、加的質(zhì)量Y30.640.320.160.0320.128g；(6)根據(jù)表中實驗的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2。【詳解】(1)因為無水硫酸銅在加熱至650時開始分解生成氧化銅和氣體，故實驗過程中A中的現(xiàn)象是白色固體變黑，因為堿石灰能夠吸水，D中無水氯化鈣的作用是 吸收水蒸氣，防止裝置E中的水進入裝置C，影響C的質(zhì)量變化，故答案為：白色固體變黑；吸收水蒸氣，防止影響C的質(zhì)量變化；(2)加熱條件下，氣體溫度較高，在測量E中氣體體積時，應注意先冷卻至室溫，若水準管內(nèi)液面高于量氣管，說明內(nèi)部氣壓大于外界大氣壓，測得氣體體積偏小，故答案

39、為：冷卻至室溫 偏?。?3)實驗中B中濃硫酸的作用是吸收三氧化硫氣體，C的作用是吸收二氧化硫，E的作用是收集到氧氣，故答案為：SO3；O2；(4)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.004mol，分解生成氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g/mol0.32g；SO2的質(zhì)量為：0.256g，物質(zhì)的量為：0.004mol，氧氣的質(zhì)量為：0.640.320.2560.064g，物質(zhì)的量為：0.002mol，CuSO4、CuO、SO2、O2的物質(zhì)的量之比等于2：2：2；1，則實驗中CuSO4分解反應方程式為2CuSO42CuO+2SO2+O2；(5)0.64g硫酸銅的物質(zhì)的量為0.004mol，分解生成

40、氧化銅的質(zhì)量為：0.004mol80g/mol0.32g；SO3的質(zhì)量為：0.16g，氧氣的質(zhì)量為：320.032g，實驗中理論上C增加的質(zhì)量Y30.640.320.160.0320.128g；(6)根據(jù)表中實驗的數(shù)據(jù)可知，T4溫度生成氧氣更多，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2，故T4溫度更高，故答案為：T4溫度更高，因為SO3分解為SO2和O2是吸熱反應，溫度高有利于生成更多的O2。26、球形干燥管 HCOOHCOH2O 濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱 cbedf PdCl2COH2O=PdCO22HCl 氫氧化鈉溶液 除去CO中水蒸氣 方案不可行 無論CO

41、與NaOH固體是否發(fā)生反應，溶液的pH均大于7 10-11 c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(HCOO-)c(OH-) 【解析】A裝置利用濃硫酸的脫水性制備CO，生成的CO中含有揮發(fā)出的甲酸氣體，需要利用堿石灰除去甲酸，利用排水法收集CO，結合物質(zhì)的性質(zhì)和裝置分析解答?！驹斀狻?1)圖B中盛裝堿石灰的儀器名稱是球形干燥管。用A圖所示裝置進行實驗。利用濃硫酸的脫水性，將甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應生成CO，根據(jù)原子守恒可知反應的化學方程式是HCOOHCOH2O。由于濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱，所以實驗時，不需加熱也能產(chǎn)生CO。(2)根據(jù)以上分析可知如需收集CO氣體，連接上圖中的裝置

42、，其連接順序為：acbedf。(3)打開k2，由于常溫下，CO與PdCl2溶液反應，有金屬Pd和CO2生成，則F裝置中發(fā)生反應的化學方程式為PdCl2COH2OPdCO22HCl；由于F裝置中有二氧化碳和氯化氫生成，且二者都是酸性氣體，則為了使氣囊收集到純凈的CO，以便循環(huán)使用，G裝置中盛放的試劑可能是氫氧化鈉溶液。剩余的CO中還含有水蒸氣，則H裝置的作用是除去CO中水蒸氣。(4)由于無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應，溶液的pH均大于7，所以該方案不可行；(5)25甲酸電離常數(shù)Ka1.8104，則25甲酸鈉(HCOONa)的水解平衡常數(shù)Kh，其數(shù)量級為10-11。若向100mL 0.1mol

43、L-1的HCOONa溶液中加入100mL 0.2molL-1的HCl溶液，反應后溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的甲酸、氯化鈉、氯化氫，則混合后溶液中所有離子濃度由大到小排序為c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)。27、KClO3+6HCl(濃) KCl+3Cl2+3H2O ihdefg（或gf）bc（或cb）de 飽和食鹽水 硼粉與HCl氣體反應生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸 會生成B2O3，使產(chǎn)品不純 BCl3+3H2OH3BO3+3HCl 2H2O - 4e-O2+4H+ 陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4- 穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二

44、者反應生成H3BO3 【解析】根據(jù)裝置：由A中氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，可以由E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，由C中濃硫酸吸水干燥；BCl3遇水劇烈反應生成硼酸和鹽酸，因此發(fā)生反應前需要先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應；BCl3的沸點為12.5，熔點為-107.3，可以用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集，F(xiàn)中NaOH可以吸收尾氣，防止污染空氣；為防止F中的水蒸氣進入B裝置，在B和F之間連接一個C干燥裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A裝置用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的方程式為：KClO3+6HCl(濃)KCl+3C

45、l2+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O；(2)根據(jù)分析，A制備氯氣，E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，C中濃硫酸吸水干燥，為保證除雜充分，導氣管均長進短出，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應，用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集，F(xiàn)中NaOH吸收尾氣，防止污染空氣，為防止F中的水蒸氣進入B裝置，在B和F之間連接一個C干燥裝置，故連接順序為：aihdefg(或gf)bc(或cb)dej，故答案為：ihdefg(或gf)bc(或cb)de；(3)裝置E中為飽和食鹽水，可以除去氯氣中的HCl氣體，若拆去E裝置，硼粉與HCl氣體反應生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易

46、發(fā)生爆炸，故答案為：飽和食鹽水；硼粉與HCl氣體反應生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸；(4)D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，氧氣與硼粉會生成B2O3，使產(chǎn)品不純，故答案為：會生成B2O3，使產(chǎn)品不純；(5)三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，白霧為HCl，反應的方程式為：BCl3+3H2OH3BO3+3HCl；根據(jù)裝置，陽極室為硫酸，放電的是水中氫氧根離子，電極反應式為：2H2O-4e-O2+4H+；陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3BO3，故答案為：BCl3+3H

47、2OH3BO3+3HCl；2H2O-4e-O2+4H+；陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3BO3?！军c睛】明確實驗原理及實驗操作方法、熟悉各裝置的作用是解答本題的關鍵。本題的難點和易錯點為(5)，根據(jù)電解原理正確判斷陰陽極的電極反應是解答的關鍵，陽極室中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子，其中放電能力最強的是氫氧根離子，陰極室是氫離子放電。28、碳碳雙鍵、醛基丙烯酸甲酯加成反應CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O+2NaOH+2 NaBr+2 H2O10或CH3CH2OHCH3CHOCH2CH=CHCHOCH2

48、CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH【解析】（1）E為CH2=CHCHO，含有的官能團為碳碳雙鍵、醛基；（2）N為CH2=CHCOOCH3，為丙烯酸甲酯；（3）G、I結構簡式分別為、，由此可知的反應類型是加成反應；（4）發(fā)生的是酯化反應，反應的化學方程式是：CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O，發(fā)生的是鹵代烴的消去反應，反應的化學方程式是：+2NaOH+2NaBr+2H2O；（5）由信息iii可知在Ro催化劑條件下生成聚合物X為；（6）Q的分子式為C9H12O2，不飽和度=(29+212)/24，則對應的同分異構體中，屬于芳香類化合物且苯環(huán)上只有兩個側鏈，則

49、側鏈為飽和側鏈，遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明另一側鏈與酚羥基對位，可為OCH(CH3)2、OCH2CH2CH3、CH2OCH2CH3、CH(CH3)OCH3、CH2CH2OCH3、CH2CH2CH2OH、CHOHCH2CH3、CH2CHOHCH3、COH(CH3)2、CH(CH3)CH2OH，共10種，其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比1：2：2：1：6的結構簡式為或；（7）以CH3CH2OH為原料，合成CH3CH2CH2COOH，依據(jù)已知信息并借助于逆推法可知發(fā)生反應的流程為CH3CH2OHCH3CHOCH2CH=CHCHOCH2CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH。點睛：該題的難點是同分異構體判斷和有機合成路線設計。解答有機合成路線時要先對比原料的結構和最終產(chǎn)物的結構，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質(zhì)進行設計。解答的方法一般是逆推法，即從最終產(chǎn)品逆向推導，因此掌握常見有機官能團的結構和性質(zhì)是解答的關鍵。例如該題中要轉化為羧基，需要利用醛基氧化，而引入醛基需要利用羥基的催化氧化，進而結合羥醛縮合即可。另外需要注意物質(zhì)的合成路線不同于反應過程，只需寫出關鍵的物質(zhì)及反應條件、使用的物質(zhì)原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目