2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步練習(xí)：鈉及其重要化合物

1、PAGE18練案6第三章金屬及其重要化合物第6講鈉及其重要化合物A組基礎(chǔ)必做題12022湖南長(zhǎng)沙模擬向分別盛有100mL水、L1鹽酸、L1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是DA三個(gè)燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)均為2Na2H2O=2Na2OHH2B三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中反應(yīng)最劇烈C三個(gè)燒杯中反應(yīng)后，形成的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D三個(gè)燒杯中反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同解析A項(xiàng)，鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)先發(fā)生反應(yīng)2Na2H=2NaH2，待HCl反應(yīng)完后Na再與H2O反應(yīng)，與CuSO4溶液反應(yīng)時(shí)還會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cu22OH=CuOH2；B項(xiàng)，三個(gè)燒杯中，水的氫離子濃度

2、最小，反應(yīng)最慢；C項(xiàng)，X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl和NaOH，Z燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl和NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl和NaOH，Z燒杯中生成的溶質(zhì)為Na2SO4和NaOH，三個(gè)燒杯中的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相同；D項(xiàng)，因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同。22022湖北黃岡中學(xué)期末下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是A金屬鈉投入到FeCl3溶液中過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液混合少量CaOH2投入過(guò)量NaHCO3溶液中Na2O2投入CuCl2溶液中AB只有CD解析中有H2、FeOH3生成，中有

3、O2和CuOH2生成；中無(wú)氣體和沉淀生成，中只有沉淀生成。32022河北衡水中學(xué)調(diào)研將等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3露置于空氣中，最后質(zhì)量變化由小到大的順序是AABCD解析本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)與基本計(jì)算能力。題述五種物質(zhì)露置于空氣中，最后都轉(zhuǎn)化為Na2CO3，設(shè)它們的物質(zhì)的量均為1mol，當(dāng)最終變成Na2CO3時(shí)，Na增加30g，Na2O增加44g，Na2O2增加28g，NaOH增加13g，Na2CO3的質(zhì)量不變，故質(zhì)量變化由小到大的順序?yàn)?，A項(xiàng)正確。42022河南平頂山模擬下列說(shuō)法正確的是DANa2O、Na2O2的組成元素相同，二者分別與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物

4、也相同B在反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2中，Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑CNa2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2H2O=2Na2OHO2DNa2O2用作呼吸面具的供氧劑時(shí)，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被還原解析Na2O與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2CO3和O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)2Na2O22H2O=4NaOHO2中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)C所給離子方程式中的氧元素不守恒，得失電子不守恒，C項(xiàng)錯(cuò)誤。52022湖南東部六校聯(lián)考甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲。

5、下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是AA若甲為N2，則丁可能是O2B若甲為AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液C若甲為Fe，則丁可能是稀硝酸D若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2解析本題考查無(wú)機(jī)物轉(zhuǎn)化，涉及多步反應(yīng)。若甲為N2，丁為O2，則乙為NO，丙為NO2，但NO2與N2不反應(yīng)，A項(xiàng)推斷錯(cuò)誤；若甲為氯化鋁溶液，丁為氫氧化鈉溶液，則乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液反應(yīng)可生成氫氧化鋁，B項(xiàng)推斷正確；若甲為鐵，丁為稀硝酸，則乙為硝酸亞鐵溶液，丙為硝酸鐵溶液，硝酸鐵溶液與鐵反應(yīng)可生成硝酸亞鐵溶液，C項(xiàng)推斷正確；若甲為氫氧化鈉溶液，丁為CO2，則乙為碳酸鈉溶液，丙為碳酸氫鈉溶液，碳

6、酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成碳酸鈉溶液，D項(xiàng)推斷正確。6新題選萃下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是CAa通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰Bb通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰Ca通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀H2SO4的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀H2SO4的脫脂棉解析由于CO2在水中的溶解度小，而氨氣極易溶于水，因此先通入氨氣，然后通入CO2。由于氨氣極易溶于水，故需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2。氨氣是堿性氣體，可用稀硫酸吸收多余的氨氣，故選C。72022北京西城區(qū)一模某同學(xué)用Na2CO3

7、和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中正確的是BA實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH相等B實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同C加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D加入CaCl2溶液后反應(yīng)的離子方程式都是COeqoal2,3Ca2=CaCO3解析等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，溶液pH不同，碳酸鈉溶液pH大于碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；溶液中含有的離子均為碳酸根離子、碳酸氫根離子、氫氧根離子、鈉離子和氫離子，實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同，故B正確；碳酸氫鈉和氯化鈣溶液不反應(yīng)，碳酸鈉和氯化鈣11反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，加入CaCl2溶液后生成的沉淀不一樣多，故

8、C錯(cuò)誤；加入CaCl2溶液后，碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式是COeqoal2,3Ca2=CaCO3，碳酸氫鈉和氯化鈣不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。82022山東濱州檢測(cè)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除D為單質(zhì)外其余均為常見(jiàn)的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，且都為重要的化工原料，其焰色反應(yīng)為黃色。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1寫出A、B、D的化學(xué)式：A_H2O_，B_CO2_，D_O2_。2寫出FE的離子方程式：_2OHCO2=COeqoal2,3H2O_。3寫出EF的化學(xué)方程式：_Na2CO3CaOH2=CaCO32NaOH合理即可_。解析從題目信息“焰色反應(yīng)為黃色”，可確定化合物E、F為鈉的化合

9、物。結(jié)合常見(jiàn)鈉的化合物氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氯化鈉及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可確定D是氧氣，則化合物C是過(guò)氧化鈉，A為水。B為二氧化碳，E為碳酸鈉，F(xiàn)為氫氧化鈉。B組能力提升題92022安徽合肥一模下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是B選項(xiàng)XYZANaNaOHNaClBSiSiO2Na2SiO3CCl2HClONaClODNONO2HNO3解析鈉與水反應(yīng)得到氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈉，電解熔融氯化鈉得到鈉，電解飽和氯化鈉溶液可以得到氫氧化鈉，A符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；硅酸鈉無(wú)法一步得到二氧化硅，無(wú)法實(shí)現(xiàn)圖示中的轉(zhuǎn)化，B不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；氯氣與水反應(yīng)生成H

10、ClO，HClO與NaOH反應(yīng)生成NaClO，NaClO與二氧化碳反應(yīng)生成HClO，NaClO和鹽酸反應(yīng)可以生成Cl2,C可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)得到硝酸，濃硝酸與銅反應(yīng)得到二氧化氮，稀硝酸與銅反應(yīng)得到NO，D符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。102022黑龍江鶴岡一中期末Na2CO3和NaHCO3是常見(jiàn)的兩種鈉鹽，它們廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)和生活中。下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法中，不正確的是CA小蘇打能中和胃酸，對(duì)胃壁不產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，可用于治療胃酸過(guò)多癥，但不適合胃潰瘍病人BNaHCO3能中和面粉發(fā)酵后產(chǎn)生的酸，并且產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，可用于做饅頭C可以用澄清石灰水來(lái)鑒別Na

11、2CO3溶液和NaHCO3溶液D往Na2CO3飽和溶液中通入CO2氣體，可獲得NaHCO3沉淀解析小蘇打與胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，胃潰瘍病人不能服用小蘇打類藥物來(lái)治療，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w會(huì)造成胃部脹氣，易造成胃穿孔，A項(xiàng)正確；NaHCO3與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使得饅頭或面包暄軟多孔，B項(xiàng)正確；Na2CO3和NaHCO3溶液都與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3白色沉淀，所以不能用澄清石灰水來(lái)鑒別，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3比NaHCO3易溶于水所以在飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體可得到NaHCO3沉淀，D

12、項(xiàng)正確。112022江西師大附中模擬密閉容器中盛有一定量CH4與O2的混合氣體及足量的Na2O2固體，電火花點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)容器中無(wú)氣體剩余，則原混合氣體中CH4與O2的體積比為AA21B12C11D任意比解析容器中無(wú)氣體剩余，說(shuō)明氫元素轉(zhuǎn)化為氧氧化鈉，碳元素轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2CH4O26Na2O2=8NaOH2Na2CO3，所以原混合氣體中CH4與O2的體積比為21。122022遼寧大連模擬現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的同物質(zhì)的量濃度Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鑒別方法中不合理的是B用干燥的pH試紙檢驗(yàn)，pH大的是Na2CO3溶液取同量的溶液于兩支試管中，各

13、滴入幾滴酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3溶液取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3溶液取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開(kāi)始就有氣體放出的是NaHCO3溶液取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaOH2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液ABCD解析Na2CO3、NaHCO3溶液均因水解而呈堿性，同溫度相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，前者溶液中cOH大，pH大，正確；因Na2CO3溶液中cOH大，分別滴加酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3溶液，正確；取同量的溶

14、液于兩支試管中，加熱，均沒(méi)有氣體生成，錯(cuò)誤；向同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中，分別逐滴加入稀鹽酸，NaHCO3開(kāi)始就有氣體放出，正確；向同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中分別滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液，正確；二者均與BaOH2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，錯(cuò)誤。易錯(cuò)警示不可用澄清石灰水或BaOH2溶液鑒別碳酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液，因澄清石灰水或BaOH2溶液都可與碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同。132022上海青浦區(qū)一?！癗aClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解。錯(cuò)誤的是CA甲同學(xué)說(shuō)：該

15、條件下NaHCO3的溶解度較小B乙同學(xué)說(shuō)：NaHCO3不是純堿C丙同學(xué)說(shuō)：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨D丁同學(xué)說(shuō)：該反應(yīng)是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳解析根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析。無(wú)電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)趨于生成更難溶的物質(zhì)，此反應(yīng)說(shuō)明該條件下碳酸氫鈉的溶解度較小，A項(xiàng)正確；碳酸氫鈉是小蘇打，純堿是碳酸鈉，B項(xiàng)正確；析出碳酸氫鈉后的溶液中含有碳酸氫鈉、NH4Cl和水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣極易溶于水，先通氨氣至飽和，再通過(guò)量二氧化碳，這樣可以保證在堿性條件下生成更多的HCOeqoal,3，D項(xiàng)正確。142022北京西城模擬Na2CO3俗稱純堿，是基本化工原料。下列

16、涉及Na2CO3的反應(yīng)方程式中，正確的是DANa2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3：Na2O2CO2=Na2CO3O2BNa2CO3溶液呈堿性：COeqoal2,32H2OH2CO32OHC用Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：COeqoal2,32H=CO2H2OD用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：COeqoal2,3CaSO4CaCO3SOeqoal2,4解析Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3水解分步進(jìn)行，水解的離子方程式為COeqoal2,3H2OHCOeqoal,3OH、HCOeqoa

17、l,3H2OH2CO3OH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸是弱酸，在離子方程式中寫化學(xué)式，離子方程式為COeqoal2,32CH3COOH=CO2H2O2CH3COO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CaSO4的溶解度大于CaCO3，用飽和Na2CO3溶液處理水垢，可以使CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3，反應(yīng)的離子方程式為COeqoal2,3CaSO4CaCO3SOeqoal2,4，D項(xiàng)正確。152022宜昌模擬向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積V的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是CA在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)Bab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為COeqoal2,32H=H2OCO2CaD原混

18、合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12解析A在氫氧化鈉與碳酸鈉的混合液中，先發(fā)生氫離子與氫氧根離子的中和反應(yīng)，再發(fā)生碳酸根離子與氫離子生成碳酸氫根離子的反應(yīng)，所以0a范圍內(nèi)，不只發(fā)生中和反應(yīng)，錯(cuò)誤；Ba點(diǎn)溶液為氯化鈉和碳酸氫鈉溶液，所以ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCOeqoal,3H=H2OCO2，錯(cuò)誤；C根據(jù)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量可知原溶液中有的碳酸鈉，的碳酸鈉與的氫離子反應(yīng)生成的碳酸氧根離子，的碳酸氫根離子需要的氫離子反應(yīng)生成的二氧化碳，所以生成二氧化碳消耗的鹽酸是eqf,L1，即a，所以a，正確；D碳酸鈉的物質(zhì)的量是，生成碳酸氫根離子消耗鹽酸的體積是，則氫氧化鈉消耗鹽酸的

19、體積是，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量是L1，原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為21，錯(cuò)誤。162022新題預(yù)選某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進(jìn)行了如下探究：【實(shí)驗(yàn)】將燃燒的鈉迅速伸入盛滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上粘附著白色物質(zhì)?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)】該小組對(duì)燃燒后的白色產(chǎn)物進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中