2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)同步練習(xí)：銅及其重要化合物、用途廣泛的金屬材料

1、PAGE11練案9第三章金屬及其重要化合物第9講銅及其重要化合物用途廣泛的金屬材料A組基礎(chǔ)必做題12022山東濰坊統(tǒng)一考試燒瓶中，銅與濃硫酸反應(yīng)結(jié)束后，銅片未完全溶解。若向反應(yīng)后的溶液中加入相關(guān)物質(zhì)，下列說法正確的是CA滴加濃NaOH溶液立即有藍(lán)色沉淀生成B加入鐵粉，鐵粉不溶解C通入O2并加熱，銅片繼續(xù)溶解D加入NaNO3固體，銅片不溶解解析本題主要考查銅和濃硫酸的反應(yīng)。銅與濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔磻?yīng)停止，Cu和硫酸均剩余。滴加濃NaOH溶液，NaOH先與硫酸反應(yīng)，故開始無藍(lán)色沉淀生成，A項錯誤；加入鐵粉，生成的CuSO4及剩余的H2SO4均能與Fe反應(yīng)，鐵粉溶解，B項錯

2、誤；通入O2并加熱，發(fā)生反應(yīng)：2CuO22H2SO4eqo=,suolO2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_4_mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是_H2_。2冶煉金屬常用以下幾種方法：熱分解法；以活潑金屬Na、Mg等作還原劑；以C、CO或H2作還原劑；電解法；利用鋁熱反應(yīng)原理還原。下列金屬各采用哪種方法還原最佳用序號填寫下列空白。Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬：_。Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬：_。Hg、Ag等不活潑金屬：_。V、Cr、Mn、W等高熔點金屬：_。解析1Na、K、Mg、Al等活潑金屬的冶煉均采用電解法，F(xiàn)e、Cu的冶煉采用熱還原法。在輝銅礦和H2

3、SO4、O2的反應(yīng)中，O2作氧化劑，所以1molO2得到4mole，還原劑失去4mole。CuSO4溶液中由于Cu2水解而顯酸性。加入鎂條時，Mg與H反應(yīng)放出H2。2Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬用熱還原法冶煉，以C、CO或H2作還原劑；Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C、CO或H2等不反應(yīng)，故用電解法冶煉；Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，熱分解法冶煉；V、Cr、Mn、W等高熔點金屬利用鋁熱反應(yīng)原理還原。B組能力提升題9向明礬溶液中滴入BaOH2溶液，當(dāng)SOeqoal2,4被完全沉淀時，鋁元素的存在形式是DA一部分為AlOH3沉淀，一部分以Al3形式存在于溶液中B

4、一部分為AlOH3沉淀，一部分以AlOeqoal,2形式存在于溶液中C全部為AlOH3沉淀D幾乎全部以AlOeqoal,2形式存在于溶液中解析明礬KAlSO4212H2O溶液中Al3與SOeqoal2,4的物質(zhì)的量之比為12，設(shè)Al3為1mol時，SOeqoal2,4為2mol，當(dāng)SOeqoal2,4沉淀完全時，需2molBa2，則同時加入了4molOH，由Al34OH=AlOeqoal,22H2O可知Al3全部轉(zhuǎn)化成AlOeqoal,2存在于溶液中。10某同學(xué)通過系列實驗，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到目的的是CA將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取CuSB將Cu片放入過量濃硫酸

5、中，一段時間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色C向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，過濾洗滌并收集沉淀，加熱以制取CuOD設(shè)計CuAl濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：CuAl解析銅粉和硫粉反應(yīng)生成Cu2S，故A項錯誤；Cu與濃硫酸的反應(yīng)需要加熱，故B項錯誤；Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，在CuAl濃硝酸原電池中，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，不能證明金屬活動牲：CuAl，故D項錯誤。112022湖南岳陽段考“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是BFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI

6、3AlOH3、CuOH2受熱易分解，則FeOH3受熱也易分解Na與O2在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同的氧化物，則Li與O2反應(yīng)也能生成Li2O或Li2O2鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，則性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中不能通過電解AlCl3溶液來制取金屬鋁，則也不能通過電解MgCl2溶液來制取金屬鎂ABCD解析Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而Fe與I2反應(yīng)生成FeI2，故錯誤；難溶性堿受熱易分解，則AlOH3、CuOH2受熱易分解，可知FeOH3受熱也易分解，故正確；Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O，而Na與O2在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同的氧化物，故錯誤；Al表面被氧化生成致密的氧化

7、膜，保護(hù)內(nèi)部Al，則性質(zhì)更活潑的鋁能穩(wěn)定存在于空氣中，故錯誤；Mg、Al均為活潑金屬，利用電解法冶煉，通過電解熔融氯化鎂、氧化鋁冶煉Mg、Al，不能通過電解AlCl3溶液來制取金屬鋁，也不能通過電解MgCl2溶液來制取金屬鎂，故正確。122022江西南昌調(diào)研將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入100mL某濃度HNO3中，兩者恰好反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO氣體。反應(yīng)后向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加。則下列有關(guān)敘述中不正確的是DA開始加入合金的總物質(zhì)的量為B生成NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為C生成沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為100

8、mLD參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L解析本題考查鎂銅合金與硝酸的反應(yīng)，意在考查考生的計算能力。將鎂銅合金加入某濃度HNO3中，合金完全溶解反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO，發(fā)生反應(yīng)：3Mg8HNO3稀=3MgNO322NO4H2O、3Cu8HNO3稀=3CuNO322NO4H2O，向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：MgNO322NaOH=MgOH22NaNO3、CuNO322NaOH=CuOH22NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的含量比原合金的質(zhì)量增加，則氫氧化鎂和氫氧化銅中含有OH的質(zhì)量為，OH的物質(zhì)的量nOHeqf,17g/mol，根據(jù)反應(yīng)

9、方程式可知，合金的總物質(zhì)的量n合金eqf1,2nOH，A項敘述正確；合金的物質(zhì)的量為，完全反應(yīng)失去2電子，根據(jù)得失電子守恒知，生成NO的物質(zhì)的量nNOeqf,52，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，B項敘述正確；反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量nNaOHnOH，則沉淀完全時消耗氫氧化鈉溶液的體積VNaOHeqf,3mol/L100mL，C項敘述正確；根據(jù)反應(yīng)方程式可知參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量n反應(yīng)HNO3eqf8,3n合金eqf8,3，cHNO3eqf,4mol/L，D項敘述錯誤。132022遼寧撫順模擬碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解上述混合物，恰好消耗1

10、mol/L鹽酸500mL。灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是CA35gB30gC20gD15g解析根據(jù)氯原子守恒：2nCuCl2nHCl1mol/L，可知nCuCl2，根據(jù)Cu原子守恒：nCuOnCuCl2，所以mCuO80gmol120g。142022洛陽模擬用輝銅礦主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：1下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達(dá)到目的的是_A_填字母。A延長浸取時間B將輝銅礦粉碎C充分?jǐn)嚢鐳適當(dāng)增加硫酸濃度2濾渣中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：_2MnO2Cu2S8H=S2

11、Cu22Mn24H2O_。3研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是_Fe3可催化Cu2S被MnO2氧化_。4“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液n2過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_Mn2HCOeqoal,3NH3=MnCO3NHeqoal,4_。6濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是_NH42SO4_填化學(xué)式。15新題選萃某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體FeSO47H2O和膽礬晶體，其實驗方案如圖所示：1合金屬于_混合物_填“純凈物”或“混合物”，合金與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_2Al2OH2H2O=2AlOeqoal,23H2_。2方案中途徑的離

12、子方程式為_AlOeqoal,2CO22H2O=AlOH3HCOeqoal,3_。D中加入適量鹽酸的離子方程式為_AlOH33H=Al33H2O_。3濾渣F為_Cu_，途徑、的化學(xué)方程式分別為_Cu2H2SO4濃eqo=,sup7CuSO4SO22H2O_、_2CuO22H2SO4eqo=,sup72CuSO42H2O_。途徑相比，途徑_更好，理由是_相對來說H2SO4的利用率高且無污染_。4CuSO4溶液中獲得膽礬的操作為_蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾_，洗滌、自然干燥。5CuO與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為_3CuO2Aleqo=,sup73CuAl2O3_。6Cu在潮濕的空氣中放置較長時間，最后得到綠色的銅銹，其化學(xué)式為_Cu2OH2CO3_。解析1合金屬于混合物；合金中鋁與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlOeqoal,23H2。2方案中途徑的離子方程式AlOeqoal,2CO22H2O=AlOH3HCOeqoal,3；D中加入適量鹽酸的離子方程式為AlO