2022年高考化學(xué)熱點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用

1、PAGE7阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用【熱點(diǎn)思維】【熱點(diǎn)釋疑】阿伏伽德羅常數(shù)常見陷阱考查方向注意問題氣體摩爾體積的適用條件22.4L/mol是在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0 ，10522.4L物質(zhì)聚集狀態(tài)22.4L/mol使用的對(duì)象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)作為氣體來命題，讓考生落入陷阱。如SO3：常溫下是固態(tài)；水：常溫下是液態(tài)。戊烷，辛烷常溫下是液態(tài)等。物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)氣體單質(zhì)的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如稀有氣體Ne：?jiǎn)卧臃肿樱?、三原子分子（如O3）、四原子分子（如ol-1，放出熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子D分子中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為【答案】C【熱點(diǎn)透析】【對(duì)點(diǎn)高考】【20

2、22新課標(biāo)卷理綜化學(xué)】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NABL亞硫酸溶液中含有的H兩種數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA【答案】C【解析】試題分析：A、核素D和H的質(zhì)量數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同。則18gD2O和18gH2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤；C、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子，正確；D、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四

3、氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤，答案選C?！緹狳c(diǎn)鞏固】1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A1molNa2SO4溶于水中，所得溶液中Na個(gè)數(shù)為NAB18g水含有電子數(shù)為8NACL1Na2SO4溶液中，含有Na和SO42總數(shù)為D1個(gè)氫氣分子（H2）的質(zhì)量為2g【答案】C【解析】試題分析：A、1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故將1mol硫酸鈉溶于水中后，溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而1mol水中含10mol電子，即含10NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、溶液中的硫酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=L1L=，而1mol硫酸鈉中含2mol

4、鈉離子和1mol硫酸根，故硫酸鈉中含離子即個(gè)，故C正確；D、1mol氫氣的質(zhì)量為2g，而1mol氫氣中含NA個(gè)氫氣分子，故1個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為m=g，故D錯(cuò)誤2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A金屬鈉在一定條件下生成Na2O和Na2O2的混合物時(shí)，鈉失去的電子數(shù)目為B氧氣中所含的分子數(shù)目為NAC1mol/LNa2CO3溶液中含有Na離子數(shù)目是NAD17g氨氣中所含氫原子數(shù)目為4NA【答案】A【解析】試題分析：A、鈉的物質(zhì)的量為，而反應(yīng)后鈉元素為1價(jià)，故鈉失去電子即個(gè)，故A正確；B、氧氣所處的狀態(tài)不明確，故無法根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、溶液體積不明確，

5、故溶液中的鈉離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氨氣中含3mol氫原子，即含3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）AL1NaOH溶液中Na的數(shù)目為B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中的分子數(shù)目為C與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D和O3的混合物含有的分子數(shù)目為【答案】C【解析】4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A2L1mol/LNaF溶液中含Na和F-之和為4NAB在常溫常壓下，22gCO2含有的共用電子對(duì)數(shù)為2NAC氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D1mol甲基-CH3中所含電子數(shù)為10NA【答案】B【解析】5設(shè)NA為阿伏

6、加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（）A一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NAB256gS8分子中含SS鍵為7NA個(gè)C由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO數(shù)目為NA個(gè)D1molNa與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)【答案】B【解析】試題分析：A一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后，該反應(yīng)為氣體體積減小的可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量大于2mol，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA，故A正確；B256gS8晶體含有S8的物質(zhì)的量為1mol，1molS8中含有8molSS鍵，含有的SS鍵為8NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol鈉離子；根據(jù)電荷守恒，溶液為中性，氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，則鈉離子與CH3COO的物質(zhì)的量相等，所以溶液中含有