金屬的化學(xué)性質(zhì)說課稿課件

1、張慧珍九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)唐西中學(xué)張慧珍九年級化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)唐西中學(xué) 說課流程 教材分析1 教法學(xué)法2教學(xué)過程3板書設(shè)計(jì)4 說課流程 教材分析1 教法學(xué)法2教學(xué)過程3板書123地位和作用教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重難點(diǎn) 教材分析一123地位和作用教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重難點(diǎn) 教材分析一1、教材的作用與地位 教材分析一金屬的化學(xué)性質(zhì)承 上啟 下金屬材料金屬與氧氣反應(yīng)酸 堿 鹽金屬的保護(hù)1、教材的作用與地位 教材分析一金屬的化學(xué)性質(zhì)承 上啟 初步認(rèn)識金屬活動性順序和置換反應(yīng) 能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題 初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信

2、息，能用文字、圖表和化學(xué)語言表述有關(guān)信息 初步學(xué)會運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣 培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。了解化學(xué)與日常和生產(chǎn)的密切關(guān)系，激發(fā)和增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心與探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 教材分析一初步認(rèn)識金屬活動性順序和置換反應(yīng) 初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方3、重點(diǎn)難點(diǎn)解析重 點(diǎn)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識金屬活動性順序 難 點(diǎn) 教材分析一通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識金屬活動性順序 3、重點(diǎn)難點(diǎn)解析重 點(diǎn)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識金屬活動性順序 難 點(diǎn) 說教法學(xué)法二教 法實(shí)驗(yàn)探究法多媒體教學(xué)法討論法學(xué) 法合作探究法討

3、論交流法實(shí)驗(yàn)探究法在教學(xué)過程中充分體現(xiàn)教師與學(xué)生的主導(dǎo)與主體作用。 說教法學(xué)法二教 法實(shí)驗(yàn)探究法學(xué) 法合作探究法在教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)情境引入新課合作探究建構(gòu)新知練習(xí)反饋拓展應(yīng)用 環(huán)節(jié)一環(huán)節(jié)二環(huán)節(jié)三實(shí)驗(yàn)探究2說教學(xué)過程三實(shí)驗(yàn)探究1實(shí)驗(yàn)探究3創(chuàng)設(shè)情境合作探究練習(xí)反饋環(huán)節(jié)一環(huán)節(jié)二環(huán)節(jié)三實(shí)驗(yàn)探究2說教學(xué)過趣味雜談拿破侖之鋁碗法國皇帝拿破侖是一個(gè)喜歡炫耀自己的人。他常常大擺宴席，宴請?zhí)煜沦e客。每次宴會，餐桌上的用具幾乎全是用銀制成的，唯有他自己用的那一個(gè)碗是鋁制品。為什么貴為法國皇帝，卻不用高貴而亮麗的銀碗，而用色澤要暗得多的鋁碗呢? 趣味雜談拿破侖之鋁碗法國皇帝拿破侖是一個(gè)喜歡炫耀自己的人。原來，在差不多2

4、00年前的拿破侖時(shí)代，冶煉和使用金銀已經(jīng)有很長的歷史，宮廷中的銀器比比皆是?？墒牵谀莻€(gè)時(shí)候，人們才剛剛懂得可以從鋁礬土中煉出鋁來，冶煉鋁的技術(shù)還非常落后，煉鋁十分困難。所以，當(dāng)時(shí)鋁是非常稀罕的東西，不要說平民百姓用不起，就是大臣貴族也用不上。 拿破侖之鋁碗趣味雜談原來，在差不多200年前的拿破侖時(shí)代，冶煉和使用金銀已經(jīng)有很鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO一、金屬與氧氣的反應(yīng)鎂條鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)。4Al+3O2=2A銅片和鐵絲在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)2Cu+O2 2CuO銅片和鐵絲在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)2Cu+O2 2C

5、金不能和氧氣反應(yīng)真金不怕火煉金不能和氧氣反應(yīng)真金不怕火煉2.金屬的活動性：說明 _ 較活潑,_次之, _很不活潑綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度 _ Fe、Cu AuMg、 Al、氧氣不相同2.金屬的活動性：說明 _ 較活潑,_次之, _很不活潑綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度 _ 2.金屬的活動性：綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與_金屬現(xiàn)象 FeA2 ZnA3 MgA4二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)探究活動A 組（與鹽酸）金屬現(xiàn)象Cu B1 Fe B2 Zn MgB4B 組（與硫酸）CuA1B3金屬現(xiàn)象 FeA2 ZnA3 MgA4二

6、.金屬與稀鹽酸、稀硫Zn和HClFe和HClMg和HClCu和HCl金屬現(xiàn)象Cu A1 Fe A2 Zn A3 Mg A4快速產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化Zn和HClFe和HClMg和HClCu和HCl金屬現(xiàn)象Cu1.鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。 2.鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。_反應(yīng)最劇烈，其次是 _，然后是_ 鎂鋅鐵Mg、 Zn、Fe、Cu結(jié)論：3.由此推出 ，金屬活動性順序_Mg、 Zn、Fe、Cu1.鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸

7、或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，銅不探究：上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的究竟是什么氣體？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證結(jié)論探究：上述實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的究竟是什么氣體？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？猜想設(shè)計(jì)實(shí)猜想1：H2猜想2：O2猜想3：H2、O2一.二.1.Cu和H2OFe和H2OZn和H2OMg和H2O均無明顯現(xiàn)象，所以金屬不是與水反應(yīng)，猜想2、3錯(cuò)誤猜想1：H2猜想2：O2猜想3：H2、O2一.二.1.Cu和2.方案1：金屬與稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后用拇指堵住試管口，移到酒精燈火焰處，松開拇指，觀察現(xiàn)象。方案2：金屬與稀鹽酸反應(yīng)，在導(dǎo)管尖嘴處點(diǎn)燃，觀察現(xiàn)象。方案3：金屬與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體還原CuO，觀察現(xiàn)象。2.方案1：金屬

8、與稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后用拇指堵住試管口，移到3.實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：有尖銳的爆鳴聲實(shí)驗(yàn)2：氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧。實(shí)驗(yàn)3：有紅色固體生成。實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)33.實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：有尖銳的爆鳴聲實(shí)驗(yàn)2：氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色三.結(jié)論：猜想1正確，產(chǎn)生的氣體是H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2三.結(jié)論：猜想1正確，產(chǎn)生的氣體是H2Mg+H2SO4=M三、金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)Fe和CuSO4溶液反應(yīng)：鐵釘表面有紅色物

9、質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色Fe + CuSO4 = Fe SO4+ Cu活動性強(qiáng)的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應(yīng)出來呢 ？是不是三、金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)Fe和CuSO4溶液反應(yīng)：鐵釘鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)榈{(lán)色沒有明顯變化2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)探究活動鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡銅絲上有銀白色物質(zhì)生成判斷金屬活動性順序的方法：1.與氧氣反應(yīng)的難易程度。2.與酸反應(yīng)能否產(chǎn)生氫氣，且產(chǎn)生氫氣的速度大小。3.能否將另一種金屬從它的化合物中置換出來。判斷金屬活動性順序的方法：1.與氧氣反應(yīng)的難易程度。2.與酸板書設(shè)計(jì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)金屬的化學(xué)性質(zhì) 二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)（ 置換反應(yīng)