高二化學(xué)選修4水溶液中的離子平衡的單元教學(xué)設(shè)計(jì)及發(fā)展性評(píng)價(jià)

1、人教版 選修4 第三章水溶液中的離子平衡單元評(píng)價(jià)說課2022/10/161評(píng)價(jià)目標(biāo)分析評(píng)價(jià)方式表現(xiàn)性評(píng)價(jià)紙筆評(píng)價(jià)學(xué)習(xí)過程表現(xiàn)性評(píng)價(jià)根底性開展性現(xiàn)實(shí)性探究性開放性反思試卷評(píng)閱2022/10/1621知識(shí)與技能1認(rèn)識(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)，能描述弱電解質(zhì)在水溶液 中的電離平衡；2知道水是一種極弱的電解質(zhì)，在一定溫度下 水的離子積是常數(shù)；3初步掌握pH的測(cè)定方法，能進(jìn)展pH的簡(jiǎn)單 計(jì)算；4認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理。影響鹽類水解程度的 主要因素，知道鹽類水解的應(yīng)用；5能描述溶解平衡，知道轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。一、評(píng)價(jià)目標(biāo)分析2022/10/1632過程與方法 通過獨(dú)立思考、探索，逐漸表達(dá)自己的個(gè)性，具有一定的創(chuàng)造性；能在探究中與

2、人合作與交流。能應(yīng)用化學(xué)原理解釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)問題。2022/10/1643情感態(tài)度與價(jià)值觀 1通過用化學(xué)原理解釋生產(chǎn)生活中的 問題，增強(qiáng)對(duì)化學(xué)的興趣； 2通過對(duì)中和滴定的原理的理解以及 中和滴定的操作，體驗(yàn)在定量分析中 嚴(yán)謹(jǐn)、細(xì)致、事實(shí)求是的科學(xué)精神。2022/10/1651表現(xiàn)性評(píng)價(jià)302紙筆評(píng)價(jià)503學(xué)習(xí)過程表現(xiàn)性評(píng)價(jià)20二、評(píng)價(jià)方式：2022/10/166問題情景1: 酸、堿溶液是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用最 為廣泛的試劑，在進(jìn)展一些定量的實(shí)驗(yàn)中，我 們需要知道酸或堿溶液的物質(zhì)的量濃度。任務(wù)A：實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃度約為1mol/L的NaOH 溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)具體實(shí)驗(yàn)步驟，用1.00mol/L的

3、鹽酸標(biāo)定NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度；任務(wù)B：實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃度約為1mol/L的鹽酸， 請(qǐng)你設(shè)計(jì)具體實(shí)驗(yàn)步驟，用1.00mol/L的 NaOH溶液標(biāo)定鹽酸的準(zhǔn)確濃度；1表現(xiàn)性評(píng)價(jià)302022/10/167問題情景2：FeCl3溶液常被用于凈水，這 是由于FeCl3水解生成的Fe(OH)3膠體具 有吸附性的緣故，而實(shí)驗(yàn)室配制的FeCl3 溶液往往會(huì)出現(xiàn)沉淀。任務(wù)：請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案配制0.1mol/L的 FeCl3溶液，并能防止出現(xiàn)渾濁。1表現(xiàn)性評(píng)價(jià)：2022/10/168評(píng)價(jià)工程：活動(dòng)探究方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作及結(jié)果、合作與交流，反思與感受評(píng)價(jià)方式：通過評(píng)價(jià)量表，采取自評(píng)、他評(píng)的方式進(jìn)展，根據(jù)評(píng)價(jià)的標(biāo)準(zhǔn)給定評(píng)

4、價(jià)等級(jí)。 2022/10/169評(píng)價(jià)試題考試時(shí)間為90分鐘，總分值150分，設(shè)計(jì)難度系數(shù)0.75。 2紙筆評(píng)價(jià)50了解：23理解：37應(yīng)用：402022/10/1610命題原那么：2紙筆評(píng)價(jià)50根底性開展性現(xiàn)實(shí)性探究性開放性2022/10/16112紙筆評(píng)價(jià)50根底性：“根底是“開展的根基；知識(shí)與技能根底依然是根底的重要組成局部；“了解、“理解層面的考察占59.3%，2022/10/16122紙筆評(píng)價(jià)50開展性：了解“弱電解質(zhì)的電離 理解“影響弱電解質(zhì)電離的因素 運(yùn)用電離平衡移動(dòng)原理解釋生活中的問題在評(píng)價(jià)中學(xué)習(xí)，在評(píng)價(jià)中提高。2022/10/1613 評(píng)價(jià)中重視化學(xué)與現(xiàn)實(shí)生活的聯(lián)系，主要考察運(yùn)

5、用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解決化學(xué)實(shí)際問題的能力，也拉近了化學(xué)知識(shí)與生活的距離2紙筆評(píng)價(jià)50現(xiàn)實(shí)性：2022/10/1614我們先來看看這道題：1請(qǐng)完成以下各空：填“或“pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH a +20.01mol/LCH3COOH溶液的pH 20.1mol/LCH3COONa溶液的pH 72紙筆評(píng)價(jià)50探究性和開放性：2022/10/16152觀察比較以上三個(gè)小題，試猜測(cè)證明某酸HA是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè)：一是： ；二是： 。2022/10/16163請(qǐng)你根據(jù)以上原理提出一些方案，證明HA酸是弱電解質(zhì)：只需簡(jiǎn)明寫出方案，不需寫出具體步驟，以下工程可不填滿也可增加工

6、程，只要符合原理就可得分 ； ； ； 2022/10/16174某同學(xué)設(shè)計(jì)采用如下方案來證明HA是弱電解質(zhì)： 用物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH1的兩種酸溶液各100mL； 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL； 各取一樣體積的稀釋液，同時(shí)參加純度和大小一樣的鋅粒，如觀察到HA溶液中產(chǎn)生H2速率較快的，即可證明HA是弱電解質(zhì) 請(qǐng)你評(píng)價(jià)：該同學(xué)的方案難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處，并且重新審視你提出的方案中哪些是不合理的： 2022/10/1618回憶提煉歸納結(jié)論應(yīng)用自我評(píng)價(jià) 體 驗(yàn) 探 究 過 程2022/10/1619“區(qū)間式試卷評(píng)閱6290實(shí)際得分進(jìn)展改進(jìn)后預(yù)期的分?jǐn)?shù)10085如不注意某些細(xì)節(jié)的可能得分定量判斷定性分析2022/10/1620評(píng)價(jià)內(nèi)容：3學(xué)習(xí)過程表現(xiàn)性評(píng)價(jià)：學(xué)習(xí)方式方法學(xué)習(xí)效果與學(xué)習(xí)密切相關(guān)的非智力因素 終身學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)方式：學(xué)生自評(píng)小組評(píng)價(jià)教師評(píng)價(jià) 2022/10/1621反思本章的評(píng)價(jià)采用了多種評(píng)價(jià)方式，始終把評(píng)價(jià)的“開展性放在首位并成功運(yùn)用了“在評(píng)價(jià)中學(xué)習(xí)、“在評(píng)價(jià)中自我評(píng)價(jià)等手段，特別是創(chuàng)造性地運(yùn)用了“區(qū)間式試卷評(píng)閱法，使考試變成了真正能促進(jìn)學(xué)生開展的過程。2022/10/1622反思新課程的評(píng)價(jià)改變了以往單一的評(píng)價(jià)方式，能充分地開掘?qū)W生潛能、增強(qiáng)學(xué)生的信心，同時(shí)也能推動(dòng)