2022屆四川省內(nèi)江市高中高三二診模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、 “碳九”是在石油提煉時(shí)

2、獲得的一系列含碳數(shù)量在9左右的烴,沸點(diǎn)處于汽油和柴油之間?！疤季拧庇袃煞N，分為裂解碳九和重整碳九,前者主要為烷烴.烯烴等鏈烴,后者主要為丙苯、對(duì)甲乙米等芳香烴。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A若將“碳九添加到汽油中,可能會(huì)使汽油燃燒不充分而形成積炭B用溴水可以區(qū)分裂解碳九和重整碳九C均三甲苯（）的二氯代物有5種D異丙苯和對(duì)甲乙苯（）互為同系物2、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該無(wú)色溶液中一定含有SO42-B向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁硫代硫酸鈉在酸性條件下不穩(wěn)定C打開(kāi)分液漏斗，向裝有Na2

3、CO3的圓底燒瓶中滴加HCl，將產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3水溶液中Na2SiO3水溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀證明酸性強(qiáng)弱為：HClH2CO3H2SiO3DCaCO3懸濁液中滴加稀Na2SO4溶液無(wú)明顯現(xiàn)象Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉淀轉(zhuǎn)化AABBCCDD3、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A溶液中一定含有Fe2+B溶液中一定含有Cu2+C剩余固體中一定含有CuD加入KSCN溶液一定不変紅4、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A純棉面料主要含C、H、O三種元素B植物油的主要成分屬于酯類(lèi)物質(zhì)C用于食品包裝的聚乙烯塑料能使溴水褪色D聚乳酸

4、()的降解過(guò)程中會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A4.0g由CO2和SO2組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為2NAB1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+數(shù)目為0.5NAC常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷( )中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.3NAD22.4LCO2與足量Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA6、我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關(guān)于“碘鹽”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A“碘鹽”就是NaIB“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物C“碘鹽”應(yīng)保存在陰涼處D使用“碘鹽”時(shí)，切忌高溫煎炒7、短周期主族元素 X、Y、Z、W

5、 原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層有 6 個(gè)電子，Y 是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 與 X 屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是（）A熔沸點(diǎn)：Z2XZ2WB元素最高價(jià)：YZC氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YWD原子半徑：XYZW8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（ ）A10mL18mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.18NAB鉀在空氣中燃燒可生成多種氧化物，78g鉀在空氣中燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)仍為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含有

6、共用電子對(duì)數(shù)為2NA9、第三周期元素的原子中，未成對(duì)電子不可能有（）A4個(gè)B3個(gè)C2個(gè)D1個(gè)10、下列關(guān)于物質(zhì)保存或性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（ ）A金屬鈉可以保存在無(wú)水乙醇中B氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏獵氟化鈉溶液需在塑料試劑瓶中保存D向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩后會(huì)變渾濁11、Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是A三者的氧化物都是堿性氧化物B三者的氫氧化物都是白色固體C三者的氯化物都可用化合反應(yīng)制得D三者的單質(zhì)在空氣中最終都生成氧化物12、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W為空氣中含量最多的元素，Y的周期數(shù)等于其族序數(shù)，W、X、Y的最高價(jià)

7、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可兩兩反應(yīng)生成鹽和水，Z的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列敘述正確的是AX、Y均可形成兩種氧化物B離子的半徑大小順序：r(X+)c(HX-)c(H2X)BP點(diǎn)溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)C溶液中D水的電離程度:PN=QM,且a=719、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)受熱易分解產(chǎn)生氣體可作面包的發(fā)泡劑C乙酸具有酸性常用于工業(yè)管道去除水垢D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物AABB.CCDD20、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 選項(xiàng)離子或分子要求ANa+、

8、HCO3、Mg2+、SO42 滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生BFe3+、NO3、SO32、Cl滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH4+、Al3+、SO42、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DK+、NO3、Cl、lc(K+)c(Cl)AABBCCDD21、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種將電解飽和食鹽水與電催化還原CO2相耦合的電解裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A理論上該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%B陰極電極反應(yīng)式為CNa+也能通過(guò)交換膜D每生成11.2 L（標(biāo)況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA22、合成一種用于合成 分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關(guān)鍵一步如圖。下列有關(guān)化合物甲、乙的說(shuō)法正確的是 A甲乙的反應(yīng)為加成反應(yīng)

9、B甲分子中至少有 8 個(gè)碳原子在同一平面上C甲、乙均不能使溴水褪色D乙與足量 H2 完全加成的產(chǎn)物分子中含有 4 個(gè)手性碳原子二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H是一種高效除草劑，其合成路線流程圖如下：（1）E中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)和_。（2）AB的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）F的分子式為C15H7ClF3NO4，寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（5）已知：NH2與苯環(huán)相連時(shí)，易被氧化；COOH與苯環(huán)相連時(shí)，再引入其他基團(tuán)主要進(jìn)入它的間位。請(qǐng)寫(xiě)出以A和D為原料制

10、備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。_24、（12分）3-對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如圖： 已知：HCHO+CH3CHOCH2CHCHO+H2O（1）A的名稱是_，遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有_種。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_，D中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)。（2）試劑C可選用下列中的_。a.溴水 b.銀氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液（3）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。25、（12分）草酸（H

11、2C2O1）是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)：探究草酸的制備實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示：硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為：C6H12O612HNO3 3H2C2O19NO23NO9H2O。（1）上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器乙的名稱為：_，B裝置的作用_（2）檢驗(yàn)淀粉是否完全水解所需要的試劑為：_。實(shí)驗(yàn)：探究草酸的不穩(wěn)定性已知：草酸晶體(H2C2O12H2O)無(wú)色，易溶于水，熔點(diǎn)為101，受熱易脫水、升華，170以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。草酸的酸性比碳酸強(qiáng)，其鈣鹽難溶于水。（3）請(qǐng)選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物（可重復(fù)使用，加熱裝

12、置和連接裝置已略去）。儀器裝置連接順序?yàn)椋篈_EBG_。 （1）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B管質(zhì)量減輕18g，則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_(kāi)g（已知草酸晶體的M=126g/mol）。實(shí)驗(yàn)：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)取一定量草酸溶液裝入試管，加入一定體積的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩試管，發(fā)現(xiàn)溶液開(kāi)始緩慢褪色，后來(lái)迅速變成無(wú)色。（反應(yīng)熱效應(yīng)不明顯，可忽略不計(jì)）（5）該實(shí)驗(yàn)中草酸表現(xiàn)_性，離子方程式_該反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的主要原因可能是_。（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸。實(shí)驗(yàn)方案：_ (提供的藥品及儀器：蒸餾水、0.1molL-1NaOH溶液、pH計(jì)、0.1molL-1草酸溶液，其它儀器自選)26、（10分）

13、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，11時(shí)液化成紅棕色液體。（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。冰水浴的作用是_。NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為_(kāi)。以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到_，證明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mgL1

14、，某研究小組用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定長(zhǎng)期不放水的自來(lái)水管中Cl-的含量：量取10.00 mL的自來(lái)水于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用0.0001molL1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作三次，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234消耗AgNO3溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00在滴定管中裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作_。測(cè)得自來(lái)水中Cl-的含量為_(kāi) mgL1。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。27、（12分）S2Cl2是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時(shí)是一種有毒并有惡臭的金黃色液體，熔點(diǎn)76，沸

15、點(diǎn)138，受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣，易與水反應(yīng)，300以上完全分解。進(jìn)一步氯化可得 SCl2， SCl2 是櫻桃紅色液體，易揮發(fā)，熔點(diǎn)122，沸點(diǎn) 59。SCl2與 S2Cl2 相似，有毒并有惡臭，但更不穩(wěn) 定。實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在 110140反應(yīng)制得 S2Cl2 粗品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器 m 的名稱為_(kāi)，裝置 D 中試劑的作用是_。（2）裝置連接順序：_BD。（3）為了提高 S2Cl2 的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和_。（4）從 B 中分離得到純凈的 S2Cl2，需要進(jìn)行的操作是_；（5）若將S2Cl2放入少量水中會(huì)同時(shí)產(chǎn)生沉淀和兩種氣體。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案

16、，測(cè)定所得混合氣體中某一成分 X 的體積分?jǐn)?shù)：W 溶液可以是_（填標(biāo)號(hào)）。a H2O2 溶液 b 氯水 c 酸性 KMnO4 溶液 d FeCl3 溶液該混合氣體中氣體 X 的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)（用含 V、m 的式子表示）。28、（14分）乙酸乙酯是重要的工業(yè)溶劑和香料，廣泛用于化纖、橡膠、食品工業(yè)等。 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成。請(qǐng)寫(xiě)出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，乙酸和乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。取等物質(zhì)的量的乙酸、乙醇在TK下密閉容器中發(fā)生液相反應(yīng)物和生成物均為液體酯化反應(yīng)，達(dá)到平衡，乙酸的轉(zhuǎn)化率為，則該溫度下用物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)_；注：對(duì)于

17、可逆反應(yīng)：達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，)。而相同條件下實(shí)驗(yàn)室采用回流并分離出水的方式制備乙酸乙酯時(shí)，乙酸轉(zhuǎn)化率可以高達(dá)，可能的原因是_。若將乙醇與乙酸在催化劑作用下發(fā)生氣相反應(yīng)物和生成物均為氣體酯化反應(yīng)，其平衡常數(shù)與溫度關(guān)系為：式中T為溫度，單位為，則氣相酯化反應(yīng)為_(kāi)填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。乙酸和乙醇酯化反應(yīng)在甲、乙兩種催化劑的作用下，在相同時(shí)間內(nèi)乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。由圖可知，產(chǎn)率為時(shí)，應(yīng)該選擇催化劑和溫度分別是_、_；使用催化劑乙時(shí)，當(dāng)溫度高于，隨溫度升高，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因_。為了保護(hù)環(huán)境，的排放必須控制?；瘜W(xué)工作者嘗試各種方法將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，以達(dá)到低碳排放的目的。如

18、圖是通過(guò)人工光合作用，以和為原料制備乙醇和的原理示意圖：判斷遷移的方向_選填“從左向右”、“從右向左”。寫(xiě)出電極b的電極反應(yīng)式：_。29、（10分）氮有多種化合價(jià)，能形成多種化合物工業(yè)上用活性炭還原法處理NO，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）向密閉的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒溫條件下反應(yīng)（1）若2min內(nèi)氣體密度增大了1.2g/L，則氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率為_(kāi)mol/（Lmin）（2）該化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_，已知升高溫度時(shí)，K增大，則正反應(yīng)為_(kāi)（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)（3）在溫度不變的情況下，要提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（4）下列各項(xiàng)能判

19、斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_（填序號(hào)字母）a容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 b2v正（NO）=v逆（N2）c容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 d混合氣體的密度保持不變（5）已知NaNO2溶液呈堿性，則NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序是_（6）常溫下，NaOH溶液和HNO2溶液等體積混合后，所得溶液的pH=7，下列關(guān)系正確的是_ac（Na+）c（NO2） bc（Na+）=c（NO2）cc（Na+）c（NO2） dc（Na+）c（OH）參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A. 由于碳九中碳原子個(gè)數(shù)比汽油的多，所以燃燒時(shí)更容易燃燒不充分產(chǎn)生單質(zhì)碳而形成“積碳”，故A正確

20、；B. 裂解碳九中含有烯烴，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色，故B正確；C. 均三甲苯的二氯代物中，兩個(gè)氯原子在同一個(gè)碳原子上的有1種：，在不同碳原子上的有4種：、，共有5種，故C正確；D. 異丙苯與對(duì)甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2原子團(tuán)的要求，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物二元取代物的種數(shù)確定，應(yīng)采用“定一移二”的方法，即先固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一個(gè)取代基，以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。2、B【解析】A.向某無(wú)色溶液中滴加BaCl2溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中可能含有SO42-、CO32-、SO32-等，A錯(cuò)誤；B.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中

21、滴加稀鹽酸， S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味氣體二氧化硫，B正確；C.向裝有Na2CO3的圓底燒瓶中滴加HCl，產(chǎn)生的氣體為CO2，其中混有雜質(zhì)HCl，應(yīng)通過(guò)飽和的NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去CO2中混有的HCl，再通入Na2SiO3水溶液中，C錯(cuò)誤；D.在一定條件下，Ksp小的沉淀也能向Ksp大的沉淀轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；故選B。3、B【解析】氧化性：Fe3Cu2，向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生 Fe2Fe3=3Fe2，再發(fā)生FeCu2=Fe2Cu。【詳解】A、Fe2Fe3=3Fe2、 FeCu2=Fe2Cu都能生成Fe2，所以溶液中一定含

22、有Fe2+，故A正確；B、若鐵過(guò)量，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu反應(yīng)完全，溶液中不含Cu2+，故B錯(cuò)誤；C、鐵的還原性大于銅，充分反應(yīng)后仍有固體存在，剩余固體中一定含有Cu，故C正確；D、充分反應(yīng)后仍有固體存在，F(xiàn)e、Cu都能與Fe3反應(yīng)，溶液中一定不含有Fe3+，加入KSCN溶液一定不変紅，故D正確；選B。【點(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì)，明確金屬離子的氧化性強(qiáng)弱，確定與金屬反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分。4、C【解析】A純棉面料主要成分為纖維素，主要含C、H、O三種元素，故A正確；B植物油的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于酯類(lèi)，故B正確；C聚乙烯不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色

23、，故C錯(cuò)誤；D聚乳酸的降解過(guò)程中發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D正確；答案選C。5、A【解析】ACO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，含22個(gè)質(zhì)子；SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，含32個(gè)質(zhì)子，即兩者均是2g中含1mol質(zhì)子，故4g混合物中含2mol即2NA個(gè)質(zhì)子，故A正確；B1L0.5molL-1pH=7的CH3COONH4溶液中，銨根離子發(fā)生水解，根據(jù)物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=0.5mol/L，n（NH4+）0.5mol，故B錯(cuò)誤；C一個(gè)環(huán)氧乙烷分子的共價(jià)鍵數(shù)目為7，所以0.1mol環(huán)氧乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA，故C錯(cuò)誤；D未指明溫度和壓強(qiáng)，22.4LC

24、O2的物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)A為難點(diǎn)，注意尋找混合物中質(zhì)子數(shù)與單位質(zhì)量之間的關(guān)系。6、A【解析】A. “碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀，A不正確；B. “碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物，B正確；C. “碘鹽”中的碘酸鉀易分解，所以應(yīng)保存在陰涼處，C正確；D. 使用“碘鹽”時(shí)，切忌高溫煎炒，高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失，D正確。故選A。7、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F；X原子的最外層有6個(gè)電子，且原子序數(shù)小于F，則X為O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序數(shù)大于O，則

25、Z為Na元素；W與X屬于同一主族，則W為S元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，X為O，Y為F，Z為Na，W為S元素。 A、Na2O和Na2S都是離子晶體，氧離子半徑小于硫離子，則熔沸點(diǎn)Na2ONa2S，故A錯(cuò)誤； B、F最高價(jià)為0價(jià)，Na的最高價(jià)為+1價(jià)，則元素最高價(jià)：YS，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YW，故C錯(cuò)誤； D、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：YXWZ，故D錯(cuò)誤； 故選：B?！军c(diǎn)睛】離子晶體熔沸點(diǎn)比較：陰陽(yáng)離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，反之越低，如：CsCl c(HX-)，水解是微弱的所以c(HX-)c(H2X)，故

26、A正確；BP點(diǎn)加入40.0mLNaOH溶液，所以溶質(zhì)為Na2X，溶液中存在質(zhì)子守恒，c（OH-）=c（H+）+c（HX-）+2c（H2X），即c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)，故B正確；C，據(jù)圖可知隨著氫氧化鈉加入，M、N、P、Q的堿性增強(qiáng)，則c(H+)減小，所以溶液中，故C正確；D水電離出的OH-濃度越大水的電離程度越大，即圖中縱坐標(biāo)越小水的電離程度越大，所以水的電離程度:PN=QM；溫度未知，無(wú)法確定水的電離平衡常數(shù)，所以無(wú)法確定a的值，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個(gè)平衡：電離平衡和鹽類(lèi)的水解平衡，抓兩個(gè)微弱：弱電解質(zhì)的電離和鹽類(lèi)

27、的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性進(jìn)行比較。涉及等式關(guān)系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式的靈活運(yùn)用。19、C【解析】A. Al2(SO4)3和小蘇打的反應(yīng)是Al3+和HCO3發(fā)生雙水解，生成沉淀Al(OH)3和不支持燃燒的CO2氣體，用于泡沫滅火器滅火，故A正確；B.受熱易分解產(chǎn)生氣體CO2氣體，可作為面包的發(fā)泡劑，故B正確；C. 乙酸具有酸性，且酸性比碳酸強(qiáng)，可以與水垢反應(yīng)，但用乙酸去除工業(yè)管道的水垢容易腐蝕管道，所以不能用于工業(yè)管道去除水垢，故C錯(cuò)誤； D. 次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性，所有漂白粉可用于漂白織物，故D正確；故選C。20、A【解析】A、離子之間不反應(yīng),

28、滴加氨水與Mg2+結(jié)合生成沉淀,立即生成沉淀,故A符合題意;B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO32為SO42，因此不能共存，故B不符合題意；C、滴加NaOH溶液先與醋酸反應(yīng),不能立即生成氣體,故C不符合題意;D、離子之間不反應(yīng),可大量共存,但c(K+)c(Cl),不能遵循電荷守恒,故D不符合題意;綜上所述，本題應(yīng)選A。21、C【解析】A. 總反應(yīng)為，由方程式可以看出該轉(zhuǎn)化的原子利用率為100%，故A正確；B. 陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為，故B正確；C. 右側(cè)電極氯化鈉生成次氯酸鈉，根據(jù)反應(yīng)物、生成物中鈉、氯原子個(gè)數(shù)比為1:1，Na+不能通過(guò)交換膜，故C錯(cuò)誤；D. 陰極二氧化碳得電子生

29、成CO，碳元素化合價(jià)由+4降低為+2，每生成11.2 L（標(biāo)況下）CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D正確；選C。22、D【解析】A甲中與N相連的H被-CH2COCH3取代，發(fā)生取代反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B甲中至少有6個(gè)碳原子共面，即苯環(huán)的6個(gè)C，B錯(cuò)誤；CBr2能將-CHO氧化，甲乙中均含-CHO，C錯(cuò)誤；D與4個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)相連的C原子稱為手性碳，一定條件下，乙中苯環(huán)、酮基、-CHO均能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物有4個(gè)手性碳，如圖*所示：，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、醚鍵 羧基 取代反應(yīng) 【解析】根據(jù)流程可知，B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，在濃硫酸催化下與

30、濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成和水；與發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C15H7ClF3NO4的F，F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成，結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)流程可知，B被酸性重鉻酸鈉氧化生成C，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成和水；與發(fā)生反應(yīng)生成分子式為C15H7ClF3NO4的F，F(xiàn)與發(fā)生反應(yīng)生成，結(jié)構(gòu)兩者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F為。（1）E為，含氧官能團(tuán)名稱為醚鍵和羧基；（2）AB是在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)（也屬于取代反應(yīng)）生成和水；反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；（3）D為，滿足條件不能發(fā)生水解反應(yīng)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則

31、不含有肽鍵及酯基，含有酚羥基；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則高度對(duì)稱，若苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基則應(yīng)為對(duì)位且有一個(gè)是酚羥基，則為；若苯環(huán)上有多個(gè)取代基，則為兩個(gè)酚羥基且對(duì)稱、一個(gè)醛基和一個(gè)氨基，符合條件的有、；（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；（5）A（）和D（）為原料制備，在氯化鐵的催化下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，氧化得到，與在碳酸鉀作用下反應(yīng)生成，在濃硝酸、雙氧水及冰醋酸作用下生成，合成路線流程圖如下：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)合成及推斷，解題的關(guān)鍵是分析反應(yīng)類(lèi)型、推出各有機(jī)物及反應(yīng)原理，本題的難點(diǎn)是結(jié)合題中合成路線設(shè)計(jì)合理的合成方案，注意題中信息的解讀。24、對(duì)甲基苯甲醛 3 羧基 b、d 【解析】由合成

32、路線可知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A對(duì)甲基苯甲醛，再與CH3CHO在堿性條件下反應(yīng)生成B，B為，中-CHO被弱氧化劑氧化為-COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來(lái)解答。【詳解】（1）由上述分析可知，A為對(duì)甲基苯甲醛，遇FeCl3溶液顯紫色，則含酚OH，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，另一取代基為CH=CH2，則符合條件的A的同分異構(gòu)體為(鄰、間、對(duì))3種，由上述分析可知，B為；D的結(jié)構(gòu)為，其中含有含氧官能團(tuán)為：羧基；故答案為：對(duì)甲基苯甲醛；3；羧基；（2）由生成可知，試劑C不能與C=C反應(yīng)，只氧化CHO，則C為b或d，故答案為：b、d；（3）中

33、含COOC，與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（4）E中含-C=C-，在一定條件下可以生成高聚物F，發(fā)生加聚反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】具有多官能團(tuán)的有機(jī)物在實(shí)現(xiàn)官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化時(shí)，需要注意官能團(tuán)的保護(hù)，其常見(jiàn)的措施可將官能團(tuán)先反應(yīng)，然后再?gòu)?fù)原，或在選擇反應(yīng)試劑時(shí)控制相關(guān)反應(yīng)。25、球形冷凝管 防倒吸 碘水或I2 C D G F J 37.8 還原性 5H2C2O1+2MnO1-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 反應(yīng)生成的硫酸錳或錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率 取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，測(cè)定其pH，若pH1，則說(shuō)明草酸為弱酸 【解析

34、】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器乙為球形冷凝管；B裝置為安全瓶，其作用是防倒吸，故答案為球形冷凝管；防倒吸；（2）淀粉遇碘變藍(lán)色，在已經(jīng)水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液，溶液顯藍(lán)色，則證明淀粉沒(méi)有完全水解，溶液若不顯色，則證明淀粉完全水解，故答案為碘水或I2；（3）為證明草酸的受熱分解產(chǎn)物中含有H2O、CO2和CO，先首先將混合氣體通入盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管檢驗(yàn)水蒸氣，如果變藍(lán)說(shuō)明有水蒸氣產(chǎn)生；再通入盛有冷水的洗氣瓶除去草酸蒸氣，防止草酸干擾二氧化碳的檢驗(yàn)；接著通入盛有澄清的石灰水的洗氣瓶檢驗(yàn)二氧化碳，如果澄清的石灰水變渾濁，則證明含有二氧化碳?xì)怏w；再用盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化碳，防止二氧化

35、碳干擾一氧化碳的檢驗(yàn)；然后再將洗氣后的氣體進(jìn)行干燥，最后將氣體再通過(guò)黑色的氧化銅裝置，一氧化碳和黑色的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，再用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳是否存在，如果澄清石灰水變渾濁，則證明該混合氣體中含有一氧化碳；為防止有毒的一氧化碳污染環(huán)境，用排水集氣法收集一氧化碳，連接順序?yàn)锳CDGFEBGJ，故答案為C；D；G；F；J。（1）由化學(xué)方程式CuO+COCu+CO2可知A管減輕質(zhì)量為氧原子的質(zhì)量，則n(CO) ：m (O)=1:16= n(CO)：18g，解得n(CO)為0.3mol，H2C2O12H2O受熱分解的方程式為H2C2O12H2O3H2O+CO+CO2，由方程式可知分解的

36、草酸晶體為0.3mol，所以質(zhì)量為：0.3mol126g/mol=37.8g，故答案為37.8；（5）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時(shí)，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o(wú)色，說(shuō)明酸性高錳酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，草酸能夠被氧化，草酸具有還原性，被氧化為二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，生成的硫酸錳或錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率；故答案為還原；5H2C2O1+2MnO1-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O；生成的硫酸錳或錳離子對(duì)反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率； （6）若草酸為弱酸，則其在水溶

37、液中不能完全電離，0.1molL-1草酸溶液的pH大于1。因此，實(shí)驗(yàn)證明草酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)方案為：取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，用pH計(jì)測(cè)定其pH，若pH1，則說(shuō)明草酸為弱酸，故答案為取少量0.1mol/L草酸溶液于試管中，測(cè)定其pH，若pH1，則說(shuō)明草酸為弱酸?！军c(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原則是解答關(guān)鍵。26、收集ClO2（或使ClO2冷凝為液體） 1：1 2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2+ Cl2+2NaCl+2

38、H2O 溶液分層，下層為紫紅色 用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗 3.55 偏低 【解析】(1)冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)； 氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉；以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，同時(shí)有Cl2和NaCl生成，結(jié)合電子守恒和原子守恒寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)反應(yīng)生成碘，碘易溶于四氯化碳，下層為紫色；(3)根據(jù)滴定操作中消耗的AgNO3的物質(zhì)的量計(jì)算溶液中含有的Cl-的物質(zhì)的量，再計(jì)算濃度即可?！驹斀狻?1)冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)，可用于冷凝、收集ClO2；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，

39、此反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，還原產(chǎn)物NaCl和氧化產(chǎn)物NaClO的物質(zhì)的量之比為1:1，則該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為1:1；以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，同時(shí)有Cl2和NaCl生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O；(2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃，說(shuō)明生成碘，碘易溶于四氯化碳，即當(dāng)觀察到溶液分層，下層為紫紅色時(shí)，說(shuō)明有I2生成，體現(xiàn)ClO2具有氧化性；(3)裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)避免濃度降低，應(yīng)用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤(rùn)洗后再裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液；滴定操作中第1次消耗AgNO

40、3溶液的體積明顯偏大，可舍去，取剩余3次數(shù)據(jù)計(jì)算平均體積為mL=10.00mL，含有AgNO3的物質(zhì)的量為0.0001molL10.01L=110-6mol，測(cè)得自來(lái)水中Cl-的含量為=3.55gL1；在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低。27、三頸燒瓶 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B使產(chǎn)品與水反應(yīng)，吸收剩余的Cl2 AFEC 滴入濃鹽酸的速率（或B中通入氯氣的量） 蒸餾 a b 100% 【解析】本實(shí)驗(yàn)要硫與少量氯氣在 110140反應(yīng)制備S2Cl2 粗品，根據(jù)題目信息“熔點(diǎn)76，沸點(diǎn)138”，制備的產(chǎn)品為氣體，需要冷凝收集；受熱或遇水分解放熱，

41、所以溫度要控制好，同時(shí)還要在無(wú)水環(huán)境進(jìn)行制備，則氯氣需要干燥除雜，且制備裝置前后都需要干燥裝置；所以裝置連接順序?yàn)锳、F、E、C、B、D；(5)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，混合氣體通過(guò)溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，過(guò)濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg，據(jù)元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)儀器m的名稱為三頸燒瓶，裝置D中試劑為堿石灰，作用為吸收Cl2，防止污染環(huán)境，防止外界水蒸氣回流使S2Cl2分解；(2)依據(jù)上述分析可知裝置連接順序?yàn)椋篈FECBD；(3)反應(yīng)生成S2Cl2

42、的氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2，溫度過(guò)高S2Cl2會(huì)分解，為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；(4)實(shí)驗(yàn)室制得S2Cl2粗品中含有SCl2雜質(zhì)，根據(jù)題目信息可知二者熔沸點(diǎn)不同，SCl2易揮發(fā)，所以可通過(guò)蒸餾進(jìn)行提純；(5)W溶液的目的是氧化二氧化硫，可以是a：H2O2溶液，b：氯水，但不能是b：KMnO4溶液(硫酸酸化)，因?yàn)楦咤i酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，也不能用FeCl3 溶液會(huì)生成氫氧化鐵成，故選：ab；過(guò)程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量n(SO2)=n(BaSO4)=mol，該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為氣

43、體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，二氧化硫體積分?jǐn)?shù)=?！军c(diǎn)睛】本題為制備陌生物質(zhì)，解決此類(lèi)題目的關(guān)鍵是充分利用題目所給信息，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，例如根據(jù)“受熱或遇水分解放熱”，所以溫度要控制好，同時(shí)還要在無(wú)水環(huán)境進(jìn)行制備，則制備裝置前后都需要干燥裝置。28、 分離出水后，使平衡不斷向右移動(dòng)，從而增大乙酸轉(zhuǎn)化率 放熱 催化劑甲 當(dāng)溫度高于，催化劑活性降低，使得反應(yīng)速率降低，相同時(shí)間內(nèi)乙酸乙酯的產(chǎn)率降低，或溫度高于，副反應(yīng)增多 從左向右 【解析】利用蓋斯定律計(jì)算；利用“三段式”計(jì)算平衡常數(shù)，根據(jù)外界條件的影響判斷平衡移動(dòng)的方向；平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系為，則升高溫度，K的值減小，平衡逆向移動(dòng)，所以逆向是吸熱反應(yīng)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)；催化劑的催化效果與溫度有關(guān)，溫度的變化導(dǎo)致催化效果不同，反應(yīng)進(jìn)行的程度不同；由圖可知，左室投入水，生成氧氣與氫離子，電極a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，右室通入二氧化碳，酸性條件下生成，電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，以此分析解題；【詳解】根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓圖可知，根據(jù)蓋斯定律得，故答案為：；設(shè)起始時(shí)乙醇、乙酸的物質(zhì)的量均為1mol，反應(yīng)三段式為： 起始量 1 1 0 0變化量 平衡量 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=，；分離出生成物水，可使平衡正向移動(dòng)，增大乙酸轉(zhuǎn)化率，故答案為：；分離出水后，使平衡不斷向右移動(dòng)，從而增大