2022屆天津市河東區(qū)高考化學押題試卷含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3，還含有Al2O3、FeCO3雜質(zhì))制取氯化鎂的工藝流程。下列說法不正確的是（ ）A酸浸池中加入的X酸是硝酸B氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+C沉淀混合物為Fe(

2、OH)3和Al(OH)3D在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂2、下列離子方程式正確的是A向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3B將Fe2O3溶解與足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC銅溶于濃硝酸：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OD向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O3、下列說法不正確的是A在光照條件下，正己烷（分子式C6H14）能與液溴發(fā)生取代反應B乙炔和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C總質(zhì)量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時生成水的質(zhì)量一定D對二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

3、4、天工開物中對制造染料“藍靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時，淀沉于底其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹袥]有涉及的實驗操作是A溶解B攪拌C升華D蒸發(fā)5、下列實驗操作能達到實驗目的的是( )A加熱使升華，可除去鐵粉中的B電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質(zhì)C加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚D將氨水滴加到飽和溶液中，可制備膠體6、下列垃圾或廢棄物的處理不符合環(huán)保節(jié)約理念的是（ ）A廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用B廚余垃圾采用生化處理或堆肥C稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒D廢電池等有毒有害垃圾分類

4、回收7、向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl，降低對電解的影響，反應原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1a kJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2b kJmol-1實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl)的影響如圖所示。下列說法正確的是A向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除B溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C反應達到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl)減小D1/2 Cu(s)+ 1/2 Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s) H(a+2b) kJmol-18、下列敘述正確的是（ ）A合成氨反應放熱，

5、采用低溫可以提高氨的生成速率B常溫下，將pH4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低C反應4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應的H0D在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大9、下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是()ANa2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑BNaHCO3能與堿反應，可用作食品疏松劑CFe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料10、下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋和所得到的結(jié)論都正確的是選項實驗操

6、作和現(xiàn)象實驗解釋或結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀苯酚的濃度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某鹵代烴，微熱，然后向其中滴加幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀該鹵代烴中含有溴元素D向某溶液中滴加幾滴黃色K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液，產(chǎn)生藍色沉淀該溶液中含有Fe2+AA BB CC DD11、以下是應對新冠肺炎的一些認識和做法，不正確的是A治療新冠肺炎的藥物如氯喹的合成與分離與化學知識息息相關B生產(chǎn)N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪

7、色C酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，噴灑75%的酒精溶液消毒時要注意防火D公共場所用“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)的混合溶液殺菌消毒效果會更好12、中華傳統(tǒng)文化對人類文明進步貢獻巨大。本草綱目“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。運用化學知識對其進行分析，則這種方法是A分液B升華C萃取D蒸餾13、下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途不存在因果關系的是A膠體具有電泳的性質(zhì)，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐B醋酸酸性強于碳酸，用醋酸溶液清除熱水器中的水垢C小蘇打受熱易分解，在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點D氧化鋁熔點高，可作耐高溫材料14、2017年9月25日，化學

8、權(quán)威雜志化學世界、著名預測博客等預測太陽能電池材料鈣鈦礦材料可能獲得2017年諾貝爾化學獎。鈦酸鈣(CaTiO3)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2=CaTiO3+CO2。下列有關判斷不正確的是A上述反應是氧化還原反應BTiO2和CO2屬于酸性氧化物CCaTiO3屬于含氧酸鹽DCaCO3屬于強電解質(zhì)15、化學與生產(chǎn)和生活密切相關,下列分析錯誤的是A用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕B對燃煤進行脫硫處理有利于減少酸雨的產(chǎn)生C明礬水解生成的膠體可吸附水中懸浮顆粒物D芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味劑16、海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關鍵技術(shù)。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原

9、理示意圖(電解槽內(nèi)部的“”和“”表示不同類型的離子交換膜)。工作過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cl2。下列關于該裝置的說法錯誤的是A工作過程中b極電勢高于a極B“”表示陰離子交換膜，“”表示陽離子交換膜C海水預處理主要是除去Ca2、Mg2等DA口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水17、蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關說法正確的是A分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)B既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生消去反應C能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同D1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、 NaHCO3反應，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l218、NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確

10、的是 ( )A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18 NAC1.0 L1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NAD密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數(shù)為2 NA19、下列說法正確的是（）A金屬氧化物均為堿性氧化物B氨氣溶于水能導電，得到的氨水是電解質(zhì)CNaCl是離子化合物，溶于水導電，熔融狀態(tài)下不導電D只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物20、下列化學用語表述正確的是( )A丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH3CHCH2B丙烷的比例模型:C氨基的

11、電子式HD乙酸的鍵線式:21、下列說法中正確的是 A丙烯中所有原子均在同一個平面上B分子式為的芳香烴共有4種C糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應D乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，發(fā)生的反應原理相同22、下列說法正確的是A紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗B用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸CH2、D2、T2互為同位素D葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產(chǎn)生丁達爾效應二、非選擇題(共84分)23、（14分）PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。請回答下列問題：(1)屬于

12、取代反應的有_（填編號）。(2)寫出下列反應的化學方程式：反應：_；反應：_。(3)已知E（C3H6O3)存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體，請各舉一例（E除外）并寫出其結(jié)構(gòu)簡式：_、_、_。(4)請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學方程式_。(5)已知：，炔烴也有類似的性質(zhì)，設計丙烯合成的合成路線_（合成路線常用的表示方法為：AB目標產(chǎn)物）24、（12分）藥物中間體(G)在有機制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:回答下列問題:(1)化合物D和G中含氧官能團的名稱分別為_、_。(2)由BC的反應類型為_ ;寫出C D反應的化學方程式:_。(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)反應FG的另一種生成物

13、是_。(5)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_。能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應:核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:4:9;分子中含有氨基。(6)已知:RCNRCH2NH2請設計以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線:_(無機試劑任用)。25、（12分）以鉻鐵礦(含F(xiàn)eOCr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如圖：回答下列問題：(1)“熔融”的裝置如圖，坩堝W的材質(zhì)可以是_(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeOCr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應，生成

14、Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學方程式為_。(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等，步驟的具體步驟為水浸，過濾，調(diào)pH為78，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為_，“調(diào)pH為78，加熱煮沸半小時”的目的是_。(3)步驟需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式為_。(4)步驟包含的具體操作有_，經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)(5)步驟需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是_。(6)采用熱重分析法測定KCr(C2O4)2nH2O樣品所含結(jié)晶水數(shù)

15、目，將樣品加熱到80時，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%。KCr(C2O4)2nH2O晶體中n=_。26、（10分）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和。某小組設計了如下實驗裝置制備（夾持及加熱儀器略），總反應為?；卮鹣铝袉栴}：a. b.粉末 c.溶液 d.、溶液 e. 溶液（1）裝置A的作用是制備_，反應的化學方程式為_。（2）完成下表實驗過程：操作步驟裝置C的實驗現(xiàn)象解釋原因檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以為例）：_打開，關閉，調(diào)節(jié)；使硫酸緩慢勻速滴下.導管口有氣泡冒出，_. pH計讀數(shù)逐漸_反應分步進行：（較慢）當p

16、H計讀數(shù)接近7時，立即停止通，操作是_ 必須立即停止通的原因是：_（3）有還原性，可作脫氯劑。向溶液中通入少量，某同學預測轉(zhuǎn)變?yōu)?，設計實驗驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，_。27、（12分）實驗室以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如下：(1) “酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為_(從浸取產(chǎn)物的溶解性考慮)。(2) “制銅氨液”，即制取Cu(NH3)4SO4溶液時，采用8 molL1氨水，適量30% H2O2，并通入O2，控制溫度為55 。溫度不宜過高，這是因為_。(3) “沉CuNH4SO3”時可用如下裝置(夾持、加熱儀器略

17、)：制取SO2的化學方程式為_。“沉CuNH4SO3”時，反應液需控制在45 ，合適的加熱方式是_。反應完成的實驗現(xiàn)象是_。(4) 設計以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”的混合物為原料，制取K2Cr2O7的實驗方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中，加適量的水調(diào)成漿狀，_，冰水洗滌及干燥。(已知：堿性條件下，H2O2可將3價的Cr氧化為CrO42-；酸性條件下，H2O2可將6價的Cr還原為3價的Cr；6價的Cr在溶液pH7時，主要以CrO42-的形式存在。部分物質(zhì)溶解度曲線如圖所示：實驗中必須使用的試劑：KOH溶液、10%H2O2溶液、稀鹽酸)28、（14分）NaNO2是一

18、種白色易溶于水的固體，溶液呈堿性，其外觀與氯化鈉相似，有咸味，俗稱工業(yè)鹽；是一 種重要的化學試劑、漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被溴水氧化，在酸性條件下能氧化亞鐵離子； 亞硝酸銀是可溶于稀硝酸的白色沉淀。請完成以下填空：（1）N原子最外層電子的軌道排布式為_；用一個事實說明氮和氧非金屬強弱_。（2）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I氧化為I2，同時生成NO。寫出此反應的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。（3）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，工業(yè)上氧化鹵水中的I提取單質(zhì)I2選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是_。（4）在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性，則c(Cl

19、-)_c(HNO2)（填“”或“=”）。（5）設計一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方案。_29、（10分）白頭翁素具有顯著的抗菌作用，其合成路線如圖所示：已知：RCH2BrRCH=CHR2RCH=CHR（以上R、R代表氫、烷基）(1)白頭翁素的分子式為_。(2)試劑a為_，EF的反應類型為_。(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)C中含有的官能團名稱為_。(5) AB反應的化學方程式為_。(6)F與足量氫氣加成得到G，G有多種同分異構(gòu)體，其中屬于鏈狀羧酸類有_種。(7)以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成的路線為_（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。參考答案一、選

20、擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】菱鎂礦的主要成分是MgCO3，并含少量的Al2O3、FeCO3等，加入過量X酸溶解，根據(jù)實驗目的，X酸是鹽酸；通入氯氣將二價鐵氧化為三價鐵，再加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾分離后，得到氯化鎂溶液，將溶液在HCl氣流中加熱蒸干得到無水氯化鎂，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3，還含有Al2O3、FeCO3雜質(zhì))制取氯化鎂，所以酸浸池中加入的X酸是鹽酸，故A錯誤；B、加入氯氣將二價鐵氧化為三價鐵，以便于調(diào)pH除鐵元素，故B正確；C、根據(jù)以上分析可知，加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁

21、沉淀，所以沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3，故C正確；D、鎂是活潑金屬，所以在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故D正確；故選A。2、D【解析】A. 氨水是弱堿，向氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，故A錯誤；B. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵和碘單質(zhì)：Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O，故B錯誤；C. 銅溶于濃硝酸生成硝酸銅、二氧化氮、水， Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O，故C錯誤；D. 向石灰石中滴加稀硝酸，生成硝酸鈣、二氧化碳和水，CaCO3+2H+=Ca2+CO2

22、+H2O，故D正確。3、D【解析】A. 在光照條件下，烷烴能夠與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應，故A正確；B乙炔和乙烯與溴水都能發(fā)生加成反應，則褪色原理相同，故B正確；C. 甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)的含氫量相等，總質(zhì)量一定的甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)混合物中氫元素的質(zhì)量一定，完全燃燒時生成水的質(zhì)量一定，故C正確；D對二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，不能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，因為如果是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，對二氯苯也是一種結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意是不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，要看對二氯苯是不是都是一種，應該是“鄰二氯苯僅一種結(jié)構(gòu)，才能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單

23、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)”，因為如果是苯環(huán)結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，鄰二氯苯有2種結(jié)構(gòu)。4、C【解析】A、“水浸七日，其汁自來”涉及到溶解，故A不選；B、“攪沖數(shù)十下”涉及到攪拌，故B不選；C、升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體，文中沒有涉及，故C選；D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發(fā)，故D不選；故選C。5、C【解析】A.加熱時Fe與I2反應，應選磁鐵分離，A錯誤；B.氧化性H+Al3+，電解氯化鋁溶液時不能得到鋁單質(zhì)，應電解熔融氧化鋁來冶煉Al，B錯誤；C.NaOH與苯酚發(fā)生反應生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確；D.將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中

24、，可發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3膠體，D錯誤；故合理選項是C。6、C【解析】A. 廢紙、塑料瓶、廢鐵屬于可回收垃圾，廢紙、塑料瓶、廢鐵可回收再利用，故不選A；B. 廚余垃圾含有大量有機物，采用生化處理或堆肥，減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念，故不選B；C. 稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒，產(chǎn)生大量煙塵，污染空氣，不符合環(huán)保節(jié)約理念，故選C；D. 廢電池含有重金屬，任意丟棄引起重金屬污染，廢電池等有毒有害垃圾分類回收，可減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念，故不選D；答案選C。7、C【解析】A. 根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(Cl)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，故A錯誤；B.

25、Ksp(CuCl)只與溫度有關，與溶液pH無關，故B錯誤；C. 根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)，增大c(Cu2+)，平衡正向移動，使得c(Cu+)增大，促進Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移，c(Cl)減小，故C正確；D.Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1a kJmol-1，Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2b kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將+得：1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)的H(+b) kJmol-1，故D錯誤；故選C。8、C【解析】A、降低溫度，會減慢氨的生成速率，選項A錯誤；B、常溫下，

26、將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c（OH-）=可知氫氧根離子的濃度增大，選項B錯誤；C、反應4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)，S0，常溫下能自發(fā)進行，說明H-TS0，因此可知H0，選項C正確；D、可看作該反應的平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則該值不變，選項D錯誤。答案選C。9、C【解析】A. Na2SiO3可用作木材防火劑是因為其具有較好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關系，A項錯誤；B. NaHCO3可用作食品疏松劑是利用其與有機酸反應或受熱分解生成二氧化碳，B項錯誤；C. Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應，可用作食

27、品袋中的抗氧化劑，C項正確；D. 石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導電性，與還原性無關，D項錯誤；答案選C。10、D【解析】苯酚與三溴苯酚相似相溶，故向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀，不能說明苯酚的濃度小，A項錯誤；加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鋇電離出的硝酸根離子結(jié)合形成組合硝酸，將亞硫酸根氧化為硫酸根，B項錯誤；加入硝酸銀之前應該將溶液調(diào)節(jié)至酸性，否則氫氧化鈉會與硝酸銀反應生成白色沉淀，C項錯誤；溶液中滴加幾滴黃色K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+，D項正確。11、D【解析】A. 利用化學反應可以制取新的物質(zhì)，根據(jù)混

28、合物中各物質(zhì)性質(zhì)的不同，可以采用不同的方法對物質(zhì)進行分離提純，這些都與化學知識息息有關，A正確；B. 聚丙烯分子內(nèi)不含不飽和鍵，因此聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C. 酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性，但由于酒精是易燃物，會著火燃燒，所以在噴灑75%的酒精溶液進行消毒時要注意防火，以免引起火災，C正確；D. “84消毒液”主要成分是NaClO，“潔廁靈”主要成分為鹽酸，若二者混合會發(fā)生反應產(chǎn)生有毒氣體Cl2，導致大氣污染，因此二者不能混合使用，D錯誤；故答案選D。12、D【解析】根據(jù)“濃酒和糟入甑，蒸令氣上”，表明該方法是利用各組分沸點不同實現(xiàn)混合液體的分離，此方法為蒸餾。故選D。13、

29、A【解析】A. 膠體具有電泳的性質(zhì)證明膠體粒子帶有電荷，在電場力作用下會向某一個電極定向移動，可向豆?jié){中加入鹽鹵制作豆腐是蛋白質(zhì)膠體粒子遇電解質(zhì)，膠粒上吸附的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，與電泳無關，不存在因果關系，A符合題意；B. 醋酸酸性強于碳酸，醋酸與水垢中的CaCO3發(fā)生復分解反應產(chǎn)生可溶性醋酸鈣，因而可用醋酸溶液清除熱水器中的水垢，有因果關系，B不符合題意；C. 小蘇打受熱易分解會產(chǎn)生CO2可以使面團松軟，所以在面粉中加入適量小蘇打焙制糕點，有因果關系，C不符合題意；D. 氧化鋁屬于離子化合物，陽離子與陰離子之間有強烈的離子鍵，所以物質(zhì)熔點高，不容易變?yōu)橐簯B(tài)，因此可作耐高溫材料，有因果關系

30、，D不符合題意；故合理選項是A。14、A【解析】A、CaCO3+TiO2=CaTiO3+CO2，反應中沒有化合價變化，是非氧化還原反應，故A錯誤；B、TiO2和CO2均能與堿反應生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca2TiO32，CaTiO3由含氧酸根和鈣離子構(gòu)成，屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCO3雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強電解質(zhì)，故D正確；故選A。15、D【解析】A. 氯化鈣是電解質(zhì)，鐵與鋼中的碳、潮濕的空氣形成原電池，用氯化鈣作鋼箱梁大橋融雪劑會加速鋼鐵腐蝕，故A正確；B. 煤中含有硫元素，直接燃燒產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，對燃煤進行脫硫處理有利于減

31、少酸雨的產(chǎn)生，故B正確；C. 明礬水解生成的膠體，氫氧化鋁膠體表面積大，吸附水中懸浮顆粒物，故C正確；D. 芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少數(shù)可以用作食品香味劑，故D錯誤；故選D。16、D【解析】電解過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Cl2，則電極b為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應為：2Cl-2e-=Cl2，電極a為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為2H+2e-=H2，工作過程中，氯離子向b移動，因此虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，實線為陽離子交換膜，據(jù)此分析解答。【詳解】A電極b為電解池陽極，電極a為電解池的陰極， b極電勢高于a極，故A正確；B根據(jù)分析， “

32、”表示陰離子交換膜，“”表示陽離子交換膜，故B正確；C為了防止海水中的Ca2、Mg2、SO42等堵塞離子交換膜，影響電解，電解前，海水需要預處理，除去其中的Ca2、Mg2等，故C正確；D根據(jù)分析，實線為陽離子交換膜，虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，氯離子向b移動，各間隔室的排出液中，A口流出的是淡水， B口流出的是“濃水”，故D錯誤；答案選D。17、D【解析】A右邊苯環(huán)上方的第一個碳與周圍四個碳原子均為單鍵結(jié)構(gòu)，為四面體構(gòu)型，不可能所有碳原子在同一平面內(nèi)，故A錯誤；B分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，但沒有可發(fā)生消去反應的官能團，故B錯誤；C碳碳雙鍵使溴水褪色發(fā)生的是加成反應，而其使酸性高

33、錳酸鉀褪色發(fā)生的是氧化反應，故C錯誤；D1mol蓓薩羅丁與足量的Na反應生成0.5molH2，而其與足量NaHCO3反應生成1mol的CO2，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為l2，故D正確。本題選D。18、B【解析】 FeCl3的物質(zhì)的量是0.1mol，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子是若干個Fe(OH)3分子的集合體，故A錯誤；B.氬的質(zhì)子數(shù)為18，氬氣是單原子分子，標準狀況下，22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為18 NA，故B正確；C.NaAlO2水溶液中不僅有NaAlO2，還有H2O，1.0L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，故C錯誤；D.二氧化硫是和氧氣的

34、反應是可逆反應，反應物有剩余，沒有完全轉(zhuǎn)化成2molSO3，因此分子總數(shù)不是2NA，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】本題D是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應時屬于自由基取代反應，每個氫原子都有可能被取代，其產(chǎn)物比較復雜，這與乙烯與氫氣的加成反應完全不同。19、D【解析】A堿性氧化物指與水反應只生成堿，或與酸反應只生成鹽和水的氧化物，可以說堿性氧化物一定是金屬氧化物，但不能說金屬氧化物一定是堿性氧化物，如Mn2O7、CrO3、Na2O2等是金屬氧化物但不是堿性氧化物，A錯誤；B電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；CNaCl是由Na+和Cl-構(gòu)成的離子

35、化合物，水溶液或熔融狀態(tài)下都能導電，C錯誤；D純凈物是一種物質(zhì)組成，只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)不一定為純凈物，比如FeCl3和FeCl2，D正確；故答案選D。20、D【解析】A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，碳碳雙鍵是官能團，必須表示出來，故A不選；B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；C.氨基的電子式為，故C不選；D. 乙酸的鍵線式：，正確，故D選。故選D。21、B【解析】A丙烯含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，具有四面體結(jié)構(gòu)，則所有的原子不可能共平面，故A錯誤； B分子式為的芳香烴可能為乙苯或二甲苯，二甲苯有鄰、間、對3種，共4種，故B正確； C糖

36、類中的單糖如葡萄糖、果糖等，則不水解，故C錯誤； D乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，故D錯誤； 故答案為B?！军c睛】高錳酸鉀具有強氧化性，一般來說，具有還原性的無機物，含有碳碳雙鍵、醛基的物質(zhì)以及一些醇類、酚類、苯的同系物等可被高錳酸鉀氧化，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。22、B【解析】A.紡織品中的油污通常為礦物油，成分主要是烴類，燒堿與烴不反應；另燒堿也會腐蝕紡織品，選項A錯誤；B.常溫下，鐵與液氯不反應，在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，均可儲存在鋼瓶中，選項B正確；C.同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間的互稱，選項C錯誤；D.淀粉溶液屬于膠體，產(chǎn)生丁達爾效

37、應；而葡萄糖溶液不屬于膠體，選項D錯誤。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、 +2NaOH +2NaBr +2Cu(OH)2CH3COCOOH+Cu2O+2H2O CH3COOCH2OH +nH2O 【解析】根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為：，兩分子通過反應酯化反應生成F；D與氫氣通過反應生成E，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COCOOH；C通過反應生成D，則C為；B通過反應加熱氧化成C，則B為；A通過反應生成B，丙烯通過與溴發(fā)生加成反應生成A，則A為；反應為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據(jù)此進行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為：，兩分子通過反應酯化反應生成F；D與氫氣通

38、過反應生成E，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COCOOH；C通過反應生成D，則C為；B通過反應加熱氧化成C，則B為；A通過反應生成B，丙烯通過與溴發(fā)生加成反應生成A，則A為；(1)反應為分解反應，反應為加成反應，反應為取代反應，反應為氧化反應，反應為加成反應，反應縮聚反應，反應為酯化反應，也屬于取代反應，所以屬于取代反應為；(2)過反應的化學方程式為：；反應的化學方程式為：；(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為，E存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體有：、；(4)PLLA廢棄塑料降解生成，反應的化學方程式為：；(5)根據(jù)逆合成法可知，可以通過丙炔通過信息反應合成，丙炔可以用丙烯分別通過加聚反應、水解反應、消去反應獲得，

39、所以合成路線為：。24、酯基 肽鍵 加成反應 CH3CH2OH 和 【解析】A發(fā)生取代反應生成B，B和HCl發(fā)生加成反應生成C，C與KCN發(fā)生取代反應生成D，D與鹽酸反應，根據(jù)E和乙醇發(fā)生酯化反應生成F，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)推出E的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)和C2H5NH2發(fā)生取代反應生成G和乙醇?！驹斀狻?1)根據(jù)D、G的結(jié)構(gòu)得出化合物D中含氧官能團的名稱為酯基，G中含氧官能團的名稱為肽鍵；故答案為：酯基；肽鍵。(2)根據(jù)BC的結(jié)構(gòu)式得出反應類型為加成反應；根據(jù)C D反應得出是取代反應，其化學方程式；故答案為：加成反應；。(3)根據(jù)E到F發(fā)生酯化反應得出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：。(4)根據(jù)反應FG中的結(jié)

40、構(gòu)得出反應為取代反應，因此另一種生成物是CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有甲酸與酚形成的酚酸酯，即取代基團為OOCH，分子中含有氨基，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:4:9，存在對稱結(jié)構(gòu)，還又含有2個NH2,1個C(CH3)3，符合條件的同分異構(gòu)體為和；故答案為：和。(6)CH3CH2Cl在堿性條件下水解得到CH3CH2OH，然后與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，CH3CH2Cl與KCN發(fā)生取代反應得到CH3CH2C

41、N，用氫氣還原得到CH3CH2CH2NH2，根據(jù)F到G的轉(zhuǎn)化過程，CH3CH2CH2NH2與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3反應得到，合成路線為；故答案為：。25、鐵 Fe2O3、Fe(OH)3 使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3，過濾除去 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾并洗滌 研缽 3 【解析】鉻鐵礦(含F(xiàn)eOCr2O3、Al2O3、SiO2等)，與KClO3 及NaOH、Na2CO3發(fā)生反應，熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2 等，主要的反應為：，水浸，過

42、濾，調(diào)pH為7-8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾，除去不溶的Fe2O3以及反應NaFeO2+2H2OFe(OH)3+NaOH生成的Fe(OH)3沉淀，濾液含有Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及等，再調(diào)節(jié)pH除去Na2SiO3、NaAlO2，得到含有Na2CrO4、KCl的溶液，加入稀硫酸發(fā)生反應：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，加入KCl，Na2Cr2O7轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾并洗滌沉淀得到K2Cr2O7，加入草酸晶體和無水乙醇得到產(chǎn)品KCr(C2O4)2nH2O。(1)高溫下陶瓷或玻璃中的SiO2會與NaOH及Na2CO3發(fā)生反應；

43、由流程分析可知6FeOCr2O3、Na2CO3和KClO3在加熱條件下生成Na2CrO4、Fe2O3、KCl和CO2，結(jié)合質(zhì)量守恒寫出發(fā)生反應的化學方程式；(2)熔渣中的Fe2O3和生成的Fe(OH)3均不溶于水；根據(jù)鹽的水解反應是吸熱反應，從平衡移動角度分析；(3)根據(jù)流程，酸化時，CrO42-Cr2O72-，結(jié)合電荷守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應的離子方程式；(4)根據(jù)溶解度隨溫度變化情況，選擇結(jié)晶方法；(5)結(jié)合常用儀器的性能判斷；(6)根據(jù)KCr(C2O4)2nH2O中水的質(zhì)量分析為16.8%，即=0.168計算?！驹斀狻?1)高溫下陶瓷或玻璃儀器中的SiO2會與NaOH及Na2CO3發(fā)生

44、反應，因此應選用鐵坩堝；由流程中的產(chǎn)物及已知條件可知反應方程式為；(2)根據(jù)分析第一次過濾的濾渣為熔渣中的Fe2O3以及反應NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3+NaOH生成的Fe(OH)3；由于NaAlO2、Na2SiO3是強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡，水解產(chǎn)生Al(OH)3、H2SiO3，由于鹽的水解反應是吸熱反應，根據(jù)溫度對鹽的水解的影響，“調(diào)pH為78，加熱煮沸半小時”的目的是使AlO2-、SiO32-水解為Al(OH)3和H2SiO3，過濾除去；(3)根據(jù)流程，酸化時，CrO42-Cr2O72-，結(jié)合電荷守恒和原子守恒，可得發(fā)生反應的離子方程式2CrO42-+2H+Cr2O72

45、-+H2O；(4)依據(jù)溶解度曲線，步驟包含的操作有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾并洗滌，經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體；(5)實驗室研磨固體時，所用硅酸鹽質(zhì)儀器為研缽；(6) KCr(C2O4)2nH2O的相對分子質(zhì)量為267+18n，由題意知=0.168，解得n=3?！军c睛】本題考查學生對工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息能力、物質(zhì)推斷、化學用語、化學計算、氧化還原反應等，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識、信息進行解決問題的能力。26、 溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清（或渾濁減少） 減小 關閉、，打開 過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率 加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加Ba溶液，有白

46、色沉淀生成 【解析】（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3，反應生成二氧化硫氣體；（2）檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解的原因；打開K2，關閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下，反應分步進行：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO22Na2S+3SO22Na2SO3+3SNa2SO3+SNa2S2O3（較慢）發(fā)生總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，據(jù)此分析反應現(xiàn)象；當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，SO2過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率，操作是關閉K1、K2，打開K3；（3）預測S2O32-轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

47、SO42-，可以利用檢驗硫酸根離子的方法設計實驗檢驗；【詳解】（1）裝置A中試劑1為濃硫酸，試劑2為Na2SO3，反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式為：H2SO4+Na2SO3=SO2+H2O+Na2SO4，故答案為SO2；H2SO4+Na2SO3=SO2+H2O+Na2SO4；(2)檢查裝置氣密性后，添加藥品，pH計讀數(shù)約為13說明溶液顯堿性是硫離子水解，水解離子方程式為：S2+H2OHS+OH，打開K2，關閉K3，調(diào)節(jié)K1使硫酸緩慢勻速滴下，反應分步進行：Na2CO3+SO2Na2SO3+CO22Na2S+3SO22Na2SO3+3SNa2SO3+SNa2S2O3（較慢）發(fā)生總反應為2

48、Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，反應過程中的現(xiàn)象是導管口有氣泡冒出，溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)，碳酸鈉溶液變化為亞硫酸鈉溶液和硫代硫酸鈉溶液，pH計讀數(shù)逐漸減小當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通SO2，操作是關閉K1、K2，打開K3，必須立即停止通SO2的原因是：SO2過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率，故答案為S2+H2OHS+OH；溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，然后逐漸澄清(或渾濁減少)；減?。魂P閉K1、K2，打開K3；SO2過量會使溶液酸度增加，使產(chǎn)物分解，降低產(chǎn)率；(3)Na2S2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，

49、某同學預測S2O32轉(zhuǎn)變?yōu)镾O42，設計實驗為：取少量反應后的溶液于試管中，加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，故答案為加入過量鹽酸，過濾，向濾液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；27、硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去 溫度過高會加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會分解生成Cu(OH)2(答出一點即可) Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O 45 的水浴加熱 上層清液由深藍色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色 在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過量的10% H2O2溶液，維持pH大于7，充分反應后，煮沸(除去過量的H2O2)，靜置、過濾，濾液用稀

50、鹽酸酸化至pH5，蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過濾 【解析】電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)用硫酸酸浸，殘渣為CaSO4 等溶解度不大的物質(zhì)，溶液中有Cr3、Cu2、Fe3，加適量Na2S 溶液，過濾，濾液中Cr3、Fe3，處理生成Fe(OH)3 Cr(OH)3，除去Fe(OH)3，制備K2Cr2O7；濾渣CuS沉淀，采用8 molL1氨水，適量30% H2O2，并通入O2，制取銅氨溶液，通SO2，“沉CuNH4SO3”，同時生成銅粉?！驹斀狻?1) “酸浸”時，用硫酸而不用鹽酸，這是因為硫酸可將CaO轉(zhuǎn)化為CaSO4渣而除去。(2) “制銅氨液”，即制取Cu(NH3)4SO4溶

51、液時，溫度不宜過高，這是因為 溫度過高會加速NH3的揮發(fā)、加速H2O2的分解、“銅氨液”會分解生成Cu(OH)2(答出一點即可)；(3) 銅與濃硫酸加熱生成SO2、硫酸銅和水，化學方程式為 Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O 。要控制100以下的加熱溫度，且受熱均勻，可選用水浴加熱；“沉CuNH4SO3”時，反應液需控制在45 ，合適的加熱方式是：45 的水浴加熱。Cu(NH3)4SO4溶液呈藍色，通入SO2 反應生成CuNH4SO3和Cu，反應完成的實驗現(xiàn)象是上層清液由深藍色逐漸變?yōu)閹缀鯚o色。(4) 制取K2Cr2O7的實驗方案：將Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入燒杯中

52、，加適量的水調(diào)成漿狀，在不斷攪拌下加入適量KOH溶液，再加入過量的10% H2O2溶液，維持pH大于7，充分反應后，煮沸(除去過量的H2O2)，靜置、過濾，濾液用稀鹽酸酸化至pH5，蒸發(fā)濃縮、冰浴冷卻結(jié)晶、過濾，冰水洗滌及干燥?！军c睛】本題以實際化工生產(chǎn)“以電鍍廢渣(Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO)為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程”為背景，考查了元素化合物知識，化學方程式的書寫等，難點（3）Cu(NH3)4SO4溶液呈藍色，通入SO2 反應生成CuNH4SO3和Cu。28、 氫化物穩(wěn)定性：H2ONH3，氧強于氮 氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀氧化性太強，還能繼續(xù)氧化I2 = 取樣溶于水，分別測定它們的pH值， 一種pH值大于7，一種pH值等于7， pH值大于7的為亞硝酸鈉，pH值等于7的為氯化鈉 【解析】（1）氮原子最外層有5個電子，先排2s軌道，另外3個排在3個2p軌道里；元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物就越穩(wěn)定；（2）亞硝酸鈉具有氧化性，碘離子具有還原性，酸性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮、碘和水；（3）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等氧化性太強，還能繼續(xù)氧化碘單質(zhì)；（4）根據(jù)亞硝酸鈉溶液中水解平衡和酸堿中和解答；（5）根據(jù)亞硝酸鈉和氯化鈉的不同性質(zhì)來進行區(qū)分。【詳解】（1）氮原子最外層