2022屆新疆喀什市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、德國化學(xué)家利用N2和H2

2、在催化劑表面合成氨氣而獲得諾貝爾獎，該反應(yīng)的微觀歷程及反應(yīng)過程中的能量變化如圖一、圖二所示，其中分別表示N2、H2、NH3及催化劑。下列說法不正確的是（ ）A過程中催化劑與氣體之間形成離子鍵B過程中，需要吸收能量C圖二說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能D在密閉容器中加入1molN2、3molH2，充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ2、已知某鋰電池的總反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料B該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進(jìn)行C放電時，電子從Li電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向正極D充電時，陽極反應(yīng)式為3、分析化學(xué)中，“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。以0.1

3、0molL-1的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知lg3=0.5。下列說法中不正確的是（ ）A該酸堿中和滴定過程應(yīng)選擇酚酞做指示劑B根據(jù)y點坐標(biāo)可以算得a的數(shù)值為3.5C從x點到z點，溶液中水的電離程度逐漸增大Dx點處的溶液中滿足：c(HA)+c(H+)c(A-)+c(OH-)4、改變0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac、H+、OH濃度的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa-lgKa，下列敘述錯誤的是A直線b、d分別對應(yīng)H+、OHBpH6時，c(HAc)c(Ac)c(H+)CHAc電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5D從曲線a與c的交點可知p

4、KapH4.745、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A蠶絲屬于天然高分子材料B霧霾紀(jì)錄片穹頂之下，提醒人們必須十分重視環(huán)境問題，提倡資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）C化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染D中國古代用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹6、JohnBGoodenough是鋰離子電池正極材料鈷酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為LiPF6，放電過程反應(yīng)式為xLi + Li-xCoO2= LiCoO2。 工作原理如圖所示，下列說法正確的是A放電時，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極B放電時，正

5、極反應(yīng)式為xLi+ +Li1-xCoO2 +xe-=LiCoO2C充電時，電源b極為負(fù)極D充電時，R極凈增14g時轉(zhuǎn)移1mol電子7、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB25時，1L pH=11的醋酸鈉溶液中，由水電離出的OH數(shù)目為0.001NAC1molOH（羥基）與lmolNH4+中所含電子數(shù)均為10NAD2.8g乙烯與2.6g苯中含碳碳雙鍵數(shù)均為0.1NA8、常溫下，下列事實能說明HClO是弱電解質(zhì)的是A0.01 molL-1的HClO溶液pH2BNaClO、HClO都易溶于水CNaClO的電離方程式：NaCl

6、ONa+ClO-DHClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO49、AlCl3常作凈水劑。某小組選擇如下裝置制備氯化鋁，已知氯化鋁易升華，遇水易水解。下列說法錯誤的是A按氣流方向從左至右，裝置連接順序為acbdB先啟動a中反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色時點燃酒精燈C試劑R為P2O5或CaCl2 吸收空氣中的水蒸氣D為了中止反應(yīng)，停止通入Cl2的操作是關(guān)閉分液漏斗的活塞10、常溫下，將鹽酸滴加到Na2X溶液中，混合溶液的pOHpOH=lgc(OH-)與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A曲線N表示pOH與兩者的變化關(guān)系BNaHX溶液中c(X2-)c(H2X)C當(dāng)混合溶液呈中性時，c

7、(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)D常溫下，Na2X的第一步水解常數(shù)Kh1=1.010-411、下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（ ）A甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強B乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物常溫下為氣體，是可燃冰的成分，X是同周期中原子半徑最小的元素，W和Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，X、Z同主族。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）A常溫下，X、Z的單質(zhì)與水反應(yīng)均有弱酸生成BW、X、

8、Z的最簡單氫化物中，HZ的熱穩(wěn)定性最強CY與Z的化合物YZ3是非電解質(zhì)DW的氫化物的沸點一定低于X的氫化物的沸點13、下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或制取實驗等有關(guān)敘述錯誤的是A苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，但苯也可發(fā)生加成反應(yīng)B溴苯中溶解的溴可用四氯化碳萃取而除去C苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)制取硝基苯的實驗最好采用水浴加熱D乙烷和乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液加以鑒別14、有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應(yīng)；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應(yīng)；第3份通入適量的CO2后，再與鹽酸反應(yīng)若鹽酸的濃度相同，完全反應(yīng)時消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是（ ）AV1=V2

9、=V3BV1V3V2CV2V3V1DV1V2V315、以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是（ ）AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2BN2NH3NO2HNO3CCuCuOCu(OH)2CuSO4DNaNa2O2Na2CO3NaOH16、下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是（）A次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫ClO+H2O+SO2HClO+HSO3B向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32-C氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol

10、H2S：5OH+3H2SHS+2S2+5H2O17、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用氯酸鈉（NaClO3）為原料制取，（常溫下ClO2為氣態(tài)），下列說法錯誤的是A反應(yīng)階段，參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1B反應(yīng)后生成的氣體要凈化后進(jìn)入反應(yīng)裝置C升高溫度，有利于反應(yīng)提高產(chǎn)率D反應(yīng)中有氣體生成18、下列實驗不能不能用如圖所示裝置實現(xiàn)的是A用CCl4提取碘水中的碘B用NaOH溶液除去溴苯中的溴C用酒精除去苯酚中的甘油D用飽和Na2CO3溶液除去乙酸丁酯中的乙酸19、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)

11、行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是( )A元素乙的原子序數(shù)為32B原子半徑比較：甲乙SiC元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于。D推測乙可以用作半導(dǎo)體材料20、科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，原理如圖所示，下列說法錯誤的是AM為電源的正極，N為電源負(fù)極B電解過程中，需要不斷的向溶液中補充Co2+CCH3OH在溶液中發(fā)生6Co3+CH3OH+H2O=6Co2+CO2+6H+D若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L21、70

12、0時，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時，v(H2O)為0.025 mol/(Lmin)，下列判斷不正確的是()起始濃度甲乙丙C(H2)/mol/L0.10.20.2C(CO2)/mol/L0.10.10.2A平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50B當(dāng)反應(yīng)平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍C溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達(dá)平衡時c (CO)與乙不同22、

13、25時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是（ ）化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)KK=1.7105K1=4.2107K2=5.61011K=6.21010ANaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN-=HCO3-+HCNB向稀醋酸溶液中加少量水，增大C等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液小D等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl、I、HCO3-，進(jìn)

14、行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象取少量原溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色取少量原溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上層清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量原溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解溶液中肯定存在的離子是_；溶液中肯定不存在的離子是_；為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗是_； _。24、（12分）為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計實驗并完成如下轉(zhuǎn)化。已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一

15、種強酸，再稀釋到1000mL，測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請回答：（1）固體A的化學(xué)式_。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）寫出反應(yīng)中生成A的離子方程式_。25、（12分）乳酸亞鐵晶體CH3CH(OH)COO2Fe3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH與FeCO3反應(yīng)制得：I制備碳酸亞鐵（1）儀器C的名稱是_。（2）利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗。首先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，目的是_；關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞_，打開活塞_，觀察到B中溶液進(jìn)入到C中，C中產(chǎn)生沉淀和氣體，寫出制

16、備FeCO3的離子方程式_。（3）裝置D的作用是_。乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸，從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。（4）加入少量鐵粉的作用是_。（5）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計算純度時，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其主要原因是_。（6）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時，先稱取5.760g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000molL-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

17、至終點，記錄數(shù)據(jù)如下表所示。則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為_%（保留小數(shù)點后兩位）。26、（10分）亞硝酰氯（NOCl，熔點：-64.5，沸點：-5.5）是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：制備原料裝置裝置燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2_飽和食鹽水制備純凈NOCu稀硝酸_（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：裝置連接順序為a_（按氣流自

18、左向右方向，用小寫字母表示）。為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進(jìn)入的氣體是_（填Cl2或NO）。實驗中先通入Cl2，待裝置中充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩?fù)ㄈ?，此操作的目的是_（回答一條即可）。裝置生成NOCl的化學(xué)方程式是_。裝置的作用為_，若無該裝置，中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）丁組同學(xué)用以下方法測定亞硝酰氯（NOCl）純度：取中所得液體m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL。亞硝酰氯（NOCl）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用代數(shù)式表示即可）。27、（12分）四溴乙烷(C

19、HBr2-CHBr2)是一種無色透明液體，密度2.967 g/mL，難溶于水，沸點244 ，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：CaC2+2H2OCa(OH)2+HCCH。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是_。(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學(xué)方程式為_(生成銅、硫酸和磷酸)。(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是_；裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_；從裝置C反

20、應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有_。(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2+18H2O。請設(shè)計用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25 L含0.5 mol/LCa(OH)2的石灰乳，_，在100 烘箱中烘干1 h。已知： Ca10(PO4)6(OH)2中比理論值為1.67。影響產(chǎn)品比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。在95 ，pH對比的影響如圖所示。實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。28、（1

21、4分）化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下： 已知：R1CH2BrR1CH=CHR2 回答下列問題：(1)B的化學(xué)名稱為_；E中官能團的名稱為_ 。(2)CD的反應(yīng)類型為_。(3)寫出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學(xué)方程式_。(4)由F生成M所需的試劑和條件為_ 。(5)X是D的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)有_種(不含立體異構(gòu))。苯環(huán)上有兩個取代基，含兩個官能團； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結(jié)構(gòu)簡式是_(任寫一種)。(6)碳原子上連有4個不同的原子或原子團時，該碳稱為手性碳。寫出F的結(jié)構(gòu)簡式_，用星號(*)標(biāo)出F中的手

22、性碳。(7)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備的合成路線。_。29、（10分）NOx是空氣的主要污染物之一。回答下列問題：（1）汽車尾氣中的NO來自于反應(yīng)：N2(g) O2(g)2NO(g)。如圖表示在不同溫度時，一定量NO分解過程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化。則N2(g) O2(g)2NO(g)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。2000時，向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2和5mol O2，發(fā)生上述反應(yīng)，10min達(dá)到平衡，產(chǎn)生2mol NO，則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(O2)_molL1min1。（2）在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NO

23、x的排放。研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3X(A、B均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機理如下：第一階段：B4(不穩(wěn)定)H2低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變)第二階段：NO(g)NO(a) H1、K12NO(a)2N(a)+O2(g) H2、K22N(a)N2(g)2 H3、K32NO(a)N2(g)+2O(a) H4、K42O(a)O2(g)2 H5、K5注：表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)第一階段用氫氣還原B4得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應(yīng)的速率越快，原因是

24、_。第二階段中各反應(yīng)焓變間的關(guān)系：2H1H2H3_；該溫度下，NO脫除反應(yīng)2NO(g) N2(g)O2(g)的平衡常數(shù)K_(用K1、K2、K3的表達(dá)式表示)。（3）工業(yè)廢氣中的NO和NO2可用NaOH溶液吸收。向20mL0.1mo1L1NaOH溶液中通入含NO和NO2的廢氣，溶液pH隨氣體體積V的變化如圖所示(過程中溫度保持不變)，B點對應(yīng)的溶液中c(HNO2)c(NO2)，則A點對應(yīng)溶液中c(NO2)/c(HNO2)_。（4）氨催化還原法也可以消除NO，原理如圖所示，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和_(填電子式)；當(dāng)消耗1 molNH3和0.5 molO2時，理論上可消除_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO。參考答案

25、一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】A. 過程中催化劑與氣體之間是吸附，沒有形成離子鍵，故A錯誤；B. 過程中，化學(xué)鍵斷鍵需要吸收能量，故B正確；C.圖二中通過a、b曲線說明加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，故C正確；D. 在密閉容器中加入1molN2、3molH2，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能全部反應(yīng)完，因此充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ，故D正確。綜上所述，答案為A。2、C【解析】A. 由于金屬鋰的密度和相對原子質(zhì)量都很小，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A正確；B. 金屬Li非?；顫姡苋菀缀脱鯕庖约八磻?yīng)，該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進(jìn)

26、行，B正確；C. 放電時，電子從Li電極經(jīng)外電路流向正極，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C錯誤；D. 充電時，陽極反應(yīng)式為，D正確；故答案選C。3、D【解析】以0.10molL-1的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA時，a點溶液中只有HA，x點HA與NaA等比混合，y點溶液呈中性，z點為二者恰好完全反應(yīng)，即z點為滴定終點?！驹斀狻緼.由圖可知，該酸堿中和滴定的滴定終點為堿性，則應(yīng)選擇酚酞做指示劑，故A正確；B.根據(jù)y點坐標(biāo)可以算得K（HA）=，a點時，溶液中只有HA，c（H+）= c（A-），則有，解得，pH=3.5，故B正確；C.從x點到z點，溶液中的溶質(zhì)由HA對水的抑制，到NaA對水的促進(jìn)，水的

27、電離程度逐漸增大，故C正確；D.x點處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA等比混合，有質(zhì)子守恒：c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-)，因為c(H+)c(OH-)，則c(HA)+c(H+)c(A-)+c(OH-)，故D錯誤；綜上所述，答案為D?！军c睛】求a點的pH時，可逆向思維思考，若求pH，即要求氫離子的濃度，則須求平衡常數(shù)，進(jìn)而利用y點中性的條件求出平衡常數(shù)，返回計算即可求a點的pH了。4、B【解析】微粒的濃度越大，lgc越大。酸性溶液中c(CH3COOH)0.01mol/L，lgc(CH3COOH)-2，堿性溶液中c(CH3COO-)0.01mol/L，lgc(CH3COO-)-2；

28、酸性越強lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小，堿性越強lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大，根據(jù)圖象知，曲線c為CH3COOH，a為CH3COO-，b線表示H+，d線表示OH-。據(jù)此分析解答。【詳解】A. 根據(jù)上述分析，直線b、d分別對應(yīng)H+、OH，故A正確；B. 根據(jù)圖象，pH6時，c(Ac)c(HAc)c(H+)，故B錯誤；C. HAc電離常數(shù)Ka=，當(dāng)c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka=c(H+)=10-4.74，數(shù)量級為10-5，故C正確；D. 曲線a與c的交點，表示c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根據(jù)C的分析，Ka=c(H+)=10-4.74，pKa

29、-lgKa-lg c(H+)=pH4.74，故D正確；答案選B。5、C【解析】A. 蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子材料，A正確；B.資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）符合綠色化學(xué)理念，B正確；C.化石燃料完全燃燒會生成CO2,可以形成溫室效應(yīng)，會造成大氣污染，C錯誤；D.明礬是KAl(SO4)212H2O，Al3在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)Al33H2O Al(OH)33H，明礬溶液呈酸性，可清洗銅鏡表面的銅銹，D正確。故選D。6、B【解析】A由放電反應(yīng)式知，Li失電子，則R電極為負(fù)極，放電時，電子由R極流

30、出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子經(jīng)導(dǎo)線流向Q極，A錯誤；B放電時，正極Q上發(fā)生還原反應(yīng)xLi+ +Li1-xCoO2 +xe-=LiCoO2，B正確；C充電時，Q極為陽極，陽極與電源的正極相連，b極為正極，C錯誤；D充電時，R極反應(yīng)為Li+e-=Li，凈增的質(zhì)量為析出鋰的質(zhì)量，n(Li)=2mol，則轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤。故選B。7、B【解析】A、根據(jù)水蒸氣與Na2O2的方程式計算；B、25時，1L pH=11的醋酸鈉溶液中，水電離出的OH濃度為10-3molL1；C、一個OH（羥基）含9個電子；D、苯中不含碳碳雙鍵?！驹斀狻緼、水蒸氣通過過量的Na2O2使其增重2g時，2H2O +2

31、Na2O2=4NaOH+O2 m 2e- 4g 2mol 2g 1mol反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA，故A錯誤；B、25時，1L pH=11的醋酸鈉溶液中，水電離出的OH濃度為10-3molL1，由水電離出的OH數(shù)目為0.001NA，故B正確；C、1molOH（羥基）中所含電子數(shù)均為9NA，故C錯誤；D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用，難點A根據(jù)化學(xué)方程式利用差量法計算，易錯點B，醋酸鈉水解產(chǎn)生的OH-來源于水。8、A【解析】A、0.01 molL-1的HClO溶液pH2，氫離子濃度小于HClO濃度，說明HClO在水溶液里部分電離，所以能說明該酸是弱電

32、解質(zhì)，選項A正確；B、NaClO、HClO都易溶于水，不能說明HClO的電離程度，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項B錯誤；C、NaClO的電離方程式：NaClO=Na+ClO-，說明NaClO完全電離為強電解質(zhì)，但不能說明HClO部分電離，所以不能據(jù)此判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項C錯誤；D、HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4，說明HClO具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉，但不能說明HClO部分電離，所以不能判斷HClO是弱電解質(zhì)，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查電解質(zhì)強弱的判斷，明確強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強弱、溶液導(dǎo)電性強弱判斷電解

33、質(zhì)強弱，為易錯點。9、C【解析】A制得氯氣后，應(yīng)先除HCl后干燥，A正確；B通入氯氣，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣與鋁反應(yīng)，當(dāng)硬質(zhì)試管內(nèi)充滿黃綠色氣體時，表明空氣已排盡，此時點燃酒精燈，加熱鋁粉，B正確；C試劑R的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2，同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，而P2O5或CaCl2 只能吸收水蒸氣，不能吸收Cl2，C錯誤；D關(guān)閉分液漏斗的活塞，停止加入濃鹽酸，a中反應(yīng)會停止，D正確。故選C。10、D【解析】Na2X溶液中，X2-分步水解，以第一步水解為主，則Kh1(X2-)Kh2(X2-)，堿性條件下，則pOH相同時，由圖象可知N為pOH與lg的變化曲線，M為pOH與lg變化曲線，當(dāng)lg

34、或lg=0時，說明或=1，濃度相等，結(jié)合圖像可計算水解常數(shù)并判斷溶液的酸堿性?！驹斀狻緼由以上分析可知，曲線N表示pOH與lg的變化曲線，故A錯誤；B由曲線M可知，當(dāng)lg=0時，=1，pOH=9，c(OH-)=10-9mol/L，則Kh2(X2-)=c(OH-)=110-9；由曲線N可知，當(dāng)lg =0時， =1，pOH=4，c(OH-)=10-4mol/L，Kh1(X2-)=c(OH-)=110-4，則HX-的電離平衡常數(shù)Ka2=110-10，則NaHX溶液中HX-的水解程度大于電離程度，溶液中c(H2X)c( X2-)，故B錯誤；C混合液中存在電荷守恒式為c(Na+)+ c(H+)=c(Cl

35、-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(OH-)，則當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(Cl-)+c(HX-)+2c(X2-)，故C錯誤；D由曲線N可知，當(dāng)lg =0時， =1，pOH=4，c(OH-)=10-4mol/L，則Kh1(X2-)=c(OH-)=110-4，故D正確；故答案為D。11、A【解析】試題分析：A二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價含氧酸，乙醇則該裝置不能能證明硫的非金屬性比硅強，故A錯誤；B橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C如果裝置的氣密性

36、良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C正確；DNO不溶于水，因此在此裝置中充滿水，從進(jìn)氣可以收集NO氣體，故D正確；故選A。考點：考查化學(xué)實驗方案設(shè)計，涉及非金屬性強弱的判斷、氣密性檢驗、氣體的收集方法等知識點12、A【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W最簡單的氫化物是可燃冰的有效成分，即為CH4，則W為C元素；X是同周期中原子半徑最小的元素，X不是F就是Cl，因原子序數(shù)依次增大，則X為F元素；W和Y的原子核外最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，則Y為Al元素；X、Z同主族，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，W為C

37、元素、X為F元素、Y為Al元素、Z為Cl元素。A常溫下，X、Z的單質(zhì)與水的反應(yīng)分別是2F2+2H2O=4HF+O2、Cl2+H2O=HCl+HClO，HF和HClO都是弱酸，故A正確；BF的非金屬性最強，則HF最穩(wěn)定，故B錯誤；C. Y與Z的化合物YZ3為AlCl3，氯化鋁溶于水能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D. W的氫化物為烴，其中很多為固體，沸點不一定低于HF的沸點，故D錯誤；答案選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意碳的氫化物是一類物質(zhì)烴，隨著碳原子數(shù)目的增多，烴的熔沸點升高，在烴中有氣態(tài)、液態(tài)的烴，還有固態(tài)的烴。13、B【解析】A苯分子結(jié)構(gòu)中不含有碳碳雙鍵，但苯也可與H2發(fā)生加成反應(yīng)

38、，故A正確；B溴苯與四氯化碳互溶，則溴苯中溶解的溴不能用四氯化碳萃取而除去，故B錯誤；C苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應(yīng)制取硝基苯的實驗最好采用水浴加熱，便于控制反應(yīng)溫度，故C正確；D乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可用酸性高錳酸鉀溶液加以鑒別，故D正確；故答案選B。14、A【解析】最后生成物質(zhì)的都為NaCl，根據(jù)Na原子、Cl原子守恒：n（HCl） = n（NaCl）= n（NaOH） ，由于NaOH物質(zhì)的量相等，則消耗HCl的物質(zhì)的量相等，故消耗鹽酸的體積相等，即V1=V2=V3。答案選A?！军c晴】該題側(cè)重于分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)元素質(zhì)

39、量守恒進(jìn)行計算，可省去中間過程的繁瑣。15、D【解析】A. Al和O2反應(yīng)生成Al2O3，但Al2O3不能一步反應(yīng)生成Al(OH)3，故A錯誤；B. N2和H2化合生成NH3，但NH3不能一步反應(yīng)生成NO2，故B錯誤；C. Cu和O2反應(yīng)生成CuO，但CuO不能一步反應(yīng)生成Cu(OH)2，故C錯誤；D. Na和O2反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3和Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，故D正確。答案選D。16、D【解析】A次氯酸根和過量二氧化硫反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為ClO+H2O+SO2Cl+SO42+2H+，故A錯誤；B向碳酸氫鈉溶液中加入

40、過量氫氧化鈣溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故B錯誤；C氫氧根離子、氫離子和水分子的計量數(shù)都是2，離子方程式為Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故C錯誤；Dn(NaOH)1mol/L0.05L0.05mol，50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S，設(shè)硫化鈉的物質(zhì)的量是x，硫氫化鈉的物質(zhì)的量是y，根據(jù)鈉原子和硫原子守恒得，解得，所以硫化鈉和硫氫化鈉的物質(zhì)的量之比是2：1，離子方程式為5OH+3H2SHS+2S2+5H2O，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查離子方程式的書寫，明確離子之間發(fā)生

41、反應(yīng)實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則分析，易錯選項是D，要結(jié)合原子守恒確定生成物，再根據(jù)原子守恒書寫離子方程式。17、C【解析】A. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，反應(yīng)階段，NaClO3化合價降低1個價態(tài)，SO2化合價升高2個價態(tài)，根據(jù)升降守恒，則反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2：1，A項正確；B. 反應(yīng)物中有SO2，不處理干凈，會在下一步與H2O2和NaOH反應(yīng)引入雜質(zhì)，B項正確；C. 當(dāng)H2O2和NaOH足量時，理論上可完全消耗ClO2，產(chǎn)率與溫度無關(guān)，溫度只會影響反應(yīng)速率，C項錯誤；D. 反應(yīng)條件下，ClO2化合價降低得到NaClO2，作氧化劑，H2O2化合價升高，作還

42、原劑得到氧氣，故有氣體生成，D項正確；答案選C。18、C【解析】A. 碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則利用圖中萃取、分液可分離，故A正確；B. 溴與NaOH反應(yīng)后，與溴苯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故B正確；C. 酒精、甘油、苯酚互溶，不能萃取、分液分離，故C錯誤；D. 乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)后，與酯分層，然后利用圖中分液裝置分離，故D正確；故選：C?！军c睛】萃取劑與原溶劑不能互溶，不能反應(yīng)，并且溶質(zhì)在兩種萃取劑中溶解度差別比較大，酒精易溶于水，不能當(dāng)作萃取劑。19、C【解析】由元素的相對原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為

43、Ge，B、Al、甲位于A族，甲為Ga，以此來解答。【詳解】A乙為Ge，元素乙的原子序數(shù)為32，故A正確；B電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲乙Si，故B正確；C非金屬性Ge小于Si，則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SiH4，故C錯誤；D乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。故選C。【點睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。20、B【解析】連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生H2，則為陰極，N為電源的負(fù)極，M為電源的正極。A. M為電源的正極，N為電

44、源負(fù)極，選項A正確；B. 電解過程中，陽極上Co2+失電子產(chǎn)生Co3+，Co3+與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生Co2+，Co2+可循環(huán)使用，不需要向溶液中補充Co2+，選項B錯誤；C. CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,發(fā)生反應(yīng)6Co3+CH3OH+H2O=6Co2+CO2+6H+，選項C正確；D. 若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)電極反應(yīng)2H+2e-=H2，則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，選項D正確。答案選B。21、D【解析】A根據(jù)水蒸氣的反應(yīng)速率，生成水蒸氣的物質(zhì)的量濃度為0.0252molL1=0.05molL1，則消耗CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05molL1，推出CO2的轉(zhuǎn)化率為

45、100%=50%，乙可以看作是在甲的基礎(chǔ)上再通入H2，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，即大于50%，故A正確；B反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此甲和丙互為等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)的2倍，故B正確；C700時，H2（g）CO2（g）H2O（g）CO（g）起始： 0.1 0.1 0 0變化： 0.05 0.05 0.05 0.05平衡： 0.05 0.05 0.05 0.05根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K=1，溫度升高至800，此時平衡常數(shù)是1，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故C正確；D若起始時，通入0.1mo

46、lL1H2和0.2molL1CO2，轉(zhuǎn)化率相等，因此達(dá)到平衡時c(CO)相等，故D錯誤；故答案選D。22、A【解析】根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強弱順序為：CH3COOH H2CO3 HCN HCO3。【詳解】A. NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN = HCO3+HCN，故A正確；B. 向稀醋酸溶液中加少量水，平衡常數(shù)不變，醋酸根離子濃度減小，比值減小，故B錯誤；C. 根據(jù)越弱越水解，因此碳酸鈉水解程度大，堿性強，因此等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液pH比NaHCO3溶液大，故C錯誤；D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合，因此混合后水解為主要，因此溶

47、液呈堿性，故D錯誤。綜上所述，答案為A。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42- Fe2+、Ba2+、I-、HCO3- 焰色反應(yīng) 取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3 【解析】因為溶液呈無色，溶液中一定不含F(xiàn)e2+；根據(jù)取少量原溶液，加幾滴甲基橙，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，則溶液中不含HCO3-；根據(jù)取少量原溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色，則原溶液中含NO3-，由于酸性條件下NO3-具有強氧化性，原溶液中不含I-；根據(jù)取少量原溶液，加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則

48、原溶液中含有SO42-、不含Ba2+；取中上層清液，加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于HNO3，中上層清液中含Cl-，但由于BaCl2引入Cl-，不能確定原溶液中是否含Cl-；根據(jù)取少量原溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解，則原溶液中含有Mg2+、Al3+；（1）溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；（2）溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-；（3）要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Na+，應(yīng)補充的實驗是：焰色反應(yīng)；要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Cl-，應(yīng)用稀硝酸和AgNO3溶液，但SO42-會構(gòu)成干擾，所以先排除S

49、O42-的干擾，故補充的實驗是：取少量原溶液，加入Ba（NO3）2溶液后，取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3。24、FeSO42FeSO4Fe2O3+SO2+SO32Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+【解析】本題考查無機物的推斷以及實驗方案設(shè)計。X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色，能使品紅溶液褪色的有SO2，若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只得到一種強酸，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O2 =H2SO4 、SO3+H2O =H2SO4可知，X由SO2 和SO3兩種氣體組成。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明溶液中有Fe3，紅棕色固體是氧化鐵

50、。（1）根據(jù)上述分析，固體A加熱分解生成SO2、SO3和氧化鐵，硫元素的化合價降低，鐵元素的化合價升高，則A為FeSO4。（2）根據(jù)上述分析，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3 。（3）氣體X為SO2、SO3的混合物氣體，通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和亞硫酸鈉，亞硫酸根離子具有還原性，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，溶液2為硫酸鐵，F(xiàn)e3具有氧化性，SO32-與Fe3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，則反應(yīng)中生成A的離子方程式為2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+ SO42- + 2H+。25、三頸燒瓶 制備Fe2

51、+，利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化 3 2 Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O 液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe2+氧化 防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化 乳酸（根中的羥基）被酸性高錳酸鉀溶液氧化 97.50 【解析】(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)實驗原理進(jìn)行分析判斷。（2）根據(jù)實驗用到的儀器裝置進(jìn)行分析解答相關(guān)的問題；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計算?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知儀器C的名稱是三頸燒瓶。答案：三頸燒瓶。（2）為順利達(dá)成實驗?zāi)康?，先要使鹽酸與鐵粉反應(yīng)制備FeCl2。先關(guān)閉活塞2，打開活塞1、3，待加入足量鹽酸后，關(guān)閉

52、活塞1，反應(yīng)一段時間后，利用生成的H2使B裝置中的氣壓增大，將B裝置中的FeCl2溶液加入到C裝置中，具體操作為：關(guān)閉活塞3，打開活塞2。C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O。答案：制備Fe2+；利用產(chǎn)生的氫氣排凈裝置內(nèi)的空氣，防止Fe2+被氧化；2；3；Fe2+2HCO3=FeCO3+CO2+H2O。（3）亞鐵離子易被氧化，裝置D的作用是液封，防止空氣中的氧氣進(jìn)入到C裝置中，將Fe2+氧化（4）Fe2+易被氧化為Fe3+，實驗?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體，加入少量鐵粉的作用，可以防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化。答案：

53、防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+被氧化。（5）乳酸根中含有羥基，可能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗的高錳酸鉀的量變多，而計算中按Fe2+被氧化，故計算所得的乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的純度大于100%。答案：乳酸根中的羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化。（6）3組數(shù)據(jù)，第二組數(shù)據(jù)與第一、三組相差太大，應(yīng)舍去，平均每25.00mL消耗Ce(SO4)2的體積為v=mL=19.50mL，有Ce4+ Fe2+Ce3+ Fe3+，25.00mL溶液中含有的Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+)=(19.500.1)/25.00mol/L=0.078mol/L,則250mL溶液中，原產(chǎn)品中含有n(

54、Fe2+)=0.078mol/L0.25L=0.0195mol，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=97.50答案：97.50。26、濃鹽酸 水 ef（或fe）bcd Cl2 排盡裝置中的空氣，防止NO被裝置中的氧氣氧化 2NO+Cl2=2NOCl 防止水蒸氣進(jìn)入裝置 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2 【解析】由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成NOCl：由圖裝置制備氯氣，實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制備，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故 裝置用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，裝置用濃硫酸干燥，由圖制備NO，用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO，制得的NO中可能混有NO2，故 裝置用水凈化NO，裝置IV用濃硫

55、酸干燥，將氯氣和NO干燥后在裝置V中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻?1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳制備氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，故 裝置用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，用銅和稀硝酸反應(yīng)制備NO，制得的NO中可能混有NO2，NO不溶于水，故 裝置用水凈化NO，故答案為：濃鹽酸；水；(2)將氯氣和NO干燥后在裝置V中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在

56、收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，故答案為：ef(或fe)bcd；A處進(jìn)入的氣體進(jìn)入裝置上方，為了使反應(yīng)充分應(yīng)從A口通入密度大的氣體，即氯氣；先通氯氣可排盡裝置中的空氣，防止NO被裝置中的氧氣氧化；根據(jù)電子守恒和元素守恒可得反應(yīng)方程式為：2NO+Cl2=2NOCl；NOCl遇水易反應(yīng)生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色，反應(yīng)方程式為：2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間需加一個干燥裝置，所以裝置的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置；(3)滴定過程中存在數(shù)量關(guān)系n(NOCl)=n(AgNO3)，所以取出25.00mL溶液中n(NOCl)=bc

57、10-3mol，則NOCl總的物質(zhì)的量為10bc10-3mol，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。27、逐滴加入(飽和食鹽)水 4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4 水封，減少液溴的揮發(fā) 上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚?分液，有機相干燥后蒸餾，收集244 餾分 在分液漏斗中加入0.25 L 0.3 mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95 ，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸餾水以補充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH 89，再充分?jǐn)嚢枰欢螘r間、靜置，過濾、水洗 【解析】電石（主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等）

58、與水在A中反應(yīng)生成乙炔，同時生成H2S、PH3及AsH3，通入B，硫酸銅可除去H2S、PH3及AsH3，在C中與溴反應(yīng)生成四溴乙烷，高錳酸鉀用于氧化乙炔，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可逐滴加入(飽和食鹽)水，以控制反應(yīng)速率；(2)PH3與硫酸銅反應(yīng)生成Cu和磷酸，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式為4CuSO4+PH3+4H2O4Cu+H3PO4+4H2SO4；(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是水封，防止溴揮發(fā)，裝置C中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是上下兩層液體均變?yōu)闊o色透明且?guī)缀醪辉傥找胰矚?；從裝置C反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)

59、行的操作有分液，有機相干燥后蒸餾，收集244餾分；(4)Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.125mol，制備Ca10(PO4)6(OH)2，應(yīng)需要0.075mol磷酸，則可在分液漏斗中加入0.25 L 0.3mol/L磷酸，將石灰乳加熱到95，在不斷攪拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不時滴加蒸餾水以補充蒸發(fā)掉的水分，直到磷酸全部滴完，調(diào)節(jié)并控制溶液pH 89，再充分?jǐn)嚢枰欢螘r間、靜置，過濾、水洗?！军c睛】本題考查物質(zhì)制備工藝流程的知識，題目涉及物質(zhì)的分離提純、對操作步驟及試劑的分析評價等，理解工藝流程原理是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Α?8、鄰甲基苯甲醛或2-甲基苯甲醛

60、 碳碳雙鍵、羧基 取代反應(yīng) +2NaOH+NaBr+H2O NaOH的乙醇溶液、加熱 6 、 【解析】A分子式是C7H8，則A是甲苯，結(jié)構(gòu)簡式是，A與CO在AlCl3/HCl存在條件下發(fā)生反應(yīng)生成B，B分子式是C8H8O，B與O2反應(yīng)生成的C是，C分子式是C8H8O2，兩種物質(zhì)分子式相差一個O原子，可逆推B是，C發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成的D為，根據(jù)已知 ，D與HCHO在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成的E為：，E與I2在一定條件下發(fā)生信息中第二步反應(yīng)生成的F為，F(xiàn)與NaOH的乙醇溶液共熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的M為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是，B是，E是，F(xiàn)是。(1)B結(jié)構(gòu)簡式是，名稱為鄰甲基苯甲醛或2