二氧化硅和硅酸學(xué)案公開課

1、第一節(jié)無機非金屬材料的主角T圭第1課時二氧化硅和硅酸班級 姓名 組別【學(xué)習(xí)目標(biāo)】i.能說出二氧化硅的主要物理性質(zhì)，知道二氧化硅的主要化學(xué)性質(zhì)。2.能了解硅酸的制取和性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)重難點】掌握二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)任務(wù)一【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本第74頁內(nèi)容并回答下列問題：1、結(jié)合元素周期表回答：非金屬元素種類？在周期表中的位置？2、地殼中氧和硅的含量？3、填寫下表：比較碳和硅【問題】：自然界中的巖石、沙子、土壤是由什么構(gòu)成?項目碳硅在自然界中的存在原子結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)特點元素的主要化合價學(xué)習(xí)任務(wù)二【合作交流】二氧化硅(SiO2)【知識歸納】(1)二氧化硅存在：SiO?是硅最重要的,天然二氧化硅稱為,約占

2、地殼的,存在狀態(tài)有 和。石英晶體是結(jié)晶的,具有不同的和。石英中無色透明的晶體叫，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q。(2)二氧化硅的結(jié)構(gòu)(代表硅原子；代表氧原子)：SiO?是原子晶體，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。(3)二氧化硅的物理性質(zhì)：是一種堅硬難熔的固體，不溶于水。廠 I 二氧化硅的主要化學(xué)性質(zhì)：不溶于水的性氧化物，能與 反應(yīng)、酸性氧化物SiO2+ NaOH =SiO2+ CaO=、特殊性(常溫下，Si02能與氫氟酸(HF)反應(yīng)，此反應(yīng)常用于刻蝕玻璃)：S1O2+ HF=、弱氧化性(Si02高溫卜.與C作用可制取粗硅)：SiO2+C =【思考】(1)為什么實驗室中盛放堿液的試劑瓶不用玻璃塞？(提示：NazSiCh具有

3、粘性，玻璃的 成分有SiO”)應(yīng)用什么樣的塞子？(2)二氧化硅的用途:(3)二氧化硅和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)比較物 質(zhì)二氧化硅(SiOz)二氧化碳(CO2)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與碳反應(yīng)學(xué)習(xí)任務(wù)三【實驗探究一硅酸(H.SiO.O【問題】SiO?不溶于水，如何由Si6制取H2SQ3?(1)硅酸是一種比碳酸還要 的酸，溶解度,硅酸是通過可溶性 與其他酸反應(yīng)制得，Na2SiO3+ H2s。4=。生成的HzSKh形成(2)硅膠,吸附 能力強。常用作實驗室、的。也可做。實驗4一1(4)制備方法:實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式在滴入酚酸的飽和硅酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽 酸硅酸鈉溶液加適量鹽酸或通入足量CO2

4、硅酸溶膠干燥脫水硅膠硅酸鈉溶液加適量鹽酸或通入足量CO2硅酸溶膠干燥脫水硅膠學(xué)習(xí)任務(wù)四【當(dāng)堂檢測】.光纖通訊是光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳輸，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是（A.銅B.鋼C.石英D.鋁.下列說法正確的是（）A. SiCh溶于水顯酸性 B.稀鹽酸加入水玻璃中可得到硅酸C. SiCh是酸性氧化物，它不溶于任何酸D.因高溫時SiO?與Na2cOs反應(yīng)放出CO?，所以硅酸的酸性比碳酸強.能說明二氧化硅為酸酊的原因是（B.它對應(yīng)的水化物是可溶性強酸D.B.它對應(yīng)的水化物是可溶性強酸D.它是非金屬氧化物C.硝酸D.生石灰C.它與強堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水.下列物質(zhì)中不與二氧化硅反應(yīng)的是（A

5、.燒堿B.氫氟酸.下列關(guān)于二氧化硅的說法中，錯誤的是（）A.二氧化硅也叫硅酸酎B.二氧化硅中硅原子與氧原子個數(shù)比為1 : 2C.不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸D.二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，所以它是兩性氧化物.和空氣接觸可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)組合是（）NaNazSiCh溶液Naz。？燒堿溶液石灰水Fe（0H）2A.B. C.D. . NaOH, KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（）A.具有玻璃塞的細口瓶B.具有玻璃塞的廣口瓶C.帶滴管的滴瓶D.具有橡膠塞的細口瓶.除去SiCh固體中混有的CaC03固體，方法正確的是（）A.加水，過濾B.加熱C.加鹽酸，過濾，干燥D.加NaOH溶液，過濾.下列變化