高中化學(xué)必修一：4-4-2硝酸的性質(zhì)

1、硝 酸 的 性 質(zhì).純HNO3是 色、易 ,有 氣味硝酸（HNO3） .能與水任意比互溶。 常用濃硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69。揮發(fā)刺激性無的液體。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的硝酸為“發(fā)煙硝酸”。1、物理性質(zhì).硝酸的不穩(wěn)定性： 4HNO3 4NO2+ O2 +2H2O 或光照棕色細(xì)口瓶，陰涼處，不能用橡皮塞。濃HNO3 、濃鹽酸、AgNO3溶液、氯水、溴水等。常見的需要放在棕色瓶中的試劑有：2、化學(xué)性質(zhì)、具有酸的通性：( HNO3 = H+ + NO3- )使指示劑變色與堿發(fā)生中和反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與金屬反應(yīng) ?HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3+ CuO = Cu(NO

2、3)2 + H2O2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2稀硝酸使紫色石蕊試液變紅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ：實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ：實(shí)驗(yàn)1溶液中有氣泡產(chǎn)生，具支試管中充滿紅棕色氣體，小試管中為無色氣體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。Cu4HNO3（濃）= Cu(NO3)22NO2 2H2O（1）與金屬：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ：實(shí)驗(yàn)結(jié)論 ：實(shí)驗(yàn)2溶液中有氣泡產(chǎn)生，具支試管、小試管中氣體均為無色,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。3Cu8HNO3（?。?3Cu(NO3)22NO4H2O. 硝酸的強(qiáng)氧化性硝酸具有強(qiáng)的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑除外）氧化而生成硝酸鹽。 常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化 硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣

3、 氧化性：濃硝酸稀硝酸 一般情況下： 濃硝酸被還原為NO2稀硝酸被還原為NOC+4HNO3(濃) =CO2+4NO2+2H2OCPS+ HNO3（濃） CO2H3PO4H2SO4+ NO2+4+5+6（2）與非金屬：（3）與其他還原性物質(zhì)的反應(yīng)： 硝酸還能與FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2、SO32-等具有還原性的化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3FeO+ 10HNO3(稀)= 3Fe(NO3)3+NO+5H2O例:Fe(NO3)2能在溶液中穩(wěn)定存在,但如果在溶液 中加入鹽酸,溶液將由淺綠色變?yōu)樽攸S色.這說 明Fe2+被NO3-/

4、H+氧化成了Fe3+.消除污染的主要方法：堿液吸收法 NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2 +H2 O 2NO2 +2NaOH=NaNO2 + NaNO3 + H2 O NH3還原法 6NO+4NH3=5N2 +6H2 0氮氧化物的消除+2+4+3+4+3+51.在濃硝酸中放入銅片： (1)開始反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為(3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因用離子方程式可表示為 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8H+2NO3- = 3Cu2+ +2NO+4H2O隨堂練習(xí)：3、工業(yè)制硝酸工藝流程 反應(yīng)原理 設(shè)備NO氧化成NO2 熱交換器硝酸的生成 吸收塔氨的催化氧化 轉(zhuǎn)化器塑料染料化肥炸藥制藥4、硝酸用途練習(xí) 濃硝酸與Ag的反應(yīng)： 稀硝酸與Ag的反應(yīng)： 擴(kuò)展視野 3體積濃鹽酸與1體積濃硝酸的混合物叫做王水。它的氧化能力更強(qiáng)，可以溶解鉑和金。幫你記憶(3:1)玻爾,丹麥物理學(xué)家、諾貝爾獎(jiǎng)?wù)芦@得者。第二次世界大戰(zhàn)期間,由于德軍即將占領(lǐng)丹麥,玻爾被迫要離開自己的祖國。他堅(jiān)信以后一定能返回祖國,決定把心愛的諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粝隆榱瞬皇躬?jiǎng)?wù)侣淙氲萝娛?/p>